高二化学下学期3月月考试题4.doc

《高二化学下学期3月月考试题4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下学期3月月考试题4.doc（21页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、- 1 - / 21【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期精选高二化学下学期 3 3 月月考试题月月考试题 4 4本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。分卷 I一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分) 1.下列推论正确的A SiH4 的沸点高于 CH4，可推测 PH3 的沸点高于 NH3B NH4+为正四面体结构，可推测出 PH4+也为正四面体结构C CO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体D C2H6 是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8 也是碳链为直线型的非极性分子2.下列有关说法正确的是（ ）A 含阳

2、离子的化合物一定有阴离子B 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaIC 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D 空间利用率：面心立方六方密堆积体心立方解：A，含有阳- 2 - / 21离子的晶体可能含有阴离子或电子，离子化合物一定由阴离子和阳离子构成，故 A 正确；B，离子半径：FClBrI，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故 B 正确；C，含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体，如为分子晶体，则不一定含有较高的熔沸点和硬度，故 C 错误；D，空间利用率：面心立方=六方密堆积，都为 74%，故 D 错误故选 A【B】3.

3、下列分子中的 14 个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）A BC D4.下列变化需要吸收能量的是( )A 1s22s22p63s11s22s22p6 B 3s23p53s23p6C 2p2p2p2p2p2p D 2HHH5.下列实验事实不能用氢键来解释的是( ) A 冰的密度比水小，能浮在水面上B 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于 18- 3 - / 21C 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D H2O 比 H2S 稳定6.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是( )A 熔点：LiNaKB 导电性：AgCuAlFeC 密度：NaMgAlD 空间利用率：体心立方堆积六方最密堆积面心立方

4、最密堆积7.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体结构模型如图。请认真观察该模型后回答下列问题：(1)二氧化硅晶体中最小环上有_个原子，晶体结构中存在以_原子为中心、_原子为顶点的正四面体结构。(2)晶体中存在的作用力有_(填字母，下同)A 共价键 B 离子键C 配位键 金属键(3)美国 LawreceLiremore 国家实验室(LLNL)的 V.Lota.C，S.Yoo 和Cynn 成功地在高压下将 CO2 转化为具有类似 SiO2 结构的原子晶体，下列关于 CO2 的原子晶体说法正确的是_。A，CO2 的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B，在一定条件下，CO2 原子晶体转化为- 4 -

5、/ 21分子晶体是物理变化 C，CO2 的原子晶体和 CO2 的分子晶体具有相同的物理性质 D，在 CO2 的原子晶体中，每个 C 原子结合 4 个 O 原子，每个 O 原子结合 2 个 C 原子8.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )A 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应9.一种价电子排布为 2s22p5 的元素，下列有关它的描述正确的有( )A 原子序数为 8B 在同周期元素中非金属性最强C 在同周期元素中，其

6、原子半径最大D 在同周期元素中，元素的第一电离能最大10.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A Na、Mg、Al 原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl 元素最高正价依次升高- 5 - / 21C N、O、F 第一电离能依次增大D Na、K、Rb 电负性逐渐减小11.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（ ）A HClO B HClO2C HClO3 D HClO412.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )A 金属 B 非金属C 可溶性碱 D 可溶性盐13.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是( )A KNaLi B NaMg2Al3C M

7、g2NaF D ClFF14.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（ ）A CH3-CH2-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3B NO 和 COC CH3-CH2OH 和 CH3-O-CH3- 6 - / 21D 红磷和白磷15.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是( )A 乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C 乙烯分子中的 CC 双键和乙烷分子中的 CC 单键相比较，双键的键能大，键长长D 乙烯能使酸性溶液褪色，乙烷不能16.氰气的化学式为(CN)2，结构式为 NCCN，性质与卤素

8、相似，下列叙述正确的是( )A 分子中既有极性键，又有非极性键B 分子中 NC 键的键长大于 CC 键的键长C 分子中含有 2 个 键和 4 个 键D 不和氢氧化钠溶液发生反应17.某元素的原子核外有三个电子层，其中 M 电子数是 L 层电子数的一半，则此元素( )A C B SiC S D C1- 7 - / 2118.两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔（HCC-CH=CH2），下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是（ ）A 能使酸性 KMnO4 溶液褪色B 能发生加聚反应生成高分子化合物C 分子中所有碳原子都在一条直线上D 没有顺反异构现象19.已知某晶体由 X、Y、Z 三种元素组成的，其晶

9、胞如图所示，则X、Y、Z 三种元素的原子个数之比正确的是( )A 1:3:1 B 2:6:1C 4:8:1 D 8:1:120.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如下图所示)。 已知该分子中 NNN 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2)3 的说法正确的是( )A 分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B 分子中四个氮原子共平面C 该物质既有氧化性又有还原性- 8 - / 21D 15.2 g 该物质含有 6.021022 个原子21.下列烷烃中，沸点最低的是（ ）A 2-甲基丙烷 B 2，2-二甲基丙烷C 正己烷 D 2-甲基戊烷22.下列电子排布图所表示的元

10、素原子中，其能量处于最低状态的是( )23.下图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中（ ）A CH3CH2CH2CH3 B （CH3）2CHCH3C CH3CH2CH2OH D CH3CH2COOH24.下列烷烃的系统命名中，不正确的是（ ）A 2，3-二甲基戊烷 B 3-甲基-2-乙基己烷C 3，3-二甲基戊烷 D 2-甲基丁烷25.某元素原子的原子核外有三个电子层，K 层电子数为 a，L 层电子数为 b，M 层电子数为 ba，该原子核内的质子数是( )A 14 B 15C 16 D 17 - 9 - / 21分卷 II二、填空题(共 6 小题,共 50 分) 26.环丙

11、烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下表是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中 Pt、Ni 是催化剂)。回答下列问题：(1)环烷烃与是同分异构体。(2)从反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是(填名称)，判断依据为。(3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与 HBr 在一定条件下反应，其化学方程式为(不需注明反应条件)。(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂；现象与结论27.如图是部分元素原子的第一电离能 I1 随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将 NaAr

12、之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。(2)由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能 I1 变化规律是_。- 10 - / 21(3)图中 5 号元素在周期表中的位置是_周期_族。(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的_周期_族。(5)写出图中 6 号元素的价电子排布式：_。(6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断 NaAr 元素中，Al 的第一电离能的大小范围_B。C，D 为A 族元素，且金属性：CD。故属于离子化合物的可能性最大的是C2A。3.【答案】A【解析】A 选项分子中连接的甲基为单键相连，该碳一定不会位于两- 12 - / 21个苯环所在的平面内。

13、4.【答案】A【解析】A 项，所示为 3s 轨道上失去 1 个电子，失去电子需要吸收部分能量，正确；B 项，表示得 1 个电子，为放出能量的变化，错误；C 项，p 能级的 3 个轨道 px、py、pz 能量相当，错误；D 项，表示 2个氢原子结合为 H2 分子的过程，是放热过程，错误。5.【答案】D【解析】氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H2O 比 H2S 稳定是因为 H-O 比 H-S 稳定6.【答案】B【解析】 同主族的金属单质，

14、原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，所以 A 选项正确；常用的金属导体中，导电性最好的是银，其次是铜，再次是铝、铁，所以 B 选项正确。Na、Mg、Al 是同周期的金属单质，密度逐渐增大，故 C 项正确；不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是：简单立方堆积 52%，体心立方最密堆积 68%，六方最密堆积和面心立方最密堆积均为 74%，因此 D 项错误。- 13 - / 217.【答案】(1)12 Si O(或 Si) (2)A (3)D【解析】(1)二氧化硅晶体中最小环上有 6 个硅原子和 6 个氧原子，并形成以硅原子为中心、氧原子(或硅原子

15、)为顶点的正四面体结构。(2)原子晶体中只存在共价键，且 SiO 键为极性键，不是配位键。(3)同素异形体的研究对象是单质；CO2 的晶体类型发生转变说明已生成了新物质，故为化学变化；CO2 的不同晶体具有不同的物理性质；CO2 原子晶体类似于 SiO2 晶体，属于原子晶体，每个 C 原子结合 4个 O 原子，每个 O8.【答案】A【解析】解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子 ，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，

16、从而产生红光，A 项正确。9.【答案】B【解析】该元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p5，故原子序数为9，是 F 元素，它在所有元素中非金属性最大(稀有气体未计)。在第二周期所有原子中，F 的原子半径最小，Ne 在第二周期中第一电离能最大。10.【答案】C- 14 - / 21【解析】一般非金属性越强第一电离能越大，但氮元素 2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能比氧大。11.【答案】D【解析】D 分子中非羟基氧数目大。12.【答案】A 【解析】由固态导电可排除 C，D，熔融状态导电可排除 B。13.【答案】C【解析】A 项，同一主族原子半径从上到下越来越大；B 项，核外电子排布相同的

17、离子，核电荷数越大，半径越小；C 项，与 B 项同理，应为 Mg2NaF；D 项，Cl比 F多一个电子层，ClF，F比 F 多一个电子，故半径大小 FF。14.【答案】C【解析】A.CH3-CH2-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3 的分子式不同，二者属于同系物，不属于同分异构体，故 A 错误；B.NO 和 CO 的分子式不同，不属于同分异构体，故 B 错误；C.CH3-CH2OH 和 CH3-O-CH3 的分子式相同、结构不同，二者属于同分异构体，故 C 正确；D.红磷和白磷为同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故 D 错- 15 - / 21误。15.【答案】C【解析】A，B，

18、D 均为正确的描述。因为 CC 双键键能比 CC 单键键能大，从而决定键长要短一些，故答案 C 是错误的。16.【答案】A【解析】分子中 NC 键是极性键，CC 键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N 原子半径小于 C 原子半径，故 NC 键比 CC键的键长短；(CN)2 分子中含有 3 个 键和 4 个 键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。17.【答案】B【解析】三个电子层即为 K、L、M，K 层为 2 个电子，L 层为 8 个电子，M 层的电子数是 L 层电子数的一半，所以 M 层为 4 个电子，一共 14 个电子，该原子为硅。18.【答案】C【解析】A.乙烯基乙炔为

19、CH2=CH-CCH，分子中含有一个碳碳双键.一个碳碳三键，都能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 A 正确；B.乙烯基乙炔为 CH2=CH-CCH，分子中含有一个碳碳双键.一个碳碳三键，能发生加聚反应生成高分子化合物，故 B 正确；C.乙烯是平面结构，乙炔是直线型分子，乙烯基乙炔分子中的所有原- 16 - / 21子一定都共平面，但不是所有碳原子都在一条直线上，故 C 错误；D乙烯基乙炔为 CH2=CH-CCH，其中 C=C 连接相同的 H 原子，不具有顺反异构，故 D 正确。19.【答案】A【解析】Z 处在立方体的中心，完全属于该晶胞；Y 处于立方体的 12条棱的中点，每条棱为 4 个立方体

20、共用，故每个 Y 只有属于该晶胞；X 处于立方体的 8 个顶点，每个 X 为与之相连的 8 个立方体共用，即只有属于该晶胞，即晶胞中 XY Z1131，A 符合题意。20.【答案】C【解析】 由于 N、O 为不同原子，其电负性不同，所以 N、O 间形成极性键，A 错，如题图四个氮原子形成三角锥形结构，所以 B 错。15.2 g 该物质含有 6.021023 个原子，D 错。21.【答案】A【解析】一般说分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低，A、2-甲基丙烷，含有 4 个碳原子；B、2，2-二甲基丙烷，含有 5 个碳原子；C、正己烷含有 6 个碳原子；D、2-甲

21、基戊烷含有 6 个碳原子；所以 A 中 2-甲基丙烷含有的碳原子数最少，沸点最低，故选：A。- 17 - / 2122.【答案】D【解析】A、C 项原子的电子排布处于激发态，能量较高；B 项违反洪特规则。23.【答案】C【解析】A.CH3CH2CH2CH3 有 2 种 H 原子，故 A 错误；B.（CH3）2CHCH3 有 2 种 H 原子，故 B 错误；C.CH3CH2CH2OH 有 4 种 H 原子，故 C 正确；D.CH3CH2COOH 有 3 种 H 原子，故 D 错误。24.【答案】B【解析】根据烷烃命名原则可知，乙基不能出现在 2 号碳原子上，故B 错误；A，C，D 符合命名原则，

22、所以 A，C，D 正确，故选 B。25.【答案】C【解析】元素原子的原子核外有三个电子层， 第一层电子数只能为 2, 第二层电子数只能为 8, 第三层(最外层)电子数是 ba6, 则原子核外电子数为 28616, 所以该原子核内的质子数是 16。26.【答案】(1)同碳原子数的烯烃 (2)环丙烷 反应所需条件(温度)要求最低(3)- 18 - / 21(4)酸性 KMnO4 溶液 能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是丙烯，不褪色的是环丙烷【解析】（1）由表中结构简式可知环烷烃的通式为 CnH2n，显然与具有相同碳原子数的烯烃互为同分异构体，故答案为：相同碳原子数的烯烃（或相对分子质量相同的烯烃）

23、；（2）比较的反应条件（温度）知，反应温度最低，故环丙烷最易发生开环加成反应，故答案为：环丙烷；反应温度最低；（3）根据题干加成反应的信息：环结构变为链结构，不难写出所求反应的方程式为：，故答案为：；（4）由反应知环烷结构不与 KMnO4（H+）反应，而碳碳双键易被氧化，故用酸性 KMnO4 溶液可将环丙烷和丙烯区别开，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）。 27.【答案】(1)(2)从上到下依次减小 (3)三 A (4)五 A (5)3s23p5 (6)Na Mg 【解析】(1)根据图像知，同一周期元素中，元素的第一电离能随

24、着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A 族元素第一电离能大于第A 族元素，第A 族的第一电离能大于第A 族元素，所以其图像为- 19 - / 21(2)同一主族元素原子的第一电离能 I1，如上图以第A 族为例，变化规律从上到下依次减小，其他族一致。(3)5 号元素为磷元素，其原子结构示意图为，P 原子含有 3 个电子层，最外层有 5 个电子，在周期表中的位置是第三周期第A 族。(4)因同主族元素随着原子序数的增加 I1 逐渐减小，而同周期中第A 族元素的电离能最小，故图中所列的最活泼的金属为 Rb。位于元素周期表的第五周期第A 族。(5)图中 6 号元素为 Cl 元素，电子排布式为 1s22s

25、22p63s23p5，故价电子排布式为 3s23p5。(6)由图可知，同周期元素的第一电离能有增大趋势，但第A、A族元素的第一电离能反常，A 族元素的第一电离能小于第A 族元素的第一电离能，因此 Al 的第一电离能的最小范围为 NaAlMg。28.【答案】Li、Be、Na、Mg、Al Li Al Na Be、Al Na【解析】金属元素在元素周期表中的位置，一般可根据周期、族和主族序数来推断。凡是周期序数(原子的电子层数)大于主族序数(原子的最外层电子数)的元素，均为金属元素；若两序数相等的元素一般为既能与酸反应又能与碱反应的金属元素(H 例外)，但其单质仍为金属晶体，如 Be、Al；周期序数小

26、于主族序数的元素一般为非金属元素。- 20 - / 2129.【答案】(1)2 (2)OH 键、氢键、范德华力 形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3 H2O 中 O 原子上有 2 对孤电子对，H3O只有 1 对孤电子对，排斥力较小【解析】(1)氧元素核外有 8 个电子，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为 2 个。(2)OH 键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为 OH 键、氢键、范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内。邻羟基

27、苯甲醛在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键；对羟基苯甲醛正好相反，只能在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，分子间氢键强于分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。(3)依据价层电子对互斥理论知 H3O中 O 上的孤对电子对数由于中心 O 的价层电子对数共有 314 对，所以 H3O为四面体，因此H3O中 O 原子采用的是 sp3 杂化；同理可以计算出 H2O 中 O 原子上的孤电子对对数因此排斥力较大，水中 HOH 键角较小。30.【答案】6 P4O6 C6H12N4- 21 - / 21【解析】在白磷分子空间结构图中，分子内共有 6 个 PP 键，由题意，可嵌入 6 个 O 原子，分子式为 P4O6；同理 4 个 N 原子也可构成正四面体，在 NN 之间嵌入 6 个 C 原子，因无 CC 和 C=C，为满足碳 4 价，化合物分子应由 4 个 N 原子和 6 个 CH2 组成，故分子式为C6H12N4。31.【答案】1s22s22p63s23p4 S H2SO4【解析】根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有 16 个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，原子序数原子核外电子数，所以该元素是 S，S 元素最外层有 6 个电子，其最高化合价是6 价，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，其化学式为 H2SO4。