高二化学下学期3月月考试题.doc

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1、1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期精选高二化学下学期 3 3 月月考试题月月考试题一单项选择题一单项选择题(3(3 分分/ /题共题共 4242 分）分）1 1下列热化学方程式正确的是下列热化学方程式正确的是( ( ) )A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g

2、)2NH3(g) H38.6 kJmol1C C已知已知 1 1 g g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出出 20.0520.05 kJkJ 的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 N2H4(l)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)4H2O(g) HH641.6641.6 kJmolkJmol1 1DCO 的燃烧热是 283.0 kJmol1，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H 283.0 kJmol12已知：25 ，H2A 的

3、电离常数Ka16.0102，Ka26.0105。此温度下，将 1 mL 浓度为0.1 molL1 的 H2A 溶液加水稀释到 1 000 mL。下列说法正确的是( )A上述稀释过程中，H2A 分子及所有离子浓度均减小B B上述稀释过程中，的变化趋势保持增大上述稀释过程中，的变化趋势保持增大C上述溶液稀释前后均存在：c(H)c(OH)2c(A2)D根据 H2A 的电离常数，可推知 0.1 molL1 NaHA 溶液的 pH 值大于 72 / 113为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B. 在潮湿

4、的酸性土壤中金属棒 M 将电子通过导线流向钢管C.C. 在潮湿的酸性土壤中在潮湿的酸性土壤中 H+H+向金属棒向金属棒 M M 移动，抑制移动，抑制 H+H+与铁的反应与铁的反应D. 金属棒 M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零4下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C.C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能5溶液 pH 对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是A. 金属铝在 Na2CO3

5、稀溶液中腐蚀严重B. 电解液的 pH=9.5 时，可发生原电池反应，负极反应为 Al-3e-=Al3+C.C. 可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2OAl2O3+3H22A1+3H2OAl2O3+3H2D. 铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新6在废水处理领域中，H2S 或 Na2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ， 某溶液含 0.02 molL1 Mn2、0.1 3 / 11molL1 H2S，向该溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。当溶液的 p

6、H5 时， Mn2开始沉淀为 MnS，则 MnS 的溶度积为( )(已知：H2S 两级电离常数分别为Ka11.3107，Ka27.01015)A1.3107 B7.01015 C9.11014 D1.8210147如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有 NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是ANH4Cl 与 Ba(OH)28H2O 反应的焓变(H)小于 0 B反应物的总能量高于生成物的总能量C C反应中有热能转化为产物内部的能量反应中有热能转化为产物内部的能量 D D反应中断裂的化学键反应中断

7、裂的化学键只有离子键只有离子键8锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确的是A.A. 可以用可以用 LiOHLiOH 溶液做电解质溶液溶液做电解质溶液 B.B. 锂既是负极材料又是负极锂既是负极材料又是负极反应物反应物C. 正极反应为 2Li+ + O2 + 2e- Li2O2 D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气9常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的 pH 关系如图所示。下列说法正确的是( )Aa 点代表 Fe(OH)2 饱和溶液 BKspFe(OH)3c(Cl)c(Cl)c(CH3COOH)c(CH3C

8、OOH) c(Hc(H) )5 / 1114现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是( )A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B B将将、混合，若有混合，若有 pHpH7 7，则消耗溶液的体积：，则消耗溶液的体积：C将、混合，若有 c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性D将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：，一.选择题（3 分/题共 14 题）1234567891011121314CBCACDCABBCDDB15（13 分）在 2 L 恒容密闭容器中，发生反应 2N

9、O(g)O2(g)2NO2(g)。某温度时，按物质的量比 21 充入 NO 和 O2 开始反应，n(NO)随时间变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0070.0060.0060.00604s 内以 O2 浓度变化表示的反应速率_15s 内以 NO 浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。 该反应的平衡常数表达式为 K_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。A气体颜色保持不变 B气体平均相对分子质量保持不变6 / 11C 逆(NO)2 正(O2) D气体密度保持不变已知：K300K400。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向

10、移动的是_。A升高温度 B充入 Ar 使压强增大C充入 O2 使压强增大 D选择高效催化剂将 amolNO 和 bmolO2 发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为 12，则 a/b 的取值范围是_。16（14 分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：H2CO3H2C2O4K14.21075.4102K25.610115.4105向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为 。浓度均为 0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液、Na2C2O4 溶液

11、、NaHC2O4 溶液，其溶液中 H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中 H+浓度由大到小的顺序为 。（3）常温时，C 和 CO 的标准燃烧热分别为394.0 kJmol1、283.0 kJmol1，该条件下 C 转化为 CO 的热化学方程式为 7 / 11。（4）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=Q kJmol1该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：温度/250300350K/L2mol22.0410.2700.012由此可判断 Q (选填“ ”或“c()+c()+c(OH) b水电离出 c(H+)=1108

12、mol/L2 3SO 3HSOcc(Na+)c()c(H+)c()3HSO2 3SO（3）电化学处理法如图所示，Pt()电极的反应式为_；当电路中转移 0.02 mol e时(较浓 H2SO4 尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_mol 离子。18(15 分)欲测定某 HCl 溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL1 的 NaOH 标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。I 请回答下列问题： （1）滴定时，盛装待测 HCl 溶液的仪器名称为 ；（2）盛装标准 NaOH 溶液的仪器名称为 ；9 / 11（3）滴定至终点的颜色变化为 ；（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为

13、0.60mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；II（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）；0.1000molL1 NaOH 溶液的体积/mL实验序号待测 HCl 溶液的体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度25.000.0026.2925.001.0026.1025.001.0025.90（6）下列哪些操作会使测定结果偏低 （填序号）。A、锥形瓶用待测液润洗 B、碱式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C、滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D、滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数参考答案参

14、考答案一单项选择题(3 分/题共 42 分）1234567891011121314CBCACDCABBCDDB15.答案(1)大于 (2) ； A B C (3)C (4)1a/b310 / 1116【答案】（1）H2C2O4+ 22+ c4c3c2c12 3CO 3HCO2 24C O（3）2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=222.0 kJmol1（4）c()+c()+2 3SO 3HSO2 3SO 3HSOc(OH)，a 正确。b水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根11 / 11离子浓度，由于亚硫酸氢钠溶液的 pH 未知，所以不能计算水电离出c(H+)浓度，b 错误。c在亚硫酸

15、氢钠溶液中亚硫酸氢根的电离大于水解，所以离子浓度关系为 c(Na+)c()c(H+)c()，c 正确。所以选 ac。（3）由图可知，Pt()电极上二氧化硫氧化成硫酸，电极反应为 SO22e+2H2O+4H+。3HSO2 3SO2 4SO左侧电解反应 SO22e+2H2O+4H+，根据电子守恒，生成硫酸根的物质的量为 0.02 mol/2=0.01 mol，生成氢离子物质的量为 0.04 mol，为保持溶液电中性，0.01 mol 的硫酸根需要 0.02 mol 的氢离子，多余的氢离子通过阳离子交换膜移动到右侧，即有 0.02 mol 氢离子移动到右侧，故左侧溶液中增加的离子为 0.01 mol+0.02 mol=0.03 mol。 2 4SO1818(15(15 分分) ) I I（1 1）锥形瓶）锥形瓶 （2 2）碱式滴定管）碱式滴定管 （3 3）溶液由无）溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色色变为粉红色且半分钟内不褪色 （4 4）26.80mL26.80mL IIII（5 5）0.1000mol/L0.1000mol/L （6 6）D D