高二化学下学期3月月考试题1.doc

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1、- 1 - / 26【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期精选高二化学下学期 3 3 月月考试题月月考试题 1 1本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。分卷 I一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分) 1.室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（ ）2.如图曲线 a 和 b 是盐酸与 NaOH 相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A 盐酸的物质的量浓度为 1 molL1B P 点时反应恰好完全，溶液呈中性C 曲线 a 是盐酸滴定 NaOH 的测定曲线- 2 - / 26D 酚酞不能用做本实验的指示剂3.美籍华裔化学家钱永健是

2、诺贝尔化学奖获得者。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是( )A 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B 合金都比纯金属易被腐蚀C 将金属与外加直流电源的负极相连，可以防止金属被腐蚀D 镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀4.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )A 电子从锌电极通过电流计流向铜电极B 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D 铜电极上发生的电极反应是 Zn2H=Zn2H25.在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正

3、确的解释是( )A 苯的同系物分子中.碳原子数比苯多B 苯环受侧链影响.易被氧化- 3 - / 26C 侧链受苯环影响.易被氧化D 由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化6.下列盐溶液中呈酸性的是( )A NaCl B CH3COONaC FeCl3 D NaHCO37.下列有关离子反应的叙述不正确的是( )A 溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一B 离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行C 离子反应生成的沉淀的溶解度为零D 生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小8.某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为 56，完全燃烧时产生等物

4、质的量的 CO2 和 H2O它可能的结构共有（需考虑顺反异构）（ ）A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种9.在 20 mL 0.1 molL1 的醋酸溶液中，能使溶液的 c(H)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是( )A 20 mL 水 B 浓盐酸 C 冰醋酸 D NaOH 溶液- 4 - / 2610.已知 Ag2SO4 的 Ksp 为 2.0105，将适量 Ag2SO4 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag和浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4 溶液中 c(Ag)0.034 molL1。若 t1 时刻在上述体系中加入 100 mL 0.

5、020 molL1Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示 t1 时刻后 Ag和浓度随时间变化关系的是( )11.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是( )A 一定属于可逆反应B 一定属于化合反应C 一定属于氧化还原反应D 一定属于放热反应12.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A 体系的压强不再发生变化Bv(CO)正v(H2O)逆C 生成 nmol CO 的同时生成 nmol H2D 1 mo

6、l HH 键断裂的同时 2 mol HO 键断裂- 5 - / 2613.下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A 少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中生成的是碳酸钠B 在溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液，立即有淡黄色沉淀生成C 苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键14.下列化学用语，应用正确的是（ ）A 硝基苯的结构简式是：B 乙炔的电子式是：C 乙醚分子的球棍模型是：D 甲酸中存在-CHO 和-COOH 两种官能团15.关于相同物质的量浓度的 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液，所含离子种类( )A 相同 B 前者多于后者C

7、前者小于后者 D 无法判断16.物质的量浓度均为 0.1 molL1 时，下列各组溶液按 pH 由小到大的顺序排列的是( )- 6 - / 26A NH4Cl、AlCl3、MgCl2、CaCl2B Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAcC (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、NaHCO317.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )SiO2 和 SO3 晶体硼和 HCl CO2 和 SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫磺和碘A B C D 18.下列说法正确的是（ ）A 淀粉在人体内能水解

8、成葡萄糖B 纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色C 葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物D 凡含有食品添加剂的食物均不可食用19.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A 人体内不含消化纤维素的消化酶，因此食物纤维对人体无用B 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点- 7 - / 26C 油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之一D 维生素有 20 多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取20.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )A 图 1 中，铁钉易被腐蚀B 图 2 中，滴加少量 KSCN 溶液，有血红色溶液出现C 图 3 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生

9、化学腐蚀D 图 4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极21.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标 x 表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是( )A F 表示反应生成 Cu 的物质的量B E 表示反应实际消耗 H2O 的物质的量C E 表示反应生成 O2 的物质的量D F 表示反应生成 H2SO4 的物质的量22.下列说法正确的是( )- 8 - / 26A 基态氧原子中未成对电子数是 0B 基态氮原子中未成对电子数是 3C 基态碳原子中未成对电子数是 4D 基态铜原子中未成对电子排布在 3d 轨道23.下列叙述能说明反应 2A（g）+B（g）2C（g）

10、已达平衡状态的有（ ）A、B、C 的百分含量相等；单位时间，消耗 amol B，同时生成 2amol C；单位时间，消耗 amol A，同时生成 0.5amol B；外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；外界条件不变时，气体总分子数不再变化；A、B、C 分子数之比为 212。A 除外 B 除外C D 24.下列名称的有机物实际上不可能存在的是( )A 2,2二甲基丁烷 B 2甲基4乙基1己烯C 3甲基2戊烯 D 3,3二甲基2戊烯- 9 - / 2625.下列有关电负性的说法中不正确的是( )A 元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能

11、一定越大C 在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D 形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价分卷 II二、填空题(共 5 小题,每小题 10.0 分,共 50 分) 26.25 时，在pH2 的盐酸、pH2 的醋酸、pH12 的氨水、pH12 的 NaOH 溶液 4 种溶液中，由水电离出的 c(H)大小关系(或顺序)是_。27.在下列物质中：氨气 氯化氢 氯化铵 干冰 苛性钠 食盐 冰 氩气 过氧化钠 双氧水 氢气(1)只有非极性键的是_；(2)只有极性键的是_；(3)既有极性键又有非极性键的是_；- 10 - / 26(4)只有离子键的是_；(5)既有离子键又有极性键的是_；

12、(6)既有离子键又有非极性键的是_。28.已知溶液中只存在 OH、H、Na、CH3COO四种离子，试回答下列问题：(1)若溶液中 c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，则该溶液中的溶质为_；若溶液中 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，则该溶液中溶质为_。(2)若该溶液是由体积相等的 NaOH 溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前碱中 c(OH)和酸中 c(H)的关系 c(OH)_c(H)(填“”，“”或“”)。29.化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡。NH3H2ONH3H2OOH(1)

13、向氨水中加入 MgCl2 固体时，平衡向_移动，OH的浓度- 11 - / 26_，的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。(3)向浓氨水中加入少量 NaOH 固体，此时发生的现象_。30.50 mL 1.0 kJ盐酸跟 50 mL 1.1 kJ氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。（2） （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4

14、）如果改用 60 mL 1.0 kJ盐酸跟 50 mL 1.1 mol氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （填“增加”“减少”或“不变”），理由是 ；所求中和热数值 （填“增加”“减少”或“不变”），理由是 。- 12 - / 26（5） （填“能”或“不能”）用 Ba（OH）2 和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。（6）Q=cmt，其中 Q 表示此中和反应放出的热量，m 表示反应后混合液的质量，c 表示反应后混合溶液的比热容，t 表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各 50 mL，并记录如下原始数据：已知盐酸、NaOH 溶液密度近似为 1.00

15、g，中和后混合液的比热容c=4.184103，kJ则该反应的中和热为 H= （保留小数点后一位）。（7）上述实验数值结果与 57.3 kJ有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 HCl 溶液的温度答案解析1.【答案】C【解析】A 项，测定相同浓度的 CH3COONa 溶液和 NaHCO3 溶液的 pH，后者大，可知 CH3COOH 的酸性大于 H2CO3 的酸性，故 A 正确；- 13 - / 26B 项，向 AgCl 浊液中滴加少

16、量的 0.1 molL1Na2S 溶液，发生沉淀的转化，Ag2S 更难溶，则 AgCl 和 Ag2S 的溶度积大小，故 B 正确；C 项，浓度、接触面积均可影响反应速率，两个变量，则不能探究固体表面积对 Zn 与稀硫酸反应速率的影响，故 C 错误；D 项，分别浸在热水和冰水中，利用颜色的变化判断平衡移动，只有温度一个变量，则可探究温度对化学平衡的影响，故 D 正确；故选 C。2.【答案】B【解析】分析图形题时，在厘清纵、横坐标含义基础上，尤其关注特殊点(起点、交点、终点)和曲线的变化趋势的化学含义。a 曲线起始时溶液的 pH1，且 pH 是由小到大，应为 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线， 说明

17、c(H)c(HCl)0.1 molL1,A、C 错误；强酸和强碱互滴，刚好中和时溶液 pH7，既可用甲基橙又可用酚酞作指示剂，D 错误；b 曲线起始时溶液的 pH13，且 pH 是由大到小，是盐酸滴定 NaOH 溶液曲线，c(NaOH)0.1 molL1，P 点是盐酸与 NaOH 以等体积、等浓度混合，溶液 pH7，B 正确。3.【答案】C【解析】金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，A 错误；不锈钢也是一种铁的合金，比纯铁耐腐蚀，B 错误；C 中应用的是外加- 14 - / 26电流的阴极保护法，C 正确；镀锌铁破损后，Zn 作负极，Fe 仍受保护，而镀锡铁破损后，铁作负极被腐蚀，D 错

18、误。4.【答案】A【解析】金属活动性 ZnCu，Zn 作为负极，失去电子发生氧化反应：Zn2e=Zn2，电子经外电路流向铜电极，A 正确；因 Zn 失电子生成 Zn2，为使 ZnSO4 溶液保持电中性，盐桥中的阴离子移向ZnSO4 溶液，B 错误；铜作正极，得到电子发生还原反应：Cu22e=Cu，C、D 错误。5.【答案】C【解析】甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色.是因为侧链受苯环影响.易被氧化.故选 C。6.【答案】C【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。NaCl 是强碱强酸盐，不水解

19、溶液显中性，A 不符合题意；CH3COONa 是弱酸强碱盐，水解显碱性，B 不符合题意；氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，C 符合题意；碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，D 不符合题意。7.【答案】C- 15 - / 26【解析】绝对不溶的物质，即溶解度为零的物质是没有的，C 项错误。8.【答案】D【解析】该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足 CnH2n，根据相对分子量为 56 可得：14n=56，n=4，该有机物分子式为 C4H8，可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、

20、（CH3）2C=CH2，其中和不存在顺反异构，存在顺反异构，所以属于烯烃的同分异构体总共有4 种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为 C4H8 的同分异构体总共有 6 种，故选 D。9.【答案】B【解析】醋酸电离方程式为 CH3COOHCH3COOH。A 项，加水后c(H)减小，稀释溶液平衡向正反应方向移动；B 项，加入浓盐酸后c(H)增大，平衡向逆反应方向移动；C 项，加入冰醋酸，c(H)增大，但平衡向正反应方向移动；D 项，加入 NaOH 溶液，c(H)减小，平衡向正反应方向移动。10.【答案】B【解析】Ag2SO4 刚好为 100 mL 的饱和溶液，因为 c(Ag)0.034

21、molL1，所以 c()0.017 molL1；当加入 100 mL 0.020 - 16 - / 26molL1Na2SO4 溶液后，c()0.018 5 molL1，c(Ag)0.017 molL1，此时 Qcc2(Ag)c()5.35106N，第一电离能：ON。26.【答案】【解析】无论什么溶液，水电离的 c(H)和水电离 c(OH)永远相等，则 c(H)水c(OH)水。在酸的溶液中，溶液中 H来自于水和酸的电离，溶液中 OH只来源于水电离，用溶液中 OH衡量水的电离；在碱的溶液中，溶液中 OH来自于水和碱的电离，溶液中 H只来源于水电离，用溶液中 H衡量水的电离。pH2，溶液中 c(H

22、)0.01 molL1，c(H)水电离c(OH)溶液1012molL1；pH2，溶液中 c(H)0.01 molL1，c(H)水电离c(OH)溶液1012molL1；pH12，溶液中 c(OH)0.01 molL1，c(OH)溶液0.01 molL1，c(H)溶液c(H)水电离1012molL1;pH12，溶液中 c(OH)0.01 molL1，c(OH)溶液0.01 molL1，c(H)溶液c(H)水电离1012molL1；- 23 - / 26由水电离的 c(H)大小关系：。27.【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)【解析】解答本题时，要分析形成化学键的特点，两种非金属元素的原子间

23、形成极性共价键，同种非金属元素的原子间形成非极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素的原子间形成离子键，另外还要注意 NH类似于金属离子，Na2O2 中存在 O 离子等。28.【答案】(1) NaOH 和 CH3COONa CH3COOH 和 CH3COONa(2) 【解析】(1)溶质可能是 CH3COONa、CH3COONa 和 NaOH、CH3COOH 和CH3COONa 三种情况，前二种溶液呈碱性，后一种溶液可能显酸性、中性或碱性。在 CH3COONa 溶液中，CH3COO H2OCH3COOHOH，c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)，如果 c(OH)c(CH3COO)，需要溶

24、液中有 NaOH 补充 c(OH)，因此溶质只能为 NaOH 和 CH3COONa。若溶液中 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，说明溶液显酸性，只能是 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液。(2)溶液呈中性，必须含 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液，混合前c(NaOH)c(CH3COOH)；由于 NaOH 是强碱，完全电离，而 CH3COOH 是弱酸，部分电离，混合前碱中 c(OH)和酸中 c(H)的关系 c(OH)c(H)。- 24 - / 2629.【答案】(1)右 减小 增大 (2)OH NH3H2O NH3 (3)NaOH 溶解，溶液中产生气泡【解

25、析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离。(1)向氨水中加入 MgCl2 固体时，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，平衡向右移动，铵根离子浓度增大；(2)向氨水中加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，则 OH、NH3H2O、NH3 的浓度均减小；(3)向浓氨水中加入少量 NaOH 固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气，所以有刺激性气体逸出。30.【答案】（1）保温、隔热，减少热量散失 （2）不能 金属导热，导致热量散失 （3）偏低 （4）增加 后者生成 0.055 mol H2O，而前者只能生成0

26、.050 mol H2O 不变 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O 时所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）不能 因为硫酸与 Ba（OH）2 溶液反应生成 BaSO4 沉淀的生成热会影响反应的反应热 （6）56.5 kJ （7）acd - 25 - / 26【解析】（1）根据量热计的构造和实验的成败关键来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量散失。（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小。（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，50 mL

27、 1.0 mol盐酸跟 50 mL 1.1 mol氢氧化钠溶液进行反应，生成水的量为0.050 mol，改用 60 mL 1.0 mol盐酸跟 50 mL 1.1 mol氢氧化钠溶液进行反应，生成 0.055 mol H2O，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成 1 mol 水时放出的热，与酸碱的用量无关。（5）硫酸与 Ba（OH）2 溶液反应除了生成水外，还生成了 BaSO4 沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用 Ba（OH）2溶液和硫酸代替 NaOH 溶液和盐酸测中和热。（6）3 次反应前后温度差分别为 7.6 、6.7 、6.8 ，第一组舍去

28、，平均值为 6.75 ，50 mL1.0 mol盐酸跟 50 mL1.1 mol氢氧化钠溶液的质量和 m=100 mL1 g=100 g，c=4.18 J，代入公式 Q=cmT 得生成 0.05 mol 的水放出热量 Q=4.184 J100 g6.75 =2.822 4 kJ，即生成 0.05 mol 的水放出热量 2.822 4 - 26 - / 26kJ，所以生成 1 mol 的水放出热量为 2.822 4 kJ20=56.5 kJ，即该实验测得的中和热 H=56.5 kJ。（7）装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故 a 正确；量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故 b 错误；尽量一次快速将 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，不允许分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，故 c 正确；用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 HCl 溶液的温度，HCl 溶液的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故 d 正确。