高二化学下学期3月月考试题7.doc

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1、- 1 - / 23【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期精选高二化学下学期 3 3 月月考试题月月考试题 7 7本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。分卷 I一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分)1.关于金属性质和原因的描述正确的是( )A 金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属

2、阳离子无关。D 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键2.已知 NH3 分子可与 Cu2+形成配合物离子Cu（NH3）42+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（ ）A NaOH B NH3- 2 - / 23C BaCl2 D Cu（OH）23.下列关于共价键说法中不正确的是( )A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B 两个原子间形成共价键时，最多有一个 键C 气体单质中，一定有 键，可能有 键D N2 分子中有一个 键和两个 键4.以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是（ ）A 固态时不导电 B 硬而脆C 无延展性 D 具有空间网状的微观结构5.下

3、列说法正确的是( )A 原子晶体中只存在非极性共价键B 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法- 3 - / 23正确的是( )A W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYWB W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZC Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D WY2 分子中 键与 键的数目之比是 2:1，属于分子晶体。7.关于乙醇分子的说法正确的是（

4、）A 分子中共含有 8 个极性共价键B 分子中不含非极性键C 分子中只含 键D 分子中含有一个 键8.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是( )A 核外电子是分层运动的B 所有电子在同一区域里运动C 能量高的电子在离核近的区域运动D 同一能层的电子能量相同9.某微粒的核外电子排布式为 1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一- 4 - / 23定正确的是( )A 质子数为 10 B 单质具有还原性C 是单原子分子 D 电子数为 1010.同周期的 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是( )阴

5、离子的还原性按 X、Y、Z 顺序减弱 单质的氧化性按 X、Y、Z顺序增强 元素的原子半径按 X、Y、Z 顺序减小 气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序减弱A B C D 11.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）A NaOH B SiO2C Fe D C3H812.下列不属于配合物的是（ ）A Cu（H2O）4SO4H2OB Ag（NH3）2OHC KAl（SO4）212H2O- 5 - / 23D NaAl（OH）413.下列说法错误的是( )Ans 电子的能量不一定高于(n1)p 电子的能量B6C 的电子排布式 1s22s22p 违反了洪特规则C 电子排布式(2

6、1Sc)1s22s22p63s23p63d3 违反了能量最低原则D 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理14.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是( )15.某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6B 该配合物可能是平面正方形结构C Cl和 NH3 分子均与 Pt4+配位D 配合物中 Cl与 Pt4+配位，而 NH3 分子不配位1

7、6.下列 3d 能级的电子排布图正确的是( )A- 6 - / 23BCD17.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是 1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( )A 两粒子的 1s 能级上电子的能量相同B 两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同C 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D 两粒子都达 8 电子稳定结构，化学性质相同18.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere 巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和 H2O2 形成化合物 H2NCONH2H2O2，

8、不但使 H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知 H2O2 的结构式为 HOOH，下列说法中不正确的是( )AH2NCONH2 与 H2O2 是通过氢键结合的BH2O2 分子中只含 键，不含 键CH2O2 既有氧化性又有还原性DH2NCONH2H2O2 属于离子化合物- 7 - / 2319.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为( )A 2 B 3C 4 D 620.某元素位于周期表中第四周期A 族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是( )A 砷，4s24p3 B 溴，4s24p5C 磷，4s24p3 D 锑，5s25p32

9、1.卤素单质从 F2 到 I2 在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( )A 原子间的化学键键能逐渐减小 B 范德华力逐渐增大C 原子半径逐渐增大 D 氧化性逐渐减弱22.下列说法正确的是( )A 原子核外电子排布式为 1s2 的原子与原子核外电子排布式为1s22s2 的原子化学性质相似B Fe3的最外层电子排布式为 3s23p63d5C 基态铜原子的价电子排布图：- 8 - / 23D 基态碳原子的价电子排布图：23.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3(如下图所示)。 已知该分子中 NNN 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2)3 的说法正确的是( )

10、A 分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B 分子中四个氮原子共平面C 该物质既有氧化性又有还原性D 15.2 g 该物质含有 6.021022 个原子24.下列分子叫手性分子的是（ ）A CH3CH2OHB COOH-CHOH-CHCl-COOHC CFCl3D CH2OH-CHOH-CH2OH25.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A Na、Mg、Al 原子最外层电子数依次增多- 9 - / 23B P、S、Cl 元素最高正价依次升高C N、O、F 第一电离能依次增大D Na、K、Rb 电负性逐渐减小分卷 II二、填空题(共 5 小题,每小题 10.0 分,共 50 分) 26.(

11、1)“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍”，支持这一结论的理论是_(填字母)。A构造原则B泡利原理C洪特规则D能量最低原理(2)下列原子的价电子排布式(或价电子排布图)中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。氮原子：钠原子：A.3s1 B3p1铬原子：A.3d54s1 B3d44s2碳原子：- 10 - / 23_。27.如图，直线交点处的圆圈为 NaCl 晶体中 Na+或 Cl所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的（1）请将其中代表 Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl 晶体结构示意图（2）晶体中，在每个 Na+的周围与它最接近的且距离相等

12、的 Na+共有个（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞在 NaCl 晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的 Na+或 Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中 Cl的个数等于，即（填计算式）；Na+的个数等于 ，即（填计算式） 28.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值 x 来表示，若 x 越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的 x 值：- 11 - / 23(1)通过分析 x 值的变化规律，确定 N、Mg 的 x 值范围：_1.7时，一般为离子键，当 xCSi。B因为 C 元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径 XY

13、ZW。C若 Y 为 Si 元素，SiCl4 的空间构型为正四面体。DCS2 分子的结构式为 S=C=S，一个分子中含有两个 键和两个 键。7.【答案】C【解析】乙醇的结构式为：，其中有 8 个共价键：7 个极性键，1 个- 15 - / 23非极性键（CC），由于乙醇分子中全是单键，是 键，而无 键。8.【答案】A【解析】根据电子的能量高低不同，核外电子分层运动；能量高的电子在离核远的区域运动；同一能层内能级不同的电子能量不相同。9.【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为 1s22s22p6 知该微粒为 10 电子微粒，可能为 Ne、Na、F等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C 项错误，

14、D 项正确。10.【答案】C【解析】同周期的 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，则非金属性ZYX，原子的得电子能力为 ZYX，原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，正确；原子的得电子能力越强，则单质的氧化性越强，原子的得电子能力为ZYX，所以单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强，正确；同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按 X、Y、Z 的顺序是增大的，所以原子半径按 X、Y、Z 的顺序减小，正确；同一周期从左到右，原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，- 16 - / 23原子

15、的得电子能力为 ZYX，所以稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强，错误。11.【答案】D【解析】NaOH 属离子化合物，无分子，A 错；SiO2 属原子晶体，无分子，B 错；Fe 属金属单质，无分子，C 错；C3H8 属于分子晶体，可表示一个分子，D 正确。12.【答案】C【解析】A该物质中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故 A 不选；B该物质中，银离子提供空轨道、NH3 中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故 B 不选；CKAl（SO4）212H2O 属于一般化合物，不含配体，所以KAl（SO4）212H2O 不属于配合物，故

16、 C 选；DNaAl（OH）4中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，所以该物质属于配合物，故 D 不选；13.【答案】A【解析】A 项，各能级能量的大小顺序为1sx(Si)，x(C)x(P)，x(O)x(Cl)，则可推知：x(N)x(S)，故在 SN 中，共用电子对应偏向氮原子。(4)查表知：AlCl3 的 x1.51.7，又 x(Br)x(Cl)，所以 AlBr3 的 x 应小于 AlCl3 的，为共价键。(5)根据递变规律，x 值最小的应为 Cs(Fr为放射性元素)，位于第六周期第A 族。- 22 - / 2329.【答案】NH3 HCN CO(NH2)2 BF3【解析】A 图显然是

17、 NH3，它是一个三角锥形分子，且 N 原子有一对电子未参与成键，3 个价电子用于形成 3 个单键，而与 N 原子相连的原子只有一个价电子，故只可能是 H 原子。B 图是 HCN，这是因为：第一，它是直线形分子；第二，中间一个原子成 4 个键，所以是C 原子，左边原子只有一个价电子，故为 H 原子，而右边原子显然是N 原子。C 图是，从图可看出，最上面的原子是 O 原子，它用 2 个价电子与 C 原子形成双键，成为羰基，左、右两边与 C 相连的显然是 N原子，同理与 N 原子相连的两个只含 1 个价电子的原子显然是 H 原子。D 图是 BF3，在 110 号元素中价电子为 7 的只有 F 原子

18、，每个 F 原子各用一个价电子与中间原子形成单键，而中间一个原子只有 3 个价电子，应该是 B 原子，故该分子是平面三角形的 BF3。30.【答案】(1)12 Si O(或 Si) (2)A (3)D【解析】(1)二氧化硅晶体中最小环上有 6 个硅原子和 6 个氧原子，并形成以硅原子为中心、氧原子(或硅原子)为顶点的正四面体结构。(2)原子晶体中只存在共价键，且 SiO 键为极性键，不是配位键。(3)同素异形体的研究对象是单质；CO2 的晶体类型发生转变已生成了新物质，故为化学变化；CO2 的不同晶体具有不同的物理性质；CO2原子晶体类似于 SiO2 晶体，每个 C 原子结合 4 个 O 原子，每个 O 原- 23 - / 23子结合 2 个 C 原子。