2019高考化学一轮复习基础练（15）（含解析）人教版.doc

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1、12019201920192019 高考化学一轮基础练（高考化学一轮基础练（1515）李仕才 一、选择题 1、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL1的是( )A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 molL1的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液解析 A 项，c(NaOH)1 molL1；B 项，c(H2SO4)10 g 40 gmol1 0.25 L1 molL1；C 项，蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积并不

2、是 50 80 g 80 gmol1 1 LmL，NaNO3的浓度也不是 1 molL1；D 项，c(HCl)1 molL1。22.4 L 22.4 Lmol1 1 L答案 C 2 水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、H 42323C. K、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO24 4 3 3解析 A 项，Ba2和 CO因生成 BaCO3沉淀而不能大量共存；B 项，SO与 H能结2323合生成弱电解质 H2SO3而不能大量共存；C 项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D 项，H与 HCO 能反应生成 CO2和 H2O 而不能大量共存。

3、 3答案 C 3、多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是( )制铝合金 制电线 制炊具 制银色漆颜料 用明矾净水 用明矾与苏打作食品膨松剂 制易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 包装糖果和食品A BC D解析 解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用” 。D 项符合题意。答案 D 4、在探究 SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A向 SO2水溶液中加入少量 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 SO2水溶液呈酸性2B向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明

4、SO2水溶液中含有 SO24C将 SO2水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2水溶液具有还原性D向 KMnO4溶液中滴加 SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明 SO2水溶液具有漂白性解析 A 项，SO2溶于水生成 H2SO3，H2SO3与 NaHCO3反应生成 CO2，酸性 H2SO3H2CO3，正确；B 项，SO2溶于水显酸性，H与 NO结合成 HNO3，HNO3会氧化 SO生成 323SO，错误；C 项，发生反应：SO22H2S=3S2H2O，SO2作氧化剂，错误；D 项，24KMnO4具有强氧化性，可以氧化 SO2生成 SO，SO2表现还原性，错误。24答案 A 5、已知

5、33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是( )A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析 A 项，原子半径 AsPCl；B 项，非金属性 ClBrAs，所以热稳定性HClHBrAsH3；D 项，非金属性 SPAs，故酸性 H2SO4H3PO4H3AsO4。答案 C 6、某小组进行电化学研究，甲同学设计如图的原电池装置，乙同学利用甲设计的装置及提供的药品与材料，不能完成的实验是( )A使甲同学的正极变为负极B设计一个新的原电池C在石墨电极上镀锌D使锌电极受到保护解析 A 项，将铜与石墨相连，以 AgNO3溶

6、液作电解质，铜为负极，正确；B 项，铝铜AgNO3溶液、铝铜CuSO4溶液等均可以组成新的原电池，正确；C 项，镀锌是电解池，错误；D 项，锌、铝作电极，锌作正极，受到保护，正确。答案 C 7、在一定条件下，合成氨反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，反应达到平衡后，下列说法正确的是( )A升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动3B增大压强，平衡正向移动C减小反应物浓度，平衡正向移动D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动解析 升高温度，正、逆反应速率均增大，由于合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A 项错误；该反应是反应

7、后气体分子总数减小的反应，增大压强，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动，C 项错误；加入催化剂，同等程度地增大正、逆反应的反应速率，平衡不移动，D 项错误。答案 B 8、(名师改编)室温下，对于c(ClO)0.1 molL1的 Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是( )A加水稀释后，溶液中增大cOH cClOB溶液中c(ClO)c(HClO)c(OH)c(H)C溶液中c(Ca2)c(H)c(ClO)c(OH)D若溶液的 pH12，则 ClO的水解百分率为 10%解析 由Kh变形得，因稀释过程中溶cHClOcOH cClOcOH cClOKh cHClO液中c(HClO)减小，Kh不

8、变，故增大，A 项正确；由cOH cClOClOH2OHClOOH及 H2OHOH知，c(OH)c(HClO)，B 项错误；由电荷守恒知 C 项错误；当 pH12 时，发生水解的c(ClO)接近 0.01 molL1，ClO的初始浓度约为 0.11 molL1，故其水解程度小于 10%，D 项错误。答案 A9、有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如 CH2=CHCH2Br，可表示为。则有机物的二氯代物有( )A2 种 B3 种C4 种 D5 种解析 首先根据等效氢的概念判断中只有 1 种氢原子，有 1 种一氯代物，然后一氯代物中氢原子的种类有 4 种，则二氯代物有 4 种，选 C。答案 C

9、10、下列除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OHH2O(l)新制的生石灰蒸馏BCl2HCl(g)饱和食盐水、浓 H2SO4洗气4CNH4Cl 溶液Fe3(aq)NaOH 溶液过滤D溴苯Br2NaOH 溶液振荡后分液解析 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，乙醇易汽化，用蒸馏的方法可除去杂质 H2O(l)，A 方案正确；HCl(g)易溶于水，而 Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，B 方案正确；氯化铵能与氢氧化钠反应，C 方案错误；Br2能与 NaOH 溶液反应生成易溶于水难溶于溴苯的盐，D 方案正确。答案 C11、N2的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框

10、表示 键，下列说法中不正确的是( )AN2分子与 CO 分子中都含有三键BCO 分子中有一个 键是配位键CN2与 CO 互为等电子体DN2与 CO 的化学性质相同解析 由题意可知 N2分子中 N 原子之间、CO 分子中 C、O 原子之间均通过 2 个 键，一个 键，即三键结合，其中，CO 分子中 1 个 键由 O 原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO 具有比较强的还原性，两者化学性质不同。答案 D 12、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )解析 A 不能发生酯化、消去反应，B 不能发生还原、加成反应，D 不能发生消去反应。

11、答案 C二、非选择题 A、B、C 三只烧杯中，依次分别盛有 NaOH 溶液、KSCN 溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入 FeCl35溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_，B_，C_。(2)写出 C 中形成分散系的化学方程式：_ _。(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别 B、C 分散系的两种简单方法：_，_。(4)向 C 中逐滴加入稀 H2SO4，现象为_ _。答案 (1)悬浊液 溶液 胶体(2)FeCl33H2O,Fe(OH)3(胶体)3HCl(3)观察颜色，红色的液体为 B，红褐色的液体为 C用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为 C，另一液体为 B(4)先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液