2019高考化学一轮复习基础练（14）（含解析）人教版.doc

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1、12019201920192019 高考化学一轮基础练（高考化学一轮基础练（1414）李仕才 一、选择题 1、(2018洛阳模拟)下列溶液中 Cl的物质的量浓度最大的是( )A200 mL 2.5 molL1 MgCl2溶液B1 000 mL 2.5 molL1 NaCl 溶液C250 mL 1 molL1 AlCl3溶液D300 mL 5 molL1 KClO3溶液答案 A 2(2018南通测试)在含有大量 H、Fe3、SO的溶液中，还能大量存在的离子是( )24ACO BBa223CSCN DNH 4解析 CO与 H不共存，A 错误；Ba2与 SO不共存，B 错误；SCN与 Fe3能够23

2、24形成血红色的络合物，不共存，C 错误；NH与题中所给的三种离子都共存。 4答案 D 3、(2017厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( )选项反应铝镁A与非金属反应能被 Cl2、O2氧化能与 N2、O2反应B与水反应能与沸水反应反应很困难C与碱反应能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物反应能与 Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在 CO2中燃烧答案 B 4、将 SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且 SO2过量时沉淀不溶解的是( )Ba(OH)2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液Ba(ClO)2溶液A B C D解析 向 Ba(OH)2溶液

3、中通入 SO2，先产生 BaSO3沉淀，继续通入过量的 SO2，沉淀溶解，转化为 Ba(HSO3)2，错误；向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2，发生反应：2NO3SO22H2O=2NO3SO4H、Ba2SO=BaSO4，正确；BaCl2与 32424SO2不发生反应，错误；向 Ba(ClO)2溶液中通入 SO2, 发生反应：ClOSO2H2O=ClSO2H、Ba2SO=BaSO4，正确。2424答案 C 5、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是2( )A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化

4、剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒 X2和 Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y2解析 A 项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF 的酸性比 HCl 弱，但非金属性 F 大于 Cl，正确；B 项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C 项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如 C 有2、4 价，错误；D项，微粒 X2与 Y2核外电子排布相同，核电荷数：YX，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2Y2，正确。答案 C 6、下

5、列事实不能用原电池原理解释的是( )A将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B铁被钝化处理后不易腐蚀C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量 CuSO4溶液后反应速率加快D镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用解析 将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中，构成原电池装置，金属镁是负极，镁和水的反应是放热反应，形成原电池可以加快化学反应速率，能用原电池原理解释，A 不符合题意；铁被钝化后，在金属表面会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不易被腐蚀，不能用原电池原理解释，B 符合题意；纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量 CuSO4溶液后，金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜，Zn、Cu、硫酸会构成原电池装置，Zn 为负极，使得

6、 Zn 和硫酸的反应速率加快，能用原电池原理解释，C 不符合题意；镀层破损后，镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中，金属 Zn 为负极，Fe 为正极，Fe 被保护，镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中，金属 Fe 为负极，Sn 为正极，Fe 被腐蚀速率加快，镀锌铁比镀锡铁更耐用，能用原电池原理解释，D 不符合题意。答案 B7、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)；1 2H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2D降低温度同时增大压强3

7、解析 结合该反应的特点，提高反应速率的措施有升高温度、增大压强、使用催化剂；提高 NO 的转化率(平衡正方向移动)的措施有降低温度、增大压强。答案 B 8、下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是( )A(NH4)2SO4溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)24 4BNaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO) 323C氨水中，c(OH)c(NH) 4DNH4Cl 溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O) 4解析 A 项，根据(NH4)2SO4的组成和水解是微弱的，溶液中应有c(NH)c(SO) 424c(H)c(OH)；B 项，根据物料守恒可

8、知：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)； 323C 项，氨水中的电荷守恒式为c(OH)c(NH)c(H)，故c(OH)c(NH)；D 项中 4 4等式为物料守恒式，正确。答案 D 9、分子式为 C7H7Cl，且分子中含有苯环的同分异构体有(不考虑立体结构)( )A3 种 B4 种C5 种 D6 种解析 可以认为 C7H7Cl 由氯原子取代甲苯上的氢原子而得。氯原子取代苯环上的氢原子有邻、间、对 3 种结构，氯原子取代甲基上的氢原子有 1 种结构，共 4 种。答案 B 10、下列有关物质的分离说法正确的是( )A可用加热法分离 NH4Cl(s)和 I2(s)B碘水中加 CCl4振荡

9、静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C工业上制无水酒精通常是将生石灰与 95%酒精混合后蒸馏D蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法解析 A 项，加热时，NH4Cl(s)分解生成 NH3和 HCl 气体，I2(s)升华为 I2(g)，无法分离；B 项，CCl4密度大于水，下层为紫色，上层几乎为无色，错误；C 项，CaO 和水反应生成 Ca(OH)2，蒸馏时乙醇变为蒸气逸出，正确；D 项，干馏是化学变化，错误。答案 C 11、下列有关化学键的叙述，正确的是( )A离子化合物中可能含共价键B所有物质都存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析 A 项

10、，离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键如 NaOH 等，A 项正确；B 项，稀有气体不存在化学键，B 项错误；C 项，CO2分子中含有极性键，但 CO2分子属于非极4性分子，C 项错误；D 项，某些离子化合物(如 NaOH)中也含有共价键，D 项错误。答案 A 12、分子式为 C4H8O2能与 NaOH 溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)( )A6 种 B5 种 C4 种 D3 种解析 分子式为 C4H8O2的有机物能与 NaOH 溶液发生水解反应，说明含有酯基，即符合R1COOR2结构形式。R1为C2H5，R2为CH3，有 1 种结构；R1为CH3，R2为C2H5，有 1 种结构

11、；R1为H，R2为C3H7，有 2 种结构，故符合条件的有机物有 4 种。答案 C二、非选择题 无色气体 N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与 NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)2NO2(g) H24.4 kJ/mol。(1)将一定量 N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_。av正(N2O4)2v逆(NO2) b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变 d气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，混合气体颜色_(填“变深” 、 “变浅”或“不变”)，判断理由是_。(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质的分压表示，即K表

12、达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数例如：p(NO2)p总x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp的表达式_(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素为_。(3)上述反应中，正反应速率v正k正p(N2O4)，逆反应速率v逆k逆p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_(以k正、k逆表示)。若将一定量 N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度的 298 K、压强的 100 kPa)，已知该条件下，k正4.8104 s1，当 N2O4分解 10%时，v正_kPas1。(4)真空密闭容器中放入一定量 N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T 时，平衡时N2O4分解百分

13、率为。保持温度不变，向密闭容器中充入等量 N2O4，维持总压强在 2p0条件下分解，则 N2O4的平衡分解率的表达式为_。解析 (1)2v正(N2O4)v逆(NO2)时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，a 项错误；体系颜色不变，则 NO2的浓度不变，说明反应达到平衡，b 项正确；该反应体系全为气体，气体质量保持不变，而反应前后气体分子数不相等，因此气体的平均相对分子质5量为变量，当平均相对分子质量不变时可以说明反应达到平衡，c 项正确；该反应体系全为气体，气体质量保持不变，容器容积也保持不变，故气体密度为一定值，气体密度不变不能说明反应达到平衡，d 项错误。正反应为吸热反应，保持体积不变升高

14、温度，平衡正向移动，NO2的浓度增大，故混合气体颜色变深。(2)Kpp总xNO22 p总xN2O4，与化学平衡常数K一样，影响Kp的因素为温度。(3)p总x2NO2 xN2O4Kp，达到平衡时，v正v逆，即k正p(N2O4)k逆p2(NO2)，p2NO2 pN2O4，故Kp。设起始时 N2O4为a mol，当 N2O4分解 10%时，N2O4为p2NO2 pN2O4k正 k逆k正 k逆0.9a mol，NO2为 0.2a mol，则x(N2O4)。故v正k正p(N2O4)0.9a 0.9a0.2a9 114.8104s1100 kPa3.9106kPas1。(4)设充入的 N2O4的量为n m

15、ol，9 11维持总压强p0恒定，达到平衡时，N2O4的分解百分率为，则 N2O4为n(1)mol，NO2为 2n mol，Kpp0。维持p0 2n n12p0 n1 n142 11总压强 2p0恒定，达到平衡时，设 N2O4的分解百分率为，则 N2O4为n(1)mol，NO2为 2n mol，Kp2p0。根2p0 2n n122p0 n1 n142 11据Kp不变，知p02p0，解得42 1142 11。2 22 答案 (1)bc 变深 正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，混合气体颜色加深(2)(其他合理答案亦可) 温度p总x2NO2 xN2O4(3) 3.9106k正 k逆(4)2 22