2019高考化学一轮复习基础练（3）（含解析）人教版.doc

《2019高考化学一轮复习基础练（3）（含解析）人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学一轮复习基础练（3）（含解析）人教版.doc（6页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、12019201920192019 高考化学一轮基础练（高考化学一轮基础练（3 3）李仕才 一、选择题 1、同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O 和13C16O 气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )A中子数相同 B分子数不同C质子数相同 D气体质量相同解析 14N 原子中有 7 个质子、7 个中子，16O 原子中有 8 个质子、8 个中子，13C 原子中有 6 个质子、7 个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。答案 A 2、(2018湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )A重金属离子可导致蛋白质变性B苯

2、是最简单的芳香烃CSO2和 NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析 NO、NO2都不属于酸性氧化物，C 错误。答案 C 3、(2017杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中解析 将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成 NaOH 和氢气，然后是铝与 NaOH 溶液反应生成氢气，则 B 项生成氢气最多。答案 B 4、下列变化过程中不能直接实现的

3、是( )2HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2A BC D解析 A 项，浓 HCl 与二氧化锰在加热条件下能产生 Cl2，可直接实现 HClCl2的转化；B 项，因 HClO 的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现 HClOCO2的转化；C 项，Ca(ClO)2能与 H2O 和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，可直接实现 Ca(ClO)2HClO 的转化；D 项，Cl2与氢氧化钙反应生成 CaCl2、Ca(ClO)2和 H2O，可直接实现Cl2Ca(ClO)2的转化。答案 B 5、长征 2 号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征 2号(CZ2F)

4、火箭的优良炸药。下列说法正确的是( )ALiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比为 123B它们都是强氧化剂CH、D、T 之间互称为同素异形体D它们都是强还原剂解析 LiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8910，A 错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1 价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故 B 错，D 对；H、D、T 之间互称为同位素，C 错。答案 D 6、(2018烟台模拟)关于如图所示转化关系(X 代表卤素)，说法不正确的是( )A2H(g)2X(g)=2HX(g) H30B生成 HX 的反应热与途径无关，所以 H1H2H3CCl、Br、I

5、 的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl 比 HBr 稳定解析 C 项，非金属性越弱，X2越不稳定，破坏化学键吸收的能量越少，C 项错误。答案 C 7、一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )A加入少量水，产生 H2速率减小，H2体积减小B加入 NH4HSO4固体，产生 H2速率不变，H2体积不变C加入 CH3COONa 固体，产生 H2速率减小，H2体积不变3D滴加少量 CuSO4溶液，产生 H2速率变大，H2体积不变解析 加入少量水，减小了 H的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)

6、减小，生成 H2体积不变，故 A 错误；加入 NH4HSO4固体，增大了 H的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成 H2体积不变，故 B 错误；加入 CH3COONa 固体，结合生成醋酸，减小了 H的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成 H2体积不变，故 C 正确；滴加少量 CuSO4溶液，构成 CuZn 原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成 H2量减少，故 D 错误。答案 C 8、下列各离子R R R3 RH RH(R 表示不同的元素)都有 10 个电子， 4其中不会破坏水的电离平衡的有( )A仅有 B仅有 C D解析 R代表 F，R代表 N

7、a，R3代表 Al3，RH代表 NH，RH代表 4 4OH，除 Na外，都会破坏水的电离平衡。答案 B 9、(2017黑龙江哈尔滨六中模拟)如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )A22.4 L 甲中含有 10 mol 电子B乙与乙的加聚产物都能使溴水褪色C丙不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应D丙、丁都可以萃取溴水中的溴单质解析 根据比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。未指明标准状况，22.4 L 甲烷不一定是 1 mol，则不一定含有 10 mol 电子，A 错误；乙烯的加聚产物聚乙烯分子中不存在碳碳双键，故不能使溴水褪色，B 错误；苯不能与溴水、酸性

8、高锰酸钾溶液发生反应，C 正确；乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质，D 错误。答案 C 10、下列物质的贮存方法错误的是( )A氢氟酸保存在塑料瓶中4B保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量盐酸和铁粉C少量的锂、钠均保存在煤油中D液氯贮存在干燥的钢瓶里解析 氢氟酸能腐蚀玻璃，不能保存在玻璃瓶中，可保存在塑料瓶中，A 项正确；氯化亚铁易被氧化，且亚铁离子易水解，因此保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量盐酸和铁粉，B 项正确；钠可保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故锂不能用煤油密封保存，C 项错误；常温干燥情况下，氯气不与铁反应，故液氯可贮存在干燥的钢瓶里，D 项正确。答案 C 11、下列各项叙述

9、中，正确的是( )A镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第A 族，是 s 区元素C所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2解析 A 项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期A 族，是 p 区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr 原子的核外电子排布式应是 1s22s22p63s23p63d54s1。答案 C12、有关分子结构的

10、下列叙述中，正确的是( )A除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B所有的原子都在同一平面上C12 个碳原子不可能都在同一平面上D12 个碳原子有可能都在同一平面上解析 本题主要考查苯环、碳碳双键、碳碳三键的空间结构。按照结构特点，其空间结构可简单表示为下图所示：由图形可以看到，直线l一定在平面N中，甲基上 3 个氢只有一个可能在这个平面内；CHF2基团中的两个氟原子和一个氢原子，最多只有一个在双键决定的平面M中；平面5M和平面N一定共用两个碳原子，可以通过旋转碳碳单键，使两平面重合，此时仍有CHF2中的两个原子和CH3中的两个氢原子不在这个平面内。要使苯环外的碳原子共直线，必须使双键部分键

11、角为 180。但烯烃中键角为 120，所以苯环以外的碳不可能共直线。答案 D二、非选择题 1、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2放电,2O3。(1)若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_gmol1(保留一位小数)。(2)将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896 L(标准状况)通入盛有 20.0 g 铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？(写出计算过程)解析

12、 (1)设有 1 mol O2。3O2 2O3 n=放电3 mol 2 mol 1 mol03 mol 0.1 mol根据： 35.6 gmol1。Mm总 n总32 g 0.9 mol(2)3O2 2O3 V=放电3 体积 2 体积 1 体积V(L) 86.51.5 L得V3 L。(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为 O2和 O3的总质量。设混合气体中含有 O2 x mol，含有 O3 y mol，则有Error!解得Error!所以混合气体中臭氧的体积分数为 50%。答案 (1)35.6 (2)3(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为 O2和 O3的总质量。设混合气体中含有 O2 x mol，含有 O3 y mol，6则有Error!解得Error!所以混合气体中臭氧的体积分数为 50%。