2019高考化学一轮复习基础练（4）（含解析）人教版.doc

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1、12019201920192019 高考化学一轮基础练（高考化学一轮基础练（4 4）李仕才 一、选择题 1、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )化合物 能与硝酸反应 钠盐 电解质 离子化合物 氧化物A BC D解析 Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，正确。Na2O、NaOH 与硝酸反应均生成 NaNO3和 H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成 NaNO3、CO2和 H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，错误。Na2CO3、NaCl、Na2SO4

2、是钠盐，Na2O 属于钠的氧化物，NaOH 属于碱，故错误。Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，正确。Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，正确。即分类标准正确的是，故本题选 D。答案 D 2、下列有关 C2H2和 C6H6的叙述错误的是( )A二者的碳元素的质量分数相同B在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C等物质的量时，二者质量之比为mC2H2 mC6H61 3D等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析 C2H2与 C6H6的最简式均为 CH，故二者的碳元素的质量分数相

3、同，A 项正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；假设二者均为 1 mol，则 C2H2的质量为 26 g，C6H6的质量为 78 g，质量之比 ，C 项正确；假设二者质量均为 78 g，则 C2H2为 3 mC2H2 mC6H626 g 78 g1 3mol，C6H6为 1 mol,3 mol C2H2完全燃烧消耗 7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃烧也消耗7.5 mol O2，D 项正确。答案 B 3、(2018湖南联考)下列说法正确的是( )ANa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色BNa2

4、O2与 CO2反应生成 0.1 mol O2时转移电子 0.4 molCNa2O2投入到 CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na)不变2解析 Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A 项错误；由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及 Na2O2中氧为1 价知，每生成 1 mol O2时会转移 2 mol电子，B 项错误；Na2O2投入到 CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成 NaOH 与 O2，NaOH再与 CuCl2反应生成 Cu(OH)2沉淀，C 项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使

5、溶液温度升高，NaOH 溶解度增大，导致溶液中c(Na)增大，D 项错误。答案 C 4、向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )AgNO3溶液 NaOH 溶液 水A BC D解析 甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入 NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入 AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。答案 B 5、下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是( )A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B微粒 Na

6、、Mg2、O2具有相同的电子层结构C短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构D.Ca2的中子数比核外电子数多 104820解析 同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H 和3H 质子数都是 1，但中子数分别是 0、1、2，A 错误；微粒 Na、Mg2、O2核外都是 10 个电子，即核外都有 2 个电子层，电子数分别是 2 和 8，B 正确；A 族(用 X 表示)与A族(用 Y 表示)形成的化合物为 XY4，X 形成 4 个共价键即 4 对共用电子对，最外层共 8个电子，每个 Y 形成一个共价键即一对共用电子对，加上未成键的 6 个电子，

7、共有 8个电子，C 正确；Ca2的质量数是 48，中子数为 482028，核外电子数是 18，则4820中子数比核外电子数多 10，D 正确。答案 A 6、(2018杭州期末)根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是( )3ACO2(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解析 碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故 CO2(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaCO3(s)的总能量，A、B 项说法正确；在 CaCO3

8、中，Ca2和 CO之间存在离子23键，CO中 C 与 O 之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学23键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C 项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D 项说法错误。答案 D 7、反应 A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1Dv(D)0.45 molL1min1解析 对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比

9、较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。根据v(A)v(B)v(C)v(D)1322，转化为用 A 的浓度变化表示的反应速率为 A 项：v(A)0.15 molL1min1；B 项：v(A)0.20 molL1min1；C 项：v(A)0.20 molL1min1；D 项：v(A)0.225 molL1min1。故选 D。答案 D 8、下列各式中属于正确的水解方程式的是( )ANHH2ONH3H2OH 4BS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOH=CH3COOH2

10、O4解析 选项 B 为二元弱酸根离子的水解，要分步书写，故错误，正确的水解方程式为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH；选项 C 为电离方程式；选项 D 为酸碱中和反应的离子方程式。答案 A 9、(2018江西赣中南五校联考)下列有关常见有机物说法正确的是( )A乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物C石油的分馏、裂化属于化学变化D淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖解析 纤维素属于糖类，含有氧元素，不属于烃类物质，A 项错误；油脂不是高分子化合物，B 项错误；分馏是物理变化，C 项错误。答案 D 10、下列叙述正确的是( )A称取 2.0 g NaOH 固体，

11、先在托盘上各放 1 张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体BNH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶解析 A 项，NaOH 有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误；氢氟酸能腐蚀玻璃，B 项正确；金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，应加硫黄粉处理，C 项不正确；氯水具有强氧化性能腐蚀橡胶，D 项不正确。答案 B 11、下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为 kJmol-1)。I I1 1I

12、 I2 2I I3 3I I4 4R R7401 5007 70010 500下列关于元素 R 的判断中一定正确的是( )AR 的最高正价为3 价BR 元素位于元素周期表中第A 族CR 元素的原子最外层共有 4 个电子DR 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2解析 由表示数据I3I2知其最高正价为2 价，R 元素位于第A 族，最外层有 2 个电子，R 不一定是 Be 元素。答案 B12、某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：5该有机物分子的核磁共振氢谱图如下(单位是 ppm)。下列关于该有机物的叙述正确的是( )A该有机物不同化学环境的氢原子有 8 种B该有机物属于芳香化合物C键线式中

13、的 Et 代表的基团为CH3D该有机物的分子式为 C9H10O4解析 根据该物质的核磁共振氢谱图及球棍模型判断，H 原子有 8 种，A 正确；该有机物中不含苯环，所以不属于芳香化合物，B 错误；根据该有机物球棍模型判断 Et 为乙基，C 错误；根据球棍模型可知，该物质的化学式是 C9H12O4，D 错误。答案 A二、非选择题 1、(2018广州模拟)在一个容积固定为 2 L 的密闭容器中，发生反应：aA(g)bB(g)pC(g) H？反应情况记录如下表：时间c c(A A)/molL/molL1 1c c(B B)/molL/molL1 1c c(C C)/molL/molL1 10 min1

14、30第 2 min0.82.60.4第 4 min0.41.81.2第 6 min0.41.81.2第 8 min0.12.01.8第 9 min0.051.90.3请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均反应速率v(A)_molL1min1。(2)由表中数据可知反应在第 4 min 到第 6 min 时处于平衡状态，若在第 2 min、第 6 min、第 8 min 时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：6第 2 min_或_；第 6 min_；第 8 min_。(3)若从开始到第 4 min 建立平衡时反应放出的热量为 23

15、5.92 kJ，则该反应的H_。解析 (1)v(A) 0.2 molL1min1。0.8 molL10.4 molL1 2 min(2)从 2 min4 min 来看，A、B、C 的浓度变化量比前 2 min 大，说明反应速率加快了，故 2 min 时改变的条件可能为使用催化剂或升高温度。第 6 min 改变条件后，达到第 8 min 时，作为反应物，A 的浓度减少而 B 的浓度增加，可知改变的条件为增加B 的浓度。从 02 min 来看，A、B、C 的浓度变化量分别为 0.2 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1可知a、b、p分别为 1、2、2，从第 9 min 的数据来看，C 的浓度大幅度减小，而 A、B 浓度也减小，且减小量与化学方程式中化学计量数成正比，可知第 8 min 改变的条件为减小 C 的浓度。(3)从开始到第 4 min 消耗 A 1.2 mol，共放出热量 235.92 kJ，故每消耗 1 mol A 放出热量：196.6 kJmol1，由(2)的分析可知 A 的化学计量数为 1，故该235.92 kJ 1.2 mol反应的 H196.6 kJmol1。答案 (1)0.2(2)使用催化剂 升高温度 增加 B 的浓度 减小 C 的浓度(3)196.6 kJmol1