2019届高三化学下学期考前第二次模拟考试试题（含解析）新版 新人教版.doc

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1、- 1 -2019 届高三考前第二次模拟考试理综届高三考前第二次模拟考试理综- -化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Si-28Si-28 Cl-35.5Cl-35.5 Fe-56Fe-561. 下列说法中正确的是钢铁表面烤蓝生成一层致密的 Fe3O4，能起到防腐蚀作用砹(At) 是第A 族，其氢化物的稳定性大于 HClNa2FeO4可做水的消毒剂和净化剂陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

2、第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱海水提镁的主要步骤为A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析：致密的氧化物能保护里面的金属；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；Na2FeO4中铁为+6 价；玻璃、水泥属于硅酸盐产品，水晶、石英、玛瑙等主要成分都是 SiO2；根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强；工业上是电解熔融的氯化镁生产镁；详解：四氧化三铁是致密的能保护内部的钢铁不被腐蚀，故正确；第 VIIA 族 Cl 元素的非金属性大于砹的非

3、金属性，则砹的氢化物的稳定性小于 HCl，故错误；Na2FeO4中铁为+6 价，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原后生成 Fe3+，后水解为氢氧化铁胶体能净水，故正确；玻璃、水泥属于硅酸盐产品，水晶、石英、玛瑙等主要成分都是 SiO2，故错误；铊（Tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性 TlAl，则 Tl 能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性 NaMgAl，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故正确；- 2 -电解氯化镁溶液得不到 Mg，工业上是电解熔融的氯化镁生产镁，故错误；故正确，答案选

4、 B。点睛：本题考查了物质的用途，涉及元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答即可，熟练掌握常见物质的性质。2. 下列实验方案合理且能达到对应目的的是实验目的实验方案A制备 Fe(OH)3胶体向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴饱和 FeCl3溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色B除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充分振落、静置、分液C比较 HClO、HCN 的酸性强弱用 pH 试纸测浓度相同的 NaClO 溶液和 NaCN 溶液的 pH 值D测定中和反应的反应热50 mL5.0 mol/L 的盐酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反应

5、A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】分析：A.制备氢氧化铁胶体时，煮沸至溶液呈红褐色停止加热，且不能搅拌；B.乙酸乙酯在浓氢氧化钠溶液中会发生水解，以此分析；C. NaClO 溶液具有强氧化性，不能利用pH 试纸测定 pH，以此解题；D.中和热是强酸强碱的稀溶液生成 1mol 水放出的热,以此解题。详解:A.制备氢氧化铁胶体的正确方法为：向 25mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热,故 A 正确； B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠反应,可用碳酸钠溶液除去乙酸，氢氧化钠溶液碱性太强，乙酸乙酯会发生水解，所以 B 选

6、项是错误的。C. NaClO 溶液具有强氧化性，不能利用 pH 试纸测定 pH，应利用 pH 计测定 pH 比较酸性强弱，故 C 错误；D.中和热是强酸强碱的稀溶液生成 1mol 水放出的热，5.0 mol/L 浓度较大，产生较大误差，- 3 -故 D 错误; 所以 A 选项是正确的。3. 阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LCH3OH 分子中共价键的数目为 0.5NAB. 1mol Na2O2与足量 CO2充分反应，转移的电子数为 2 NAC. 251LpH=12 的 Na2CO3溶液中，由水电离出 H+的数目为 0.01NAD. 0.1 mol H2和

7、0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为 0.2NA【答案】C【解析】分析：A. 标准状况下，CH3OH 是液体；B. 1molNa2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为 NA；C. Na2CO3水解促进水的电离,溶液中的 OH-全来自水的电离，由水电离出 H+等于由水电离出的 OH-,以此解题；D.0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I22HI，因为可逆反应不能进行到底，以此解题。详解:A. 标准状况下，CH3OH 是液体，无法计算 2.24LCH3OH 分子中共价键的数目，故 A 错误；B. Na2O2e-，1molNa2O2与足量 CO2

8、充分反应转移的电子数为 NA，故 B 错误；C. 251LpH=12 的 Na2CO3溶液中 c(OH-)=0.01mol/L，n(OH-)=0.01mol/L1L=0.01mol,由水电离出 H+等于由水电离出的 OH-,数目为 0.01NA，故 C 正确.D.0.1molH2和 0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I22HI，因为可逆反应不能进行到底，所以反应后 HI 分子总数小于 0.2NA，故 D 错误；本题答案为 C。4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2B. 向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)

9、2溶液至 SO42-恰好沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =2Al(OH)3+3BaSO4C. 用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O【答案】D【解析】分析：A.过氧化钠在离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；B.硫酸根离子恰好沉淀完全时，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为 1:2,铝离子与氢氧根离子物质的量之比- 4 -为 1:4,二者恰好反应生成偏铝酸根离子；C.铜为电极,阳极放电的是金属铜，不是氢氧根离子，反应的实质为电解精炼铜；D.亚铁离子具有较强还原性，

10、在溶液中容易被氧化成铁离子。5. 短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2【答案】A【解析】试题分析：因 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，是 C 元素，

11、Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，为 Al 元素Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，是短周期元素，且 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，Z 为 S 元素，W 是制备一种高效电池的重要材料，是 Li 元素。A、W、X 的氯化物分别为 LiCl 和 CCl4，则 Li+的最外层只有两个电子，不满足 8 电子的稳定结构，故 A 错误；B、元素 X 与氢形成的化合物有 C2H2，C6H6等，故 B 正确；C、元素 Y 为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故 C 正确；D、硫和碳可形成共价化合物 CS2，故 D 正确；故选 A。考点：考查了原子结构与元素的性质的相关知识。- 5

12、 -6. 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素 CO(NH2)2，原理如图。下列有关说法正确的是A. a 为电源的负极B. 电解结束后，阴极室溶液的 pH 与电解前相比将升高C. 阳极室中发生的电极反应为 2H+2e-=H2D. 若两极共收集到气体 13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为 7.2 g(忽略气体的溶解)【答案】D【解析】试题分析：由图可知，左室电极产物为 CO2和 N2，发生氧化反应，故 a 为电源的正极，右室电解产物 H2，发生还原反应，故 b 为电源的负极， A 选项不正确；阴极反应为6H2O+6e-6OH-+3H2（或 6H+6e-3H2） ，阳极反应为 6C

13、l-6e-3Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的 OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的 H+通过质子交换膜进入阴极室与 OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的 pH 不变， B 选项不正确；由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成 HCl，阳极室中发生的反应依次为：2Cl-2e-Cl2，CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl，C 选项不正确；电解收集到的 13.44L 气体，物质的量为=0.6mol，由反应 CO（NH2）2+3Cl2+H2ON2

14、+CO2+6HCl 可知 n（N2）=n（CO2）=“0.6mol1/5=0.12“ mol，可知生成 0.12mol N2所消耗的 CO（NH2）2的物质的量也为0.12mol，其质量为：mCO（NH2）2=“0.12“ mol60 gmol-1=7.2g，选项 D 正确；考点：电解原理的应用 重点考查电极反应、电极判断及氧化还原反应的相关知识7. pC 类似 pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为 110-3molL-1，则该溶液中溶质的 pC=-1g(110-3)=3。如图为 H2CO3在加入强酸或强碱- 6 -溶液后，平衡时溶液中三种成分的 pC-p

15、H 图。下列说法不正确的是A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存B. H2CO3电离平衡常数 Ka110-6C. pH=7 时，溶液中存在关系 c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)D. pH=9 时，溶液中存在关系 c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)【答案】D.8. 氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量。(1)目前人工固氮有效且有意义的方法是_(用一个化学方程式表示)。(2)自然界发生的一个固氮反应是 N2(B)+O2(g) 2NO(g)，已知 N2、O2、NO 三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为 946 kJmo

16、l-1、498kJmol-1、 632kJmol-1，则该反应的H=_kJmol-1。- 7 -(3)恒压 100 kPa 时，反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中 NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如图 1，反应 2NO2(g)N2O4(g)中 NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图 2。图 1 中 A、B、C 三点表示不同温度、压强下 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时 NO 的转化率，则 _点对应的压强最大。恒压 100 kPa、25 时，2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中 N2O4的物质的量分数为_，列式计算平衡常数 Kp=_。(Kp用平衡分压代替平衡浓度

17、计算，分压=总压物质的量分数)(4)室温下，用往射器吸入一定量 NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐_(填“变深”或“变浅”)，原因是_。已知 2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡【答案】 (1). N2+3H2 2NH3 (2). +180 (3). B (4). 66.7% (5). (100KPa/ 66.7%)/100KPa/(1-66.7%2 (6). 变浅 (7). 活塞固定时 2NO2(g) N2O4(g)已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体

18、温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低【解析】分析:(1)游离态的氮元素反应生成化合态氮元素为氮的固定，如工业合成氨；(2)热化学方程式中，反应焓变=反应物的总键能-生成物的总键能,据此计算；(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，反应是气体体积减小的反应压强越大平衡正向进行,图中曲线上各点为等压不等温,通过控制变量做等温线确定 ABC 三点与曲线交点等温不等压,从而确定曲线以下的点压强小于 100kPa,曲线以上的点压强大于 100kPa；利用三段法列式计算,恒压100kPa、25时 NO2的转化率为 80%,设起始量二氧化氮物质的量为 x,2NO2(g) N2O4(g)起始量

19、(mol) x 0变化量(mol) 0.8x 0.4x 平衡量(mol) 0.2x 0.4x - 8 -平衡体系中 N2O4的物质的量分数=100%=66.7%，Kp 用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数列式计算；(4)压缩活塞平衡正移,反应放热,针管微热,活塞固定时 2NO2(g) N2O4(g)已达平衡状态,放置时气体温度下降,平衡向正反应方向移动, NO2浓度降低,颜色变浅。详解:(1)游离态的氮元素反应生成化合态氮元素为氮的固定,如工业合成氨,反应的化学方程式为: N2+3H2 2NH3，因此，本题正确答案是: N2+3H2 2NH3；(2) N2(B)+O2(g) 2N

20、O(g)，已知 N2、O2、NO 三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJmol-1、498kJmol-1、632kJmol-1，则该反应的H=（946kJmol-1+498kJmol-1）-2632kJmol-1=+180kJmol-1，因此，本题正确答案是:+180；(3)图中曲线上各点为等压不等温,通过控制变量做等温线确定 ABC 三点与曲线交点等温不等压,从而确定曲线以下的点压强小于 100kPa,曲线以上的点压强大于 100kPa,所以 B 点压强最大，因此，本题正确答案是:B;25时 NO2的转化率为 80%,设起始量二氧化氮物质的量为 x,2NO2(g) N2O4(g)起

21、始量(mol) x 0变化量(mol) 0.8x 0.4x 平衡量(mol) 0.2x 0.4x 平衡体系中 N2O4的物质的量分数=100%=66.7%，Kp 用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数,则 Kp=(100KPa/66.7%)/100KPa/(1-66.7%2因此，本题正确答案是: 66.7% ;(100KPa/66.7%)/100KPa/(1-66.7%2 。(4)压缩活塞平衡正移,反应放热,针管微热,活塞固定时 2NO2(g) N2O4(g)已达平衡状态,放置时气体温度下降,平衡向正反应方向移动,NO2浓度降低,颜色变浅。因此，本题正确答案是：变浅；活塞固定时 2

22、NO2(g) N2O4(g)已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低。9. 三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。- 9 -查阅资料，有关信息如下：制备反应原理：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应：C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClOCCl3COOH(三氯乙酸)+HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相

23、对分子质量46147.5163.564.5熔点/-114.1-57.558-138.7沸点/78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1)仪器 E 的名称是_，冷凝水的流向是_进_出(填“a”或“b”)。(2)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷是_， 引起的后果是_。(3)仪器 A 中发生反应的离子方程式为_。(4)该装置 C 可采用_，加热的方法以控制反应温度在 70 左右。(5)装置 D 干燥管的作用为_， 装置 D 烧杯中的试剂是_。(6)反应结束后，从 C 中的混合物中分离出 Cl3CCOOH 的方法是_(填名称)。(7)已知

24、：常温下 Ka(CCl3COOH)=1.010-1 molL-1，Ka(CH3COOH)=1.710-5molL-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱：_。- 10 -【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). a (3). b (4). 缺少干燥氯气的装置 (5). 导致装置 C 中副产物 CCl3COOH、C2H5Cl 增多 (6). 2MnO4+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (7). 水浴 (8). 防止液体倒吸 (9). 氢氧化钠溶液 (10). 蒸馏 (11). 分别测定 0.1 molL-1两种酸溶液的 pH，三氯乙酸的 pH 较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的

25、强【解析】分析：A 装置利用高锰酸钾溶液与浓盐酸制备氯气，B 装置用饱和食盐水除去HCl，C 中反应制备 CCl3CHO，D 装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl 防止污染空气。详解：(1)根据仪器构造可知 E 是球形冷凝管，水的流向应该是下口进上口出。因此，本题答案为：球形冷凝管 ； a； b；(2)生成的氯气中含有水蒸气，氯气能与水反应生成 HCl 与 HClO，会发生CCl3CHOHClOCCl3COOHHCl、C2H5OHHClC2H5ClH2O，导致装置 C 中副产物CCl3COOH、C2H5Cl 增多，因此，本题答案为：缺少干燥氯气的装置。(3)高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化

26、锰、氯气与水，反应的离子方程式为 2MnO4-16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。 (4)控制反应温度在 70 左右，应采取水浴加热。因此，本题答案为：水浴。(5)由于最终排出的气体中含有氯气和氯化氢，所以需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。干燥管的作用是防止倒吸。因此，本题答案为：防止液体倒吸；氢氧化钠溶液。(6)CCl3COOH 溶于乙醇与 CCl3CHO，应采取蒸馏方法进行分离。因此，本题答案为：蒸馏。(7)分别测定 0.1 molL1两种酸溶液的 pH，三氯乙酸的 pH 较小，说明三氯乙酸电离程度比乙酸的大，则三氯乙酸的酸性比乙酸的强。10. 废弃物的综合利用既有利于节约资源，

27、又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu 总含量约为 99%)回收铜并制备 ZnO 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入 H2O2的目的是_(用化学方程式表示)。铜帽溶解后需将溶液中过量 H2O2除去。除去 H2O2的简便方法是_。(2)为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中 Cu2+的含量。实验操作为：准确取一定体积的含有 Cu2+ 的溶液于带塞锥形瓶中，- 11 -加适量水稀释，调节 pH=34，加入过量 KI，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2+4I-=2CuI(白色

28、)+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_。若滴定前溶液中 H2O2没有除尽，所测定的 Cu2+的含量将会_(填“偏高” “ 偏低”“ 不变”)。(3)已知 pH11 时 Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0molL-1计算)开始沉淀的 pH完全沉淀的 pHFe3+1.13.2Fe 2+5.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL-1 HNO3、 1.0 molL-1NaOH。由除去铜的滤液

29、制备 ZnO 的实验步骤依次为：向滤液中加入_使其充分反应；滴加 1.0 molL-1的氢氧化钠，调节3.2pH5.9，使_沉淀完全；过滤；向滤液中滴加 1.0 molL-1的氢氧化钠，调节 pH 为_pH_，使 Zn2+沉淀完全，过滤、洗涤、干燥；900煅烧。【答案】 (1). Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (2). 加热(至沸) (3). 淀粉溶液 (4). 蓝色褪去并半分钟内不恢复 (5). 偏高 (6). 30%的 H2O2 (7). Fe3+ (8).8.9 (9). 11【解析】分析：利用废旧电池的铜帽(Zn、Cu 总含量约为 99%)回收 Cu 并制备 ZnO

30、,电池铜帽加入水过滤后除去溶于水的杂质,在固体中加入过氧化氢溶解,铜生成硫酸铜溶液,加热煮沸将溶液中过量的 H2O2除去,加入氢氧化钠溶液调节溶液 pH=2 沉淀铁离子，加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物),反应过滤得到海绵铜,沉淀锌离子得到氢氧化锌,分计算得出到氧化锌，(1)酸性条件下 Cu 与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水；过氧化氢加热到 153便猛烈的分解； (2)根据淀粉与碘单质作用变蓝解答；根据 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 解答。(3)滴加 H2O2溶液,使 Fe2转化完全为 Fe3,滴加 NaOH 溶液,形成氢氧化铁沉淀,除杂后形成氢氧化锌

31、沉淀,过滤、洗涤、干燥 900煅烧制得氧化锌。- 12 -详解: (1)因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜,当然这是一个微弱的反应,形成一个平衡,但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解,平衡被打破,反应朝正方向进行,故而逐渐溶解,反应的化学方程式为: Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；因此，本题正确答案是: Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； 过氧化氢性质比较稳定,若加热到 153便猛烈的分解为水和氧气,将溶液中过量的 H2O2 除去可加热至沸，因此，本题正确答案是:加热至沸；(2)淀粉溶液为指示剂,当最后一滴 Na2S2O3溶液滴入时,溶液蓝色褪去,半分钟

32、颜色不变,说明滴定到达终点，因此，本题正确答案是：淀粉溶液；蓝色褪去并半分钟内不恢复； 若留有 H2O2,加入 KI 后,会有以下反应: H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，误当成 2Cu2+4I-=2CuI(白色)+I2， 生成的碘,使测定结果偏高，因此，本题正确答案是:偏高.除去铜的滤液中含有 Fe3、Fe2、Zn2等，若制备 ZnO 应除去 Fe3和 Fe2。由表中信息可知，Fe2和 Zn2开始沉淀和沉淀完全的 pH 均相差较小，但 Fe3与 Zn2开始沉淀和沉淀完全的 pH 均相差较大，故可加入 30% H2O2将 Fe2氧化成 Fe3，再滴加 NaOH 溶液，调节溶液的pH(3

33、.2pH5.9)，使 Fe3沉淀完全，此时 Zn2不产生沉淀，充分反应后过滤，向滤液中滴加 NaOH 溶液，调节溶液的 pH(8.9pH11)，使 Zn2产生 Zn(OH)2沉淀，并对 Zn(OH)2沉淀进行洗涤、干燥、煅烧，即可得到 ZnO。点睛：本题主要考查实验室废弃旧电池的铜帽回收铜和制备 ZnO，考查学生对综合实验处理能力，注意实验方案的设计原理和步骤是解答的关键，平时注意打好扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力培养，题目难度中等。11. 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用 CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中 C22-与 O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示

34、为_； lmol O22+中含有的 键数目为_。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl 溶液生成 Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-CN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。(4)CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如图所示)，则该晶胞中的碳原子个数为_。 CaC2晶体中含有的中哑铃形 C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2 晶体中 1个 Ca2+周围距离最近的 C22-数目为_。- 13 -【答案】 (1). (2). 2NA (3). 1s22s22p63s23p6

35、3d10 (4). sp 杂化 sp2杂化 (5). 3 (6). 8 (7). 4【解析】分析：（1）等电子体的结构相似，故O22+的电子式与C22-的电子式相似，含有 2 个 键；（2）Cu 为 29 号元素，得出 Cu+的基态电子排布式为；（3）丙烯腈（H2C=CH-CN）中的 C 分别形成 2 个 键和 3 个 键，故碳原子的杂化轨道类型为 sp 和 sp2杂化，与 sp 杂化的 C 原子直接相连的原子有 C 和 N，故同在一条直线上有 3 个原子；(4)根据均摊法分析晶体结构。详解：（1）由 C22-电子式为CC2可推知 O22+电子式为OO2，氧氧三键中含两个 键，1 mol O2

36、2+中含有 键数目为 2NA。（2）Cu由 Cu 原子失去 1 个电子而得到，故基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10。（3）丙烯腈分子中碳碳双键为 sp2杂化，CN 键为 sp 杂化，其分子中有一个三键，故共键的原子为 C-CN 即 3 个原子共线。因此，本题正确答案为：sp 杂化 ；sp2杂化； 3(4)由晶胞图知 C22-位于面心和顶点，根据均摊法，晶胞中的碳原子个数为=2（8 +6 ）=8；由晶体结构可知 CaC2晶体中 1 个 Ca2周围距离最近的 C22-数目不是6 个而是 4 个，因为哑铃形 C22-只向一个方向拉长，此方向上的两个 C22-与 Ca2距离不

37、是最近，所以最近且等距的有 4 个。因此，本题正确答案为：8 ；4。点睛：本题以“有机合成工业的一种原料乙炔”为背景素材，将“物质结构与性质”选修课程模块的相关内容融合于一体，分别考查了学生对等电子体、原子轨道杂化类型、分子空间结构，本题基础性较强，重点特出，材料串联较好。12. 有机物 X 是一种重要的有机化工原料，如图所示是以有机物 X 为原料设计的合成路线(部分产物、个别合成路线、反应条件等略去)。- 14 -己知：.X 为芳香烃， 其相对分子质量为 92；Y 是一种功能高分子材料。.烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：。. (苯胺，易被氧化)。请根据本题所给信息与所学知识回

38、答下列问题：(1)X 结构简式为_。中官能团的名称为_。(2)反应的反应类型是_；反应和的顺序不能交换的原因是_。(3)已知 A 为一氯代物。反应的化学方程式为_。反应的离子方程式为_。(4)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_ 种。芳香族化合物不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；1mol 该有机物最多能与 2 mol NaHCO3完全反应。(5)写出以 A 为原料制备的合成路线流程图(其它试剂任选)_。合成路线流程图的示例如下：【答案】 (1). (2). 氨基、羧基 (3). 还原反应 (4). 避免氨基被酸性高锰酸钾氧化 (5). (6). (7). 10 (8).

39、【解析】分析:相对分子质量为 92 的某芳香烃 X 是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则=78，由烷烃中 C 原子与 H 原子关系可以知道，该烃中 C 原子数目不能小于 7，故该芳香烃 X 的分子式为 C7H8，结构简式为，X 与氯气发生取代反应生成 A，A 转化生成- 15 -B，B 催化氧化生成 C，C 能与银氨溶液反应生成 D，故 B 含有醇羟基、C 含有醛基，故 A 为，B 为，C 为，D 酸化生成 E，故 D 为，E 为；在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成 F，结合反应的产物可以知道 F 为，F 转化生成 G，因为苯胺容易被氧化，由反应信息、反应信息可以知道，

40、G 为，发生反应生成 Y，Y 为功能高分子化合物，故 Y 的结构简式为；与乙酸发生酯化反应生成阿司匹林（） 。在催化剂条件下发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与氯气发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成。详解：（1）通过以上分析知，X 结构简式为；中官能团的名称为氨基和羧基，因此，本题正确答案是：；氨基、羧基；（2）反应的反应类型是还原反应；反应和的顺序不能交换的原因是避免氨基被酸性高锰酸钾氧化；因此，本题正确答案是：还原反应；避免氨基被酸性高锰酸钾氧化；（3）邻氨基苯甲酸在一定条件下反应生成 Y，反应的化学方程式为：，反应是苯甲醛发生的银镜反

41、应，离子方程式为:因此，本题正确答案是：；- 16 -。（4）阿司匹林同分异构体满足下列条件：芳香族化合物；既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应，说明不含酯基和醛基；1mol 该有机物能与 2molNaHCO3完全反应，说明含有两个羧基，如果取代基为-COOH、-CH2COOH，有邻间对 3 种结构；如果取代基为-CH（COOH）2，有 1 种结构；如果取代基为两个-COOH、一个-CH3，两个-COOH 为相邻位置，有 2 种同分异构体；如果两个-COOH 为相间位置，有 3 种同分异构体；如果两个-COOH 为相对位置，有 1 种同分异构体；所以符合条件的有 10 种，因此，本题正确答案是：10；（6）在催化剂条件下发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与氯气发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，合成反应流程图为：，因此，本题正确答案是：。