高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第4节 物质的量浓度课后达标检测 鲁科版.doc

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1、1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 1 1 章章 认识化认识化学科学学科学 第第 4 4 节节 物质的量浓度课后达标检测物质的量浓度课后达标检测 鲁科版鲁科版课后达标检测一、选择题1下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 molL1 的是( )A将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液B将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液C将 05 molL1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g水的溶液D含 K为 2 mol 的 K2SO4 溶液解析：选 B。A 项溶液体积不为 1 L，错误；B 项生成 1 m

2、ol H2SO4，且溶液体积为 1 L，正确；C 项溶液体积不是 50 mL，错误；D 项溶液体积未知，错误。2下列溶液中，跟 100 mL 05 mol/L NaCl 溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是( )A100 mL 05 mol/L MgCl2 溶液B200 mL 025 mol/L AlCl3 溶液C50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D25 mL 05 mol/L HCl 溶液解析：选 D。物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 05 mol/L NaCl 溶液中 c(Cl)05 mol/L，而 A、B、C、D 项中，c(Cl)分别为 1 mol/L、075 mol/

3、L、1 mol/L、05 mol/L，D项正确。2 / 103下列有关溶液配制的说法正确的是( )A在 50 mL 量筒中配制 0100 0 mol/L 碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100 mL 0100 0 mol/L K2Cr2O7 溶液C用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸D配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：选 C。配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项 A、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，选项

4、 D 错误。4实验中需用 20 molL1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3 固体的质量分别为( )B1 000 mL；2120 A950 mL；2014 g gD500 mL；1007 gC100 mL；212 g 解析：选 B。配制 950 mL Na2CO3 溶液须选用 1 000 mL 容量瓶，则 n(Na2CO3)1 L20 molL12 mol，m(Na2CO3)2 mol106 gmol12120 g。5配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )A所用 NaOH 已经潮解B向容量瓶中加水未到

5、刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”3 / 10解析：选 B。据 c进行分析。A 项，m 减小c 减小；B 项，V减小c 增大；C 项，m 减小c 减小；D 项， “左码右物”导致 m(砝码)m(物)m(游码)，即 m(物)减小c 减小。6实验室里需要配制 480 mL 010 molL1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：768 g加入 500 mL 水B480 mL胆矾：120 g配成 500 mL 溶液C500 mL硫酸铜：80 g加入 500 mL 水D500 mL胆矾：125 g配成 5

6、00 mL 溶液解析：选 D。实验室里需要配制 480 mL 010 molL1 的硫酸铜溶液，由于没有 480 mL 规格的容量瓶，所以要选择规格是 500 mL 的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要 80 g，若是胆矾则需要125 g，且配成 500 mL 溶液，而不是加入 500 mL 水。7取 100 mL 03 molL1 和 300 mL 025 molL1 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H的物质的量浓度是( )B042 molL1A021 molL1 D026 molL1C056 molL1 解析：选 B。容量瓶中 H2SO4 溶液的 H物质的量为

7、 n(H)(01 L03 molL103 L025 molL1)2021 mol，所以 c(H)042 molL1。8温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是( )A是量筒，读数为 25 mLB是量筒，读数为 250 mL4 / 10C是滴定管，读数为 25 mLD是温度计，读数为 25 解析：选 D。量筒上没有 0 刻度，A 错；量筒的读数是 25 mL，B 错；滴定管读数时应保留两位小数，C 错；只有温度计的 0 刻度上下都有数据，D 对。9(2018郴州一模)某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2、SO、NO 四种离子，其中 K与 Mg2的个数

8、之比为45，则 NO 与 SO 的物质的量浓度之比一定不是( )B32A83 D13C23 解析：选 C。设 n(K)4 mol，n(Mg2)5 mol，n(NO)x mol，n(SO)y mol，根据电荷守恒分析，452x2y 即x2y14。当 x8 时，y3，故 A 正确；若 x6 时，则 y4，B正确；若 x2 时，则 y6，D 正确；若 x10 时，则 y2；若x12 时，则 y1；若 x4 时，则 y5；则 C 不成立。104 时，在 100 mL 水中溶解 224 L(标准状况下)HCl 气体形成溶液。下列说法正确的是( )A该溶液的物质的量浓度为 10 molL1B由于溶液的密度

9、未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D所得溶液的体积为 225 L解析：选 B。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。A 项，因为溶液的体积不等于01 L，可推知物质的量浓度不为 10 molL1；C 项，可以计算溶质质量分数，m(HCl)365 g，其水溶液的溶质质量分数5 / 10100%267%；D 项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。11如图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )Aa 的溶解度大于 b 的溶解度B在 t 时，a、b 的饱和溶液中溶质的物质的

10、量浓度相同C当 a 中含有少量 b 时，可以用冷却结晶法提纯 aD在 t 时，将 a、b 的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab解析：选 C。由溶解度曲线可知，当温度小于 t 时，a 的溶解度小于 b 的溶解度，当温度等于 t 时，a 的溶解度等于 b 的溶解度，当温度大于 t 时，a 的溶解度大于 b 的溶解度，故 A 错误；在 t 时，a、b 两物质的溶解度相等，所以在 t 时，a、b 饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，故 B 错误；由图可知，b 的溶解度随温度的升高变化不大，a 的溶解度随温度的升高变化较大，所以当 a 中含有少量 b 时，可以用冷却结晶法提

11、纯 a，故 C 正确；在 t 时，a、b 两物质的溶解度相等，即在 t 时，a、b 饱和溶液中的溶质质量分数相同，将 a、b 的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，故 D 错误。12在 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 完全沉淀；如加入足量强碱并加热至NH3 全部逸出，可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3的浓度(molL1)为( )BA 2bc a6 / 10DC 2bc 6a解析：选 C。由于产生 c mol NH3，则必定有 NH c mol，使 SO完全沉淀需 Ba2b m

12、ol，因此 SO 有 b mol。根据电荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，则 3c(Al3)molL1，c(Al3) molL1。二、非选择题13 “84”消毒液能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含 25% NaClO、1 000 mL、密度为 1192 gcm3，稀释 100 倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_。(2)该同学取 100 mL 稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c(Na)_。(3)一瓶该品牌“84”消毒液最多能吸收空气中

13、的CO2_L(标准状况)而失效。(4)该同学参阅该品牌“84”消毒液的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液(密度仍为 1192 gcm3)。下列说法正确的是_(填字母)。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种图中没有的玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C需要称量的 NaClO 固体的质量为 143 gD利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低解析：(1)NaClO 的物质的量浓度 c(NaClO)7 / 1040 molL1。(2)稀释 100 倍1 000 mL 1.192 gcm3 25% 74.5 gmo

14、l1 1 L后 c(NaClO)004 molL1，即 c(Na)004 molL1。(3)NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，故吸收 CO2 的体积为 4 mol224 Lmol1896 L。(4)图中的A、B、C、D 四种仪器均不需要，另外还需玻璃棒和胶头滴管，A 错误；容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，且容量瓶属于精密仪器，不能烘干，B 项错误；所需 NaClO 的质量为 05 L40 molL1745 gmol11490 g，C 项错误；由于 NaClO易吸收空气中的 H2O、CO2 而变质，所以商品 NaClO 可能部分变质导致 NaClO 减少，导致结果偏低，D 项正

15、确。答案：(1)40 molL1 (2)004 molL1 (3)896(4)D14根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度” ，试判断并求解。(1)设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液 V L中含有 N 个 OH，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中 Na与 H2O 的个数之比为 1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将 100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体 b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析

16、：(1)nc。8 / 10(2)N(Na)N(H2O)m(NaOH)m(H2O)wm(NaOH)m(NaOH)m(H2O)。(3)V 饱和(HCl)m 饱和(HCl)wm 饱和(HCl)m 饱和(HCl)m(H2O)。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。答案：(1)溶质的物质的量浓度 mol/L(2)溶质的质量分数 100%(3)溶质的质量分数 449%(4)溶质的物质的量浓度 mol/L15配制 480 mL 05 molL1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到01 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算：需要 Na

17、OH 固体的质量为_。(3)称量：称量过程中 NaOH 固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量_(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“326 g”或“3261 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码， “”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)9 / 10标尺：(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)转移、洗涤。在转移

18、时应使用_引流，洗涤烧杯23 次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作是_。解析：解答本题时需注意以下两点：在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。(1)实验室中有 500 mL 的容量瓶，进行配制时应配制 500 mL 溶液，另外还缺少胶头滴管。(2)m(NaOH)05 molL105 L400 gmol1100 g。(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平精确到 01 g。在称量时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码。10 / 10答案：(1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)100 g(3)左盘 小于 326 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线在同一水平面上