高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 酸碱中和滴定课后达标检测 鲁科版.doc

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1、1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 8 8 章章 物质在物质在水溶液中的行为水溶液中的行为 第第 1 1 节节 水溶液水溶液 酸碱中和滴定课后达标检酸碱中和滴定课后达标检测测 鲁科版鲁科版课后达标检测一、选择题1加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )ANaHSO4 溶液BKF 溶液CKAl(SO4)2 溶液DNaI 溶液解析：选 D。A 项，NaHSO4=NaHSO，溶液中H增大，抑制水的电离；B 项，KF=KF，FH2OHFOH，促进水的电离；C 项，KAl(SO4)2=KAl32SO，Al33H2OAl(OH)33H，促进水的

2、电离；D 项，NaI=NaI，不影响水的电离。2(2018合肥一模)欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( )A1.01105 Pa 时沸点为 100 B测得其 pH7C遇钠生成氢气D电解时得到 H2 与 O2 的体积比为 21解析：选 A。根据 1.01105 Pa 时沸点为 100 ，可以证明该2 / 12液体为纯水，A 项符合题意；pH7 的液体不一定是纯水，如 NaCl溶液，B 项不符合题意；遇金属钠生成氢气的液体不一定是纯水，如乙醇，C 项不符合题意；电解时得到 H2 和 O2 的体积比为 21 的液体不一定是纯水，如 Na2SO4 溶液，D 项不符合题意。3(2018河北衡水

3、中学一调)下列溶液一定显酸性的是( )A由水电离出的H109 molL1 的溶液(室温)BOH1107 molL1(室温)，故温度高于 25 ，正确；B 项，H1102 molL1，则由水电离出的HH2OOHH2O11010 molL1，正确；C 项，加入NaHSO4 晶体，H增大，抑制水的电离，正确；D 项，稀释时H减小，则OH增大，错误。6下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H浓度之比()是( )pH0 的盐酸 0.1 molL1 的盐酸 0.01 molL1 的 NaOH 溶液 pH11 的 NaOH 溶液A1101001 000B0112114 / 12C14131211D14132

4、3解析：选 A。中H1 molL1，由水电离出的H与溶液中OH相等，等于 1.01014 molL1；中H0.1 molL1，由水电离出的H1.01013 molL1；中OH1.0102 molL1，由水电离出的H与溶液中H相等，等于 1.01012 molL1；中OH1.0103 molL1，同所述由水电离出的H1.01011 molL1。即水电离生成的 H浓度之比为(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。7(2015高考广东卷)准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴

5、定。下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选 B。A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入 NaOH 溶液进行滴定。B.随着 NaOH 溶液的滴入，锥形瓶内溶液中 c(H)越来越小，故 pH 由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退去，说明达到滴定终5 / 12点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准 NaOH 溶液量偏

6、多，使测定结果偏大。8如图为室温下，对 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸 X 用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图像，依据图像推出 X 和 Y 的物质的量浓度是下表内各组中的( )选项ABCD X/molL10.120.040.030.09 Y/molL10.040.120.090.03解析：选 D。由图知，30 mL NaOH 溶液恰好中和 10 mL 盐酸，即 3YX，表中 A、D 属此种情况，但 A 组中X0.12 molL1，H0.12 molL1，pH1，加入 20 mL NaOH 溶液后溶液的H0.09 molL1 0.01 L0.03 molL1 0.02 L 0

7、.01 L0.02 L1102 molL1，pHlg(1102)2，符合题意。9如图表示水中H和OH的关系，下列判断错误的是( )A两条曲线间任意点均有HOHKWBM 区域内任意点均有HOHC图中 T1T2DXZ 线上任意点均有 pH7解析：选 D。A.水中H与OH的乘积为一常数。B.由图看出 M 区域内HT1。D.pHlgH，XZ 线上任意点的HOH，但 pH 不一定为 7。1025 时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为 1.010a molL1、1.010b molL1，这两种溶液的 pH 之和为( )A14abB14abC14abD14ab解析：选 A。盐酸中H m

8、olL11.01014a molL1，故其 pH14a；氯化铵溶液中H1.010b molL1，故其 pHb，因此两种溶液的 pH 之和为 14ab，即A 项正确。11(2018亳州模拟)25 时纯水的电离度为 1，pH2 的醋酸溶液中水的电离度为 2，pH12 的氢氧化钠溶液中水的电离度为 3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为 4。下列关系式中正确的是( )A2323。7 / 12二、非选择题12水的电离平衡曲线可用下图表示。(1)若以 A 点表示 25 时水电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到 100 时，水的电离平衡状态为 B 点，则此时水的离子积从_增加到_。

9、(2)将 pH8 的 Ba(OH)2 溶液与 pH5 的盐酸混合，并保持在100 ，欲使混合溶液的 pH7，则 Ba(OH)2 溶液和盐酸的体积比为_。解析：(1)KWHOH，则从 25 升高到 100 时，水的离子积从 1014 mol2L2 增加到 1012 mol2L2。(2)100 时，混合溶液 pH7，溶液显碱性，OH105 molL1，设 Ba(OH)2 溶液、盐酸的体积分别为 V1 L、V2 L，则105 molL1 molL1，解得 V1V229。答案：(1)1014 mol2L2 1012 mol2L2 (2)2913在某温度时，测得 0.01 molL1 的 NaOH 溶液

10、的pH11。(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb 的硫酸Vb L 混合。若所得混合液呈中性，且 a12，b2，则VaVb_。8 / 12若所得混合液呈中性，且 ab12，则 VaVb_。解析：(1)由题意知，溶液中H1011 molL1，OH0.01 molL1，故 KWHOH1013 mol2L2。(2)HVbOHVa，102 molL1Vb(1013/1012)molL1Va，110。Va VbHVbOHVa，10b molL1Vb(1013/10a)molL1Va，1013(ab)10，即 VaVb101。Va Vb答

11、案：(1)1013 mol2L2 (2)110 10114(1)将 0.15 molL1 稀硫酸 V1 mL 与 0.1 molL1 NaOH 溶液 V2 mL 混合，所得溶液的 pH 为 1，则V1V2_(溶液体积变化忽略不计)。(2)室温下，某水溶液中存在的离子有Na、A、H、OH，则：若由 0.1 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液的 pH 不可能_7(填“” “7，则Na_A，理由是_。若溶液由 pH3 的 HA 溶液 V1 mL 与 pH11 的 NaOH 溶液 V2 mL 混合而得，则下列说法正确的是_(填字母)。9 / 12A若反应后

12、溶液呈中性，则HOH2107 molL1B若 V1V2，反应后溶液 pH 一定等于 7C若反应后溶液呈酸性，则 V1 一定大于 V2D若反应后溶液呈碱性，则 V1 一定小于 V2解析：(1)根据混合溶液的 pH 为 1，可得 molL10.1 molL1，解得 V1V211。(2)0.1 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合时，若 HA 是强酸，则所得溶液 pH7；若 HA 是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性：pH7。若反应后溶液呈中性，则HOH2107 molL1，故 A 正确。等体积反应，若 HA 是强酸，溶液呈中性，pH7；若 HA 是弱酸，溶液呈酸性，

13、pH 根据电荷守恒有HNaOHA，由于OHH，故NaA AD15(2016高考天津卷)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mgL1。我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的 DO不能低于 5 mgL1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置10 / 12略)，测定某河水的 DO。.测定原理：碱性条件下，O2 将 Mn2氧化为 MnO(OH)2：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2酸性条件下，MnO(OH)2 将 I氧化为 I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2：2S2OI2=S4

14、O2I.测定步骤：a安装装置，检验气密性，充 N2 排尽空气后，停止充 N2。b向烧瓶中加入 200 mL 水样。c向烧瓶中依次迅速加入 1 mL MnSO4 无氧溶液(过量)、2 mL碱性 KI 无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入 2 mL H2SO4 无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e从烧瓶中取出 40.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.010 00 molL1Na2S2O3 溶液进行滴定，记录数据。fg处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。11

15、 / 12(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_。滴定管 注射器 量筒(3)搅拌的作用是_。(4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为_。(5)步骤 f 为_。(6)步骤 e 中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗 Na2S2O3 溶液 4.50 mL，水样的DO_mgL1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO 是否达标：_(填“是”或“否”)。(7)步骤 d 中加入 H2SO4 溶液反应后，若溶液 pH 过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出 2 个)_。解析：(1)气体的溶解度随温度的升高而减小，所以除去水中氧的简单操作是将溶剂水

16、进行煮沸。(2)向封闭式体系中添加液体试剂最宜选择的仪器是注射器。(3)搅拌可使溶液混合均匀，使反应快速完成。(4)该反应是氧化还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒即可完成配平。(5)定量实验要求重复进行 23 次，取平均值。(6)步骤 e 是向碘淀粉的蓝色溶液中滴加 Na2S2O3 溶液，达到滴定终点时，溶液蓝色退去且半分钟内不变色。根据题中所给的12 / 12离子方程式可得：O22MnO(OH)22I24S2O，即O24S2O。40.00 mL 水样最终消耗 Na2S2O3 的物质的量为4.5105 mol，故其中氧气的物质的量为105 mol，质量为105 mol32 gmol

17、1103 mgg10.36 mg，则 1 L 水样中氧气的质量为 0.36 mg9.0 mg，即 DO9.0 mgL15 mgL1，作为饮用水源达标。(7)若溶液的 pH 过低，则溶液酸性过强。在酸性条件下，H能与 S2O 发生反应生成 SO2 等；氧气能将I氧化，生成的碘单质能与生成的二氧化硫发生反应，使实验产生误差。答案：(1)将溶剂水煮沸后冷却(2) (3)使溶液混合均匀，快速完成反应(4)1，2，4，1，1，3(5)重复步骤 e 的操作 23 次(6)溶液蓝色退去(半分钟内不变色) 9.0 是(7)2HS2O=SSO2H2O、SO2I22H2O=4HSO2I、4H4IO2=2I22H2O(任写其中 2 个)