高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为章末综合检测（八）鲁科版.doc

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1、1 / 14【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 8 8 章章 物质在物质在水溶液中的行为章末综合检测（八）鲁科版水溶液中的行为章末综合检测（八）鲁科版章末综合检测(八)(时间：60 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 5 分，共 45 分)1(2018东北三校联考)升高温度(其他条件不变)，下列数据不一定增大的是( )A化学反应速率 v B水的离子积常数 KWC化学平衡常数 KD弱酸的电离平衡常数 Ka解析：选 C。不论是放热反应还是吸热反应，温度升高，化学反应速率都加快。弱电解质电离吸热，温度升高，促进电离，故水的离子积

2、常数和弱酸的电离常数均增大。对于放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小；对于吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，平衡常数增大，故选 C。2现有两瓶温度分别为 15 和 35 ，pH 均为 1 的 H2SO4 溶液，两溶液的物理量相等的为( )AHBOHCKWDH水解析：选 A。根据 pH 的计算式 pHlg H，可知 A 项正确；2 / 14在不同温度下，水的电离程度不同，离子积常数不同，C 项错误；由水电离的H等于溶液中的OH，温度不同，水的离子积常数不同，当H相同时，OH不相同，B、D 两项错误。3(2018长沙一模)常温下，下列说法不正确的是( )A0.2 molL1 的

3、NaHCO3 溶液中：NaHCOOHHB0.02 molL1 的 NaOH 溶液与 0.04 molL1 的 NaHC2O4溶液等体积混合：2OHC2OHC2O2HC叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1 molL1 NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为NaNOHHD向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH7，则混合液中NHCl解析：选 B。NaHCO3 溶液呈碱性，溶液中离子浓度关系为NaHCOOHH，A 项正确；混合后得到等物质的量浓度的Na2C2O4、NaHC2O4 的混合溶液，根据电荷守恒得：OH2C2OHC2ONaH，根据物料守恒得：2Na3C2OHC2OH2C2O4，消去Na，得：2OH

4、C2OHC2O3H2C2O42H，B 项错误；NaN3 为强碱弱酸盐，N 水解使溶液呈碱性，NaNOHH，C 项正确；根据电荷守恒得：NHHClOH，pH7，则OHH，故NHCl，D 项正确。4常温下，0.2 mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体3 / 14积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )AHA 为强酸B该混合液 pH7C该混合溶液中：AYNaD图中 X 表示 HA，Y 表示 OH，Z 表示 H解析：选 C。做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。

5、其中，A浓度最大，X、Y、Z 浓度依次减小，由题意知，两者反应生成 0.1 molL1 的 NaA 溶液。A.由于 A浓度小于 0.1 molL1，说明 A水解，即 HA 是弱酸，A 错误。B.由于 A水解，水解后溶液呈碱性，B 错误。C.根据物料守恒可知，AHANa，即AYNa，C 正确。D.混合液中粒子浓度大小关系：NaAOHHAH，因此 X 表示 OH，Y 表示 HA，Z 表示 H，D 错误。5某温度下，体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示。下列判断正确的是( )Aa、c 两点溶液的导电能力相同Ba、b、c 三点溶液中水的电离程度 abcCb 点溶液

6、中HNH3H2OOHD用等浓度 NaOH 溶液和等体积 b、c 处溶液反应，消耗 NaOH溶液体积 VbVc4 / 14解析：选 B。依据 HCl=HCl、NHH2ONH3H2OH，当溶液 pH 相同时，氯化铵的浓度远远大于 HCl 的浓度，加水稀释，盐酸中H下降的快，所以上面的曲线为 HCl，c 点导电能力低，A 选项错误；c 点抑制水的电离，a、b 两点均促进水的电离，a 点比b 点 H浓度大，促进水的电离程度大，B 选项正确；依据电荷守恒HNHOHCl、物料守恒ClNH3H2ONH可知HOHNH3H2O，C 选项错误；D 选项，b、c 处溶液 pH 相同，氯化铵浓度远远大于 HCl 浓度

7、，VbVc，D 选项错误。6(2018淮安模拟)下表为有关化合物的 pKsp，pKsplg Ksp。某同学设计实验如下：向 AgNO3 溶液中加入适量 NaX 溶液，得到沉淀 AgX；向中加 NaY，则沉淀转化为 AgY；向中加入Na2Z，沉淀又转化为 Ag2Z。则表中 a、b、c 的大小关系为( )相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.abcBabcCcabDabc解析：选 B。根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的沉淀转化，再结合 pKsplg Ksp 可知 Ksp 越小其 pKsp 越大，故 B 正确。7常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液；pH2 的盐

8、酸；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液，有关上述溶液的比较中，不正确的是( )5 / 14A水电离的H：B若将、溶液混合后 pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：最大D向溶液中加入 100 mL 水后，溶液的 pH：解析：选 C。、相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而2OH3H2，2HH2，所以生成的氢气的量最小，C 错误。8(2018东北育才学校模拟)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是( )pH3 的强酸溶液 1 mL，加水稀释至 100 mL 后

9、，溶液 pH 减小 2 个单位1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1NH4Cl溶液，前者含 NH 的物质的量大pH8.3 的 NaHCO3 溶液：NaHCOCOH2CO3pH4、浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中：CH3COOCH3COOH2(1041010) molL1ABCD解析：选 D。酸性溶液稀释后，H变小，pH 变大，错误；NH4Cl 溶液浓度越小，NH 的水解程度越大，故含有相等物质的量的6 / 14NH4Cl 的溶液中，浓度较大的溶液中含有的 n(NH)较大，正确；pH8.3 的 NaHCO3

10、溶液显碱性，说明溶液中 HCO 的水解程度大于其电离程度，即COH2CO3，错误；在 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中，由物料守恒可知：2NaCH3COOCH3COOH，由电荷守恒可知：NaHOHCH3COO，消去两式中的Na可以推知：CH3COOCH3COOH2(HOH)2(1041010)molL1，正确，故 D 项符合题意。9(2018长春七校联考)常温下，醋酸和醋酸根离子在溶液中分别存在下列平衡：CH3COOHCH3COOH Ka1.75105 molL1CH3COOH2OCH3COOHOH Kh5.711010 molL1对于常温下的溶液，下列叙述正确的是( )A在

11、CH3COOH 和 CH3COONa 的混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用B将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，所得混合溶液的 pH7C用蒸馏水稀释 1 molL1 醋酸溶液，稀释过程中，始终保持增大趋势D在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，微粒的浓度关系为NaHCH3COO，D 错误。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)10(14 分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A 为 0.1 mol/L 的(NH4)2SO4 溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)B 为 0.1 mol/L

12、的 NaHCO3 溶液，请分析 NaHCO3 溶液显碱性的原因：_。(3)C 为 FeCl3 溶液，实验室中配制 FeCl3 溶液时常加入_以抑制其水解，若把 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_8 / 14_。(4)D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液，AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在 25 时，氯化银的Ksp1.81010 mol2/L2。现将足量氯化银放入 100 mL 0.2 mol/L AgNO3 溶液中，则溶液中氯离子的浓度为_mol/L。解析：(1)(NH4)2SO4 溶液中 NH 水解使溶液呈酸

13、性；(2)NaHCO3 溶液中 HCO 的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)为抑制FeCl3 水解常加入盐酸，Fe3与 HCO 可发生相互促进的水解反应；(4)Cl浓度与溶液中的 Ag浓度有关，即AgClKsp。答案：(1)NHSOHOH(2)HCO 的水解程度大于其电离程度，溶液中OHH，故溶液显碱性(3)盐酸 Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9101011. (14 分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某同学为测定未知浓度的硫酸，实验如下：用 1.00 mL 待测硫酸配制 100 mL 稀硫酸；以 0.14 molL1 的 NaOH 溶液滴定上述稀硫酸 25.

14、00 mL，滴定终止时消耗 NaOH 溶液 15.00 mL。(1)该同学用标准 0.14 molL1NaOH 溶液滴定硫酸的实验操9 / 14作如下：A用酸式滴定管取稀硫酸 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 23 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是_(用序号填写

15、)；该滴定操作中可选用的指示剂是_；在 G 操作中如何确定终点？_。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小” “偏大”或“无影响”)。(3)配制准确浓度的稀硫酸，必须使用的主要容器是_。(4)如有 1 molL1 和 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，应用10 / 14_molL1 的 NaOH 溶液，原因是_。(5)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸浓度测定值_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。解析：(1)中和滴定的步骤为检

16、漏洗涤润洗加液滴定，故顺序为 ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；当滴入最后一滴 NaOH 标准溶液时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去。(2)若碱式滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积偏大，从而使测定结果偏大。(3)配制100 mL 的溶液应选用 100 mL 的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越小，误差就越小，故选用 0.1 molL1 氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。答案：(1)ECDBAGF 酚酞 当滴入最后一

17、滴 NaOH 标准溶液时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去(2)偏大 (3)100 mL 容量瓶(4)0.1 标准溶液浓度越小，误差就越小11 / 14(5)乙 (6)偏小12(12 分)(2018无锡一模)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，乙为 0.1 mol/L 的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的OH的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL

18、 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)；a_。解析：(1)OH0.1 mol/L，则H1013 mol/L，pH13。(2)CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH 和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，H或OH越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，12 / 14图 2 符合题意。a 的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13 (2)CH

19、3COOHCH3COOH、H2OOHH (3)丙甲乙(4)图 2 20.0013(15 分)(2015高考福建卷)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25 ，在 0.10 molL1 H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 S2关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。pH13 时，溶液中的H2SHS_ molL1。某溶液含 0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液 pH_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013 mol2L2(2)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1(molL1

20、)Ka2(molL1)H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO 的电离平衡常数表达式K_。0.10 molL1 Na2SO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为13 / 14_。H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为_。解析：(1)pH13 时，S25.7102 molL1，根据物料守恒：S2H2SHS0.10 molL1，故H2SHS0.10 molL1S20.10 molL15.7102 molL10.043 molL1。要使 Mn2沉淀，需要的S2最小值为S2 molL11.41011 molL1，再对照图像找出此时pH5。(2)电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的系数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。SO 发生水解，生成 HSO 和 OH，HSO 再进一步水解生成H2SO3 和 OH，故离子浓度大小关系为NaSOOHHSOH。根据电离平衡常数的大小可判断 H2SO3 的酸性强于碳酸，故反应可放出 CO2 气体：H2SO3HCO=HSOCO2H2O。答案：(1)0.043 5(2),HSO)NaSOOHHSOH14 / 14H2SO3HCO=HSOCO2H2O