高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第4节 沉淀溶解平衡课后达标检测 鲁科版.doc

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1、1 / 13【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 8 8 章章 物质在物质在水溶液中的行为水溶液中的行为 第第 4 4 节节 沉淀溶解平衡课后达标检测沉淀溶解平衡课后达标检测 鲁科鲁科版版课后达标检测一、选择题1实验：0.1 molL1MgCl2 溶液和 0.2 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液 a，取少量浊液 a 过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c；向浊液 a 中滴加 0.1 molL1FeCl3 溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是( )A滤液 b 中不含 Mg2B中颜色变化说明 Mg(OH)2 转化为 Fe(OH)3C实验可以证明 Fe

2、(OH)3 的溶解度比 Mg(OH)2 的小D浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)解析：选 A。根据题意，发生的反应为 Mg22OH=Mg(OH)2，3Mg(OH)2(s)2Fe3(aq)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)。由于存在 Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，所以滤液 b 中含有极少量 Mg2，A 项错误。2(2018广州模拟)25 时，已知 Ksp(Ag2SO4)1.2105 mol3L3，Ksp(AgCl)1.81010 2 / 13mol2L2，Ksp(Ag2C2O4)3.51011 mol3L3，Ksp(AgI)1

3、.5 1016 mol2L2，该温度下有关叙述正确的是( )AAgCl、Ag2C2O4、AgI 三者的饱和溶液中Ag大小顺序：Ag2C2O4AgClAgIB将 0.02 molL1AgNO3 溶液和 0.02 molL1Na2SO4 溶液等体积混合，有沉淀生成C向 5 mL 饱和 AgCl 溶液中滴加 0.5 mL 0.1 molL1KI 溶液，无沉淀生成D向浓度均为 0.1 molL1 的 NaCl 和 KI 混合溶液中滴加AgNO3 溶液，先有白色沉淀生成解析：选 A。AgCl 饱和溶液中，Ag molL1，Ag2C2O4 饱和溶液中，Ag molL1，AgI 饱和溶液中，Ag molL1

4、，用估算法可判断，A 项正确；将 0.02 molL1AgNO3 溶液和 0.02 molL1Na2SO4 溶液等体积混合后，混合溶液中 c2(Ag)c(SO)0.0120.01 mol3L31.0106 mol3L3Ksp(Ag2SO4)，故没有沉淀生成，B 项错误；用估算法判断 C 项，饱和 AgCl 溶液中Ag1.0105 molL1，滴加 0.5 mL 0.1 molL1 KI 溶液后，由数量级可看出溶液中 c(Ag)c(I)一定大于 Ksp(AgI)1.51016 mol2L2，故有沉淀生成，C 项错误；Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故向浓度均为 0.1 molL1 的 NaC

5、l 和 KI 混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，先有黄色 AgI 沉淀生成，D 项错误。3 / 133(2018福建质检)20 时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如图所示。下列叙述正确的是( )A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2 能与一定浓度的盐酸反应Cx、y 两点对应的溶液中 c(Pb2)相等D往含 Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，可将 Pb2完全转化为 PbCl2(s)解析：选 B。Ksp(PbCl2)只与温度有关，一定温度下，改变盐酸浓度，Ksp(PbCl2)不变，A 项错误；开始增大盐酸浓度，PbCl2(s)的溶解平衡逆向移动，PbCl2

6、的溶解量减小，而 c(HCl)大于 1 molL1 时，增大 c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，说明 PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B 项正确；x、y 两点 PbCl2 的溶解量相等，但 y 点时 HCl 与 PbCl2 发生了反应，故 x、y 两点对应的溶液中c(Pb2)不相等，C 项错误；PbCl2(s)存在溶解平衡，且 PbCl2(s)能与浓盐酸反应，故往含 Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2完全转化为 PbCl2(s)，D 项错误。4(2018同心模拟)现有含 MgCl2、AlCl3 均为 n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 溶

7、液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液 pH 的关系如下表)( )离子Mg2Al3开始沉淀时的 pH8.933.56 完全沉淀时的 pH10.924.89 物质Al(OH)34 / 13开始溶解时的 pH8.04 完全溶解时的 pH12.04解析：选 C。向混合液中加入 NaOH 溶液时，根据不同 pH 范围发生的反应分析图像形状。3.564.89：Al33OH=Al(OH)3；4.898.04：无反应发生；8.048.93：Al(OH)3OH=Al(OH)4，Al(OH)3 沉淀部分溶解；8.9310.92：Mg22OH=Mg(OH)2；10.9212

8、.04：Al(OH)3OH=Al(OH)4，Al(OH)3 沉淀全部溶解。5(2018宝鸡质检)25 时，Ksp(BaSO4)11010 mol2L2，Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2。在该温度下，下列说法不正确的是( )A因为 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以 BaCO3 不能做内服造影剂B若误饮Ba21.0105molL1 的溶液时，不会引起 Ba2中毒C向同浓度 Na2SO4 和 Na2CO3 的混合液中滴加 BaCl2 溶液，BaSO4 先析出D在 BaSO4 和 BaCO3 共存的悬浊液中，SOCO151解析：选 A。因胃酸可与 CO 反应生成水和二氧化碳

9、，使 CO 浓度降低，从而使平衡 BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)向溶解方向移动，使 Ba2浓度增大，Ba2有毒，所以 BaCO3 不能做内服造影剂，与Ksp 大小无关，A 项错误；Ba21.0105molL1 的溶液中 Ba2浓度很小，不会引起 Ba2中毒，B 项正确；BaSO4 和5 / 13BaCO3 是同类型的难溶强电解质，BaSO4 溶度积常数较小，因此向同浓度的 Na2SO4 和 Na2CO3 混合溶液中加入 BaCl2 时，先生成的沉淀是 BaSO4，C 项正确；BaSO4 和 BaCO3 共存的悬浊液中 Ba2浓度相等，则由题意知Ba2SO11010 mol2L2，B

10、a2CO5.1109 mol2L2，两式相比可得SOCO151，D 项正确。6. 已知 t 时 AgCl 的 Ksp21010 mol2L2；在t 时，Ag2CrO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A在 t 时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1108 mol3L3B在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 可使溶液由 Y 点变成 X点C在 t 时，以 0.01 molL1 AgNO3 溶液滴定 20 mL 0.01 molL1KCl 和 0.01 molL1 K2CrO4 的混合溶液(溶液体积不变)，CrO 先沉淀D在 t 时，反应 Ag2CrO4(s)2C

11、l(aq)2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常数 K2.5108 mol1L解析：选 D。在 t 时，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)的Ksp(103)2105 mol3L311011 mol3L3，A 错误；在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4，即增大了CrO，可使溶液由 Y 点变成 Z 点，B 错误；沉淀 0.01 molL1 Cl需Ag为 2108 molL1，沉淀 0.01 molL1 CrO 需Ag为 6 / 13104.5 molL1，因此 Cl先沉淀，C 错误；K,Cl2)(AgCl)2.5108 mol1L，D 正确。725 时，PbR(R2为 S

12、O 或 CO)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 Ksp(PbCO3)Ksp (PbSO4)，下列说法不正确的是( )A曲线 a 表示 PbCO3B以 PbSO4、Na2CO3 和焦炭为原料可制备 PbC当 PbSO4 和 PbCO3 沉淀共存时，溶液中,CO)1105D向 X 点对应的饱和溶液中加入少量 Pb(NO3)2，可转化为 Y点对应的溶液解析：选 D。横坐标为 2即Pb2为 1102mol/L时，a 曲线对应的纵坐标为 11，b 曲线对应的纵坐标为 6，即 R2的浓度分别为 11011 mol/L 和 1106 mol/L，所以 a 曲线的Ksp11013 mol2/L2，b 曲线的

13、Ksp1108 mol2/L2，由Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)，所以 a 曲线表示 PbCO3，A 项不符合题意；PbSO4 与 Na2CO3 反应转化为更难溶的 PbCO3，PbCO3 受热分解为PbO，被焦炭还原可制得 Pb，B 项不符合题意；PbSO4 与 PbCO3 共存时，Pb2相等，则,CO)1105，C 项不符合题意；向X 点对应的溶液中加入 Pb(NO3)2，Pb2增大，PbSO4 的沉淀溶解平衡逆向移动，SO减小，所以不能转化为 Y 点对应的溶液，D 项符合题意。8(2018济南一模)t 时，卤化银(AgX，XCl、Br)的 2 条溶解平衡曲线如图所示，已知 Ag

14、Cl、AgBr 的 Ksp 依次减小，且7 / 13p(Ag)lg Ag，p(X)lg X，利用 p(X)p(Ag)的坐标系可表示出 AgX 的溶度积与溶液中的Ag和X的相互关系，下列说法错误的是( )At 时，c 点可表示 AgCl 的不饱和溶液BB 线表示的是 AgBrC取 a、b 两点处溶液等体积混合，维持 t 不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成Dt 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K104解析：选 A。根据题图，p(Ag)相同时，B 线的 p(X)较大，则Ag相同时，B 线的X较小，即 B 线的 Ksp 较小，故 B 线表示 AgBr，A 线表示 Ag

15、Cl，c 点在 AgCl 的溶解平衡曲线下方，表示AgCl 的过饱和溶液，A 项错误，B 项正确；a、b 两点处溶液分别为AgCl、AgBr 的饱和溶液，存在关系式：AgaClaBrbAgb，两者等体积混合后，混合溶液中AgClAgaAgbClaAgaClaKsp(AgCl)，因此无白色沉淀生成，C 项正确；该反应的平衡常数 K，根据题图，t 时 Ksp(AgCl)1010 mol2l2，Ksp(AgBr)1014 mol2L2，故 K104，D 项正确。二、非选择题9某化工厂废水中含有 Ag、Pb2等重金属离子，其浓度各约为 0.01 molL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有8 /

16、 13关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.510175.61086.310507.11 091.21 0153.4 1023(1)你认为往废水中投入_(填字母序号)，沉淀效果最好。ANaOH BKICK2SDCa(OH)2(2)如果用食盐处理只含 Ag的废水，测得处理后的废水中NaCl 的质量分数为 1.17%(1 gmL1)。若环境要求排放标准为Ag1.0108 molL1，则该工厂处理后的废水中Ag_；_(填“能”或“否”)达到排放标准。已知 M(NaCl)58.5 gmol1，Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2解析：(1)由表格中

17、的各物质溶度积数据可知，Ag2S 和 PbS 的溶度积最小，则加入 K2S 沉淀效果最好。(2)废水中 NaCl 的质量分数为 1.17%(1 gmL1)，ClNaCl molL10.2 molL1，Ksp(AgCl)AgCl1.81010 mol2L2，则Ag molL19.01010 molL11.0108 molL1，故能达到排放标准。答案：(1)C (2)9.01010 molL1 能10(2018深圳模拟)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：9 / 13(1)在 Ca(NO3)2 溶液中加入(NH4)2CO3 溶液后过滤，若测得滤液中CO103 molL1，则 Ca2是否

18、沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知Ca2105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109 mol2L2(2)已知 25 时，KspMg(OH)25.61012 mol3L3；酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在 Mg(OH)2 饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向 50 mL 0.018 molL1 的 AgNO3 溶液中加入 50 mL 0.020 molL1 的盐酸，生成沉淀，反应后剩余 Cl1.0104 mol。已知该温度下 AgCl 的 Ksp1.01010 mol2L2，

19、忽略溶液的体积变化。请计算：完全沉淀后，溶液中Ag_。完全沉淀后，溶液的 pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL 0.001 molL1 的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)，理由是_。解析：(1)根据 Ksp(CaCO3)Ca2CO4.96109 mol2L2，得Ca2 molL14.96106 10 / 13molL1105 molL1，可视为沉淀完全。(2)设 Mg(OH)2 饱和溶液中OH为 x molL1，则 0.5x35.61012 mol3L3，x2.24104，H4.461011 molL1，pH10.35，溶液为蓝色。答案：(1)是 (2)蓝色 (

20、3)1.0107 molL1 2 否 因为加入的盐酸中 c(Cl)和反应后所得溶液中的 c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(Ag)变小，所以 Qc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生11金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质控制溶液的 pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH 下的溶解度(S/molL1)如图所示。(1)pH3 时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去 CuCl2 溶液中的少量 Fe3，应该控制溶液的pH_(填字母)。A1 B在 4 左右 C6(3)在 Ni(NO3)2 溶液中含有少量的 Co2杂质，_(填“能”或“不能

21、”)通过调节溶液 pH 的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数(单位：mol2L2)如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的 Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适11 / 13宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。ANaOH BFeS CNa2S解析：(1)由图可知，在 pH3 时溶液中不会出现 Cu(OH)2 沉淀，铜元素主要以 Cu2形式存在；(2)要除去 Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此 pH 应保持在 4 左右；(3)从图示关系可以看出，Co

22、2和 Ni2沉淀的 pH 范围相差太小，不能通过调节溶液 pH 而达到分离的目的；(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)Cu2 (2)B (3)不能 Co2和 Ni2沉淀的 pH 范围相差太小 (4)B12难溶电解质的溶解平衡属于动态平衡。已知几种难溶电解质的溶度积(25 时，忽略溶液混合时的体积变化)如下表：化学式AgClAg2CO3AgILi2CO3 溶度积(Ksp，单位略)1.810101.010118.510178.64104(1)常温下，将适量 Li2CO3 固体溶于水配成 Li2CO3

23、 悬浊液，该悬浊液中Li0.12 molL1，则CO_。(2)一定温度下，将 0.1 mol AgCl 加入 1 L 0.1 molL1Na2CO3 溶液中，充分搅拌，写出该反应的离子方程式：_，溶液中,Cl2)为_。(3)常温下，向 5 mL 浓度均为 0.01 molL1 的 KCl 和 KI 混合溶液中加入 8 mL 0.01 molL1 AgNO3 溶液，此时溶液中各离12 / 13子浓度大小关系为_。解析：(1)根据 Ksp(Li2CO3)Li2CO可知：COmolL10.06 molL1。(2)一定温度下，将 0.1 mol AgCl加入 1 L 0.1 molL1Na2CO3 溶

24、液中，充分搅拌，反应的离子方程式为 2AgCl(s)CO(aq)=Ag2CO3(s)2Cl(aq)，溶液中,Cl2)Ag2,Cl2Ag2)(AgCl)3.1108 mol1L。(3)若向 5 mL 浓度均为 0.01 molL1 的 KCl 和 KI 混合溶液中加入 8 mL 0.01 molL1AgNO3 溶液，首先生成 AgI 沉淀，反应后剩余 n(Ag)0.003 L0.01 molL13105mol，继续生成 AgCl 沉淀，反应后剩余 n(Cl)0.005 L0.01 molL13105mol2105mol，Cl1.54103molL1。溶液中剩余Ag molL11.17107 molL1，I molL17.261010 molL1。混合溶液中 n(K)1104 mol，n(NO)0.008 L0.01 molL18105 mol，则KNO，故溶液中各离子浓度大小关系为KNOClAgI。答案：(1)0.06 molL1(2)2AgCl(s)CO(aq)=Ag2CO3(s)2Cl(aq) 3.1108 mol1L(3)KNOClAgI13 / 13