高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2节 氯及其化合物课后达标检测 鲁科版.doc

《高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2节 氯及其化合物课后达标检测 鲁科版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2节 氯及其化合物课后达标检测 鲁科版.doc（11页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 1 1 章章 认识化认识化学科学学科学 第第 2 2 节节 氯及其化合物课后达标检测氯及其化合物课后达标检测 鲁科版鲁科版课后达标检测一、选择题1下列关于氯气的说法中不正确的是 ( )A尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 解析：选 B。在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以 A 选项正确。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以 B 选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气

2、反应的干燥剂，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以 C 选项正确。氯气有毒，对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争中，所以 D 选项正确。2实验室制取氯气时，下列溶液不能用于吸收残余氯气的是( )B浓硫酸ANaOH 溶液 DNa2CO3 溶液CFeCl2 溶液 解析：选 B。NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液均呈碱性，均与 Cl2 反应：Cl22OH=ClClOH2O；FeCl2 为还原性物质：2FeCl2Cl2=2FeCl3。3(2018同心模拟)下列变化过程不能直接实现的是( )HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO22 / 1

3、1BA DC 解析：选 D。：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O；：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；由于酸性：H2CO3HClO，故不能直接实现。4(教材改编题)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )氯气 液氯 新制的氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液BA DC 解析：选 C。使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的物质中须含有 H和 HClO。5(2018泰安模拟)25 时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是( )A在饱和氯水中加入 CaCO3，溶液的 pH 变大B在饱和氯水中

4、通入 SO2 气体，溶液的 pH 变小C在饱和氯水中通入 H2S 气体，溶液的 pH 变小D新制饱和氯水的氧化性比久置氯水弱解析：选 D。久置氯水的成分为稀盐酸，氧化性弱于新制饱和氯水。6下列离子方程式书写不正确的是( )A氯水和碘化钾反应：Cl22I=2ClI23 / 11B二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2OD氯气和水反应：Cl2H2OHClHClO解析：选 D。HCl 是强酸，应写成离子形式，D 项错误。7对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )解析：选 C。A 项，氯水中的 HClO 见光

5、分解生成氧气；B 项，氯水中的 H与发酵粉中的 NaHCO3 反应生成 CO2；C 项，氯水滴入NaBr 溶液反应生成 Br2 和 NaCl，没有气体产生；D 项，氯水滴入Na2O2 中会产生 O2。8某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是( )A装置中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部被消耗B装置中：量筒中发生了加成反应C装置中：发生的反应不是燃烧反应D装置中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2 生成解析：选 D。A 项，稀盐酸与 MnO2 不反应；B 项，发生取代反应；C 项，Cu 在 Cl2 中发生了燃烧反应；D 项，Cl、

6、ClO在酸性条件下反应，有 Cl2 生成。9某研究性学习小组同学利用 MnO2、浓盐酸反应制取干燥氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是( )A按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 DACBE4 / 11B按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 DABAEC装置 E 的主要用途是制备 NaClOD若实验中使用到装置 C 且有色布条退色，则说明氯气有漂白性解析：选 B。为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到B 装置中的氯气不含 HCl 及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去 HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止 E 装置中水蒸气进入 B 装置中

7、，在B、E 装置之间还应加装一个 A 装置，尾气用 NaOH 溶液吸收，A、C错误，B 正确；本实验的目的是验证干燥的 Cl2 是否具有漂白性，故不需要使用装置 C，且 Cl2 使湿润的有色布条退色是因为氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性，D 错误。10(2015高考安徽卷)下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO 可以大量共存C向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子

8、约为6021023 个解析：选 D。A由于 HClO 是弱酸，则溶液中 H不可能大量存在，且 HClO 能氧化 Br。BAg与 Cl能生成沉淀，不能大量共存，CH3CHO 具有较强的还原性，则 ClO和 CH3CHO 不能大量共存。C因 NaClO 水解使得溶液显碱性，故生成的不是 Fe3而是 Fe(OH)3。D向溶液中加入浓盐酸后发生反应：ClOCl2H=Cl2H2O，每产生 1 mol Cl2 时，转移 1 5 / 11mol 电子，约为 6021023 个。二、非选择题11三氯化铁是一种高效、廉价的净水剂，为红棕色固体，易潮解生成 FeCl3nH2O。实验室用如下装置(部分加热、夹持等装

9、置已略去)制备无水氯化铁固体。(1)按照气流方向仪器接口的连接顺序为a_bc_。(2)实验前检查装置气密性的方法是_。(3)装置 D 的作用是_；装置 E中的试剂 X 是_，其作用是_。(4)用无水氯化铁固体配制氯化铁溶液的操作是_。解析：(1)用 MnO2 和浓盐酸反应制得的氯气中混有 HCl 气体和水蒸气，需要经过净化才可进行下一步反应；实验后剩余的气体要用碱石灰吸收。6 / 11(2)该装置比较复杂，可通过微热法检查装置气密性。(3)装置 A 是 Cl2 的发生装置，装置 B 是 Cl2 与 Fe 反应的实验装置，装置 C 可吸收 Cl2 中的水蒸气，装置 D 可吸收未反应的Cl2，同时

10、防止空气中的水蒸气进入装置 B 使 FeCl3 潮解，装置 E 中盛饱和食盐水可吸收 Cl2 中的 HCl 气体。(4)氯化铁易水解，要得到氯化铁溶液，应将无水氯化铁固体溶解在滴有少量稀盐酸的蒸馏水中，以抑制氯化铁的水解。答案：(1)h i d e f g(2)关闭分液漏斗活塞，打开 a 处止水夹，用酒精灯微热圆底烧瓶，装置 E 和 C 中有气泡产生；移开酒精灯后，装置 C、E 的导管内液面上升形成一段稳定的水柱(3)吸收未反应的 Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入装置 B 饱和食盐水 吸收 Cl2 中的 HCl 气体(4)将无水氯化铁固体溶解在滴有少量稀盐酸的蒸馏水中12(2018沈阳一模)

11、四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用如图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：25 ，沸点：1364 。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在 650850 下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：(1)检查该装置气密性的方法是_。7 / 11(2)A 处分液漏斗上方的胶皮管的作用是_。(3)实验中 B 装置中选用的试剂为_，该装置的作用是_。(4)写出 D 中物质制备的化学方程式：_；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式：_。(5)E 处球形冷凝管的作用是_，该装置冷却水应从_

12、(填“c”或“d”)口通入。(6)仪器 F 中盛装的物质是_。(7)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：_。解析：(1)检查装置气密性时可以在 B 中加入蒸馏水至浸没玻璃导管 a 的下端，关闭活塞 b，微热 A 装置中的圆底烧瓶，若导管 a中的液面上升一定的高度，则气密性良好。(2)A 处分液漏斗上方的胶皮管的作用是平衡气压，有利于分液漏斗中液体顺利滴下。(3)装置 B 中选用的试剂为饱和食盐水，其作用是除去 Cl2 中的 HCl 气体，并用作安全瓶。(4)在 D 中制备 TiCl4，反应的化学方程式为TiO22Cl22CTiCl42CO。四氯化钛在空气中发烟生成二氧化钛，化学方程式为 Ti

13、Cl42H2O=TiO24HCl。(5)球形冷凝管的作8 / 11用是冷凝回流，冷却水从 c 口通入。(6)F 的作用是避免空气中的水蒸气进入反应装置，所盛装的物质是碱石灰。(7)该实验设计的不足之处为没有进行 CO 尾气的处理。答案：(1)在 B 中加入蒸馏水至浸没玻璃导管 a 的下端，关闭活塞 b，微热 A 装置中的圆底烧瓶，若导管 a 中的液面上升一定的高度，则气密性良好(或在 B 中加入蒸馏水至浸没玻璃导管 a 的下端，F 处连接导气管并将尾端放到水槽中，微热 A 装置中的圆底烧瓶，水槽中导气管的尾端有气泡冒出，停止加热，倒吸一段水柱，则气密性良好)(2)平衡气压，有利于分液漏斗中液体

14、顺利滴下(3)饱和食盐水 除去 Cl2 中的 HCl 气体，并用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)(4)TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42H2O=TiO24HCl(5)冷凝回流 c (6)碱石灰(7)没有进行 CO 尾气的处理13某学生对 SO2 与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取 4 g 漂粉精固体，加入 100 mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的 pHpH 试纸先变蓝(约为 12)，后退色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色退去(1)Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程式

15、是_9 / 11_。(2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl 小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验 a 的目的是_。由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是_。 (4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2

16、溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中含有的物质是10 / 11_。 用离子方程式解释现象中产生大量白色沉淀，黄绿色退去的原因：_。 解析：(1)漂粉精的制备原理是 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)根据 pH 试纸先变蓝，可知漂粉精溶液显碱性；变蓝后又退色，说明漂粉精溶液具有漂白性。(3)因为 Cl2 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可利用湿润的碘化钾淀粉试纸检验有无 Cl2，同时也为后面产生的白色 AgCl沉淀排除 Cl2 的干扰。白雾中混有 SO2，SO2 也可与酸化的 AgNO3反应产生白色沉淀，故不能证明白雾中含有 HCl。(4)要证明现象中的黄绿色是溶液

17、酸性增强引起的，可以在原漂粉精滤液中滴加稀 H2SO4，观察溶液的颜色变化。(5)向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化，则排除亚硫酸根离子；取上层清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则证明沉淀 X应为 CaSO4；持续通入二氧化硫黄绿色退去，同时产生大量沉淀，则反应为 Ca2SO2Cl22H2O=CaSO44H2Cl。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性、漂白性 (3)检验白雾中是否含有 Cl2，排除 Cl2干扰 白雾中混有 SO2，SO2 可与酸化的 AgNO3 反应产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色11 / 11(5)CaSO4 Ca2SO2Cl22H2O=CaSO42Cl4H