盐、化肥教案.pdf

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1、授课教案授课教案日期：年 月日时间：:学员：辅导课程辅导课程课前预习课前预习盐盐 化肥化肥盐的基本概念盐的基本概念一、教学目标1、了解盐的组成并熟悉掌握常见的盐的物理性质2、掌握鉴别化肥的方法3、掌握盐的化学性质4、理解并掌握复分解反应二、教学重难点重点：盐的化学性质难点：离子共存和离子的鉴别教与学互动设计教与学互动设计第一课时第一课时了解孩子的学习状况和学习进度第二课时第二课时一、盐：是指一类由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物例：氯化钠 NaCl二、常见的盐NaCl无色晶体食盐的主要成分 水溶液呈中性Na2CO3白色粉末 俗称纯碱 苏打 水溶液呈碱性碳酸氢钠 白色粉末 俗

2、称小苏打碳酸钙白色固体大理石石灰石的主要成分 难溶于水三、盐的化学性质A A、盐+金属新盐+新金属实验探究 1：向装有铁粉的烧杯中加入硫酸铜溶液，描述观察到的现象。溶液由蓝色变成浅绿色，黑色粉末慢慢减少，红色固体增多溶液由蓝色变成浅绿色，黑色粉末慢慢减少，红色固体增多Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au）拓展：拓展：有颜色的单质：Cu：；Fe：；C：离子：Fe2+：；Fe3+：；Cu2+：化合物：Cu(OH)2：；Fe(OH)3：；Fe2O3：；CuO：B B、盐+酸新盐+新酸实验探究 2：向盛有碳酸钙

3、的固体中加入稀盐酸，观察现象。固体减少，产生大量的气泡固体减少，产生大量的气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2应用应用：制取二氧化碳 检验碳酸钙 治疗胃酸过多如何收集二氧化碳并验证生成的气体是二氧化碳？收集：排水法排水法 排气法排气法排水法与排气法比较，优点是什么？（不需要验满）验证：将收集的气体通入澄清的石灰水，二氧化碳澄清的石灰水变浑浊。C C、盐+碱新盐+新碱实验探究 3、将氢氧化钙溶液加入至碳酸钠溶液中，观察现象有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH应用应用：制

4、取氢氧化钠或碳酸钙授课内容授课内容D D、盐+盐新盐+另一种新盐实验探究 4、向硫酸铜溶液中加氯化钡溶液，观察现象溶液中有白色沉淀生成溶液中有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2应用应用：检验钡离子B C D 中的反应都为复分解反应复分解反应复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应并不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应，只有两种化合物相互交换成分，生成物中有水，生成物中有水，气气体或沉淀体或沉淀四、化肥农作物中必须的营养素:C H O N P K Ca Mg 其中 N P K 三种元素需

5、要量大氮肥：尿素 氨水铵盐磷肥：磷酸盐等 Ca2(PO4)3钾肥：硫酸钾 氯化钾等鉴别化肥：一看二闻三溶一看二闻三溶一看外观：氮肥钾肥为白色晶体 磷肥为灰白色粉末二闻气味：硝酸铵有强烈的铵味三溶于水：加水溶解，氮肥和钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水铵态盐不能与碱性肥料混合施用，易分解铵态盐不能与碱性肥料混合施用，易分解 遇碱后具有刺激性气味遇碱后具有刺激性气味五、杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除：1、溶解2 2、过滤过滤3、蒸发三个过程中玻璃棒的作用：加快溶解、引流、使受热均匀加快溶解、引流、使受热均匀第三课时第三课时练习学生接受程度：完全能接受学生接受程度：完全能接受部分能接受部分能接受不能接受不能接受备注：备注：课堂反馈课堂反馈学生课堂表现：很积极学生课堂表现：很积极比较积极比较积极一般一般不积极不积极备注：备注：教案讲义教案讲义辅助教材辅助教材作业及对作业及对应知识点应知识点