盐和化肥-知识点总结.pdf

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1、 盐 和 化 肥-知 识 点 总 结-(总 8 页)-本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可-内页可以根据需求调整合适字体及大小-2 酸和碱的中和反应 考试要求 考纲 1.掌握中和反应；2.了解用 PH 试纸检验溶液酸碱性；知识点一中和反应 1.酸碱中和实验 实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸 实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O 2.中和反应 基础知识巩固 3 酸与碱作用生成盐和水的反应。3.中和反应的实质 知识点二中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则

2、加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。第11单元 盐 化肥 一、生活中常见的盐 4 物质 化 学 式、俗称 性质 用途 备注 氯化钠 NaCl，食 盐主要成分 无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液 pH=7 a、调味品，腌制食品；b、维持人身体正常生理活动；生理盐水是%的 NaCl 溶液 c

3、、重要化工原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。d、融雪剂 e、农业上配成溶液用于选种 溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体；生活中的盐指食盐（NaCl），工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用；Cl-的检验：向试样中滴加 AgNO3溶液，出现白色沉淀再滴加稀 HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有 Cl-。碳酸钠 Na2CO3纯碱、苏打 白色粉末、易溶于水、溶于水时放热，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 制烧碱；工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等 溶液的 pH7，显碱性

4、；碳酸钠中因含有 CO32-，易发生复分解反应；我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。碳酸氢钠 NaHCO3小苏打 白色粉末、能溶于水 a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一；b、治疗胃酸 能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气体（利用这一性质可用来检验 CO32-和HCO3-的存在）碳酸钙 CaCO3大 理石、石 灰石、鸡 蛋壳、贝 壳 主要成分 白色固体、难溶于水 a、用作建筑材料；b、用作补钙剂；c、实验室制取 CO2，工业上烧制生石灰 溶洞的形成过程：石灰岩的主要成分 CaCO3 遇到溶有 CO2的水时，发生反应生成残酸氢钙：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 若受

5、热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来：Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O 日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）盐的组成：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成 1、盐酸新盐新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(制取 CO2的原理）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(灭火的原理）2、盐碱新盐新碱 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH 2NaOH+CuSO4=Cu(

6、OH)2+Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）5 3NaOH+FeCl3 =Fe(OH)3+3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 3、盐盐新盐新盐 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 现象：出现白色沉淀 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 现象：出现白色沉淀 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)2Al+3CuSO4=A

7、l2(SO4)3+3Cu Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：种类：尿素 CO(NH2)2 氨水 NH3H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中 NH4HCO3 最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。2、磷肥：种类：磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和 CaSO4混合物）

8、等含磷的物质 作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱 3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾；作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾 KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等 看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水 灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化

9、冒烟的是硫酸铵，氯化铵【易错点】一、除杂 遵循的原则：不增、不减、简便、易分 所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 例:铁粉和碳粉 BaSO4和 NaOH 粉末 2、化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 例：NaCl 中混有少量 Na2CO3杂质 方法：加入 HCl Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质 例：NaCl 中混有少量

10、NaSO4杂质 方法：加入 BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去 例:CaO 中混有 CaCO3杂质 方法：高温加热 CaCO3 高温 CaO+CO2 5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质 6 例：Cu 中混有少量 CuO 杂质 方法：加入稀 HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+H2O 6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去 例：FeSO4中混有少量 CuSO4杂质 方法：向其加入足量的铁粉 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 7、吸收法：将气体混

11、合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去 例：CO 中混有少量 CO2 方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH 溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O 二、溶解性 口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。【补充】1、元素化合价口诀：2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀“一蓝一红褐五白”蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色：Mg(OH)2 BaCO3、BaSO4、Ca

12、CO3、AgCl 其中 BaSO4、AgCl 既难溶于水，又不溶于稀硝酸。5、判断复分解反应的实质：十对粒子“一水两气七字沉淀”生成水：H+OH-H2O H+O2-H2O 生成气体：H+CO32-CO2+H2O NH4+OH-NH3+H2O 生成沉淀：七字沉淀“一蓝一红褐五白”Cu2+OH-Cu(OH)2（蓝色）Fe3+OH-Fe(OH)3（红褐色）Mg2+OH-Mg(OH)2（白色）Ba2+CO32-BaCO3（白色）Ca2+CO32-CaCO3（白色）Ag+Cl-AgCl（白色）Ba2+SO42-BaSO4（白色）6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存；四种微溶

13、物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；“”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3 三、离子共存及常见离子检验 1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-与 Ag+；Ba2+与 SO42-；OH-与 Cu2+、Fe3+、Mg2+；CO32-与 Ca2+、Ba2+等(2)生成气体：OH-与 NH4+、H+和 CO32-(3)生成水 2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色 常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色 四、物质的检验和鉴别

14、：1、检验稀盐酸（或 Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。2、检验稀硫酸（或 SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2 溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、检验 CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、检验 NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2 溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。7 6、鉴别

15、 Ca（OH）2 和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2 气体（或各滴入几滴 Na2CO3 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是 Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。补充下列反应方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色沉淀消失 2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 变成蓝色溶液 3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生 4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 有红褐色沉淀产

16、生 干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气 要点五碳酸根离子的检验 使用药品：稀盐酸和石灰水 原理：碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体 离子方程式：CO22-+2H+=H2CO3H2O+CO2 CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O HC

17、O3-+H+=H2CO3H2O+CO CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O 复分解反应及其发生条件专题 一、复分解反应概念：两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。注意：1，两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO+CuO=Cu+CO2 2、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。3、复分解反应的实质：两种化合物在溶液中相互交换离子生成气体、沉淀或水。二、复分解反应发生的条件 复分解反应基本形式 反应物条件 生成物条件 酸+金属氧化物盐+水 有酸参加 可不溶于水 有气

18、体 或沉淀 或水生成 酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 无酸参加 都要溶于水 盐+盐两种新盐 三、酸、碱、盐的溶解性规律 酸：初中化学常见酸都溶于水。碱：碱溶钾、钙、钠、钡、铵。（其中Ca(OH)2微溶）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；氯化银，硫酸钡不溶水和酸；碳酸可溶钾、钠、铵；不同沉淀在酸中的溶解性：1，碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。2，AgCl 和 BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。四、常见溶液中能反应的离子组 成水离子组 H+OH-H2O 2H+O2-H2O 成气离子组 2H+CO32-H2O+CO2 OH-+NH4+NH3+H2O 成沉淀 离子组

19、成碱沉淀 Cu2+2 OH-Cu(OH)2（蓝色）Fe3+3 OH-Fe(OH)3（红褐色）Mg2+2OH-Mg(OH)2（白色）Al3+3 OH-Al(OH)3（白色）成碳酸盐沉淀 Ca2+CO32-CaCO3（白色）Ba2+CO32-BaCO3（白色）Zn2+CO32-ZnCO3（白色）2Ag+CO32-Ag2CO3（白色）成盐酸盐沉淀 Ag+Cl-AgCl（白色）成硫酸盐沉淀 Ba2+SO42-BaSO4（白色）五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应 8 反应实质 H+OH-H2O 反应规律 酸 +碱 盐 +水 化学方程式 反应现象 硫酸和氢氧化钠 盐酸和氢氧化钙 硝酸和氢氧化铜 硫酸

20、和氢氧化铁 硫酸和氢氧化钡 反应实质 2H+O2-H2O 反应规律 酸 +金属氧化物 盐 +水 化学方程式 反应现象 氧化铜和硫酸 氧化铁和硫酸 氧化铁和盐酸 氧化镁和盐酸 （2）成气的复分解反应 反应实质 2H+CO32-H2O +CO2 反应规律 酸 +碳酸盐 盐 +水 +二氧化碳 化学方程式 反应现象 硫酸和碳酸钠 盐酸和碳酸钙 盐酸和碳酸氢钠 反应实质 OH-+NH4+NH3 +H2O 反应规律 溶碱 +铵盐 盐 +水 +氨气 化学方程式 反应现象 氢氧化钠和氯化铵 氢氧化钙和硫酸铵 （3）成碱沉淀的复分解反应 反应实质 Cu2+2 OH-Cu(OH)2（蓝色）反应规律 溶铜盐+溶碱

21、新盐 +新碱 化学方程式 反应现象 氯化铜和氢氧化钠 硝酸铜和氢氧化钙 硫酸铜和氢氧化钡 反应实质 Fe3+3 OH-Fe(OH)3（红褐色）反应规律 溶铁盐+溶碱 新盐 +新碱 化学方程式 反应现象 氯化铁和氢氧化钠 硝酸铁和氢氧化钙 硫酸铁和氢氧化钡 反应实质 Mg2+2OH-Mg(OH)2（白色）反应规律 溶镁盐+溶碱 新盐 +新碱 化学方程式 反应现象 氯化镁和氢氧化钠 硝酸镁和氢氧化钙 硫酸镁和氢氧化钡 反应实质 Al3+3 OH-Al(OH)3（白色）反应规律 溶锌盐+溶碱 新盐 +新碱 化学方程式 反应现象 氯化铝和氢氧化钠 硝酸铝和氢氧化钙 硫酸铝和氢氧化钡 （4）成碳酸盐沉淀

22、的复分解反应 9 反应实质 Ca2+CO32-CaCO3（白色）反应规律 溶钙盐（或碱）+溶碳酸盐 新盐（或碱）+新盐 化学方程式 反应现象 氯化钙和碳酸钠 硝酸钙和碳酸钠 氢氧化钙和碳酸钠 反应实质 Ba2+CO32-BaCO3（白色）反应规律 溶钡盐（或碱）+溶碳酸盐 新盐（或碱）+新盐 化学方程式 反应现象 氯化钡和碳酸钠 硝酸钡和碳酸钠 氢氧化钡和碳酸钠 （5）成盐酸盐沉淀的复分解反应 反应实质 Ag+Cl-AgCl（白色）反应规律 溶银盐+溶盐酸盐（或盐酸）新盐+新盐（或新酸）化学方程式 反应现象 硝酸银和盐酸 硝酸银和氯化钠 （6）成硫酸盐沉淀的复分解反应 反应实质 Ba2+SO42-BaSO4（白色）反应规律 溶钡盐（或碱）+溶硫酸盐（或硫酸）新盐+新盐（或新酸或水）化学方程式 反应现象 氢氧化钡和硫酸 氢氧化钡和硫酸钠 氢氧化钡和硫酸镁