第十一单元盐和化肥教案_中学教育-中考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 个性化教学辅导教案 学科:化学 任课教师：授课时间：20XX 年 月 日(星期)姓名 年级：初三 教学课题 盐 和化肥 阶段 基础（）提高（）强化（）课时计划 第（）次课 共（）次课 教学 目标 知识点：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。2、掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。3、掌握碳酸根离子的检验方法。4、通过粗盐提纯的基本操作，训练学生化学实验的操作技能。5、化肥的种类，以及每种化肥在农业生产中的主要作用。考点：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。掌握

2、复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。方法：一对一讲授 重点 难点 重点：常见盐，复分解反应、离子的检验。教 学 内 容 与 教 学 过 程 课前 检查 作业完成情况：优 良 中 差 建议_ 第十一单元 盐和化肥 课题一：生活中常见的盐 一、学习目标：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2、能区分典型常见的酸、碱、盐 3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应 中考考点：考点一、常见的盐 物 质 俗 称 物理性质 用 途 氯化钠 食 盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（

3、3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用 NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl 溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，制糕点所用的发酵粉 学习必备 欢迎下载 NaHCO3 易溶于水 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料、补钙剂 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2

4、、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水 分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体 Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3 Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 考点二、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯

5、、玻璃棒 引流，防止液体溅出漏斗外 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：与酸的反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 高温分解：CaCO3 高温 CaO+CO2 2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl+NaHCO3=NaCl +H2O+CO2 4、检验溶液中存在 CO32的方法：取样少许与试管中，加入稀 H

6、Cl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在 CO32 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO 3+H2 O 加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2Na(NO3)2 考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解

7、性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。这两个反应可用于检验 NaOH 是否变段教学目标重点难点教学内容与教学过程基础提高强化课时计划第次课共次课知识点了解氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途掌握复分解反应的概念和反应条件能根据复分解反应

8、发生的条件判断一些常见酸碱盐之间及每种化肥在农业生产中的主要作用考点了解氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途掌握复分解反应的概念和反应条件能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生方法一一讲授重点常见盐复了解食盐纯碱小苏打碳酸钙等盐在日常生活中的用途能区分典型常见的酸碱盐初步认识复分解反应并能解析常见的化学反应中考考点考点一常见的盐物质俗称物理性质氯化钠食盐白色粉末水溶液有咸味溶解度受温度影响不大碳酸钠学习必备 欢迎下载（二）、盐的化学性质 1、盐（可溶）+金属 1 金属 2+新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外）反应类型：置换反应 Fe +Cu

9、SO4 =Cu +FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2、盐+酸 新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（注 BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 2HCl+CaCO3=CO2+CaCl2+H2O HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2 HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐+碱 新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件

10、）反应类型：复分解反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3 =Fe(OH)3+3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 4、盐+盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 现象：出现白色沉淀 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 现象：出现白色沉淀 考点五、复分解反应 1

11、、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变 3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+酸 盐+水 碱+酸 盐+水 RHCO3/RCO3+酸 另一种盐+CO2+H2O 考点六、特殊离子鉴别：离子种类 检验方法（所加试剂）现 象 Cl 先加 AgNO3溶液，再加稀 HNO3 产生白色沉淀 SO42 先加 Ba(NO3)2（或 BaCl2）溶液，再加稀 HNO3 产生白色沉淀 CO32 先滴加稀 HCl，再将气体通入澄清的石灰水中 有无

12、色气泡产生，石灰水变浑浊 OH 滴加无色酚酞试液 试液变红 H 滴加紫色石蕊试液 试液变红 NH4 先加碱溶液，加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验 有无色气体产生，试纸变蓝 考点七：归纳总结：酸、碱的化学性质：一、酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸 盐+氢气 反应类型：置换反应 H2SO4+Mg=MgSO4+H2 2HCl+Mg=MgCl2+H2 3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2 这三种复分解反应一定能发生 段教学目标重点难点教学内容与教学过程基础提高强化课时计划第次课共次课知

13、识点了解氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途掌握复分解反应的概念和反应条件能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间及每种化肥在农业生产中的主要作用考点了解氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途掌握复分解反应的概念和反应条件能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生方法一一讲授重点常见盐复了解食盐纯碱小苏打碳酸钙等盐在日常生活中的用途能区分典型常见的酸碱盐初步认识复分解反应并能解析常见的化学反应中考考点考点一常见的盐物质俗称物理性质氯化钠食盐白色粉末水溶液有咸味溶解度受温度影响不大碳酸钠学习必备 欢迎下载 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 2HCl

14、+Zn=ZnCl2+H2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2 2HCl+Fe=FeCl2+H2（3）金属氧化物+酸 盐+水 反应类型：复分解反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4)3溶液：黄色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O（注 FeCl3溶液：黄色）CuO+2HCl=CuCl2+2H2O （注 CuCl2溶液：蓝色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （注 CuSO4溶液：蓝色）（4）碱+酸 盐+水 反应类型：复分解反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2 H2O H2SO4+2NaOH =

15、Na2SO4+2H2O（5）盐+酸 另一种盐+另一种酸 反应类型：复分解反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（注 BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 2HCl+CaCO3=CO2+CaCl2+H2O HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2 HCl+AgNO3 =HNO3+AgCl （注 AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）二、碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2 =Na2SO3+

16、H2O 2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4 Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3（3）酸+碱 盐+水 反应类型：复分解反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2 H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）反应类型：复分解反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 （注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色）Ca(OH)2+Na2C

17、O3=CaCO3+2NaOH 课题二、化学肥料 考点一 一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 二、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥 （1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。（2）、缺氮：叶黄 （3）、常用氮肥：含 N 量 使用注意事项 NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 (NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结 段教学目标重点难点教学内容与教学过程基础提高强化课时计划第次课共次课知识点了解氯化钠碳酸钠碳

18、酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途掌握复分解反应的概念和反应条件能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间及每种化肥在农业生产中的主要作用考点了解氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途掌握复分解反应的概念和反应条件能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生方法一一讲授重点常见盐复了解食盐纯碱小苏打碳酸钙等盐在日常生活中的用途能区分典型常见的酸碱盐初步认识复分解反应并能解析常见的化学反应中考考点考点一常见的盐物质俗称物理性质氯化钠食盐白色粉末水溶液有咸味溶解度受温度影响不大碳酸钠学习必备 欢迎下载 CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3.H2

19、O 15-18%加水稀释后施用 不稳定，易放出 NH3 NaNO3 16.5%（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（2）缺钾：叶尖发黄 KCl：比较常用（3）、常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为 K2CO3），呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 3、磷肥：（1）、作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达（2）、常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和 C

20、aSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4 考点二 三、使用化肥、农药对环境的影响 1、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、SO2 （3）引起水体污染：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 2、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用 考点三 四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白

21、色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声 加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气 五、NH4+的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 考点一：生活中常见的盐 学名 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗称 物理性质 色固体、溶于水，水溶色固体 溶于水 色固体 溶于水 色固体 溶于水 段教学目标重点难点教学内容与教学过程基础提高强化课时计划第次课共次课知识点了解氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途

22、掌握复分解反应的概念和反应条件能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间及每种化肥在农业生产中的主要作用考点了解氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途掌握复分解反应的概念和反应条件能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生方法一一讲授重点常见盐复了解食盐纯碱小苏打碳酸钙等盐在日常生活中的用途能区分典型常见的酸碱盐初步认识复分解反应并能解析常见的化学反应中考考点考点一常见的盐物质俗称物理性质氯化钠食盐白色粉末水溶液有咸味溶解度受温度影响不大碳酸钠学习必备 欢迎下载 液有味，溶解度受温度影响 化学性质 水溶液呈性 AgNO3+NaCl=_ 水溶液呈性 Na2CO3

23、+HCl=_ Na2CO3+Ca(OH)2=_ 水溶液呈性 NaHCO3+HCl=_ CaCO3=高温 CaCO3+HCl=_ 用途 生活中常用作；医疗上制；工业上制氯气、烧碱、纯碱等化工产品，消除公路积雪等。广泛用于玻璃造纸纺织和洗涤剂的生产。烹制糕点的的主要成分。医疗上治疗 大量用于建筑业 练习题：1、人的汗液的成分中会有食盐，法医做指纹实验用溶液喷洒指纹，你认为选用的试剂是（）A、食盐溶液 B、酒精 C、碘酒 D、硝酸银溶液 2、下列物质的名称俗名与化学式完全对应的是（）A、氯化钠。食盐、NaCl2 B、碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3 C、氢氧化钙、熟石灰、CaO D、氢氧化钠、火碱、Na

24、OH 3、下列物质中，因为有毒而不能用于烹调食物的是（）A、乙醇 B、氯化钠 C、亚硝酸钠 考点二：粗盐提纯的方法。1、粗盐提纯的步骤主要有：。2、过滤操作的要领：一 ：二 ：三 。3、操作注意事项：（1）粗盐提纯操作中多次使用玻璃棒，但作用不同。溶解，玻璃棒起 作用；过滤，玻璃棒起-作用；蒸发结晶，玻璃棒起的作用。(2)经过两次过滤后滤液呈浑浊的原因可能有：、等。考点三：复分解反应 1、定义：，叫复分解反应，可用下式表示：AB+CD=AD+CB 2、复分解反应的类型和发生的条件。类型 规律 发生条件 复 分 解 反 应 酸+碱性（金属）氧化物=盐+水 由于有水生成，所以一般都能发生。酸+碱=

25、盐+水 反应物可有一种不溶 酸+盐=另一种盐+另一种酸 1、盐一般用可溶性盐，但也可用难溶性碳酸盐 2、生成物中可有沉淀、气体或水 碱+盐=另一种盐+另一种碱 1、反应物都可溶于水 2、生成物中可有沉淀，气体或水 化学试剂：碳酸钠 化学式：Na2CO3 相对分子质量：106 段教学目标重点难点教学内容与教学过程基础提高强化课时计划第次课共次课知识点了解氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途掌握复分解反应的概念和反应条件能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间及每种化肥在农业生产中的主要作用考点了解氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途掌握复分解反应的概念和反应条件能根据

26、复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生方法一一讲授重点常见盐复了解食盐纯碱小苏打碳酸钙等盐在日常生活中的用途能区分典型常见的酸碱盐初步认识复分解反应并能解析常见的化学反应中考考点考点一常见的盐物质俗称物理性质氯化钠食盐白色粉末水溶液有咸味溶解度受温度影响不大碳酸钠学习必备 欢迎下载 盐+盐=两种新盐 1、反应物都可溶于水 2、生成物中可有沉淀 星火小练习 1下列各组内的物质能否发生反应？能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明理由。（1）氯化钠和硫酸铜 （2）氢氧化铜和盐酸 （3）碳酸镁和硫酸 （4）氯化钠和硝酸银 6、在水溶液中，一般不会与其他物质发生复分解反应的物质是

27、（）A、KCl B、NaNO3 C、HNO3 D、Mg(OH)2 7 通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（）A、Cu 与 NaNO3溶液 B、CuO 与稀 H2SO4 C、稀 HNO3与 Mg(OH)2 D、Na2CO3溶液与 CuCl2溶液 8、有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：（1）蒸发 （2）测密度 （3）测导电性（4）测 PH （5）加入氯化钠 （6）加入食醋 你认为可行的是（）A、（1）（2）（3）（5）B、（1）（3）（4）（5）C、（2）（3）（4）（6）D、（2）（3）（5）（6）9、下列

28、物质之间的转化，能通过一反应实现的是（）A、CuOCu(OH)2 B、KNO3NaNO3 C、CuCuCl2 D、NaHCO3NaCl 10、下列各物质能在溶液中共存的是（）A、HCl Na2SO4 Ca(OH)2 B、Ba(NO3)2 KCl H2SO4 C、NaCl BaSO4 KNO3 D、CuSO4 NaOH Na2SO4 11、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A、Na+Cl OH B、K+Ca2+CO32-C、H+Cl CO32-D、Na+Fe2+OH 考点四：化肥的种类及作用 1、常见化肥的作用 化肥 常用化肥（括号内为 作用 氮肥 NH4HCO3(17.7%)(NH4)

29、2SO4(21.2%)NH4NO3(35%)NH4Cl(26.7%)CO(NH2)2(46.7%)等（叶）磷肥 Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2等（根）钾肥 KCl K2SO4等（茎）复合肥 KNO3 NH4H2PO4等 2 常见的化肥的简单鉴别 氮肥 钾肥 磷肥 看外观（颜色）加水（溶解性）段教学目标重点难点教学内容与教学过程基础提高强化课时计划第次课共次课知识点了解氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途掌握复分解反应的概念和反应条件能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间及每种化肥在农业生产中的主要作用考点了解氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途掌握复分解

30、反应的概念和反应条件能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生方法一一讲授重点常见盐复了解食盐纯碱小苏打碳酸钙等盐在日常生活中的用途能区分典型常见的酸碱盐初步认识复分解反应并能解析常见的化学反应中考考点考点一常见的盐物质俗称物理性质氯化钠食盐白色粉末水溶液有咸味溶解度受温度影响不大碳酸钠学习必备 欢迎下载 灼烧（可燃性）加熟石灰 3、合理使用化学肥料可提高农作物产量，促进农业生产的发展。下列化学肥料属于复合肥料的是（）A、KCl B、NH4HCO3 C、NH4H2PO4 D、Ca3(PO4)2 4、荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（）A、NH4N

31、O3 B、KCl C、NH4H2PO4 D、KNO3 5、下列盐的用途中错误的是（）A、用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B、用碳酸钙做补钙剂 C、用氯化钠配置生理盐水 D、用碳酸钠治疗胃酸过多 星火小练习 一、选择题 1（2013.雅安市）某同学在实验室测定了几种溶液的 pH，其结果如下表：溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH 溶液 pH 7 7 7 该同学由此得出的结论正确的是（）A盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B.pH7 一定是碱溶液 C.pH=7 一定是盐溶液 D.pH7 一定是酸溶液 2、在溶解、过滤、蒸发三种实验操作中均要使用玻璃棒，下列有关说

32、法正确的是 （）A、溶解中使用玻璃棒是为了捣碎块状固体 B、过滤中使用玻璃棒是为了加快过滤速度 C、蒸发中使用玻璃棒是为了加快蒸发速度 D、称量精盐时把精盐转移到天平托盘使用玻璃棒是作为转移固体的工具 3、碳酸钠是我们生活中常见的物质之一，其俗名为（）A、苏打 B、小苏打 C、烧碱 D、消石灰 4、下列物质中属于盐的是（）A、NaOH B、Na2O C、Na2SO4 D、Na 45（2013.黄石市）下列实验方案中，设计合理的是（）A用点燃的方法除去 CO2中少量的 CO B加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水）C用活性炭将硬水软化 D用水除去生石灰中混有的碳酸钙 46.（

33、2013.佛山市）要除去eSO4溶液中少量的 H2SO4，可加入的物质是（）铁粉 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 氢氧化亚铁 47(2013.北京市)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）D 段教学目标重点难点教学内容与教学过程基础提高强化课时计划第次课共次课知识点了解氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途掌握复分解反应的概念和反应条件能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间及每种化肥在农业生产中的主要作用考点了解氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途掌握复分解反应的概念和反应条件能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生方法一一讲授重点常见盐复

34、了解食盐纯碱小苏打碳酸钙等盐在日常生活中的用途能区分典型常见的酸碱盐初步认识复分解反应并能解析常见的化学反应中考考点考点一常见的盐物质俗称物理性质氯化钠食盐白色粉末水溶液有咸味溶解度受温度影响不大碳酸钠学习必备 欢迎下载 48（2013.烟台市）下列说法正确的是（）A用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的 pH 试纸上，测定液体的 pH B在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼 C催化剂就是加快化学反应速率的物质 D生成盐和水的反应一定是中和反应 49.（2013.山西）对于化学反应 X+Na2CO3=2Y+CaCO3 的分析错误的是（）A该反应属于复分解反应 BY 中一定含有钠元素 C

35、X 一定是熟石灰 DX 中阴离子化合价是1 价 课后作业：1、在医疗上，许多化学物质用于治疗或辅助诊断疾病。（1）用 X 射线检查肠胃疾病时，要让患者用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。硫酸钡属于 （填酸、碱、或盐）它是由钡离子和 （填离子符号）构成。（2）硫酸钡可由 Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为 （3）碳酸钡（BaCO3）也难溶于水，但不能用碳酸钡制“钡餐”，这是因为碳酸钡能与胃液里的盐酸反应，化学方程式为 反应生成的 BaCL2 是重金属盐，易溶于水，会使人中毒，若有人误服 BaCO3而造成 BaCl2中毒。可服用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为 -2、

36、某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有 K+、Ba2+、Cu2+、OH 、NO3 、CO32六种离子，请回答下列问题。（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的 Ba2+、Cu2+、OH 、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜来浇灌农田，清澈中含有的溶质主要是 （填化学式）。（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 （3）KNO3和 Ba(OH)2两种溶液混合后，能否发生反应？，理由是 。（4）写出一个有碳酸钡生成的复分解反应的化学方程式 3、有一包白色粉末

37、由 BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，为了确定其组成，进行如下实验：（1）取少量粉末，加水溶解，得白色沉淀和无色溶液，过滤。（2）向（1）中的白色沉淀中加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解，并产生无色气体。(1)原白色粉末中一定没有 （2）原白色粉末中可能的组成是 或 或 三、实验探究题。2、实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。已知它是无色液体，是初中段教学目标重点难点教学内容与教学过程基础提高强化课时计划第次课共次课知识点了解氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途掌握复分解反应的概念和反应条件能根据复分解反应发生的条件

38、判断一些常见酸碱盐之间及每种化肥在农业生产中的主要作用考点了解氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途掌握复分解反应的概念和反应条件能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生方法一一讲授重点常见盐复了解食盐纯碱小苏打碳酸钙等盐在日常生活中的用途能区分典型常见的酸碱盐初步认识复分解反应并能解析常见的化学反应中考考点考点一常见的盐物质俗称物理性质氯化钠食盐白色粉末水溶液有咸味溶解度受温度影响不大碳酸钠学习必备 欢迎下载 化学常用的无机试剂。小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论 猜想一：可能是 氢氧化钠溶

39、液 用试管取少量样品，向其中 滴入两滴酚酞试液。若酚酞试液变为红色，则猜想成立。若酚酞试液无明显变化，则猜想不成立。猜想二：?用试管取少量样品，向其中先滴入适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液，然后滴入硝酸银溶液。若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。猜想三：?用试管取少量样品，向其中先加入适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液。若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：(1)小宏的猜想二是：_ 。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_。(2)小 宏 的 猜 想 三 是：_。

40、如 果 猜 想 成 立，则 产 生 沉 淀 的 化 学 反 应 方 程 式 为_。(3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由。_。(4)除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表。你补充的猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论 四、计算题 某样品为铜和氧化铜的混合物，现在对其进行成分分析。取 10 克此样品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于下表：（稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水）第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量（克）20 20

41、20 20 20 充分反应后剩余固体的质量（克）8 6 4 2 2 试回答下列问题：（1）10 克样品中，氧化铜的质量为_克。（2）10 克样品中，铜元素的质量总共为多少克？（3）足量稀硫酸与 10 克样品完全反应后，生成多少克硫酸铜？课后 巩固 作 业 _;巩 固 复 习 _;预习布置_ 签字 学科组长签字：学习管理师:老师 课后 老师最欣赏的地方：段教学目标重点难点教学内容与教学过程基础提高强化课时计划第次课共次课知识点了解氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途掌握复分解反应的概念和反应条件能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间及每种化肥在农业生产中的主要作用考点了解氯化

42、钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途掌握复分解反应的概念和反应条件能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生方法一一讲授重点常见盐复了解食盐纯碱小苏打碳酸钙等盐在日常生活中的用途能区分典型常见的酸碱盐初步认识复分解反应并能解析常见的化学反应中考考点考点一常见的盐物质俗称物理性质氯化钠食盐白色粉末水溶液有咸味溶解度受温度影响不大碳酸钠学习必备 欢迎下载 赏识 评价 老师的建议：备注 段教学目标重点难点教学内容与教学过程基础提高强化课时计划第次课共次课知识点了解氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途掌握复分解反应的概念和反应条件能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间及每种化肥在农业生产中的主要作用考点了解氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙的组成性质及主要用途掌握复分解反应的概念和反应条件能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生方法一一讲授重点常见盐复了解食盐纯碱小苏打碳酸钙等盐在日常生活中的用途能区分典型常见的酸碱盐初步认识复分解反应并能解析常见的化学反应中考考点考点一常见的盐物质俗称物理性质氯化钠食盐白色粉末水溶液有咸味溶解度受温度影响不大碳酸钠