最新2019届高三化学第二次月考试题（含解析）.doc

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1、- 1 -20192019 届高三第二次月考化学试题届高三第二次月考化学试题20172017、1010、2323可能用到的相对原子量：可能用到的相对原子量：H H1 1 SiSi2828 AlAl2727 MgMg2424 O O 1616一、选择题一、选择题( (本大题共本大题共 1414 小题。每小题小题。每小题 3 3 分。共分。共 4242 分。只有一项符合题目要求分。只有一项符合题目要求) )1. 下列说法中正确的是：A. 向煤中加入适量 CaSO4，可大大减少燃烧产物中 SO2的量B. 溶液的稳定性决定了大气污染的长期性。C. 利用二氧化硅的导电性制成光导纤维D. 处理废水时加入明

2、矾作为消毒剂可以除去水中的杂质【答案】B【解析】A燃煤除硫，应加生石灰，煤燃烧生成的二氧化硫与 CaO 反应，减少燃烧产物中SO2的量的排放，故 A 错误；BSO2、NO2等均为空气污染物，在大气中达到一定浓度造成大气污染，因为溶液的稳定性决定了污染的长期性，故 B 正确；C二氧化硅制成的光导纤维，由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，与导电性无关，故 C 错误；D明矾水解生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，但明矾没有强氧化性，不能用作消毒剂，故 D 错误；故选 B。点睛：本题的难点是 B，SO2、NO2等均为空气污染物，可以看成溶质，空气为溶剂，形成的气态溶

3、液，溶液具有均一性和稳定性；易错点为 D，消毒剂应该具有强氧化性。2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是：A. 30 克 SiO2中含有硅氧键个数为 1NAB. 常温常压下，1mol 氦气含有原子数为 NAC. 1molO2与足量的金属钠完全反应得到电子数为 2NAD. 1mol 甲基正离子（CH3+）所含电子数为 9NA【答案】B【解析】A. 30 克 SiO2的物质的量为=0.5mol，晶体中每个硅原子形成 4 个硅氧键，含有硅氧键个数为 2NA，故 A 错误；B、氦气是单原子分子，故 1mol 氦气含有原子数为 NA，故B 正确；C. 1molO2与足量的金属钠完全反

4、应可能生成氧化钠，可能生成过氧化钠，得到电子数为 4NA 或 2NA，故 C 错误；D. 甲基的质子数为 9 ，含有的电子数为 8 ，1mol 甲基正离子(CH3+)所含电子数为 8NA，故 D 错误；故选 B。- 2 -3. 下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( )操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的 SOC用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，呈黄色该溶液一定是钠盐溶液DNaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合 H的能力：C

5、O AlOA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、由于是浓盐酸，可以挥发出 HCl，可以使苯酚钠生成苯酚，所以只能证明盐酸酸性强于碳酸，不能证明碳酸酸性强于苯酚，故 A 错误； B、没有排除 AgCl 的干扰，也可以存在 Ag+，故 B 错误； C、只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故 C 错误；D、酸性越弱，其阴离子结合氢离子的能力越强，NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明氢氧化铝的酸性弱，则结合 H+的能力：CO32-AlO2-，故 D 正确；故选 D。点睛：注意实验的严密性，实验时要排除其它物质的干扰。本题的易错点为 A，要注意盐酸

6、的挥发性对实验结果的影响。4. A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去） 。下列推断正确的是（ ）A. X 元素为铝B. 反应和互为可逆反应C. X 元素可能是金属，也可能是非金属D. 反应和一定为氧化还原反应【答案】D- 3 -点睛：本题考查了元素化合物的性质推断，主要考查非金属元素的歧化反应和归中反应的特征应用，关键是理解金属无负价。本题的难点是无法确定具体的物质种类。5. 下列各项表述正确的是( )A. 次氯酸的电子式：B. H2S 电离的方程式为：H2S 2H+S2-C. 氯气水反应的化学方程式：

7、Cl2 + H2O2H+Cl-+ ClO-D. H2O2的结构式：HOOH【答案】D【解析】A、氯原子最外层有 7 个电子，只要形成 1 个共价键，氧原子最外层有 6 个电子，能够形成 2 个共价键，电子式为，故 A 错误；B、H2S 属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2SH+HS-，HS-H+S2-，故 B 错误；C次氯酸为弱酸，氯气与水反应的离子反应为 Cl2+H2OCl-+H+HClO，故 C 错误；DH2O2的电子式为，结构式：HOOH，故 D 正确；故选 D。6. R2O8n-在一定条件下可以把 Mn2+氧化成 MnO4，若反应中 R2O8n- 变为 RO42-，又知反应中氧- 4

8、 -化剂与还原剂的物质的量之比为 52，则n值为（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】B【解析】试题分析：该反应中，锰元素的化合价变化为+2 价+7 价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以 R 元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与 Mn2+的物质的量之比为 5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+22-12+（-210）+116，n=2，答案选 B。考点：考查氧化还原反应的计算。7. 下列各项说法正确的是( )A. “84”消毒

9、液的有效成分是 NaClOB. SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白C. 可以用酒精萃取碘水中碘单质D. SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中不能产生白色沉淀【答案】A【解析】A.NaClO 是“84”消毒液的有效成分，故 A 正确；B因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故 B 错误；C酒精能与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质，故 C 错误D将 SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应生成 BaSO4沉淀，故 D 错误；故选A。8. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )ABCD实验用 CCl4提取溴水中的 Br2除去氢氧化铁胶体中的氯化

10、钠从 KI 和 I2的固体混合物中回收I2配制 100 mL0.1molL1 NaCl 溶液装置或仪器- 5 -A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故 A 正确；B除去氢氧化铁胶体中的氯化钠应该采用渗析的方法，过滤不能除去氯化钠，故 B 错误；C碘易升华，KI 加热不发生变化，从 KI 和 I2的固体混合物中回收 I2，不能利用蒸发皿，应选用升华装置，可以在烧杯上方放置一个盛有水的烧瓶收集碘，故 C 错误；D配制 100mL 溶液需要 100mL 容量瓶，则图中缺少 100mL 容量瓶、胶头滴管等，

11、故 D错误；故选 A。9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5IIO33H2O=3I26OHB. 向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH4 OH NH3H2OC. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2 NH3H2O = HSO3 NH4D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O【答案】C.考点：考查离子方程式的正误判断的知识。10. 下列事实能用同一原理解释的是：A. SO2和 Cl2都能用于漂白B. I2、NH4Cl 晶体受热都逐渐消失C. 配制 Fe（NO3）3和 Sn（NO3）2溶液均要加入稀

12、硝酸D. SO2可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去【答案】C【解析】试题分析：A：SO2的漂白原理是生成不稳定的化合物，不是氧化性漂白，而氯气的漂白原理是氯气的氧化性；B：碘受热升华而氯化铵是受热分解；C：正确，都是防止金属离子水解；D：SO2使加酚酞的氢氧化钠褪色是利用其酸性，使酸性高锰酸钾褪色是利用还原性- 6 -考点：元素及化合物性质。11. 下列说法错误的是：A. Li、Na、K、Rb、Cs 的熔沸点逐渐降低B. Al2O3熔点很高，可用于制作耐火材料C. 除去 CuCl2溶液中的 FeCl2可加入足量的 CuO 充分反应后再过滤D. 常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用

13、铝罐贮运浓硫酸【答案】C【解析】ALi、Na、K、Rb、Cs 为金属晶体，影响熔沸点高低的因素是金属键，Li、Na、K、Rb、Cs 的原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此熔沸点逐渐降低，故 A 正确；B氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故 B 正确；C. CuO 不能除去 FeCl2，可以首先将 FeCl2氧化为 FeCl3，再调节溶液的 pH 使铁离子水解为氢氧化铁沉淀除去，故 C错误；D常温下，铝和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以发生钝化现象，可用铝罐贮运浓硫酸，故 D 正确；故选 C。12. 某含 Na+的溶液中可能含有 NH4+、Fe3+、Br、CO3

14、2、I、SO32。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加 BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有：A. 取样，滴加硫氰化钾溶液 B. 取样，加氯水和 CCl4，振荡C. 取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体 D. 取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体【答案】D【解析】试题分析：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，说明含有 CO32-，溶液呈橙色，说明含有 Br-；因 CO32-与 Fe3+易发生双水解反应，有 CO32-就一定没有 Fe3+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，则一定没有 I-，且 SO32-能被氯水氧

15、化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，则一定没有 SO32-；显然不能确定 NH4+，检验 NH4+离子，应取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体；答案选 D。【考点定位】考查离子的检验。13. 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是( )选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒- 7 -B从食盐水中获得 NaCl 晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁圈C用 0.10 molL1的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液的浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用 MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的 Cl2圆底烧瓶、分液

16、漏斗、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A除去氢氧化铝胶体中的泥沙，需过滤，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤时需用漏斗(带滤纸)制作过滤器，需用玻璃棒引流，需用烧杯承接过滤液，过滤操作的装置由漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒，能实现相应实验目的，故 A 不选；B根据从食盐水中获得 NaCl 晶体的步骤，进行蒸发时需用到酒精灯来加热，需用蒸发皿、铁圈，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的用坩埚钳(夹持仪器和试剂任选)，用提供的仪器能实现相应实验目的，故 B 不选；C用 0.1000molL-1的盐酸测定未

17、知浓度的 NaOH 溶液浓度，取 0.1000molL-1的盐酸，需酸式滴定管，取未知浓度的NaOH 溶液需碱式滴定管，放入锥形瓶中，用胶头滴管滴加指示剂，能实现相应实验目的，故C 不选；D浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，制取氯气需用圆底烧瓶、石棉网、分液漏斗、酒精灯、导管，制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，所以需洗气瓶装饱和氯化钠除去氯气中的氯化氢；所以需洗气瓶装浓硫酸除去氯气中的水蒸气，用集气瓶收集纯净气体，缺少酒精灯等仪器，不能实现相应实验目的，故 D 选；故选 D。14. 镁铝合金 6.3 g 完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4.48L（标准状况下）N

18、O气体，在反应后的溶液中，加入足量 1molL-1的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为A. 8.7 g B. 7.8 g C. 16.5 g D. 4.0g【答案】A【解析】试题分析：设合金中镁和铝的物质的量分别是 x 和 y，则根据质量守恒可知：x24g/moly27g/mol6.3g。根据电子的得失守恒可知：- 8 -2x3y30.6mol，解得 x0.15mol、y0.1mol。由于氢氧化钠是足量的，所以得不到氢氧化铝沉淀，生成的沉淀是氢氧化镁，质量是 0.15mol58g/mol8.7g，答案选A。考点：考查镁铝合金与硝酸反应的有关计算二、完成下列各题：共二、完成下列各题：共 5858

19、 分分15. （1）芒硝的化学式是_。（2）以氯化钠、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式。_；_；_；_。（3）元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr3+、Cr2O72（橙红色） 、CrO42（黄色）CrO2等形式存在。回答下列问题：与的化学性质相似。写出向溶液中加入过量溶液反应的离子方程式_。价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为 _。【答案】 (1). Na2SO410H2O (2). CaCO3CaO+CO2 (3). CaO+ H2OCa(OH)2 (4). 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 或 2 NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2

20、(5). 2Cl2+2 Ca(OH)2Ca Cl2+Ca( ClO)2+2H2O (6). Cr3+4OH CrO2+2 H2O (7). 3HSO3+ Cr2O72- + 5H+3SO42+2 Cr3+4 H2O【解析】(1)芒硝的化学式是 Na2SO410H2O，故答案为：Na2SO410H2O；(2)以食盐、石灰石、水为原料制取漂白粉的原理：电解食盐水生成氯气：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，碳酸钙高温煅烧制得氧化钙，CaCO3CaO+CO2，氧化钙溶于水可以和水之间反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca(OH)2，氯气和石灰乳之间的反应来制取漂白粉 2Ca(OH)2+2C

21、l2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；CaCO3CaO+CO2；CaO+H2O=Ca(OH)2；2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)由于 Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液后，先生成灰- 9 -蓝色 Cr(OH)3沉淀：Cr3+3OH-=Cr(OH)3，继续滴加氢氧化钠溶液，灰蓝色 Cr(OH)3沉淀溶解，而由于此反应时非氧化还原反应，故铬元素的化合价不变，即灰蓝色 Cr(OH)3沉淀溶解后应得到的是 CrO2溶液，离子方程式为：Cr(OH

22、)3+OH-= CrO2+2 H2O，总反应为 Cr3+4OH=CrO2+2 H2O，故答案为：Cr3+4OH =CrO2+2 H2O；NaHSO3的还原性将废液中的 Cr2O72-还原成 Cr3+，HSO3-被氧化为 SO42-，反应的离子方程式为：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2O，故答案为：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2O；16. 铁和铜是重要的过度元素，在工农业生产中有重要的作用。回答下列问题：（1）铁元素在周期表中的位置_：（2）将铁粉、铜粉、FeCl3、FeCl2和 CuCl2溶液混合于某容器中充分反应后。试

23、判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。若铁粉有剩余，则容器中不可能有：_；若容器内还含有大量的 Fe3+，则容器中会有：_ ；若容器内还有较多的 Cu2+和相当量的 Cu，则容器内不可能有_。（3）某溶液中含有 Fe3+、Br，如何验证含有 Fe2+_？限定使用的试剂有：KSCN 溶液、AgNO3溶液、新制的氯水、稀硝酸、NaOH 溶液、酸性 KMnO4溶液、双氧水。（4）铜的冶炼方法之一：蓝铜矿（主要成分是 2CuCO3Cu(OH)2）它与焦炭一起加热时，可以生成铜、CO2、和水，写出该反应的化学方程式：_。【答案】 (1). 第四周期 VIII 族 (2). Fe3+、Cu2 (

24、3). Fe2+、Cu2+ (4). Fe3+、铁单质 (5). 取少量溶液，加入过量硝酸银溶液，过滤，向滤液中加入酸性高锰酸钾，褪色 (6). 22CuCO3Cu(OH)2+3C6Cu+7CO2+2H2O【解析】(1)铁是 26 号元素，位于周期表中第四周期第族，故答案为：第四周期第族；(2)氧化性：FeCl3CuCl2FeCl2，还原性 FeCu。反应后铁有剩余，发生 Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，故答案为：Fe3+、Cu2+；若容器内还含有大量的 Fe3+，铁离子具有氧化性，能够溶解铁和铜，则容器中一定存在Fe2+、C

25、u2+，故答案为：Fe2+、Cu2+；若容器内还有较多的 Cu2+和相当量的 Cu，铁离子具有氧化性，能够溶解铜，则容器内不可能有 Fe3+，Cu2+能够溶解铁，因此容器内不可能有 Fe，故答案为：Fe3+、铁单质；(3)亚铁离子具有还原性，但溴离子也有还原性，可以实现加入硝酸银将溴离子除去，再用- 10 -高锰酸钾检验，实验方法为：取少量溶液，加入过量硝酸银溶液，过滤，向滤液中加入酸性高锰酸钾，褪色，则可以验证含有 Fe2+，故答案为：取少量溶液，加入过量硝酸银溶液，过滤，向滤液中加入酸性高锰酸钾，褪色；(4)根据反应物和生成物书写方程式为 22CuCO3Cu(OH)2+3C6Cu+7CO2

26、+2H2O，故答案为：22CuCO3Cu(OH)2+3C6Cu+7CO2+2H2O。点睛：解答本题的关键是把握物质的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。本题的易错点为(2)，根据氧化性：FeCl3CuCl2FeCl2，还原性 FeCu，可以按照反应的先后顺序分析判断。17. 某研究小组利用如图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。实验步骤与现象如下：检查装置气密性，向 A 中加入 5 mL 浓硫酸，打开 K，将铜丝伸入浓硫酸中，给 A 处加热，观察到 B 中品红溶液褪色，再关闭 K。实验观察到 A 中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。

27、将回答下列问题：（1）C 中 CCl4的作用是_。（2）下列说法中不合理的是：A、上下移动 A 中铜丝可控制 SO2的量B、B 中选用品红溶液验证有 SO2生成C、C 中选用氢氧化钠溶液吸收多余的 SO2，也可以改为澄清石灰水D、为确认 A 中白色固体是 CuSO4，可向 A 中加入水，观察颜色变化。（3）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出 A 中可能发生反应的化学方程式：_、_。（4）分离出 C 中的上层液体，滴加过量稀盐酸和 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。- 11 -分离的操作名称为_：白色沉淀为：_；产生白色沉淀的原因可能是_。【答案】 (1). 防倒吸

28、(2). CD (3). Cu+2H2SO4浓) CuSO4+SO2+2H2O、Cu +H2SO4浓) CuO+SO2+H2O (4). 分液 (5). BaSO4 (6). 装置中的 O2参与了反应【解析】(1)二氧化碳在水中的溶解度较大，但二氧化硫难溶于 CCl4，可防止倒吸，故答案为：防止倒吸； (2)A、上下移动 A 中铜丝可控制反应的进行与停止，因此可以控制 SO2的量，故 A 正确；B、二氧化硫能够使品红褪色，B 中选用品红溶液可以验证有 SO2生成，故 B 正确；C、氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中含有的氢氧化钙的量很少，不能保证二氧化硫完全被吸收，故 C 错误；D、A 中反应有水

29、生成，铜与浓硫酸反应会生成氧化铜，黑色氧化铜影响对试管内溶液颜色的观察，若加入水，浓硫酸变稀，氧化铜与稀硫酸反应会生成硫酸铜，不能确认原反应硫酸铜的生成，D 不合理，故 D 错误；故选 CD； (3)铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，也可能生成氧化铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+H2SO4(浓)CuO+SO2+H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；Cu+H2SO4(浓)CuO+SO2+H2O，(4)分离出 C 中的上层液体，采用分液的方法分离，故答案为：分液；BaCl2

30、溶液与亚硫酸钠反应生成亚硫酸钡，亚硫酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，滴加过量稀盐酸和 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明沉淀为硫酸钡，故答案为：硫酸钡；亚硫酸钡能被氧气氧化生成硫酸钡，硫酸钡与稀盐酸不反应，故答案为：装置中的氧气参与了反应。18. 铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3,还含有 MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。- 12 -已知 1：物质的溶解度（g/100g 水） 物质04080KCl28.040.151.3NaCl35.736.438.0K2Cr2O74.726.373.0Na2Cr2O7

31、163.0215.0376.0已知 2：焙烧时有 Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ ；Cr2O72-具有很强的氧化性回答问题：（1） “浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有加热、研磨或_等（要求写一条） 。（2）固体 b 中主要含有_（填写化学式） 。（3）要检测酸化操作中溶液的 pH 是否等于 4.5，应该使用_（填写仪器或用品名称） 。（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的 pH5，其目的是_；不用盐酸调节溶液 pH 的原因是_。（5）操作 III 发生反应的化学方程式是_ ；（6）写出焙烧时生成 NaAlO2的化

32、学方程式_。【答案】 (1). 搅拌 (2). Al(OH)3 (3). pH 计或精密 pH 试纸 (4). 使 CrO42-转化为 Cr2O72- (5). Cr2O72-会把盐酸（或氯离子）氧化为氯气 (6). Na2Cr2O7 + 2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl (7). Na2CO3 + Al2O3NaAlO2+ CO2- 13 -【解析】铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3，还含有 MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，加入氧气和碳酸钠，发生反应为：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；Na2CO3+Al2O3 2Na

33、AlO2+CO2，因此铬铁矿通过焙烧，生成Na2CrO4、Fe2O3、MgO 和 NaAlO2的混合体系，然后加水溶解得固体 Fe2O3、MgO 和溶液Na2CrO4、NaAlO2，再调节溶液的 pH，使偏铝酸盐完全沉淀，继续调节溶液的 pH 使 CrO42-转化为 Cr2O72-，最后向所得溶液中加入氯化钾，生成溶解度极小的 K2Cr2O7。(1)浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有加热，搅拌，研磨等加快反应速率，故答案为：搅拌；(2)操作是过滤得到固体 a 为 Fe2O3、MgO，操作是调节溶液的 PH，使偏铝酸盐完全沉淀生成氢氧化铝，b 为 Al(OH)3，故答案为：Al(OH)

34、3；(3)要检测酸化操作中溶液的 pH 是否等于 4.5，普通 pH 试纸只能测定溶液 pH 到整数，是近似测定，准确测定需要用 pH 计或精确 pH 试纸，故答案为：pH 计或精密 pH 试纸；(4)酸化步骤用醋酸调节溶液 pH5，依据流程图中物质的转化和制备目的可知，结合反应平衡 Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使 CrO42-转化为Cr2O72-，不用盐酸调节溶液 pH 的原因是重铬酸钾具有强氧化性能氧化氯离子为氯气，故答案为：使 CrO42-转化为 Cr2O72-；Cr2O72-会把盐酸(或氯离子)氧化为氯气；(5)操作有多步组成，发生反应的化学方程式是 Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，故答案为：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；(6)焙烧时生成 NaAlO2的化学方程式为 Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2，故答案为：Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2。点睛：解答此类试题的关键是熟悉实验反应原理。 ，解答本题需要充分利用题示信息，如氧化铝与碳酸钠的反应方程式的书写，需要利用信息“焙烧时有 Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成”确定生成物之一为 NaAlO2，就能顺利书写了。