高三化学第二次月考试题(含详解).doc

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1、优质文本山东省滕州市第五中学 高三第二次月考化学试题本试卷可能用到的相对原子质量有：H1 C12 N14 O16 S32 79 35.5 I127 23 24 27 K39 55 56 64一、选择题每题3分，共48分1会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极开展新能和可再生能。以下有关做法与此不相符的是A在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能问题B回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C大力开发丰富的煤炭资，减少对石油的依赖D鼓励购置小排量汽车，推广电动、混合动力汽车【答案】C【解析】煤的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气

2、体等，所以加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，不利于彰显绿色环保的理念，错误；选 C。2以下有关物质性质的应用不正确的选项是 A浓H24具有吸水性，可用枯燥氨气 B23溶液具有碱性，可用于除器皿外表油污C锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料 D2具有强氧化性，可用于自水的消毒杀菌【答案】A【解析】A.浓H24 能和氨气发生化学反响，不能枯燥，错误；油污的成分是油酯，在碱性条件下油脂易发生水解，正确；C正确；D. 2能变成氯离子，表达了其强氧化性，正确；选A。3卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙2等食品添加剂。以下对过氧化钙的表达错误的选项是A2具有

3、氧化性，对面粉可能具有增白作用B2和水反响时，每产生1 O2转移电子2 C2中阴阳离子的个数比为21D2和2反响的化学方程式为：22+22 2 32【答案】C【解析】A、结合过氧化钠的性质推断，2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，正确；B、2和水反响的化学方程式为22+2H2222，每产生12转移电子2，正确；C、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，2中阴阳离子的个数比为1：1，错误；D、2和2反响的化学方程式为：22+22 =23 2，正确；选C。4以下各化学反响的离子方程式中，有错误的选项是 A铝与氢氧化钠反响：22+2H222+3 H2B氧化铝溶于氢氧化钠溶液：2O3

4、+2=222OC碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：222I+222+234D碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水223+224=23+2H22【答案】C【解析】碘化亚铁溶液中滴入足量溴水，不符合实际，应为224I+322+236，选C。5以下有关实验的表达正确的选项是 A可用碱式滴定管量取12.85 4溶液B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D配制500 0.4 L1 溶液，必要的仪器如图乙所示【答案】C【解析】A.高锰酸钾具有强氧化性，用酸式滴定管量取，错误；B.蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，错误；C.钠钾非常活泼，取用金属钠或钾时，没用完

5、的钠或钾要放回原瓶，正确；D.分液漏斗不需要，错误；选C。6仅用下表提供的玻璃仪器非玻璃仪器任选就能实现相应实验目的的是 选项实验目的玻璃仪器A别离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用1的盐酸配制100 2的盐酸100 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉溶液比较2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用4固体和2固体制备并收集3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶【答案】C【解析】A乙醇和乙酸乙酯混溶，分液的方法不能别离，应先参加饱和碳酸钠溶液，然后别离，错误；B配制一定浓度的溶液，应用量筒量取溶液，缺少量筒，不能完成实验，B错误；C可用胶头滴管将溶液滴在试管中根据反响现象判断氧化性强弱，正确

6、；D实验室制备氨气应在大试管中进行，题目缺少大使管，错误，选C。7将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。以下用数轴表示的化学知识中不正确的选项是 A分散系的分类： B3和溶液反响后铝元素的存在形式： C常温下甲基橙的变色范围： D2与溶液反响的产物： 【答案】C【解析】常温下甲基橙的变色范围为3.14.4，数轴表示错误；选C。8以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的 选项实验操作现象解释或结论过量的粉中参加稀，充分反响后，滴入溶液溶液呈红色稀将氧化为沉淀中滴入稀溶液有白色沉淀出现比更难溶箔插入稀中无现象箔外表被氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸

7、变蓝色浓氨水呈碱性将浓硫酸滴到蔗糖外表固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性将足量的溶液滴入溶液中溶液褪色24+7H2O2+6226O2+10H2O将一小块放入无水乙醇中产生气泡能置换出醇羟基中的氢将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反响ABCD【答案】C【解析】过量的粉与稀硝酸反响生成(3)2 ,滴入溶液，溶液不变红，比更难溶，错误；铝与稀硝酸反响，错误；正确；正确；高锰酸钾是氧化剂，双氧水是复原剂，电子的得失不守恒，正确的离子方程式应该是24-+ 5H2O2+ 6= 22+ 5O2 + 8H2O，错误；正确；将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉反响生成黑色固体，错误，选C。9以下说法正确的选

8、项是 A铁是位于第四周期第B族元素, 是一种重要的过渡元素B四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反响能生成21克硫化亚铁D铁在溴蒸气中点燃可生成3【答案】D【解析】A铁是位于第四周期第族元素, 是一种重要的过渡元素，错误；B四氧化三铁是纯洁物，错误；C14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反响，硫粉缺乏，除生成外，还生成氧化铁，错误；选D。10以下各组中的两种物质相互反响时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 碳酸钠溶液与盐酸偏铝酸钠溶液与盐酸二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水AB C仅有D【答案】C

9、【解析】碳酸钠溶液与盐酸，前者过量，生成碳酸氢钠；后者过量，即碳酸钠少量，生成氯化钠，2 和水，错误；偏铝酸钠溶液与盐酸反响，前者过量，反响为：22O3产生白色沉淀，后者过量发生22O3，3+333H2O，量不同，生成产物不同，错误；二氧化碳与氢氧化钠溶液，2 过量生成碳酸氢钠，2 少量生成碳酸氢钠，错误；硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子银氨溶液使沉淀溶解；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液氨水过量，量不同，生成产物不同，错误；3不溶于过量的氨水，所以与量无关，正确；碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反响：前者过量，23223 322H2O，后者

10、过量，323 2O，量不同，生成产物不同，错误；选C11以下制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是向某溶液中参加溶液，检验该溶液是否含有3用植物油、溶液制取肥皂向3饱和溶液中滴加溶液制取3胶体用焰色反响检验K时需透过蓝色钴玻璃观察少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中向混有乙酸的乙酸乙酯中参加溶液后再分液，提纯乙酸乙酯A B C D【答案】C【解析】3+与溶液反响，溶液呈红色，对；植物油中的油脂与溶液作用，生成肥皂的主要成分：高级脂肪酸的钠盐，对；3饱和溶液中滴加溶液，生成()3 沉淀，错；正确；向混有乙酸的乙酸乙酯中参加饱和23 溶液，再分液，提纯乙酸乙酯，乙酸乙酯与会水解，错；选C。1

11、2以下各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y为除杂试剂，Z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是 选项WYXZABCD32H52固体23溶液32I2 3溶液23溶液饱和23溶液4 ()2溶液分液洗气分液过滤【答案】A【解析】A.乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液，分液，正确；2中2 用饱和碳酸氢钠溶液，错误；C.氯化钠固体中的碘单质，用加热的方法别离，错误；D.碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，加适量的，错误；选A。13无色溶液可能由K23、2、3、2溶液中的一种或几种组成。向溶液中参加烧碱溶液出现白色沉淀，参加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，以下判断中正确的选项是肯定有2肯定有2肯定有3

12、肯定有23或3肯定没有2A B C D【答案】C【解析】由特征现象：“参加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，说明原溶液含2 ，因此可以否认K23 ，因为K23 和2不能共存，又据有气体放出，可判定溶液中肯定含3 。参加溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是()2或3 或二者的混合物，由于3 一定存在，无法判断2 是否存在。原溶液中一定有2 和3 ，可能含2 ，一定没有K23 ，选C。14以下所作出的结论中一定正确的选项是A无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液B参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C无色试液焰色反响呈黄色，结论：试液中一定含有D无色试液参加碳酸钠溶液

13、产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙【答案】C【解析】A、无色试液使紫色的石蕊试液或是石蕊试纸变红，结论：溶液显碱性，没有蓝色的石蕊试纸，错误；B、参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有或，错误；C.溶液进行焰色反响呈黄色，说明其中含有钠元素，可能是某钠盐的溶液、溶液或含的混合溶液，正确；D. 无色试液参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙或氯化钙等，错误；选C。15工业上以铬铁矿主要成分为2O3、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠22O72H2O，其主要反响为：142O3 + 823 + 7O2824 + 22O3 + 822224 + H2424 + 2

14、2O7 + H2O以下说法正确的选项是A反响1和2均为氧化复原反响B反响1的氧化剂是O2，复原剂是2O3C高温下，O2的氧化性强于2O3，弱于24D反响1中每生成124时电子转移3【答案】B【解析】A、42O3 + 823 + 7O2824 + 22O3 + 82中有元素化合价的变化，所以是氧化复原反响，而224 + H2424 + 22O7 + H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化复原反响，错误；B、42O3 + 823 + 7O2824 + 22O3 + 82中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以复原剂是2O3，正确； C、42O3

15、+ 823 + 7O2824 + 22O3 + 82中，氧化剂是氧气，复原剂是2O3，所以氧气的氧化性大于24和2O3，但不能判断24和2O3 的氧化性相对强弱，错误；D、由方程式42O3 + 823 + 7O2824 + 22O3 + 82转移电子可知，生成124 时，参加反响的O2的物质的量为0.875，反响中O元素由0价降低为2价，电子转移的物质的量为参加反响的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为4=3.5，所以反响1中每生成124时电子转移3.5，错误；选B。16硫酸铵在强热条件下分解：4424 = 6 3+ N2+323+7H2O假设将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是

16、A3和4BC3D4【答案】A【解析】根据题意知，将反响后的混合气体通入到2 溶液中发生的反响为：3223=424；4242 4 +24 ；2223=423；4232 3 +24 ；结合分解生成的气体物质的量可知，1三氧化硫转化为1硫酸铵消耗氨气2，剩余4氨气，4氨气会和2二氧化硫反响生成2亚硫酸铵，2亚硫酸铵对应得到2亚硫酸钡，剩余1二氧化硫和1亚硫酸钡、1水反响生成1亚硫酸氢钡，剩余1亚硫酸钡，最后得到沉淀为1硫酸钡，1亚硫酸钡，因此得到沉淀为3 和4 。选A。二、填空题共52分1710分乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹。某同学用废干电池内的黑色固体可能含有2、4、

17、2等物质进行如下实验：黑色固体溶解过滤固体灼烧1上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是。2将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有2，它在该反响中的作用为。2有一定的氧化性，请写出一个2作氧化剂的反响的化学方程式：。3验证步骤的滤液中含有，下面是某一实验方案记录片段请填写以下空白：实验过程：。实验现象：有刺激性气味的气体产生。写出该实验中反响的离子方程式：。【答案】171玻璃棒2催化剂 24浓222H2O3取适量的滤液于试管中，参加的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；3H2O【解析】(1)溶解、过滤、灼烧都要用到玻璃棒；2双氧水

18、在2 作催化剂的条件下生成氧气，使余烬的木条复燃，2 在反响中作氧化剂的是实验室制氯气，化学方程式为：24浓222H2O；3验证步骤的滤液中含有，实验过程为取适量的滤液于试管中，参加的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，验现象为有刺激性气味的气体产生。该实验中反响的离子方程式为3H2O。1810分我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法曾为世界制碱工业做出了突出奉献。他以、3、2等为原料先制得3，进而生产出纯碱。有关反响的化学方程式为：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。1一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如以下

19、列图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。试答复以下有关问题：乙装置中的试剂是 ；丁装置中稀硫酸的作用是 ；2另一位同学用图中戊装置其它装置未画出进行实验。实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；【答案】181饱和的3溶液 尾气处理，吸收挥发出的32a 3 , b 2 增大反响物的接触面积，便于溶液充分快速吸收2【解析】1利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反响，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反响，所以稀硫酸的作用是尾气处理，吸收挥发出的3；2制取碳酸氢钠

20、时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，而氨气极易溶于水，所以a端通入，从而从b通入二氧化碳时保证了二氧化碳的充分反响；装置改动后反响物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率；1910分ABCD都是中学化学常见的物质,其中ABC均含有同一种元素在一定条件下相互转化关系如下列图局部产物已略去请按要求答复以下问题1假设BC为氧化物且C对应的水化物为强酸。B转化为C时，质量增加25%，那么氢化物A转化为B的化学方程式是 2假设D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,那么B生成C的化学方程式是 ，将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是3

21、假设D为强电解质溶液和C在溶液中反响生成白色沉淀B,那么A和C反响的离子方程式是；符合条件的D物质可能是填序号硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡【答案】1912H2S 3O2 2H222 223 33 2O33332+6H2O43 【解析】1假设BC为氧化物且C对应的水化物为强酸，强酸有硫酸与硝酸，只有2变成3，质量增加25%，那么氢化物A转化为B的化学方程式是2H2S 3O2 2H222，2假设D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,那么D为为氯气，B生成C的化学方程式是23 33，将3 的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是2O33假设D为强电解

22、质溶液和C在溶液中反响生成白色沉淀B,那么D为强碱或强酸，那么A和C为含铝化合物，A和C反响的离子方程式是332+6H2O43；符合条件的D物质可能是硫酸或，选2010分硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为2。850950时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生以下反响设空气中N2与O2体积比为41：32 + 8O2 = 3O4 + 62 42 + 11O2 = 22O3 + 82 1含硫35%的硫铁矿样品杂质不含硫，其2的含量为。2设1 t纯洁的2按式完全反响，产生标准状况下2 m3。3为使2煅烧完全生成2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中2的体积分数为多少？ 。4

23、480 g纯洁的2在空气中完全反响，假设所得固体中，和O的物质的量之比nnO =4a，此时消耗空气为。试写出b与a的关系式：。并作出b与a的关系曲线。【答案】20165.6% 2373.3 312.7% 40.5a8【解析】1含硫35%的硫铁矿样品杂质不含硫，其2的含量为64：35120：x，解得65.6% (2) 42 +11O2=22O3 +82 480g 822.4L 1103V (822.4L1103)480=373.3103L=373.3;(3) 假设氧气消耗20体积那么11/8=20 解得14.54 二氧化硫体积分数 14.54/(120-20+14.54)=12.7%(4)32

24、8O2 = 3O4 62 42 11O2 = 22O3 82 3x 8x x 2y 5.5y y根据元素守恒可得：324；固体中O元素的质量为：43；由方程式中消耗氧气的物质的量为：85.5；解这三个方程式可求得b与a的关系式：b0.5a8；图像如上图。2112分二氧化硒2是一种氧化剂，其被复原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓3或浓H24反响生成2以回收。完成以下填空，1和浓3反响的复原产物为和2，且和2的物质的量之比为1：1，写出和浓3的反响方程式 。如不对该反响复原产物的比例作限制，该反响 出现多组配平系数填“可能或“不可能并说明理由 。2回收得到的2的含量，可以通过下面的方法测定：

25、2十323十H2OI2+22S2O32S4O6+2实验中，准确称量2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 1的2S2O3溶液25.00，所测定的样品中2的质量分数为 高铁酸钾K24是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：222O条件：温度较低63C1253+3H2O条件：温度较高答复以下问题：1该生产工艺应在 填“温度较高或“温度较低的情况下进行。2写出33在强碱性条件下与反响制K24的离子方程式 。3在“反响液中加固体的目的是 填序号。A与“反响液中过量的2继续反响，生成更多的B固体溶解时会放出较多的热量，有利

26、于提高反响速率C为下一步反响提供反响物 D使副产物3化为【答案】21123浓232； 可能；该反响有两种复原产物，两者的比例和复原剂的用量都可以发生改变286.79%1温度较低 223+3+4=242+3+5H2O3【解析】1利用题中信息可知与浓3 反响，被氧化为4价的H23 ，3 复原为与2，利用电子守恒和限定条件(生成与2的物质的量之比为11，可得方程式为23浓232；如不对该反响复原产物的比例作限制，该反响可能出现多组配平系，原因是该反响有两种复原产物，两者的比例和复原剂的用量都可以发生改变。2根据反响2十323十H2OI2+22S2O32S4O6+2，可得关系式为22I242S2O3

27、， 1 4 X 0.20.025 0.00125所测定的样品中2的质量分数为(0.00125111)0.160010086.79%;(1)该工艺需要制备，根据222O条件：温度较低，可知该生产工艺应在温度较低的情况下进行；233在强碱性条件下与反响制K24的离子方程式为23+3+4=242+3+5H2O3在“反响液中加固体的目的是与“反响液中过量的2继续反响，生成更多的和为下一步反响提供反响物，选。2015年山东省滕州市第五中学高三第二次月考化学试题参考答案 17共10分答案：1玻璃棒2催化剂 24浓222H2O合理即可3取适量的滤液于试管中，参加的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；3H2O18共10分1饱和的3溶液 尾气处理，吸收挥发出的3 2a 3 , b 2 每空1分增大反响物的接触面积，便于溶液充分快速吸收219共10分12H2S 3O2 2H222 223 33 2O33332+6H2O43 20共10分165.6% 2373.3 312.7% 42.5a40 21共12分123浓23或H222； 可能1分；该反响有两种复原产物，两者的比例和复原剂的用量都可以发生改变286.79%1温度较低1分 223+3+4=242+3+5H2O或233+10=242+3+5H2O 3错选不给分