最新2019届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）.doc

《最新2019届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新2019届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）.doc（16页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、- 1 -20192019 届高三上学期第二次月考届高三上学期第二次月考化学试题化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：AH2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B液氨属于纯净物，错误；CH2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选 C。【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，

2、结合物质的组成分析判断。判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混” ，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合

3、金硬度方面的特性C. 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 肘后备急方中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反- 2 -应，A 正确；B. 吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B 正确；C. 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C 正确；D. 肘后备急方中“青蒿握，以水二

4、升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D 不正确。本题选 D。3. NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是NO2HF熔点/-11.2-83.6沸点/21.019.52A. 2.0gHF 中含电子数目为 l.0NAB. 12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为 NAC. 6.72LNO2与水反应后，转移的电子数为 0.2NAD. NO 和 O2各 2.24L 充分反应后所得混合物体系中含分子数为 0.1NA【答案】A【解析】由表中数据可知，二氧化氮和氟化氢的沸点分别为 21.0和 19，52，所以在标准状况下，二氧化氮和氟化氢都是液体。A

5、. HF 分子中有 10 个电子，相对分子质量为 20，所以 2.0gHF 的物质的量为 0.1mol，所含电子的物质的量为 1mol，所以电子的数目为l.0NA，A 正确；B. 在石墨烯中，每个六元环中有 6 个碳原子，每个碳原子参与 3 个六元环，所以平均每个六元环占有碳原子数为 6。12g 石墨烯含碳原子的物质的量是 1mol，所以含有六元环个数为 0.5NA，B 不正确；C. 无法计算 6.72LNO2的物质的量，所以无法计算与水反应后转移的电子数，C 不正确；D. 同样无法计算 NO 和 O2的物质的量，当然也无法计算充分反应后所得混合物体系中含分子数，D 不正确。本题选 A。 点睛

6、：根据气体体积计算气体的物质的量时，一要看是否是标准状况，二要确定在标准状况下是否为气体。4. 用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是- 3 -A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气B. 向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气【答案】C【解析】A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气，两者可以反应生成硫酸钠和盐酸，离子浓度明显增大，溶液的导电性增强；B. 向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳，氢氧化钙先转化为碳酸钙沉淀，后又溶解转化为碳酸氢钙溶液，导电性没有明显变化；C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气，氢碘酸被氧

7、气氧化为碘，离子方程式为 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，溶液中离子溶液明显减小，所以导电性明显减弱；D. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气，一部分氢氧化钠转化为氯化钠和次氯酸钠，离子溶液没有明显变化，所以导电性没有明显变化。综上所述，本题选 C。点睛：溶液的导电能力主要决定于溶液中的离子浓度和离子所带的电荷两个方面。在相同条件下，离子溶液越大，导电能力越强；离子所带电荷越多，导电能力越强。5. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A. c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+B. 与 A1 反应放出 H2的溶液：Na+、K+、CH3COO-

8、、HCO3-C. 铁与稀硫酸反应后的溶液中：Fe(CN)63-、NH4-、Cl-、NO3-D. 空气中：SO2、HC1、N2、NH3【答案】A【解析】A. c(H+)=10-13mol/L 的溶液呈碱性， NO3-、SO42-、K+、Na+可以大量共存；B. 与 A1反应放出 H2的溶液可能是酸性的，也可能是碱性的， CH3COO-不能大量存在于酸性溶液中，HCO3-既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于碱性溶液；C. 铁与稀硫酸反应后生成硫酸亚铁溶液，Fe2+遇Fe(CN)63-会生成蓝色沉淀 Fe3Fe(CN)62；D. 空气中 HC1 和 NH3会化- 4 -合成氯化铵。综上所述，本

9、题选 A。6. 向含有 c(FeCl3)=0.2molL-1、c(FeCl2) =0.1 molL-1的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A. 该分散系的分散质为 Fe2O3B. 加入 NaOH 时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OH- = Fe3O4+4H2OC. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na+分离开【答案】B【解析】试题分析：A三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故 A 错误；B氯化亚铁、氯化铁与氢氧

10、化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2O，故 B 正确；C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故 C 错误；D胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故 D 错误。故选 B。考点：考查铁的氧化物和氢氧化物7. 具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是选项具有中间价态的物质还原产物氧化产物AFe2+FeFe3+BSO32-SSO42-CH2O2H2OO2DN2NH3N2H4A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】物质被还原后得到还原产物，所

11、含元素的化合价降低；被氧化后则得到氧化产物，所含元素化合价升高。A、B、C3 个选项都是正确的，只有 D 选项中，N2H4中 N 的化合价是-2，氮气的氧化产物不符合化合价要升高的规律，所以 D 不正确，本题选 D。- 5 -8. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.lmol，水的质量为 100g。下列说法正确的是A. Na2O2中阴阳离子数目之比为 1：1B. 反应的离子方程式为：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C. 反应最多能产生 0.05molO2D. 、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：【答案】C【解析】试题分析：A

12、、过氧化钠中阴离子是 O2 2，所以阴阳离子数目之比为 1：2，故 A 错误B、反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故 B 错误C、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2mol 1mol0.1mol 0.05mol根据方程式知，最多产生 0.05mol O2，故 C 正确D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2，溶液增加的质量=m（Na）m（H2）=2.3g0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2，

13、溶液增加的质量=m（Na2O2）m（O2）=m（Na2O）=6.2g所以溶液增加的质量大小顺序为：钠氧化钠=过氧化钠，- 6 -考点：钠的重要化合物9. 下列反应的离子方程式与 Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是A. 向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性B. 向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀C. 向 NH4HSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量D. 向 NH4HSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀【答案】A【解析】Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式是 2H+SO

14、42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4.A. 向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性时，Ba(OH)2溶液中的氢氧根恰好与NaHSO4溶液中的氢离子反应生成水，离子方程式为 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4；B. 向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀，离子方程式是 H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4；C. 向 NH4HSO4溶液中逐滴加与 Ba(OH)2溶液至过量，离子方程式是NH4+ H+SO42-+Ba2+2OH-=NH3H2O+ H2O+BaSO4；D. 向 NH4HSO4溶液

15、中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀，离子方程式是 NH4+ H+SO42-+Ba2+2OH-=NH3H2O+ H2O+BaSO4。综上所述，本题选 A。点睛：本题着重考查的是与量有关的离子方程式的书写。在 NaHSO4溶液中，H+和 SO42-的数目相等，而 Ba(OH)2溶液中，Ba2+的数目是 OH-的一半，所以向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性之前时（包括中性） ，发生 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，当溶液显中性后，再加 Ba(OH)2溶液，此时只发生 SO42-+Ba2+=BaSO4，所以向 NaHSO4溶液

16、中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀的离子方程式是 H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4。向NH4HSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，氢离子与铵根竞争氢氧根，氢离子先反应，所以加入少量 Ba(OH)2溶液时发生 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4。10. 50g 密度为 gcm-3的 CaCl2溶液里含 2gCa2+，从中再取出一半的溶液中 Cl-的浓度是A. molL-1 B. 2molL-1 C. molL-1 D. molL-1【答案】B【解析】50g 密度为 gcm-3的 CaCl2溶液里含 2gCa2+，Ca2+的质量分数

17、为，c(Ca2+)=molL-1=molL-1,所以 c(Cl-)=2molL-1,从中再取出一半的溶液，Cl-的浓度还是 2molL-1,B 正确，选 B。 点睛：知道溶液的密度求溶质的物质的量浓度时，要注意使用质量分数转化为物质的量浓度- 7 -的转换公式，这样步骤简单且不易出错。从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不持不变。11. 某溶液中只含有 K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种，分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A. K+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+【答案】A【解

18、析】用 pH 计测试，溶液显弱酸性，说明溶液中有 NH4+， ；加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液中无 I-（若有则溶液变蓝）和 S2-（若有则溶液中生成淡黄色沉淀） ，一定有 SO42-，同时也确定一定没有 Ba2+。只有 K+是无法确定的，所以为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 K+。本题选 A。 12. 下列离子方程式书写正确的是A. 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+l4H2OC. 100mL0.1 molL-1 FeI2溶液与标准状况下 0.224LCl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C

19、l-D. 向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好 SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4【答案】B【解析】A. 醋酸是弱酸，不能用 H+表示，所以 A 不正确；B. 磁性氧化铁溶于稀硝酸3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+l4H2O，B 正确；C. 100mL0.1 molL-1 FeI2溶液与标准状况下0.224LCl2，Fe2+和 Cl2的物质的量都是 0.01mol,即使 Fe2+先参与反应，也只能消耗 0.005mol Cl2,所以 I-也参与反应，C 不正确；D. 明矾的化学式为 KAl(SO4)212H2O，向

20、明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好 SO42-沉淀完全，此时 Al3+恰好全部变为 AlO2-，所以 D 不正确。本题选B。 点睛：判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。13. 氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 = bO2+cCl2+dHClO4 + eH2O 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A. 由反应可确定：氧化性 HClO4HClO3B. 若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移电子数为 16e-

21、 8 -C. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了： 4Cl2+I2+6H2O=12H+8Cl-+2IO3-D. 若氯酸分解所得混合气体 1mol 其质量为 51.5g，则该反应方程式可表示为：5HClO3 = O2+ Cl2+ 3HClO4 + H2O【答案】D【解析】A. 由题中化学方程式可知，氯酸是氧化剂，高氯酸和氧气是氧化产物，所以氧化性 HClO3 HClO4，A 不正确； B. 若化学计量数 a=8，b=3，根据电子转移守恒可得10c=12+2d，根据氯原子守恒可得 2c+d=8，联立方程组可解得 c=2、d=4，则该反应转移电子数为 20e-，B 不正确；C. 变蓝的淀粉碘化

22、钾试纸褪色是因为发生了 5Cl2+I2+6H2O=12H+10Cl-+2IO3-，C 不正确；D. 若氯酸分解所得混合气体 1mol 其质量为 51.5g，n(O2)+n(Cl2)=51.5g，n(O2)+n(Cl2)=1mol，所以 n(O2)=n(Cl2)=0.5mol，所以在化学方程式中，氧气和氯气的化学计量数相同，即 b=c，由氯原子守恒得a=2c+d，由电子转移守恒得 4b+2d=10c，联立方程组解得 a=5、b=c=1、d=3，配平后得到该反应方程式为 5HClO3 = O2+ Cl2+ 3HClO4 + H2O，D 正确。本题选 D。 14. 向 NaOH 和 Na2CO3混合

23、溶液中滴加 0.lmol/L 稀盐酸， CO2的生成量与加入盐酸的体积（V)的关系如图所示。下列判断正确的是A. 在 0-a 范围内，只发生中和反应B. ab 段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+H2O+CO2C. a0.3D. 原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 1：2【答案】C【解析】试题分析：A、在氢氧化钠与碳酸钠的混合液中，先发生氢离子与氢氧根离子的中和反应，再发生碳酸根离子与氢离子生成碳酸氢根离子的反应，所以在 0-a 范围内，不只发生中和反应，错误；B、a 点 2，溶液为氯化钠和碳酸氢钠溶液，所以 ab 段发生反应的离子方程式为：HCO3HH2OCO2

24、，错误；C、根据生成的二氧化碳的物质的量可知原溶液中有 0.01mol 的碳酸钠，0.01mol 的碳酸钠与 0.01mol 的氢离子反应生成 0.01mol 的碳酸氢- 9 -根离子，0.01mol 的碳酸氢根离子需要 0.01mol 的氢离子反应生成 0.01mol 的二氧化碳，所以生成二氧化碳是消耗盐酸是 0.01mol/0.1mol/L=0.1L，即 0.4-a=0.1，所以 a=0.3，正确；D、碳酸钠的物质的量是 0.01mol，生成碳酸氢根离子消耗盐酸的体积是 0.1L，则氢氧化钠消耗盐酸的体积是 0.3-0.1=0.2L，所以氢氧化钠的物质的量是 0.2L0.1mol/L=0.

25、02mol，原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 2:1，错误，答案选 C。考点：考查氢氧化钠、碳酸钠与盐酸的反应的计算，对图像的分析能力15. 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂反应的离子方程式书写正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH 溶液Fe3+3OH-=Fe(OH)3BK+、NH3H2O、CO32-通入少量 CO22OH-+CO2=CO32-+H2OCFe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+Ba2+=BaSO4DNa+、ClO-、Cl-少量 Na2S 溶液ClO-+S2-+H2O=Cl-+S+2OH-A. A

26、B. B C. C D. D【答案】D【解析】A，Fe3+和 I-因发生氧化还原反应而不能大量共存；B，NH3H2O 是弱电解质，在离子方程式中不能用 OH-表示；C，硫酸亚铁溶液是酸性的，向其中加入 Ba(NO3)2溶液后，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，可以把亚铁离子氧化，所以该离子方程式中漏了这个离子反应；D，ClO-有强氧化性，S2-有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应， ClO-+S2-+H2O=Cl-+S+2OH-是正确的。本题选 D。16. A、B、C、D 四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子有（离子不重复）：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、 NH4+阴离

27、子Cl-、OH-、CO32-、SO42-分别取四种物质进行实验，实验结果如下- 10 -B 溶液分别与 C、D 混合，均有白色沉淀生成将 A 溶液逐滴滴入 C 溶液中，有沉淀生成，继续滴加 A 溶液时，沉淀减少直至完全消失A 与 D 两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝用石墨电极电解 B 溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体根据上述实验，下列推测不正确的是A. A 物质的化学式为 NaOHB. 实验中 B 和 C 混合的离子方程式：Ba2+SO42-=BaSO4C. 实验中阳极电极方程式为：2Cl-2e-=Cl2D. 实验中 A 与 D 两种固体混合反应的离子方程式为：

28、NH4+OH-=NH3+H2O （【答案】D【解析】B 溶液分别与 C、D 混合，均有白色沉淀生成，则 B 可能为钡盐、C 和 D 可能是硫酸盐和碳酸盐；将 A 溶液逐滴滴入 C 溶液中，有沉淀生成，继续滴加 A 溶液时，沉淀减少直至完全消失，所以 A 为强碱，C 为可溶性铝盐；A 与 D 两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则 D 为铵盐；用石墨电极电解 B 溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体，则 B 为氯化物。综上所述，可以推出 A、B、C、D 分别为氢氧化钠、氯化钡、硫酸铝、碳酸铵。A. A 物质的化学式为 NaOH，A 正确； B. 实验中 B 和 C 混合

29、的离子方程式 Ba2+SO42-=BaSO4，B 正确； C. 实验中阳极上是溶液中的阴离子放电，因为氯离子的放电能力强于氢氧根，所以电极方程式为 2Cl-2e-=Cl2，C 正确；D. 实验中 A与 D 两种固体混合反应，因为不是在溶液中发生的，所以离子方程式 NH4+OH-=NH3+H2O 是不正确的。 本题选 D 17. （1）18.6gNa2X 含有 0.6molNa+，则 X 的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。（2）在 25、l0lKPa 的条件下，同质量的 CH4和 A 气体的体积之比是 15：8，则 A 的摩尔质量是_。 （3）若 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg

30、 该气体在标准状况下的体积是_(设 NA为阿伏加德罗常数的值)。【答案】 (1). 16 (2). Na2O (3). 30g/mol (4). 【解析】 （1）18.6gNa2X 含有 0.6molNa+，则 n(Na2X)=0.3mol，M（Na2X）=，X 的相对原子质量为 16，该物质的化学式为 Na2O。- 11 -（2）在同温同压下，相同质量的不同气体，其物质的量之比与摩尔质量成反比。在 25、l0lKPa 的条件下，同质量的 CH4和 A 气体的体积之比是 15：8，则 A 的摩尔质量与甲烷的摩尔质量之比为 8:15，因为甲烷的摩尔质量是 16 g/mol，所以 A 的摩尔质量是

31、 30 g/mol。 （3）若 ag 某气体中含有的分子数为 b，则由分子数可以求出该气体的物质的量为mol、摩尔质量为，所以 cg 该气体的物质的量为 ，在标准状况下的体积是。18. 如图 1 是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容，现实验需要 0.5molL-1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室己有的仪器和药品情况回答下列问题:（1）容量瓶应如何检漏_。（2）实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器_；（3）计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%（填“” ） 。（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_（填字母） 。A

32、.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B.向容量瓶中转移时，溶液未冷却C.定容时仰视刻度线D.定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图 2 所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_ (填字母)。A.是量筒，读数为 2.5mL B.是量筒，读数为 2.5mLC.是滴定管，读数为 2.5mL D.是温度计，读数为 2.5【答案】 (1). 向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞 180度，倒立，观察 (2). 500mL 容量瓶，玻璃棒、胶头滴管 (3). 13.6 (4). - 12 -(5). AB (6). BD【解析】试题

33、分析：（1）容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转 180 度，再倒置看是否漏水；（2）由于没有 480mL 的容量瓶，故应使用500mL 的容量瓶，根据配制过程可知，还缺少 500mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；（3）浓硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L；设需要浓硫酸体积为 V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变：V18.4mol/L=0.5mol/L0.5L，解得 V=0.0136L，即13.6mL；水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于 49%（4）仰视量筒时，量筒中

34、实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；未冷却即转移至容量瓶，冷却后液面会低于刻度线，导致浓度偏高，C 选项操作引起结果偏低；选项 D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线，由于容量瓶刻度线上方有部分残留溶液，该选项属于正常现象，不影响配制结果，故答案为 AB；（5）A量筒上没有 0 刻度值，故 A 错误；B量筒的读数能够读到0.1mL，图中液体体积为 2.5mL，故 B 正确；C滴定管读数时应保留两位小数，正确读数为 2.50mL，故 C 错误；D只有温度计的 0 刻度下还有数据，且图示温度为 2.5，故 D 正确；故答案为 BD。考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液的操作及

35、误差分析19. 某无色废水中可能含有 NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，进行了如下三组实验：取溶液做焰色反应，火焰为黄色取废水样品 l00mL，依次加足量的 BaCl2溶液和稀 HC1，得白色沉淀 23.3g另取废水样品 l00mL 向其中加入 Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加 Na2O2固体物质的量的关系曲线如图请回答下列问题：（1）根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：_。- 13 -（2）写出图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：_、_。（3）根据图象分析可知，在原溶液中一定存在的阳离子及其物质的量比值为

36、_。（4） NO3-是否存在？_； (填“存在不存在”或“不确定” ）若存在其物质的量浓度为_。 （若不存在或不确定，该空不填）【答案】 (1). Fe3+、CO32- (2). 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 (3). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (4). n(NH4+)：n(Al3+)=2：1 (5). 存在 (6). c(NO3-)3mol/L【解析】取溶液做焰色反应，火焰为黄色，说明溶液中一定有 Na+；取废水样品 l00mL，依次加足量的 BaCl2溶液和稀 HC1，得白色沉淀 23.3g，该沉淀不溶于稀盐酸，说明该沉淀是硫酸钡，其物质的量为 0.1

37、mol，则原 100mL 溶液中有 0.1mol SO42-；另取废水样品 l00mL向其中加入 Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加 Na2O2固体物质的量的关系曲线如图，由图像可知，溶液中一定有 NH4+，加入 0.3mol Na2O2后生成氧气和氨气的混合气体共 0.35mol，由 0.3mol Na2O2和水反应可生成 0.15mol 氧气和 0.6mol 氢氧化钠，所以生成的氨气是0.2mol，原 100mL 溶液中有 0.2mol NH4+。在这过程中生成的沉淀又溶解了，所以该沉淀是氢氧化铝，所以原溶液中一定有 Al3+、无 Fe3+（氢氧化铁不溶于氢氧化钠）和 CO32-（与

38、Al3+不能大量共存） ，原 100mL 溶液中有 0.1mol Al3+。（1）根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：Fe3+、CO32-。（2）图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式为 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）根据图象分析可知，在原溶液中一定存在的阳离子及其物质的量比值为 n(NH4+)：n(Al3+)=2：1。（4）根据电荷守恒可以判断，NO3-一定存在。在 100mL 溶液中，n(NO3-)= n(NH4+)+3n(Al3+)- 14 -+n(Na+)-2n(SO42-)= n(Na+)+0.

39、3mol，n(NO3-)0.3mol，所以其物质的量浓度 c(NO3-)3mol/L。 20. 重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O72H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过锻烧铬铁矿制取，其反应如下：反应：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2反应： 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+ H2O反应： 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O(副反应）（1）上述反应中不属于氧化还原反应有_个。己知 Fe(CrO2)2中铬元素是+3 价，关于反应的下列说法中正确的是_。 a.被氧化的元素只有+3 的 Cr，被还原的元素只有

40、 0 价的 Ob.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：7c.每生成 lmolCO2，转移 3.5mol 电子d.每摩尔+3 的 Cr 能还原 0.75mol 氧气（2）+6 价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的 Cr2O72-，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含 Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。（3）某厂废水中含 1.0010-3moI/L 的 Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr 的化合价为+3，Fe 的化合价依次为+3、+2)

41、。欲使 1L 该废水中的 Cr2O72-完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入_g FeSO47H2O。【答案】 (1). 2 (2). c、d (3). (4). 2.78【解析】试题分析：（1）氧化还原反应只有，该反应中 Cr 从+3 到+6 价，Fe 从+2 到+3 价，O2中 O 从 0 到-2价。（2）该反应中 Cr 从+6 到+3，做氧化剂，那么 Fe 从+2 到+3 做还原剂，然后根据缺项配平，可以写出反应方程式。- 15 -.考点：氧化还原反应概念、氧化还原反应方程式的书写及配平，化学计算。21. 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料

42、中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以 Co2O3CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴（CoCO3)的工艺流程如下：（1）过程 I 中采用 NaOH 溶液溶出废料中的 Al，反应的离子方程式为_。（2）过程中加入稀 H2SO4酸化后，再加入 Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为_(产物中只有一种酸根)。也可用 H2SO4和 H2O2代替H2SO4、Na2S2O3，那么该反应的化学方程式为_；但若用 HC1 代替 H2SO4会造成的后果是_。（3）过程中碳酸钠溶液的作用是沉淀 Al3+和 Li+，写出沉淀 Al3+的离子方程式_。（4）过程沉

43、钴的离子方程式是_。（5）CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料 LiCoO2，其生产工艺是将 n(Li)：n(Co)=l：l的 LiCO3和 CoCO3的固体混合物在空气中加热至 700900。试写出该反应的化学方程式_。【答案】 (1). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (2). 4Co2O3CoO+S2O32-+22H+=12Co2+2SO42-+11H2O (3). Co2O3CoO+H2O2+6H+=3Co2+O2+4H2O (4). 产生Cl2，污染环境 (5). 2Al3+3CO32-+6H2O=2Al(OH)3+3CO2 (6). Co2+2HCO3-=Co

44、CO3+H2O+CO2 (7). 2Li2CO3+4CoCO3+O24LiCoO2+6CO2【解析】由题中信息可知，过程 I 碱溶时，大部分铝转化为偏铝酸盐除去；过程 II 中钴渣- 16 -中钴元素被浸出；过程 III 中除杂质；过程 IV 中沉钴；过程 V 为提纯。（1）过程 I 中采用 NaOH 溶液溶出废料中的 Al，反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。（2）过程中加入稀 H2SO4酸化后，再加入 Na2S2O3溶液作还原剂浸出钴，硫代硫酸根被氧化为硫酸根，则浸出钴的离子反应方程式为 4Co2O3CoO+S2O32-+22H+=12Co2+2SO42-

45、+11H2O。若用 H2SO4和 H2O2代替 H2SO4、Na2S2O3，则该反应的化学方程式为Co2O3CoO+H2O2+6H+=3Co2+O2+4H2O；但若用 HC1 代替 H2SO4会造成的后果是盐酸被Co2O3CoO 氧化为 Cl2，污染环境。（3）过程中碳酸钠溶液的作用是沉淀 Al3+和 Li+，沉淀 Al3+的离子方程式 2Al3+3CO32-+6H2O=2Al(OH)3+3CO2。（4）过程沉钴的离子方程式是 Co2+2HCO3-=CoCO3+H2O+CO2。（5）CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料 LiCoO2，其生产工艺是将 n(Li)：n(Co)=l：l的 LiCO3和 CoCO3的固体混合物在空气中加热至 700900，该反应的化学方程式2Li2CO3+4CoCO3+O24LiCoO2+6CO2。点睛：制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。