最新2019届高三化学上学期第二次月考试题.doc

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1、- 1 -20192019 届高三化学上学期第二次月考试题届高三化学上学期第二次月考试题满分：100 分时间：90 分钟可能用到的相对原子量：H-1O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137、选择题（本大题共 16 小题，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.H2、D2、T2互为同素异形体B.液氨、氨水、王水都是混合物C.H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反

2、应B.吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.肘后备急方中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化3.NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是NO2HF熔点/-11.2-83.6沸点/21.019.52A.2.0gHF 中含电子数目为 l.0NAB.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为 NAC.6.72LNO2与水反应后，转移的电子数为 0.2NAD.NO 和 O2各 2.24L 充分反应后所得混合物体系中含分子

3、数为 0.1NA4.用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是- 2 -A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气5.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A. c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+B.与 A1 反应放出 H2的溶液：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-C.铁与稀硫酸反应后的溶液中：Fe(CN)63-、NH4-、Cl-、NO3-D.空气中：SO2、HC1、N2、NH36.向含有 c(FeCl3)=0.2mo

4、lL-1、c(FeCl2) =0.1 molL-1的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A.该分散系的分散质为 Fe2O3B.加入 NaOH 时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OH- = Fe3O4+4H2OC.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na+分离开7.具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是选项具有中间价态的物质还原产物氧化产物AFe2+FeFe3+BSO32-SSO42-CH2O2H2OO2DN2

5、NH3N2H48.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.lmol，水的质量为 100g。下列说法正确的是- 3 -A.Na2O2中阴阳离子数目之比为 1：1B.反应的离子方程式为：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C.反应最多能产生 0.05molO2D.、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：9.下列反应的离子方程式与 Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是A.向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀C.向 NH4HS

6、O4溶液中逐滴加与 Ba(OH)2溶液至过量D.向 NH4HSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀10.50g 密度为 pgcm-3的 CaCl2溶液里含 2gCa2+，从中再取出一半的溶液中 Cl-的浓度是A.molL-1 B. 2molL-1 C.molL-1 D.molL-111.某溶液中只含有 K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种，分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A.K+B.SO42- C.Ba2+D.NH4+12.下列离子方程式书写正确的是A.醋酸除去水垢：2H+C

7、aCO3=Ca2+CO2+H2O B 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+l4H2OC.100mL0.1 molL-1 FeI2溶液与标准状况下 0.224LCl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好 SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO413.氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 = bO2+cCl2+dHClO4 + eH2O 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A.由反应可确定：氧

8、化性 HClO4HClO3- 4 -B.若化学计量数 a=8，b=3，则该反应转移电子数为 16e-C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了： 4Cl2+I2+6H2O=12H+8Cl-+2IO3-D.若氯酸分解所得混合气体 1mol 其质量为 51.5g，则该反应方程式可表示为：5HClO3 = O2+ Cl2+ 3HClO4 + H2O14.向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.lmol/L 稀盐酸， CO2的生成量与加入盐酸的体积（V)的关系如图所示。下列判断正确的是A.在 0-a 范围内，只发生中和反应B.ab 段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+H2O+CO2

9、C.a0.3D.原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 1：215.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂反应的离子方程式书写正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH 溶液Fe3+3OH-=Fe(OH)3BK+、NH3H2O、CO32-通入少量 CO22OH-+CO2=CO32-+H2OCFe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+Ba2+=BaSO4DNa+、ClO-、Cl-少量 Na2S 溶液ClO-+S2-+H2O=Cl-+S+2OH-16.A、B、C、D 四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子有（离子

10、不重复）：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、 NH4+阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-分别取四种物质进行实验，实验结果如下B 溶液分别与 C、D 混合，均有白色沉淀生成将 A 溶液逐滴滴入 C 溶液中，有沉淀生成，继续滴加 A 溶液时，沉淀减少直至完全消失A 与 D 两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝- 5 -用石墨电极电解 B 溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体根据上述实验，下列推测不正确的是A.A 物质的化学式为 NaOHB.实验中 B 和 C 混合的离子方程式：Ba2+SO42-=BaSO4C.实验中阳极电极方程式为：2Cl-2e-=Cl2D.实验

11、中 A 与 D 两种固体混合反应的离子方程式为：NH4+OH-=NH3+H2O二、非选择题（17.(6 分)(1) 18.6gNa2X 含有 0.6molNa+，则 X 的相对原子质量为 ，该物质的化学式为 。(2)在 25、l0lKPa 的条件下，同质量的 CH4和 A 气体的体积之比是 15：8，则 A 的摩尔质量是 。 (3)若 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是 (设 NA为阿伏加德罗常数的值)。18.(12 分)如图 1 是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容，现实验需要 0.5molL-1H2SO4溶液 480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室

12、己有的仪器和药品情况回答下列问题:(1)容量瓶应如何检漏_。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器_；(3)计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%（填“” ） 。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_（填字母） 。A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B.向容量瓶中转移时，溶液未冷却C.定容时仰视刻度线D.定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线- 6 -(5)温度计、量筒、滴定管的一部分如图 2 所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_ (填字母)。A.是量筒，读数为 2.5mL B.是量筒，读数为 2.5mLC.是滴定

13、管，读数为 2.5mL D.是温度计，读数为 2.519. (12 分)某无色废水中可能含有 NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，进行了如下三组实验：取溶液做焰色反应，火焰为黄色取废水样品 l00mL，依次加足量的 BaCl2溶液和稀 HC1，得白色沉淀 23.3g另取废水样品 l00mL 向其中加入 Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加 Na2O2固体物质的量的关系曲线如图请回答下列问题：(1)根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的离子有： 。(2)写出图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式： 、 。(3)根据图象分析可知，

14、在原溶液中一定存在的阳离子及其物质的量比值为 。(4) NO3-是否存在？ ；(填“存在不存在”或“不确定” ）若存在其物质的量浓度为 _。 （若不存在或不确定，该空不填）20. (8 分)重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O72H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过锻烧铬铁矿制取，其反应如下：反应：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2反应： 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+ H2O反应： 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O(副反应）- 7 -(1)上述反应中不属于氧化还原反应有 个。己知 Fe(CrO2)2中

15、铬元素是+3 价，关于反应的下列说法中正确的是 。 a.被氧化的元素只有+3 的 Cr，被还原的元素只有 0 价的 Ob.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：7c.每生成 lmolCO2，转移 3.5mol 电子d.每摩尔+3 的 Cr 能还原 0.75mol 氧气(2)+6 价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的 Cr2O72-，可以用绿帆除去。测得反应后的溶液中含 Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： _。(3)某厂废水中含 1.0010-3moI/L 的 Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废

16、水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr 的化合价为+3，Fe 的化合价依次为+3、+2)。欲使 1L 该废水中的 Cr2O72-完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO47H2O。21.(14 分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以 Co2O3CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴（CoCO3)的工艺流程如下：(1)过程 I 中采用 NaOH 溶液溶出废料中的 Al，反应的离子方程式为 。(2)过程中加入稀 H2SO4酸化后，再加入 Na2S2O

17、3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)。也可用 H2SO4和 H2O2代替H2SO4、Na2S2O3，那么该反应的化学方程式为；但若用 HC1 代替 H2SO4会造成的后果是 。(3)过程中碳酸钠溶液的作用是沉淀 Al3+和 Li+，写出沉淀 Al3+的离子方程式 - 8 -。(4)过程沉钴的离子方程式是 。(5)CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料 LiCoO2，其生产工艺是将 n(Li)：n(Co)=l：l 的 LiCO3和 CoCO3的固体混合物在空气中加热至 700900。试写出该反应的化学方程式 。- 9 -1-5CDACA 6-10BDCAB 11-1

18、6ABDCDD17.(16 分)(1)16(1 分) Na2O(1 分)(2)30g/md(3) 4 .22AaNbc18. (12 分)(1)向容量瓶中加水盖上瓶塞倒立，观察是否漏水，然后正立，旋转瓶塞 180 度，倒立，观察(2)500mL 容量瓶，玻璃棒、胶头滴管(3)13.6 (4)AB (5)BD19. (12 分)(1)Fe3+、CO32-(2)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)n(NH4+)：n(Al3+)=2：1 (4)存在 NO3-0.5mol/L20. (8 分)(1)2 c、d(2) (3)2.7821. (14 分)(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(2)4Co2O3CoO+S2O32-+22H+=12Co2+2SO42-+11H2OCo2O3CoO+H2O2+6H+=3Co2+O2+4H2O产生 Cl2，污染环境(3)2Al3+3CO32-+6H2O=2Al(OH)3+3CO2(4)Co2+2HCO3-=CoCO3+H2O+CO2(5)2Li2CO3+4CoCO3+O24LiCoO2+6CO2