2019届高三化学上学期第二次月考（12月）试题.doc

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1、- 1 -20192019 学年第一学期第二次月考学年第一学期第二次月考高三化学试卷高三化学试卷时间：90 分钟 分值：100 分相对原子质量：H 1、C 12 、N 14、O 16、Ca 40、Mg 24、A1 27、 S 32、Ba137、Ge 73第第卷（选择题，共卷（选择题，共 4545 分分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1515 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4545 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 A该物质属于两性

2、氢氧化物 B该物质是 Al(OH)3和 Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗 4 mol H D该药剂适合于胃溃疡患者服用2下列离子方程式表达正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O 2 4B “84 消毒液”(有效成分 NaClO 溶液)和“洁厕灵”(浓盐酸)混合放出氯气：ClOCl2H=Cl2H2OC硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OHDAlCl3溶液与 NaAlO2溶液混合：Al33AlO3H2O4Al(OH)3 23已知 X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化

3、关系如图所示（部分产物已略去） 则 W、X 不可能是 选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOH 溶液AlCl3溶液425、101kPa 下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为 Q kJ，用 5mol/L 的 KOH 溶液200mL 完全吸收生成的 CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是 A16Q B8Q C4Q D2Q5已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为 1 L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下

4、图所示。下列叙述中，正确的是 - 2 -A3 min 时，用 CO2的浓度表示正反应速率等于用 CH3OH 的浓度表示的逆反应速率B从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)2.25 molL1min-1C13 min 时，向容器中充入 2 mol 氦气，该反应的化学反应速率增加D13 min 时，向容器中充入 2 mol 氢气，CO2的转化率增加6下列说法正确的是 A氢氧燃料电池工作时，O2在负极上失去电子B0.1molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的 pH 增大C22.4LCl2中含有的分子数为 6.021023个D室温下，稀释 0.1molL1CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增

5、强7下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 A粗铜板与电源的正极相连B电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2+2e=CuC粗铜中 Ni、Fe、Au、Ag 等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D电解精炼铜的纯度可达 99.95%99.98%8我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na +3CO22Na2CO3+C，其工作原理如下图所示（放电时产生的 Na2CO3固体储存于碳纳米管中） 。下列说法不正确的是A放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C- 4e=3CO2+4Na+C放电时，Na+从

6、负极区向正极区移动D该电池的电解质溶液也可使用 NaClO4的水溶液9下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是 A硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂B氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动C石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸10下列能够检验出 KI 中是否含有 Br的实验是 A加入足量的新制氯水，溶液变色则有 BrB加入酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层有色，则有 Br- 3 -D加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，取无色的水层并加入 AgN

7、O3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有 Br11一定温度下，在 3 个体积均为 1.0L 的容量密闭容器中反应 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是 物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1容器温度/c（H2） c（CO） c（CH3OH） c（CH3OH） 400 0.20 0.10 00.080 400 0.40 0.20 0 500 00 0.10 0.025A该反应的正反应吸热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小C达到平衡时，容器中 c（H2）大于容器中 c（H2）的两倍D达到平衡时，容器中甲醇的反应速率比容器中的小12下列物质属于能导电

8、的强电解质的是 A熔融的碳酸钙 B氯化钠溶液 C乙醇 D 醋酸13下列说法中不正确的是虽然 BaSO4放入水中几乎不导电，但 BaSO4是强电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态共价化合物不导电，某些共价化合物的水溶液可以导电；固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D14在 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡逆向移动 B加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动C加入少量 0.1 mol/L HCl

9、 溶液，溶液中c(H)减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动15常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是- 4 -A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，为加快反应速率，应选择高温，如：230C第二阶段，Ni(CO)4分解率高D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)

10、第第 IIII 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5555 分分）二、填空题（包括二、填空题（包括 3 3 大题，共大题，共 4040 分）分）16. （12 分）某铵态氮肥由 W、X、Y、Z 等 4 种短周期元素组成，其中 W 的原子半径最小。I.若 Y、Z 同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。(1) 将 X、Y、Z 的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中的相应位置上；(2)X 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为 ；II.若 Z 是形成化合物种类最多的元素；(3) ZY2电子式是 ；(4)该氮肥的名称是 (填一种） ；(5) HR 是含 Z 元素的一元酸。室温时，

11、用 0.250mol.L-1 NaOH 溶液滴定25.O mL HR 溶液时，溶液的 pH 变化 情况如右图所示。其中，a 点表示两种物质恰好完全反应。右图中 x_7(填“” 、 “、 温度越高，CO 的物质的量越多(或 CO2的物质的量越少)，说明 CO2生成 CO 的反应是吸热反应，所以H0。饱和食盐水、FeCl2溶液、NaOH 溶液。MgCl2、AlCl3、FeCl3。（2）四氯化硅、13618119. （1）Ar3d104s24p2 ；2；（2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成 键；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量 GeCl4GeBr4GeI4，所以，熔沸点GeCl4GeBr4GeI4；（4）OGeZn；（5）sp3 ；共价键（或非极性键） ；- 10 -（6）(；)；。41 41 41310)/1076.565(/738 pmcmpmNmolgA20. （1） A、B （2） CH3OH 羟基 （3） 取代反应 （水解反应） （4） 略