2019高中化学 第1章 第3节物质的量 第3课时 物质的量浓度作业2.doc

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1、1第第 3 3 课时课时 物质的量浓度物质的量浓度基础达标 1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均要求的 解析：选 B。容量瓶使用前必须检漏，B 正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不 会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。 2将 5 molL1的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL 盐酸的物质 的量浓度为( ) A0.5 molL1 B0.25 molL1 C0.1 molL1 D1 molL1 解析：选 B。5 molL1的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，浓度为

2、0.25 molL1，从中 取出 5 mL，浓度仍为 0.25 molL1。 3100 mL 0.3 molL1的 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 molL1的 Al2(SO4)3溶液混合 后，溶液中 SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( )24A0.20 molL1 B0.25 molL1 C0.40 molL1 D0.50 molL1 解析：选 C。因混合后 SO的物质的量为n(SO)0.3 molL10.1 L0.2 2424molL10.05 L30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶 液中 SO的物质的量浓度为c(SO)n

3、(SO)/V0.06 mol0.15 L0.40 242424molL1。 4配制 250 mL 0.1 molL1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是( ) A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B定容时，仰视容量瓶的标线 C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中 D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线 解析：选 C。量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配 溶液浓度偏低。定容时，仰视容量瓶标线，使溶液体积偏大，浓度偏低。洗涤量筒 23 次， 且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容摇匀后再滴入

4、水，使溶液体积偏大， 浓度偏低。 5实验室需用 480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( ) A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 480 mL 水 B称取 12.5 g 胆矾，配成 480 mL 溶液 C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾，配成 500 mL 溶液 解析：选 D。此题易错选 A 或 C。首先明确实验室没有 480 mL 的容量瓶，因此配制 480 mL 溶液只能选取 500 mL 的容量瓶，配完后再从中取出 480 mL。其次计算溶质的物质 的量时不能用 480 mL，而必须用 500 mL 来计算，因为实际配制

5、溶液的体积是 500 mL。若 直接称量硫酸铜，则溶质的质量是m(CuSO4)n(CuSO4)M(CuSO4)0.5 L0.1 2molL1160 gmol18.0 g；若直接称量胆矾，则溶质的质量是m(CuSO45H2O) n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O)0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。最 后容量瓶只有一条刻度线，当加水至凹液面与刻度线相切时，此时溶液的体积恰好为 500 mL，但所加水的体积并不是 500 mL。 6下列各溶液中，Na的物质的量浓度最大的是( ) A4 L 0.5 molL1 NaCl 溶液 B1 L 0.3 molL1 Na2S

6、O4溶液 C5 L 0.4 molL1 NaOH 溶液 D2 L 0.5 molL1 Na3PO4溶液 解析：选 D。Na的物质的量浓度与各溶液的体积无关。 7实验室中经常需配制一定浓度的 NaOH 溶液，现将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 gmL1。 (1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数约为_。 (3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为_，含 NaOH 的质量为 _，含 NaOH 的物质的量为_。 (4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中

7、 NaOH 的物质的量浓度为 _。解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol，c(NaOH)6.1 0.61 mol 0.1 LmolL1。 (2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH 的质量分数为100%20%。24.4 g 121.9 g(3)因为溶液是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，NaOH 的物质的量浓度相同，但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的。1 10(4)这 10 mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 6.1 molL1，稀释到 100 mL 后，NaOH的物质

8、的量浓度减小为0.61 molL1。6.1 molL1 10答案：(1)6.1 molL1 (2)20% (3)6.1 molL1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 molL1 8用 98%的浓 H2SO4(1.84 gcm3)配制 1 molL1稀 H2SO4 100 mL。 (1)实验中应选用的仪器是(填字母)_。 A100 mL 量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL 容量瓶 E10 mL 量筒 F50 mL 烧杯 G100 mL 容量瓶 H胶头滴管 (2)实验操作 用 100 mL 量筒量取 98%的浓 H2SO4_mL； 选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将

9、稀释并冷却至室温的 H2SO4沿玻 璃棒转移到此容量瓶中； 用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液转移到容量瓶中；3在小烧杯内稀释浓 H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； 向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线 12 cm 处； 盖上容量瓶塞子、摇匀； 用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； 将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。 (3)实验分析 正确的操作步骤是(填序 号) _。 此实验中玻璃棒的作用是 _。 实验操作有三处错误，这三处错误是._ 、 ._、._。 解析：(2)设需浓 H2SO4的体积为V(H2SO4)，则1 molL10.1 L，V（H2SO4） 1.84

10、 gcm3 98% 98 gmol1解得V(H2SO4)5.4 mL。 (3)正确的操作步骤是。玻璃棒在稀释浓 H2SO4时起到搅拌的作用， 防止液体过热造成迸溅，在转移溶液时起到引流的作用。通过计算需浓 H2SO4 5.4 mL，用 100 mL 量筒量取误差太大；向容量瓶中加液体需用玻璃棒引流，不能直接倒入；若将配好 溶液移入尚未干燥的试剂瓶中，会使所配溶液浓度减小。 答案：(1)CEFGH (2)5.4 (3) 搅拌、引流 用 100 mL 量筒量取 5.4 mL H2SO4 向容量瓶中直接加水 试剂瓶未干燥 能力提升 9用 10 mL 0.1 molL1的 BaCl2溶液恰好使相同体积

11、的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾 三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比 是( ) A322 B123 C133 D311 解析：选 C。此题虽给出 BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设 BaCl2物质的量为 1 mol；由 Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，沉淀 1 mol Ba2 需 SO 1 mol，而需三种盐的物质的量分别是 1/3 mol、1 mol、1 mol，又因三种盐的体24积相同，浓度之比等于物质的量之比为 1/311133。 10已知 0.5 L 盐酸和硫酸的混合溶液中，含有 0.1 mol Cl和

12、0.2 mol SO，则24此溶液中的 H的物质的量浓度为( ) A0.1 molL1 B1.0 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1 解析：选 B。根据电荷守恒原理可知，混合溶液中 H所带正电荷总数等于 Cl、SO所带的负电荷总数，则有c(H)c(Cl)2c(SO)，即c(H)224240.1 mol 0.5 L1.0 molL1。0.2 mol 0.5 L411将标准状况下的a L 氯化氢溶于 1 L 水中，得到盐酸的密度为b gcm3，则该 盐酸的物质的量浓度是( )A. molL1a 22.4B. molL1ab 22 400C. molL1ab 22 40036.5

13、aD. molL11 000ab 22 40036.5a解析：选 D。c(HCl) n Va L 22.4 Lmol1 a L 22.4 Lmol1 36.5 gmol11 000 gb gcm3 103 Lcm3 molL1。1 000ab 22 40036.5a12.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图 中的数据分析得出V值等于( ) A2 B3 C4 D5 解析：选 C。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V4 L。2 molL1 1 L 0.5 molL113两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4

14、ZnSO40.3 molL10.2 molL10.1 molL10.1 molL10.3 molL1_ 注：“”表示营养液中不含该物质。 下列对两份营养液成分的分析中，正确的是( ) AK的物质的量相同 BCl的物质的量相同 C完全相同 DSO的物质的量不同24解析：选 A。两份营养液中各离子浓度如下表中所示：c(K)c(Cl)c(SO)24c(Zn2)50.7 molL10.3 molL10.3 molL10.1 molL10.7 molL10.1 molL10.3 molL10 14.某同学在配制 NaOH 溶液时有以下问题出现，对所配制溶液的物质的量浓度有何影 响？(填“偏高” 、 “偏

15、低”或“无影响”)(1)在容量瓶中加入蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切：_。 (2)NaOH 颗粒表面部分变质：_。 (3)未将烧杯和玻璃棒的洗涤液注入容量瓶：_。 (4)用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线。此时立即用胶头滴管将瓶内液体 吸出，使凹液面最低处与刻度线相切：_。 (5)称量固体 NaOH 的砝码生锈：_。 解析：(1)是正确的操作方法，故浓度不变；(2)NaOH 易吸收空气中的 H2O、CO2，表面 部分变质的 NaOH 的实际质量变小，浓度偏低；(3)没有将洗涤液注入容量瓶，导致n(NaOH)减 小，c(NaOH)偏低；(4)将高出刻度线的液体吸出，使n(NaOH)减少，

16、c(NaOH)偏低；(5)砝 码生锈，质量增加，使n(NaOH)增大，c(NaOH)偏高。 答案：(1)无影响 (2)偏低 (3)偏低 (4)偏低 (5)偏高 15在 0.2 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示， 回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2的质量为_g。 (2)该混合液中 CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2的物质的量浓度为_ molL1。 解析：读图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则 n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由 CaCl2提供的n(Cl) 0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，稀释后c(CaCl2)0.1 molL1。0.1 mol 1 L答案：(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1