2019高中化学 第1章 第3节物质的量 第1课时物质的量作业1.doc

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1、1第第 1 1 课时课时 化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量 知能演练 轻松闯关 学生用书单独成册 基础温故 1下列说法正确的是( ) A摩尔是表示物质数量的单位 B摩尔是表示物质多少的单位 C摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位 D摩尔是物质的量的国际单位 解析：选 D。物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单 位，1 mol 物质含有 6.021023个微粒。 2下列物质中，摩尔质量最大的是( ) A10 mL H2O B0.8 mol H2SO4 C54 g Al D1 g CaCO3 解析：选 D。摩尔质量以

2、gmol1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质 量，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子(或原子)质量分别为 18、98、27、100，故选 D。 3下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是( ) A1 mol Cl2 B0.5 mol CO2 C1 mol 氖气 D0.5 mol SO3 解析：选 C。A 项所含原子是 2 mol，B 项所含原子是 1.5 mol，C 项所含原子是 1 mol，D 项所含原子是 2 mol，故 C 正确。 4与 3.2 g SO2所含的氧原子数相等的 NO 分子的质量为( ) A6.4 g B3.2 g C4.6 g D3.0 g解析：选

3、 D。3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)0.05 mol，n(O)0.1 3.2 g 64 gmol1 mol，两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等，含 0.1 mol O 的 NO 的物质的 量为 0.1 mol，m(NO)3.0 g。 5下列叙述中错误的是( ) A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为 6.021023 mol1 B等物质的量的 O2与 O3，所含氧原子数相同 C在 0.5 mol Na2SO4中，含有的 Na数约是 6.021023 D2.4 g 镁离子所含电子数目为NA 解析：选 B。等物质的量的 O2与 O3，假设均为 1 mol，则氧原子数分别为

4、 2NA和 3NA。 6下列说法正确的是( ) A1 mol H2O 的质量与它的相对分子质量相等 B1 mol SO的质量为 96 gmol124 CNaCl 的摩尔质量为 58.5 g D氦气的摩尔质量(单位 gmol1)在数值上等于它的相对原子质量 解析：选 D。质量的单位是 g，摩尔质量的单位是 gmol1，而相对分子(或原子)质 量没有单位，故 A、B、C 错误。 7(1)试写出下列物质的摩尔质量： Na：_，Cl2：_， SO：_，Fe3：_。24 (2)计算 4 g NaOH 的物质的量：_， 0.5 mol H2SO4的质量：_， 已知一个 Cl2分子的质量为m g，NA表示阿

5、伏加德罗常数，则M(Cl2)_。 (3)在、处的横线上填写适当的内容。2解析：(3)66 g CO2的物质的量为 66 g44 gmol11.5 mol，其分子数 NnNA1.5NA1.56.0210239.031023；1 mol CO2含有 1 mol C、2 mol O，故 1.5 mol CO2含有 1.5 mol C 和 3 mol O。 答案：(1)23 gmol1 71 gmol1 96 gmol1 56 gmol1 (2)0.1 mol 49 g mNA gmol1 (3)1.5NA(或 9.031023) 1.5 mol 1.5 3 8(1)1.5 mol NH3的质量为_，

6、其中含有_个氢原子。 (2)等质量的 CO2和 CO 的碳原子数之比为_，氧原子数之比为_，含氧 的质量之比为_。 解析：(1)mnM1.5 mol17 gmol125.5 g， 含N(H)1.53NA4.5NA。 (2)M(CO)28 gmol1，M(CO2)44 gmol1， 设 CO2和 CO 的质量都为m g，则n(CO2)n(CO)711，所含碳原子数之比为(71)(111)711，m g 44 gmol1m g 28 gmol1 氧原子个数之比为(72)(111)1411，含氧的质量比为 1411。 答案：(1)25.5 g 4.5NA (2)711 1411 1411 能力提升

7、9现有 HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有 1 mol 氢原子，则三种物质的物质 的量之比为( ) A111 B123 C321 D632解析：选 D。若均含 1 mol H，那么n(HCl)1 mol，n(H2O) mol，n(NH3) 1 21 3mol，三者物质的量之比为 1 632。1 21 3 1015 g A 和 10.5 g B 完全反应，生成 7.2 g C、1.8 g D 和 0.3 mol E，则 E 的摩 尔质量为( ) A100 gmol1 B27.5 gmol1 C55 gmol1 D16.5 gmol1 解析：选 C。根据质量守恒，E 的质量为(15 g

8、10.5 g)(7.2 g1.8 g)16.5 g，E 的物质的量为 0.3 mol，所以 E 的摩尔质量为55 gmol1。16.5 g 0.3 mol 11下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A1 mol O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NA，含电子数为 5NA C1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量为 0.5 mol 解析：选 A。A 项，O2为双原子分子，故 1 mol O2含原子数为 2NA，错误。B 项，H2O 为三原子分子，0.5 mol H2O 含原子数为 0.53NA1

9、.5NA，电子数为 5NA，正确。C 项，1 mol H2O 含分子数为NA，正确。D 项，0.5NA个氯气分子的物质的量为 0.5 mol，正确。 12若 14 g 氮气中含有n个氮原子，下列数值中与阿伏加德罗常数的值最接近的是( )A Bnn 14 C2n D14n解析：选 B。由n(N2)0.5 mol，则n(N)0.5 mol21 mol，因14 g 28 gmol13n(N)，故NAn mol1。NN NANN nNn 1 mol 13(1)1 个12C 的质量是a kg,1 个 Na 的质量是b kg，Na 的摩尔质量是_(用含a、b的表达式表示)。 (2)铝的相对原子质量为 27

10、，则其摩尔质量为_，若阿伏加德罗常数取 6.021023 mol1，则可估算一个铝原子的质量约为_g。 解析：(1)Na 的相对原子质量，则M(Na) gmol1。b kg 103 gkg1 1 12a kg 103 gkg112b a12b a(2)m(Al)4.491023 g。27 gmol1 6.02 1023 mol1答案：(1) gmol112b a (2)27 gmol1 4.491023 14. 为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据为 254.843 g。加入一小块钠后读数为 258.293 g，加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据(装置 水煤油试样的质

11、量)如下表：(不考虑煤油的挥发)读数 次数123456质量/g258.191258.183258.150258.143258.143回答以下问题： (1)写出钠与水反应的化学方程式： _。 (2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是_。不必做第 6 次读数的原因是 _ _。 (3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能_(填“偏大” 、 “偏小”或 “不影响”)。 (4)该实验与测定生成 H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是 _。 (5)求得钠的相对原子质量是_。 解析：(1)2Na2H2O=2NaOHH2。 (2)根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量，钠的物质的量可由生

12、成氢气的质量 计算。由于列表中第 4、5 次数据相同，说明反应已停止，数据不再变化。 (3)如果去掉干燥装置，随氢气挥发出的水的质量会被看做氢气的质量，即求得的钠的 物质的量偏大，钠的相对原子质量偏小。 (4)测定氢气体积实验准确性低，不如该方法精确度高。(5)m(H2)258.293 g258.143 g0.150 g，n(H2)0.075 mol，0.150 g 2 gmol1 由于 2Na2H2O=2NaOHH240.150 mol 0.075 mol m(Na)258.293 g254.843 g3.450 g，则M(Na)23.000 gmol1。3.450 g 0.150 mol 答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2 (2)氢气的质量 第 4、5 次数据相同，说明反应已停止 (3)偏小 (4)准确度高(5)23.000