2019高中化学 第1章 第3节物质的量 第2课时 气体摩尔体积作业3 x.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 气体摩尔体积气体摩尔体积基础达标 1标准状况下，等体积的 NH3和 CH4两种气体，下列有关说法错误的是( ) A所含分子数目相同 B所含氢原子物质的量之比为 34 C质量之比为 1617 D密度之比为 1716 解析：选 C。同温同压下，同体积，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的 量之比为(13)(14)34，A、B 正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比， 密度之比等于其摩尔质量之比，均为 1716，C 错误，D 正确。 2同温同压下，容器 A 中 HCl 与容器 B 中 NH3所含原子数相等，容器 A 与容器 B 的体 积之比是( ) A14 B4

2、1 C12 D21解析：选 D。相同温度和压强下，。又因为 A 中 HCl 与 B 中 NH3原子V（A） V（B）n（HCl） n（NH3）数相等，所以21。n（HCl） n（NH3）3以下说法中，正确的是( ) A在标准状况下 1 mol N2的体积是 22.4 Lmol1 B在标准状况下 SO3的摩尔体积约是 22.4 Lmol1 C同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同 D一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为 22.4 Lmol1 解析：选 D。标准状况下，1 mol N2的体积是 22.4 L，A 错。标况下，SO3是固态，摩 尔体积远小于 22.4 Lmol

3、1，B 错。同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分 子、原子、质子、电子等，故 C 错。在非标准状况下，可能存在Vm22.4 Lmol1。 4同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( ) AO2 BCH4 CCO2 DSO2 解析：选 B。同温同压下，气体的物质的量越大，所占体积则越大。若等质量时，其 摩尔质量越小，物质的量越大，所占体积就越大。 5CO2和 N2的混合气体对氢气的相对密度为 20，则该混合气体的平均摩尔质量为( ) A20 gmol1 B30 gmol1 C15 gmol1 D40 gmol1解析：选 D。20，则M20M(H2)202 gmol140 M

4、M（H2） （H2）gmol1。 6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( ) A含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl数为 0.2NA B22 g CO2所含有的分子数为 0.5NA C标准状况下，11.2 L CO2所含有的分子数为 0.5NA2D常温下NA个 Cl2分子所占有的体积为 22.4 L 解析：选 D。D 项气体不是标准状况，常温下NA个 Cl2分子所占有的体积大于 22.4 L。 7关于同温同压下等体积的 CO2和 CO，下列叙述：(1)质量相等 (2)密度相等 (3) 所含分子数相等 (4)所含碳原子数相等，其中正确的是( ) A(1)(2)(3)(4)

5、B(2)(3)(4) C(3)(4) D(3) 解析：选 C。同温同压下等体积的 CO2和 CO 的物质的量相等、所含分子数相等、所含 碳原子数相等，由于摩尔质量不等，它们质量不等、密度不等。选项 C 正确。 8()设NA代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空： (1)1 mol CH4含原子个数为_；34 g H2O2所含分子数目和原子数目分别为 _。 (2)标准状况下，0.5NA个 CO 分子所占有的体积为_L。 (3)标准状况下，33.6 L H2和 CH4的混合气体所含的分子数目为_。 ()某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体的质量为m g，阿 伏加德罗常数为NA，

6、则： (4)该气体在标准状况下的体积为_L； (5)该气体在标准状况下的密度为_gL1； (6)该气体所含的原子总数为_个； (7)该气体的一个分子的质量为_g。 解析：()(1)每个 CH4分子中含 1 个 C 原子和 4 个 H 原子，所以 1 mol CH4含原子数 目为 5NA。每个 H2O2分子中含 2 个 H 原子和 2 个 O 原子，m(H2O2)34 g，即n(H2O2)1 mol，故含分子数为NA，含原子数为 4NA。34 g 34 gmol1(2)标准状况下，CO 为气体，0.5NA个 CO 分子物质的量为 0.5 mol，所占体积为 11.2 L。(3)标准状况下：Vm2

7、2.4 Lmol1，则N分子NANA1.5NA。V Vm33.6 L 22.4 Lmol1()气体的物质的量为n mol，在标准状况下，Vm22.4 m g M gmol1m MLmol1，VnVm mol22.4 Lmol1 L；标准状况下，m M22.4m MM Vm gL1；气体中含有原子数为 mol2NA；一个分子的质M gmol1 22.4 Lmol1M 22.4m M2mNA M量为 g g。m m MNAM NA答案：()(1)5NA NA、4NA (2)11.2 (3)1.5NA()(4) (5) (6) (7)22.4m MM 22.42mNA MM NA能力提升 9如图两瓶

8、体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )3A原子数相等 B密度相等 C质量相等 D摩尔质量相等解析：选 A。由同温、同压可得Vm相同，再由公式n，可得两瓶内分子的物质的V Vm量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由原子个数之比等于物质的量之 比可得，两瓶内分子所含原子数相同，A 项正确；由mnM，两瓶内分子的物质的量相等，M不一定相等，故m不一定相等，同理由 也可得不一定相等，B、C、D 项错误。m V10标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是( ) A3.011024个 H2S 分子 B22.4 L H2 C23 g C2H5OH D22.4 L NH3

9、 解析：选 A。3.011024个 H2S 分子中含氢原子个数为 6.021024个；标准状况下 22.4 L H2物质的量为 1 mol，含有的氢原子个数为 1 mol26.021023 mol11.2041024；23 g C2H5OH 中氢原子个数为6.021023 23 g 46 gmol1mol161.8061024；22.4 L NH3含氢原子个数为6.021023 22.4 L 22.4 Lmol1mol131.8061024；综上分析，答案选 A。 11同温同压下，已知 O2的密度为 gL1，则 NH3的密度为( )A. gL1 B. gL117 3232 17C. gL1 D

10、. gL132 1717 32解析：选 A。同温同压下，不同气体密度之比等于摩尔质量之比，所以氨气的密度为gL1。17 3212今有 H2和 CO(体积比为 12)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要 O2的体 积为( ) A3V L B2V L CV L D0.5V L解析：选 D。V L H2和 CO(体积比为 12)的混合气体中含有V L 的 H2，消耗同条件1 3下的 O2为 V L；V L CO 消耗同条件下的为V L，那么消耗的总体积为 0.5V L。由于 H21 62 31 3和 CO 与 O2反应时体积比都是 21，则消耗 O2的总体积是它们混合气体体积的一半，所以 D 项

11、正确。 13如果a g 某气体中所含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式 中NA为阿伏加德罗常数)( ) A22.4bc/aNA L B22.4ab/cNA L C22.4ac/bNA L D22.4b/acNA L4解析：选 A。a g 某气体中所含有的分子数为b，则它的摩尔质量为aNA/b，c g 该气 体物质的量为bc/aNA，它在标准状况下的体积为 22.4bc/aNA L。A 项正确。 14(1)在标准状况下，CO 和 CO2混合气体的质量为 36 g，体积为 22.4 L，则 CO 所占 的体积为_L，质量为_g，CO2的分子数为_个。 (2)在一定温度和压强下

12、，1 体积 X2(g)和 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积的一种气态化合 物，则该化合物的分子式为_。 AXY3 BXY CX3Y DX2Y3 解析：(1)由题意列方程： n(CO)n(CO2)1 mol， 28 gmol1 n(CO)44 gmol1n(CO2)36 g， 解得：n(CO)n(CO2)0.5 mol。 V(CO)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。 m(CO)0.5 mol28 gmol114 g。 N(CO2)0.5NA0.56.0210233.011023。 (2)等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。反应方 程式可表示为 X

13、2(g)3Y2(g)=2XaYb(g)，由原子守恒可知a1，b3，即产物化学式为 XY3。 答案：(1)11.2 14 3.011023(或 0.5NA) (2)A 15(1)2 mol O3和 3 mol O2的质量_(填“相等” 、 “不相等”或“无法判断”)； 分子数之比为_；原子数之比为_；在相同条件下的体积之比为_， 密度之比为_。 (2)在放电的条件下，O2可转化为 O3，写出这个反应的化学方程式： _。 (3)在常温常压下，O3也是一种气体，它与氯气具有相似的化学性质，可应用于对自来 水的处理。O3在处理自来水的过程中发挥的作用是 _。 解析：(1)O2和 O3的摩尔质量分别为 32 gmol1和 48 gmol1，所以它们的质量分 别为m(O3)2 mol48 gmol196 g，m(O2)3 mol32 gmol196 g；分子数之 比等于物质的量之比等于 23；原子数之比为(23)(32)11；相同条件下气体的 体积之比等于物质的量之比等于 23，密度之比等于摩尔质量之比等于 483232。(2)化学方程式为 3O22O3。=放电(3)由信息可知 O3具有强氧化性，可用来杀菌、消毒。 答案：(1)相等 23 11 23 32(2)3O22O3=放电(3)杀菌、消毒