2019高中化学 第1章 第3节物质的量 第3课时 物质的量浓度作业1.doc

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1、1第第 3 3 课时课时 物质的量浓度物质的量浓度 知能演练 轻松闯关 学生用书单独成册基础温故 1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均要求的 解析：选 B。容量瓶使用前必须检漏，B 正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不 会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。 2将 5 molL1的盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL 盐酸的物质 的量浓度为( ) A0.5 molL1 B0.25 molL1 C0.1 molL1 D1 molL1 解析：选 B。5 molL1的盐酸 10

2、 mL 稀释到 200 mL，浓度为 0.25 molL1，从中 取出 5 mL，浓度仍为 0.25 molL1。 3100 mL 0.3 molL1的 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 molL1的 Al2(SO4)3溶液混合 后，溶液中 SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( )24 A0.20 molL1 B0.25 molL1 C0.40 molL1 D0.50 molL1 解析：选 C。因混合后 SO的物质的量为n(SO)0.3 molL10.1 L0.2 2424 molL10.05 L30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后

3、溶 液中 SO的物质的量浓度为c(SO)n(SO)/V0.06 mol0.15 L0.40 242424 molL1。 4配制 250 mL 0.1 molL1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是( ) A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B定容时，仰视容量瓶的刻度线 C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗涤量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中 D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补几滴水至刻度线 解析：选 C。量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配 溶液浓度偏低。定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低。洗涤量筒 23 次，且洗涤

4、液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容、摇匀后再滴入水，使溶液体积 偏大，浓度偏低。 5两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： c(KCl)c(K2SO4)c(ZnSO4)0.3 molL10.2 molL10.1 molL10.1 molL10.3 molL1注：“”表示营养液中不含该物质。 下列对两份营养液成分的分析中，正确的是( ) AK的物质的量相同 BCl的物质的量相同 C完全相同 DSO的物质的量不同24 解析：选 A。两份营养液中各离子浓度如下表中所示： c(K)c(Cl)c(SO)24c(Zn2)0.7 molL10.3 molL10.3 molL10.1 molL10

5、.7 molL10.1 molL10.3 molL1026. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，上面标有：温度、浓度、 容积、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的( ) A B C D 解析：选 D。容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线。 7配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中，使溶液浓度偏小的是( ) A容量瓶中原有少量的水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C定容时俯视刻度线 D滴管加水时，不小心把少量水滴到容量瓶外 解析：选 B。A、D 两项不影响实验结果；C 项使溶液体积偏小，浓度偏大。 8下列各溶液中，Na的物质的量浓度最大的是( ) A4 L 0

6、.5 molL1 NaCl 溶液 B1 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液 C5 L 0.4 molL1 NaOH 溶液 D2 L 0.5 molL1 Na3PO4溶液 解析：选 D。Na的物质的量浓度与各溶液的体积无关。 9实验室中经常需配制一定浓度的 NaOH 溶液，现将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 gmL1。 (1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数约为_。 (3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为_，含 NaOH 的质量为 _，含 NaOH 的物质的量为_。

7、 (4)将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _。解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol，c(NaOH)6.1 0.61 mol 0.1 L molL1。 (2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH 的质量分数为100%20%。24.4 g 121.9 g (3)因为溶液是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，NaOH 的物质的量浓度相同，但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的。1 10 (4)这 10 mL 溶液中 NaOH

8、的物质的量浓度为 6.1 molL1，稀释到 100 mL 后，NaOH的物质的量浓度减小为0.61 molL1。6.1 molL1 10 答案：(1)6.1 molL1 (2)20% (3)6.1 molL1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 molL1 10取 100 mL Na2CO3和 Na2SO4混合溶液，加入适量 Ba(OH)2溶液 100 mL 后，恰好完 全反应，过滤、干燥后得到 14.51 g 白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀的质量减 少到 4.66 g，并有气体放出。回答下列问题： (1)原混合溶液 Na2SO4的物质的量浓度为 _。 (2)用固体 N

9、a2SO4配制 250 mL 上述浓度的溶液时，所用到的仪器有 _。 定容时若仰视刻度线，会使所配溶液的浓度_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影 响”)。 定容时，不小心液面超过刻度线，再用胶头滴管吸出溶液至凹液面与刻度线相平， 会使所配溶液的浓度_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。3(3)产生的气体在标准状况下的体积为 _。 解析：(1)由题意可知：m(BaCO3)m(BaSO4)14.51 g。其中m(BaSO4)4.66 g，即n(BaSO4)0.02 mol，n(BaCO3)0.05 mol。4.66 g 233 gmol114.51 g4.66 g 197 gmol1 故n(

10、SO)0.02 mol，n(CO)0.05 mol，2423 则n(Na2SO4)0.02 mol，n(Na2CO3)0.05 mol，c(Na2SO4)0.2 molL1。0.02 mol 0.1 L (2)仰视刻度线，使溶液体积偏大，则造成浓度偏低。 吸出一部分溶液，使溶质质量减小，造成浓度偏低。 (3)Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH， BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2， 即生成气体的关系式为 Na2CO3CO2， 故n(CO2)n(Na2CO3)0.05 mol。 标准状况下气体V0.05 mol22.4 Lmol11.12 L。 答案：(1)0.2

11、molL1 (2)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL 容量瓶、胶头滴管 偏低 偏低 (3)1.12 L 能力提升 11用 10 mL 0.1 molL1的 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾 三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比 是( ) A322 B123 C133 D311 解析：选 C。此题虽给出 BaCl2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设 BaCl2物质的量为 1 mol；由 Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出，沉淀 1 mol Ba2 需 SO 1 mol，而需三种盐的物质的量

12、分别是 1/3 mol、1 mol、1 mol，又因三种盐的体24 积相同，浓度之比等于物质的量之比为 1/311133。 12已知 0.5 L 盐酸和硫酸的混合溶液中，含有 0.1 mol Cl和 0.2 mol SO，则24 此溶液中的 H的物质的量浓度为( ) A0.1 molL1 B1.0 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1 解析：选 B。根据电荷守恒原理可知，混合溶液中 H所带正电荷总数等于 Cl、SO所带的负电荷总数，则有c(H)c(Cl)2c(SO)，即c(H)224240.1 mol 0.5 L1.0 molL1。0.2 mol 0.5 L 13将标准状况下

13、的a L 氯化氢溶于 1 L 水中，得到盐酸的密度为b gcm3，则该 盐酸的物质的量浓度是( )A molL1a 22.4B molL1ab 22 400C molL1ab 22 40036.5aD molL11 000ab 22 40036.5a解析：选 D。c(HCl)n V4 a L 22.4 Lmol1 a L 22.4 Lmol1 36.5 gmol11 000 gb gcm3 103 Lcm3 molL1。1 000ab 22 40036.5a 14用 98%的浓 H2SO4(1.84 gcm3)配制 1 molL1稀 H2SO4 100 mL。 (1)实验中应选用的仪器是(填字

14、母)_。 A100 mL 量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL 容量瓶 E10 mL 量筒 F50 mL 烧杯 G100 mL 容量瓶 H胶头滴管 (2)实验操作 用 100 mL 量筒量取 98%的浓 H2SO4_mL； 选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的 H2SO4沿玻 璃棒转移到此容量瓶中； 用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液转移到容量瓶中； 在小烧杯内稀释浓 H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； 向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线 12 cm 处； 盖上容量瓶塞子、摇匀； 用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； 将配制好的溶液转入洗涤但尚未干

15、燥的试剂瓶中贮存备用。 (3)实验分析 a正确的操作步骤顺序是(填序号) _。 b此实验中玻璃棒的作用是 _。 c实验操作有三处错误，这三处错误是 _、 _、_。 解析：设需浓 H2SO4的体积为V(H2SO4)，则1 molL10.1 L，VH2SO4 1.84 gcm3 98% 98 gmol1 解得V(H2SO4)5.4 mL。 (3)正确的操作步骤顺序是。玻璃棒在稀释浓 H2SO4时起到搅拌的作 用，防止液体过热造成迸溅，在转移溶液时起到引流的作用。通过计算需浓 H2SO4 5.4 mL，用 100 mL 量筒量取误差太大；向容量瓶 中加液体需用玻璃棒引流，不能直接倒入；若将配好溶液移

16、入尚未干燥的试剂瓶中， 会使所配溶液浓度减小。 答案：(1)CEFGH (2)5.4 (3)a. b搅拌、引流 c用 100 mL 量筒量取 5.4 mL H2SO4 向容量瓶中直接加水 试剂瓶未干燥 15在 0.2 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示， 回答下列问题：5(1)该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2的质量为_g。 (2)该混合液中 CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2的物质的量浓度为_molL1。 解析：读图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则 n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由 CaCl2提供的n(Cl) 0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，稀释后c(CaCl2)0.1 molL1。0.1 mol 1 L 答案：(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1