2019高中化学 第1章 认识化学科学单元测试2 鲁科版必修1.doc

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1、1第第 1 1 章章 认识化学科学认识化学科学(时间：90 分钟；分数：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分) 1化学是一门具有创造性的科学，目前化学家们发现和创造的化合物已经超过( ) A500 万种 B1 500 万种 C3 000 万种 D3 500 万种 解析：选 D。目前合成与创造的化合物远超 3 500 万种。 2下列不属于未来化学探索空间的是( ) A能源和资源的合理开发 B合成新材料，制备新物质 C寻找新物种 D为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防护措施 解析：选 C。寻找新物种不属于未来化学科学探索领域。 3下列各组物质中，不能起

2、反应的是( ) ANa 和 NaCl 溶液 BNa2SO4溶液和 Cu(OH)2 CNa2O 和 H2O DNa2CO3溶液和 Ca(OH)2 解析：选 B。A 项，Na 能和 NaCl 溶液中的水反应；C 项，Na2O 和 H2O 反应生成 NaOH 是 典型的碱性氧化物与水的反应；D 项，Na2CO3溶液和 Ca(OH)2反应是典型的盐与碱的复分解 反应，有碳酸钙沉淀生成。 4放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是( ) A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C氯水 D氯化钠溶液 解析：选 D。A 项浓硫酸可吸收空气中的水蒸气，使其浓度减小；B 项氢氧化钠溶液可 吸收空气中的二氧

3、化碳，使其变质；C 项久置后的氯水，变成了稀盐酸，因为氯水中的次 氯酸不稳定分解生成氯化氢和氧气。D 项氯化钠溶液中水分蒸发，氯化钠不变，所以氯化 钠浓度增大。 5下列关于氯气的描述中，正确的是( ) ACl2以液态形式存在时可称做氯水或液氯 B红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体 CuCl2 C有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D钠在氯气中燃烧生成白色固体 NaCl 解析：选 D。A 项 Cl2以液态形式存在时称液氯；B 项红热的铜丝在氯气中燃烧，生成 棕黄色的烟(CuCl2固体小颗粒)；C 项氯气可与许多气体在气体环境中反应。 6下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( ) A能与水反应

4、生成碱和氧气 B属碱性氧化物 C淡黄色固体 D可由钠在空气中燃烧制备 解析：选 B。过氧化钠不属碱性氧化物，它是过氧化物。27在下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是( ) ACO2 BSO3 CHCl DCl2 解析：选 D。A 项 CO2溶于水生成碳酸；B 项 SO3溶于水生成硫酸；C 项 HCl 溶于水形成 的酸称为氢氯酸(俗名盐酸)；D 项 Cl2溶于水可与水反应，生成盐酸和次氯酸。 8设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A4.6 g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为 0.1NA B2 g 氢气所含原子数目为NA C在 25 ，压强为 1.01105 Pa，11.2 L

5、氮气所含的原子数目为NA D17 g 氨气所含电子数目为 10NA 解析：选 D。A 中 4.6 g 金属钠的物质的量是 0.2 mol，而 Nae=Na，4.6 g 钠完 全变成 Na时失去的电子数应为 0.2NA；B 中 2 g 氢气相当于 1 mol，所含原子数目为 2NA；C 中 25 ，压强为 1.01105 Pa 为非标准状况，11.2 L 氮气不一定是 0.5 mol，原 子数目不一定等于NA；D 中 17 g 氨气相当于 1 mol，含 10 mol 电子，即 10NA个电子。 9下列说法正确的是( ) A在标准状况下，1 mol 水的体积是 22.4 L B1 mol 氢气所

6、占的体积一定是 22.4 L C在标准状况下，6.021023个分子所占有的体积约是 22.4 L D标准状况下，28 g N2与 CO 混合气体，体积约为 22.4 L 解析：选 D。在标准状况下，水呈液态，1 mol 水占的体积略大于 18 mL；1 mol 氢气 所占的体积不一定都是 22.4 L，它与温度和压强有关；含有 6.021023个分子的物质物质 的量虽然是 1 mol，但 1 mol 物质在标准状况下，体积并不都是 22.4 L；由于 CO 与 N2摩 尔质量相等，所以无论以何种比例混合，物质的量都是 1 mol。 10下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是( ) A

7、水的沸点；蒸发水所需热量 B水的密度；水中通入足量 CO2后溶液的酸碱性 C水的体积；电解水所消耗的电量 D水的物质的量；水的摩尔质量 解析：选 B。蒸发水所需热量、水的体积、电解水所消耗的电量、水的物质的量都随 取水量的变化而变化。 11在下列物质中，与 6 g CO(NH2)2中氮元素的质量相同的物质是( ) A0.1 mol (NH4)2SO4 B6 g NH4NO3 C22.4 L NO2(标准状况) D0.1 mol NH3 解析：选 A。CO(NH2)2的摩尔质量是 60 g/mol，6 g CO(NH2)2物质的量为 0.1 mol，含 氮原子 0.2 mol。0.1 mol (

8、NH4)2SO4含氮原子 0.2 mol、6 g NH4NO3含氮原子小于 0.2 mol、22.4 L NO2(标准状况)含氮原子 1 mol、0.1 mol NH3含氮原子 0.1 mol。 12下列数目的各物质所含原子个数按由多到少排列，其中排列顺序正确的是( ) 0.5 mol 氨气 标准状况下 22.4 L 氦气 4 时 9 mL 水 0.2 mol 尿素CO(NH2)2 A B C D 解析：选 A。、中所含有的原子分别为 2 mol、1 mol、1.5 mol、1.6 3mol。 13将a g 甲醛(HCHO)、CH4和 CO2的混合气体完全燃烧后，将得到的混合气体充分被 足量的

9、 Na2O2吸收，Na2O2的质量增重了a g，那么 CH4与 CO2的体积比为( ) A12 B11 C13 D任意比 解析：选 B。因为固体 Na2O2的增重等于混合气体的质量，而 HCHO 可写成(CO)(H2)形 式，所以 CH4与 CO2混合后也必须写成(CO)m(H2)n形式，因此 CH4与 CO2的体积比为 11。 14已知氨水的密度为 0.990 gcm3时，NH3的质量分数为 2%；氨水的密度为 0.930 gcm3时，NH3的质量分数为 18%。NH3的质量分数分别为a%和 5a%的氨水按等体积混合均 匀后，混合溶液中 NH3的质量分数为( ) A3a% B6a% C3a%

10、 D2，所以1222，2，(1)a3a。42 1242 1215利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制 1.0 molL1 Na2CO3溶液 500 mL，假如 其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( ) A称取碳酸钠晶体 53.0 g B定容时，俯视观察刻度线 C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 解析：选 B。500 mL 1.0 molL1的 Na2CO3溶液中含 Na2CO3为 0.5 L1.0 molL10.5 mol，需称取 Na2CO310H2O 的质量为 286 g

11、mol10.5 mol143 g，因 此 A 项的操作会使结果偏低。平视时凹液面的最低点与刻度线刚好相平；俯视时凹液面的 最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加的水量，因此可导致浓度偏高；仰视时凹液面 的最低点高于刻度线，即实际加水量多于应加的水量，因此可导致浓度偏低。对用于稀释 或溶解溶质的烧杯，如不加水冲洗几次并将洗涤液转移入容量瓶，会使溶质损失，使所配 溶液浓度偏低。定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾于瓶壁和 湿润磨口处所致，不会造成偏差，此时，如果再加水，则会使所配溶液浓度偏低。 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分) 16(15 分)(1)在空气中加热

12、一小块钠； (2)在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块钠。填写下表：主要实验现象对实验现象的分析及有关反应的化学方程式(1)(2) 解析：(1)钠在空气中加热与不加热反应的产物是不同的，加热时生成过氧化钠，不加 热时生成氧化钠，一定要区分对待。 (2)钠块投入到滴有酚酞试液的水中，对于现象的描述要抓住以下几点：浮于水面，迅 速熔化成闪亮的钠球，到处游动并发出“嘶嘶”的响声，溶液呈红色。 答案：4主要实验现象对实验现象的分析及有关反应的化学方程式(1)钠块逐渐熔化并燃烧，产生黄 色火焰，生成淡黄色固体钠在空气中燃烧不同于钠在空气中的缓慢氧化，燃烧产生 Na2O2呈淡黄色 2NaO2Na

13、2O2=(2)钠块浮于水面，迅速熔化成闪 亮的钠球，到处游动，并发出“嘶 嘶”的响声，滴有酚酞的溶液呈红 色钠的密度比水小，熔点较低，钠与水反应放热使钠熔 化，与水反应产生气体反作用于钠球，促使钠球运动， 反应放出的热促使钠球周围的水的汽化，发出“嘶嘶” 的响声，与水反应的产物之一是 NaOH，使酚酞试液呈 红色 2Na2H2O=2NaOHH217.(13 分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：的试管里盛有 15 mL 30% KOH 溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装

14、置。 请填写下列空白： (1)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差别是 _。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度曲线的是 _(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名 称)。 (2)本实验中制取次氯酸钠的化学方程式为_ _。 (3)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的 H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_ 然后溶液从无色逐渐变为_色_ 解析：(1)由题给信息可知，制取氯酸钾和次氯酸钠的条件的差异是溶液的浓度不同和 反应的温度不同。 (2)制取次氯酸钠的化

15、学方程式是 Cl22NaOH=NaClONaClH2O。 (3)根据氯水的成分和性质，可回答有关问题。5答案：(1)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同 M 过滤 (2)Cl22NaOH=NaClONaClH2O(3) 红氯气与水反应生成的 HClO 将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色18.(13 分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关 数据回答下列问题：盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 gcm3 HCl 的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_molL1。 (2)取用任意体积的该

16、盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _。 A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中 Cl的数目 D溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 molL1的稀 盐酸。 该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏 大” 、 “偏小”或“无影响”) .用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：_。 .定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_。 解析：(1)c(HCl)11.9 molL1。1 000 mLL1 1.19 gcm3 36.5

17、% 36.5 gmol1(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化。 (3)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)0.016 8 L16.8 mL。0.400 molL1 500 103 L 11.9 molL1答案：(1)11.9 (2)BD (3)16.8 偏小 偏小 19(14 分)X、Y、Z 三种元素，它们具有下述性质： X、Y、Z 的单质在常温下均为气体； X 的单质可以在 Z 的单质中燃烧，燃烧时生成化合物 XZ； 化合物 XZ 极易溶于水，并电离出 X和 Z，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红； 2 分子 X 的单质可与 1 分子 Y 的单质化合，生成 2 分

18、子 X2Y，X2Y 在常温下为液体； Z 的单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白作用。 (1)写出元素 X、Y、Z 的元素符号：X_、Y_、Z_；写出 XZ 和6X2Y 的化学式：XZ_、X2Y_。 (2)写出 X 的单质在 Z 的单质中燃烧的化学方程式：_；写出 Z 的 单质溶于 X2Y 中所发生反应的化学方程式： _。 解析：突破点 1，常温下都是气体常温下常见气体单质氢气、氮气、氧气、 氟气、氯气(一般不研究氮气和氟气的性质)。突破点 2，XZ 的组成及其溶液显酸性。突破 点 3，X2Y 在常温下为液体且 Z 的单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白作用。 答案：(1)H O Cl HCl H2O(2)H2Cl22HCl Cl2H2O=HClHClO=点燃