2019高中化学 第1章 认识化学科学单元测试1 鲁科版必修1.doc

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1、1第第 1 1 章章 认识化学科学认识化学科学(时间：60 分钟，满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 4 分，共 60 分) 1下列不属于未来化学探索空间的是( ) A能源和资源的合理开发 B合成新材料，制备新物质 C寻找新物种 D为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防护措施 解析：选 C。寻找新物种不属于未来化学科学探索领域。 2下列各组物质中，不能起反应的是( ) ANa 和 NaCl 溶液 BNa2SO4溶液和 Cu(OH)2 CNa2O 和 H2O DNa2CO3溶液和 Ca(OH)2 解析：选 B。A 项，Na 能和 NaCl 溶液中的水反应；C 项，N

2、a2O 和 H2O 反应生成 NaOH 是 典型的碱性氧化物与水的反应；D 项，Na2CO3溶液和 Ca(OH)2反应是典型的盐与碱的复分解 反应，有碳酸钙沉淀生成。 3将 5 molL1的 Mg(NO3)2溶液a mL 稀释至b mL，稀释后溶液中 NO的物质的量 3 浓度为( )A molL1 B molL15a b10a bC molL1 D molL1b 5aa b 解析：选 B。根据稀释时 NO守恒可知：5 molL1a mL103 LmL12b 3mL103 LmL1c(NO)，则c(NO) molL1，故选 B。 3 310a b 4下列关于氯气的描述中，正确的是( ) ACl2

3、以液态形式存在时可称做氯水或液氯 B红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体 CuCl2 C有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D钠在氯气中燃烧生成白色固体 NaCl 解析：选 D。A 项 Cl2以液态形式存在时称液氯；B 项红热的铜丝在氯气中燃烧，生成 棕黄色的烟(CuCl2固体小颗粒)；C 项氯气可与许多气体在气体环境中反应。 5下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( ) A能与水反应生成碱和氧气 B属碱性氧化物 C淡黄色固体 D可由钠在空气中燃烧制备 解析：选 B。过氧化钠不属碱性氧化物，它是过氧化物。 6在下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是( ) ACO2 BSO3 CHCl DCl2

4、 解析：选 D。A 项 CO2溶于水生成碳酸；B 项 SO3溶于水生成硫酸；C 项 HCl 溶于水形成 的酸称为氢氯酸(俗名盐酸)；D 项 Cl2溶于水可与水反应，生成盐酸和次氯酸。 7如果把 6.021023个直径为 2.5 cm 的硬币排成一行，可以往返地球和太阳之间 240.8 亿次。可见 1 mol 所代表的粒子数目之多。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说 法中，正确的是( ) A2.4 g 金属镁的物质的量为 1 mol B2 g 氢气中含有的原子数为NA C3.011023个氮气分子中含有的原子数为 2NA D17 g 氨气中含有的电子数为 10NA2解析：选 D。2.4 g M

5、g 的物质的量为 0.1 mol，A 错误；2 g 氢气为 1 mol H2，含有 2 mol H，原子个数为 2NA，B 错误；N2为双原子分子，3.011023个氮气分子中所含原子数 为 23.011023，即NA，C 错误；17 g NH3的物质的量为 1 mol，含有的电子数为 10NA，D 正确。 8如图装置，试管中盛有水，气球 a 中盛有干燥的 Na2O2颗粒。U 形管中注有浅红色 的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 Na2O2抖落到试管 b 的水中，将 发现的现象是( )AU 形管内浅红色退去 B试管内溶液变红 C气球 a 被吹大 DU 形管水位 dc 解析：选

6、C。Na2O2与水反应产生 O2，且反应放热，产生的气体使气球变大，放热使 U 形管中的水位 cd。 9观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是( ) A发生了化合反应 B变白色是因为生成了碳酸钠 C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化 解析：选 A。发生了 4NaO2=2Na2O 的反应；变白色是因为生成了 NaOH；NaOH 吸收了空气中的水蒸气形成了溶液；过程有 NaOH 与空气中 CO2的反应等化学变化过程。 10在下列物质中，与 6 g CO(NH2)2中氮元素的质量相

7、同的物质是( ) A0.1 mol (NH4)2SO4 B6 g NH4NO3 C22.4 L NO2(标准状况) D0.1 mol NH3 解析：选 A。CO(NH2)2的摩尔质量是 60 g/mol,6 g CO(NH2)2物质的量为 0.1 mol，含 氮原子 0.2 mol。0.1 mol(NH4)2SO4含氮原子 0.2 mol、6 g NH4NO3含氮原子为 0.15 mol、22.4 L NO2(标准状况)含氮原子 1 mol、0.1 mol NH3含氮原子 0.1 mol。 11下列数目的各物质所含原子个数按由多到少排列，其中排列顺序正确的是( ) 0.5 mol 氨气 标准状

8、况下 22.4 L 氦气 4 时 9 mL 水 0.2 mol 尿素 CO(NH2)2 A B C D 解析：选 A。、中所含有的原子分别为 2 mol、1 mol、1.5 mol、1.6 mol。 12.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据 图中的数据分析得出V值等于( )A2 B33C4 D5 解析：选 C。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V4 L。2 molL1 1 L 0.5 molL1 13实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯 来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( )

9、A两种液体都可以使干燥的布条退色 B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红 C用这两种液体都可给自来水消毒 D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 解析：选 C。Cl2与水反应生成 HCl 和 HClO，所以氯水表现出酸性和强氧化性(漂白性)。 液氯不具有漂白性，溶于水后生成 HClO 具有漂白性。 14将 2.48 g Na 和 Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672 mL 混合 气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则 Na 和 Na2O2的物质的量之比为( ) A21 B12 C11 D31 解析：选 A。题目中发生的化学反应为 2Na2H2O=2NaO

10、HH2； 2Na2O22H2O=4NaOHO2；2H2O22H2O。=点燃混合气体的物质的量为0.03 mol，又因为 H2和 O2恰好完全反应，因672 1 000 L 22.4 Lmol1 而混合气体中 H2为 0.02 mol，O2为 0.01 mol，进而可以推出 Na 为 0.04 mol，Na2O2为 0.02 mol，则 Na 和 Na2O2的物质的量之比为 0.04 mol0.02 mol21。 15利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制 1.0 molL1 Na2CO3溶液 500 mL，假如 其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( ) A称取碳酸钠

11、晶体 53.0 g B定容时，俯视观察刻度线 C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 解析：选 B。500 mL 1.0 molL1的 Na2CO3溶液中含 Na2CO3为 0.5 L1.0 molL10.5 mol，需称取 Na2CO310H2O 的质量为 286 gmol10.5 mol143.0 g， 因此 A 项的操作会使结果偏低。俯视时凹液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应 加的水量，因此可导致浓度偏高。对用于稀释或溶解溶质的烧杯，如不加水冲洗几次并将 洗涤液转移入容量瓶，会使溶质损失，使所配

12、溶液浓度偏低。定容后，当振荡、静置后发 现液面低于刻度线，这是由于液体沾于瓶壁和湿润磨口处所致，不会造成偏差，此时，如 果再加水，则会使所配溶液浓度偏低。 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分) 16(10 分)(1)在空气中加热一小块钠； (2)在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块钠。填写下表： 主要实验现象对实验现象的分析及有关反应的化学方程式 (1) (2) 解析：(1)钠在空气中加热与不加热反应的产物是不同的，加热时生成过氧化钠，不加 热时生成氧化钠，一定要区分对待。 (2)钠块投入到滴有酚酞试液的水中，对于现象的描述要抓住以下几点：浮于水面，迅 速熔化成闪亮的钠球

13、，到处游动并发出“嘶嘶”的响声，溶液呈红色。 答案： 主要实验现象对实验现象的分析及有关反应的化学方程式4(1)钠块逐渐熔化并燃烧，产生黄色 火焰，生成淡黄色固体钠在空气中燃烧不同于钠在空气中的缓慢氧化，燃烧产生 Na2O2，呈淡黄色 2NaO2Na2O2=(2)钠块浮于水面，迅速熔化成闪亮 的钠球，到处游动，并发出“嘶嘶” 的响声，滴有酚酞的溶液呈红色钠的密度比水小，熔点较低，钠与水反应放热使钠熔 化，与水反应产生气体反作用于钠球，促使钠球运动， 反应放出的热促使钠球周围的水的汽化，发出“嘶嘶” 的响声，与水反应的产物之一是 NaOH，使酚酞试液呈 红色 2Na2H2O=2NaOHH2 17

14、.(15 分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：的试管里盛有 15 mL 30% KOH 溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。 请填写下列空白： (1)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差别是 _。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度曲线的是 _(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名 称)。 (2)本实验中制取次氯酸钠的化学方程式为 _ _。 (3)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中

15、的空白： 实验现象原因 溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的 H使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色_ 然后溶液从无色逐渐变为_色_ 解析：(1)由题给信息可知，制取氯酸钾和次氯酸钠的条件的差异是溶液的浓度不同和 反应的温度不同。 (2)制取次氯酸钠的化学方程式是 Cl22NaOH=NaClONaClH2O。 (3)根据氯水的成分和性质，可回答有关问题。 答案：(1)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同 M 过滤 (2)Cl22NaOH=NaClONaClH2O (3) 红 氯气与水反应生成的 HClO 将石蕊氧化为无色物质 浅黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色 18.(15

16、分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关5数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 gcm3 HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_molL1。 (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _。 A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中 Cl的数目 D溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 molL1的稀 盐酸。 该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏 大” 、 “偏小”或“无影响”) .用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：_。 .定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_。 解析：(1)c(HCl)11.9 molL1。1 000 mLL1 1.19 gcm3 36.5% 36.5 gmol1 (2)溶液的浓度和密度不随所取体积的多少而变化。 (3)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)0.016 8 L16.8 mL。0.400 molL1 500 103 L 11.9 molL1 答案：(1)11.9 (2)BD (3)16.8 偏小 偏小