2019高中化学 第2章 元素与物质世界单元测试1 鲁科版必修1.doc

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1、1第第 2 2 章章 元素与物质世界元素与物质世界(时间：60 分钟，满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 4 分，共 60 分) 1分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中不正确的是( ) A依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C依据溶液中是否有离子参与，将化学反应分为离子反应和非离子反应 D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 解析：选 A。酸是按分子中能电离产生 H的数目分为一元酸、二元酸等，如 CH3COOH 含 4 个 H 原子，但只有羧基电离出 H，故 CH3COO

2、H 属一元酸。 2Fe(OH)3胶体虽然是由 FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、 Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( ) A都呈透明的红褐色 B分散质颗粒直径相同 C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D当有光线透过时，都能产生丁达尔效应 解析：选 C。FeCl3溶液一般呈黄色到棕色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，两者颜色不同； 溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效 应。 3英国物理学家约翰丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光 亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ) 鸡蛋白溶液

3、蒸馏水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和 FeCl3溶液所形成的胶状液体 肥皂水 A B C D 解析：选 D。会出现丁达尔效应的分散系是胶体：，不会出现丁达尔效应的 分散系是，是纯净物，不是分散系。 4下列物质中，含有自由移动的 Cl的是( ) AKClO3溶液 BCaCl2溶液 CKCl 晶体 D液态氯化氢 解析：选 B。KClO3溶液中有自由移动的 ClO，KCl 晶体中 Cl不能自由移动，液态 3 氯化氢不含 Cl。 5下图是某品牌修正液的包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知 识得出了修正液的某些性质，其中不合理的是( ) 修正液 使用方法 使用前摇匀修正液 涂于修

4、正处少许 待完全干后书写注意事项 用完后请及时盖上帽 严禁食用 A修正液是一种不均一的浊液 B修正液含有有毒的化学物质 C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D修正液的溶剂易挥发、易燃 解析：选 C。由“使用前摇匀修正液”判断 A 项合理；由“严禁食用”判断 B 合理；2由“注意事项及用完后请及时盖上帽”判断 D 合理。 6由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1 molL1，c(Al3) 0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为( )24 A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1 解析：选 C。根据溶液中阴、阳

5、离子所带电荷总数相等，即电荷守恒来分析。在该混 合溶液中共有 H、K、Al3、SO四种离子，根据电荷守恒有：c(H)c(K)24 3c(Al3)2c(SO)，所以有：c(K)2c(SO)c(H)3c(Al3)20.8 2424 molL10.1 molL130.4 molL10.3 molL1。 7.某容器中发生一化学反应，反应过程中存在 H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六种 3 粒子，在反应过程中测得 ClO和 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判 断正确的是( )A还原剂是 CN，氧化产物只有 N2 B氧化剂是 ClO，还原产物是 HCO 3 C配平后氧化剂与还原剂的

6、化学计量数之比为 52 D标准状况下若生成 2.24 L N2，则转移电子 0.5 mol 解析：选 C。由题中曲线变化图可以确定该反应为 2CN5ClOH2O=2HCON25Cl。还原剂是 CN，氧化产物是 N2和 HCO，氧化 3 3 剂是 ClO，还原产物是 Cl；标准状况下若生成 2.24 L N2，则转移电子 1 mol，故 A、B、D 项均错误，C 项正确。 8下列反应都能发生，其中既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )铁与氯气的反应：2Fe3Cl22FeCl3=点燃氯气通入 NaBr 溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓)

7、Na2SO42HCl=二氧化锰与浓盐酸反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O=氧化钙与水反应：CaOH2O=Ca(OH)2 A只有 B只有 C只有 D只有 解析：选 D。根据反应物和生成物的种类可将反应分为化合反应、分解反应、置换反 应和复分解反应四种基本反应类型；氧化还原反应必须有化合价的变化，题目中不 属于化合反应，属于化合反应，但不是氧化还原反应。 9下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2 BNa2O2与 H2O 反应制备 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2

8、O=2HClClO D大理石溶于醋酸中制 CO2：CaCO32H=Ca2CO2H2O 解析：选 A。Fe3可以氧化 Cu 生成 Cu2，A 项正确；Na2O2与 H2O 反应的离子方程式应 为 2Na2O22H2O=4Na4OHO2，B 项错误；氯气与水反应的离子方程式为 Cl2H2O=HClHClO，C 项错误；CH3COOH 是弱酸，不能拆成离子，D 项错误。 10下列离子方程式书写正确的是( ) A石灰石与盐酸反应：CO2H=H2OCO223 B醋酸与烧碱溶液反应：HOH=H2O C氧化铜与盐酸反应：O22H=H2O3D硫酸与氨水混合：HNH3H2O=NHH2O 4 解析：选 D。A 中

9、 CaCO3不能拆，B 中 CH3COOH 不能拆，C 中 CuO 不能拆。 11已知某溶液中存在较多的 H、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组24 3 是( ) AAl3、CH3COO、Cl BMg2、Ba2、Br CMg2、Cl、I DNa、NH、Cl 4 解析：选 D。H与 CH3COO结合生成弱电解质 CH3COOH；Ba2与 SO结合生成 BaSO424 沉淀；NO在酸性条件下具有强氧化性，可氧化 Br、I而不可共存，故 A、B、C 项均不 3 正确。 12在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子组是( ) ANa、K、CH3COO、Cl BAl3、Mg2、SO、Cl24 C

10、Ba2、Na、CO、NO23 3 DK、Na、SO、CO2423 解析：选 B。pH1 说明溶液为强酸性。A 项中因有弱酸根 CH3COO，所以不能共存， 错误；B 项中可以大量共存，正确；C、D 项，存在弱酸根 CO，所以不能共存。23 13下列实验中的试剂 b 不可能是( )AAgNO3 BNaOH CHCl DH2SO4 解析：选 C。A 项，加入足量 AgNO3后，发生反应：AgCl=AgCl，符合出现的 现象；B 项，加入足量 NaOH 后，发生反应： HCOOH=COH2O，COBa2=BaCO3，符合出现的现象；C 项，加入足量 32323 HCl 后，发生反应：HCOH=H2O

11、CO2，不符合出现的现象；D 项，加入足量 H2SO4 3 后，发生反应：HCOH=H2OCO2，SOBa2=BaSO4，符合出现的现象，故 324 选 C 项。 1424 mL 0.05 molL1的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 0.02 molL1的 K2Cr2O7溶液 完全反应。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为( ) A2 价 B3 价 C4 价 D5 价 解析：选 B。氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子总数相等，设还原产物中 Cr 的化合价为x，则，失电子的物质的量为 0024 L0.05 molL12，得电子的

12、物质的量为 002 L0.02 molL1(6x)2， 所以有 0.02 L0.02 molL1(6x)20.024 L0.05 molL12，解得 x3。 15FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下 列判断不正确的是( ) A溶液中一定含有 Cu2 B溶液中一定含有 Fe2 C加入 KSCN 溶液一定不变色 D剩余固体中一定含 Cu 解析：选 A。反应后的固体有两种可能：纯铜或铁和铜的混合物，无论哪种，剩余的 固体都不可能和 Fe3共存，所以加入 KSCN 溶液不会变红；溶液中可能含 Cu2，一定含4Fe2。 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 4

13、0 分) 16(11 分)()溶液中可能有 SO、CO、Cl、OH中的一种或几种离子。2423 (1)当溶液中有大量 H存在时，溶液中可能有_。 (2)当溶液中有大量 Ba2存在时，溶液中不可能有_。 (3)当溶液中有阳离子_和_时，上述所有阴离子都不可能存在。 ()H、Cu、Mg2、S2、Zn、SO2在化学反应中能失去电子的有_， 表现出_性；能获得电子的有_，表现出_性；不同反应中，既能失 去电子又能得到电子的有_，表现_性和_性。 答案：()(1)SO、Cl (2)SO、CO242423 (3)Ba2 Ag ()Cu、S2、Zn、SO2 还原 H、Mg2、SO2 氧化 SO2 氧化 还原

14、 17(14 分)工业上制印刷电路板时常用 FeCl3溶液做“腐蚀液” ，发生的反应为 Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2。 (1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： _。 (2)该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是_。 (3)某同学取适量 Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，即得到了黄色的这种“腐蚀液” ， 发生反应的化学方程式为 _。 用此溶液分别做如下实验： 该同学取少量 FeCl3溶液于试管中，滴入几滴 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，发生反 应的离子方程式为 _ _。 该同学取少量 FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色，经检验生成了 Fe

15、Cl2，写出反应的离子方程式： _。 该同学向小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，煮沸后，滴入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮 沸至溶液呈红褐色，即制得 Fe(OH)3胶体。用激光笔从侧面照射烧杯中的液体，可以观察 到液体中 _。 (4)使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将 Fe2转 化为 Fe3，下列试剂能实现上述变化的是_(填序号)。 A氯水 B铁 C铜 D稀硫酸 解析：Cu 与 FeCl3反应，1 mol Cu 失 2 mol e被氧化，FeCl3得电子被还原。Fe2O3 与 HCl 反应生成 FeCl3和 H2O，反应方程式为 Fe2O36HCl=2FeCl3

16、3H2O。FeCl3与 NaOH 反应生成 Fe(OH)3和 NaCl，反应方程式为 FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl；FeCl3可被 Fe 还原，反应的离子方程式为 2Fe3Fe=3Fe2；可见光束通过 Fe(OH)3胶体时，可观 察到丁达尔现象。要将 Fe2氧化为 Fe3，应选氧化剂氯水。答案：(1) (2)12 (3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O Fe33OH=Fe(OH)3 2Fe3Fe=3Fe25有一条光亮的通路(有光路或有丁达尔现象) (4)A 18(15 分)氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用做颜料，某化学实验小组通过实验 来探究一红色粉末的成分，该粉末

17、可能是 Fe2O3或 Cu2O 或两者的混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空气中加热生成 CuO。 提出假设： 假设 1红色粉末是 Fe2O3 假设 2红色粉末是 Cu2O 假设 3红色粉末是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物 设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 (1)若假设 1 成立，则实验现象是 _。 (2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含 Fe2O3。你认为这 种说法合理吗？ _ _。简述你的理由： _ _。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试

18、剂时溶液不变红，则证明原固体粉 末是_，写出发生反应的离子方程式： _ _。 延伸探究：经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。 (4)实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取a g 固体粉末在空气中充分加热， 待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 _。 解析：(1)Fe3可与 SCN生成红色络合物。(2)不合理。若是两者的混合物，因 Cu2O 可与稀硫酸反应生成 Cu，Cu 可将 Fe3还原为 Fe2，Fe2不能与 SCN反应生成红色络合物。 (3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是 Fe2O3，溶液会

19、出现红色；若是Cu2O，一定有不溶固体。(4)加热时只发生反应：2Cu2OO24CuO，所以增=加的质量(ba) g 为参加反应的 O2的质量，依据化学反应方程式可求出，a g 混合物含有 Cu2O 的质量为 9(ba) g。 答案：(1)固体完全溶解，滴加 KSCN 后溶液呈红色 (2)不合理 因 Cu2O 与 H2SO4反应会生成 Cu，Cu 可将 Fe3还原为 Fe2，故 Cu2O、Fe2O3混合物溶于稀 H2SO4，也可能无 Fe3产生，滴加 KSCN 溶液不变红色 (3)Fe2O3和 Cu2O 的混合物 Cu2O2H=CuCu2H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Cu=Cu22Fe2(4)%900baa