2019高中化学 第2章 元素与物质世界单元测试2 鲁科版必修1.doc

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1、1第第 2 2 章章 元素与物质世界元素与物质世界(时间：90 分钟；分数：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分) 1分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中不正确的是( ) A依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C依据溶液中是否有离子参与，将化学反应分为离子反应和非离子反应 D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 解析：选 A。分子中能电离产生 H的才显酸性，如 CH3COOH 含 4 个 H 原子，但只有羧 基电离出 H，故 CH3COOH 属一元酸。 2F

2、e(OH)3胶体虽然是由 FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、 Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( ) A都呈透明的红褐色 B分散质颗粒直径相同 C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D当有光线透过时，都能产生丁达尔效应 解析：选 C。FeCl3溶液一般呈黄色到棕色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，两者颜色不同； 溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效 应。 3英国物理学家约翰丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光 亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ) 鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠

3、溶液 沸水中滴入饱和 FeCl3溶液 肥皂水 A B C D 解析：选 D。会出现丁达尔效应的分散系是胶体：，不会出现丁达尔效应的 分散系是，是纯净物，不是分散系。 4下列物质中，含有自由移动的 Cl的是( ) AKClO3溶液 B.CaCl2溶液 CKCl 晶体 D液态氯化氢 解析：选 B。KClO3溶液中有自由移动的 ClO、KCl 晶体中 Cl不能自由移动、液态 3氯化氢不含 Cl。 5下图是某品牌修正液的包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知 识得出了修正液的某些性质，其中不合理的是( )修正液 使用方法 使用前摇匀修正液 涂于修正处少许 待完全干后书写2注意事项用完后请

4、及时盖上帽 严禁食用A.修正液是一种不均一的浊液 B修正液含有有毒的化学物质 C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D修正液的溶剂易挥发、易燃 解析：选 C。由“使用前摇匀修正液”判断 A 项合理；由“严禁食用”推断 B 合理； 由“图示及用完后请及时盖上帽”判断 D 合理。6.某容器中发生一化学反应，反应过程中存在 H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六种粒 3子，在反应过程中测得 ClO和 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断 正确的是( ) A还原剂是 CN，氧化产物只有 N2 B氧化剂是 ClO，还原产物是 HCO 3 C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 52 D

5、标准状况下若生成 2.24 L N2，则转移电子 0.5 mol 解析：选 C。由题中曲线变化图可以确定该反应为 2CN5ClOH2O=2HCON25Cl。还原剂是 CN，氧化产物是 N2和 HCO，氧化 3 3剂是 ClO，还原产物是 Cl；标准状况下若生成 2.24 L N2，则转移电子 1 mol，故 A、B、D 项均错误，C 项正确。 7某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是( ) AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH 解析：选 A。酒精是我们非常熟悉的物质。酒精遇到氧气非常容易燃烧，在燃烧过程 中表现出还原性，做还原剂；氧气

6、做氧化剂。但四个选项中并无氧气，这就需要我们灵活 运用所学知识，解决实际问题。NaCl、(NH4)2SO4、CH3COOH 三种物质均没有强氧化性，可 以排除；而 KMnO4是一种典型的强氧化剂，受热时还容易分解产生氧气，因此，酒精滴漏 到 KMnO4上容易酿成火灾。 8下列图示中说法正确的是( )3解析：选 A。物质易失电子，还原能力则强，与失电子数多少无关；Ca2无还原性； Fe2也有还原性。 9下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2 BNa2O2与 H2O 反应制备 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 C将氯

7、气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClO D大理石溶于醋酸中制 CO2：CaCO32H=Ca2CO2H2O 解析：选 A。Fe3可以氧化 Cu 生成 Cu2，A 项正确；Na2O2与 H2O 反应的离子方程式应 为 2Na2O22H2O=4Na4OHO2，B 项错误；氯气与水反应的离子方程式为 Cl2H2OHClHClO，C 项错误；CH3COOH 是弱酸，不能拆成离子，D 错。10下列反应的离子方程式正确的是( ) A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2Ag B碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O C少量金属钠加到冷水中：

8、Na2H2O=Na2OHH2 D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O 解析：选 D。A 项中的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为 Zn2Ag=Zn22Ag，错误；B 项中的 Ca(HCO3)2为可溶性盐，应拆写为离子符号，正确 的离子方程式应为 HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O，错误；C 项中的离子方程式原 3子个数不守恒，正确的离子方程式应为 2Na2H2O=2Na2OHH2，错误；D 项中的 离子方程式符合书写要求，正确。 11已知某溶液中存在较多的 H、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组24 3是( ) AAl3、CH3COO、Cl BMg2

9、、Ba2、Br CMg2、Cl、I DNa、NH、Cl 4解析：选 D。H与 CH3COO结合生成弱电解质 CH3COOH；Ba2与 SO结合生成 BaSO424沉淀；NO在酸性条件下具有强氧化性，可氧化 Br、I而不可共存，故 A、B、C 项均不 3正确。 12在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子组是( ) ANa、K、CH3COO、Cl BAl3、Mg2、SO、Cl24CBa2、Na、CO、NO23 3DK、Na、SO、CO2423解析：选 B。pH1 说明溶液为强酸性。A 项中因有弱酸根 CH3COO，所以不能共存， 错误；B 项中可以大量共存，正确；C、D 项，存在弱酸根 CO，所

10、以不能共存。2313下列实验中的试剂 b 不可能是( )AAgNO3 BNaOH CHCl DH2SO4 解析：选 C。A 项，加入足量 AgNO3后，发生反应：AgCl=AgCl，符合出现的 现象；B 项，加入足量 NaOH 后，发生反应：4HCOOH=COH2O，COBa2=BaCO3，符合出现的现象；C 项，加入足量 32323HCl 后，发生反应：HCOH=H2OCO2，不符合出现的现象；D 项，加入足量 H2SO4 3后，发生反应：HCOH=H2OCO2，SOBa2=BaSO4，符合出现的现象，故 324选 C 项。 14铁氧磁体法处理 Cr2O的废水的原理如下：向含 Cr2O的酸性

11、废水中加入2727FeSO47H2O，将 Cr2O还原为 Cr3，调节溶液的 pH，使铁、铬元素转化为组成相当于27FeFeCrO4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含 1 mol Cr2Ox2x的废水至少需要加入a mol FeSO47H2O。下列结论正确的是( )27Ax0.5，a8 Bx0.5，a10 Cx1.5，a8 Dx1.5，a10 解析：选 D。由电子守恒得，1 mol Cr2O得到 6 mol 电子，则亚铁离子必须失去 6 27mol 电子，当x0.5 时，不论a取 8 或者 10，都不符合题意，只有当x1.5，a10 时，由 FeFeCrO4可知， ，则此时n(

12、Fe3)6 mol 才符合题意。x2xn（Fe2） n（Fe3）2 315FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下 列判断不正确的是( ) A溶液中一定含有 Cu2 B溶液中一定含有 Fe2 C加入 KSCN 溶液一定不变色 D剩余固体中一定含 Cu 解析：选 A。反应后的固体有两种可能：纯铜或铁和铜的混合物，无论哪种，剩余的 固体都不可能和 Fe3共存，所以加入硫氰化钾溶液不会变红；溶液中可能含铜离子，一定 含 Fe2。 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分) 16(13 分)()溶液中可能有 SO、CO、Cl、OH中的一种或几种离子。242

13、3(1)当溶液中有大量 H存在时，溶液中可能有_。 (2)当溶液中有大量 Ba2存在时，溶液中不可能有_。 (3)当溶液中有阳离子_和_时，上述所有阴离子都不可能存在。 ()H、Cu、Mg2、S2、Zn、SO2在化学反应中能失去电子的有_， 表现出_性；能获得电子的有_，表现出_性；不同反应中，既能失 去电子又能得到电子的有_，表现_性和_性。 答案：()(1)SO、Cl (2)SO、CO242423(3)Ba2、Ag ()Cu、S2、Zn、SO2 还原 H、Mg2、SO2 氧化 SO2 氧化 还原 17(14 分)()随着人们生活水平的不断提高，健康美容日益得到重视。 (1)皮肤的颜色是健康

14、的重要标志。皮肤的黑白与皮肤中黑色素的多少有关。合理的饮 食能够减少黑色素的合成，有利于皮肤变白。化学实验证明，黑色素形成的一系列反应多 为氧化反应，多食入富含维生素 C 的食物，如酸枣、番茄、猕猴桃、柑橘、新鲜绿叶蔬菜 等可阻断黑色素的形成。这是利用了维生素 C 的_性。某实验需用 1.0 molL1维 生素 C 溶液 450 mL，配制该溶液所需要的玻璃仪器有 _。 (2)头发中的黑色素可被某些氧化剂氧化，生成一种无色物质，人们常用过氧化氢“处 理”头发，同时加入一些氨水做为催化剂。在此过程中过氧化氢做_剂。又知道过5氧化氢在二氧化锰存在的条件下能迅速分解放出氧气，过氧化氢分解的化学方程式

15、为 _。 ()氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。 (1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动， 反应为 C6H12O66O26CO26H2O能量，请写出该反应中的还原剂：_。 (2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中 的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有_(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)Fe3在工业上有重要用途，如印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，可用 FeCl3溶液做“腐蚀剂”刻制印刷电路。写出反应的离子方程式：_ _。 (4)缺铁性贫血患者应补充 Fe2，补铁剂通常以硫酸亚铁的形式，

16、而硫酸铁则无这种 药效。用硫酸亚铁制成药片时外表有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 _。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：_ _。 解析：()(1)由题意知黑色素形成的一系列反应多为氧化反应，而维生素 C 可阻断黑 色素的形成，因而维生素 C 做还原剂，被氧化。实验室配制一定物质的量浓度的溶液需要 的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 (2)由题意知，H2O2可以氧化黑色素，因而 H2O2做氧化剂。H2O2在 MnO2做催化剂的情况 下可分解为 H2O 和 O2。 ()本题考查氧化还原反应的有关概念及判断。氧化剂指的是所含元素化合价降低的 反应物，还原剂指的是所含元素化

17、合价升高的反应物；一般而言，强氧化剂易被还原，强 还原剂易被氧化。Fe3的检验方法是向其中加 KSCN 溶液，若溶液变红，说明有 Fe3。 答案：()(1)还原 500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2)氧化 2H2O22H2OO2=MnO2()(1)葡萄糖(C6H12O6) (2)还原性 (3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2 (4)保护膜，防 止硫酸亚铁被氧化为硫酸铁 将药片溶于水，向溶液中滴加 KSCN 溶液，若溶液显红色，说 明已经失效，若溶液不显红色，说明未失效18(13 分)某学生使用中学常用的实验器材，设计一个实验观察 Ba(OH)2与 H2SO4在 溶液中反应后溶液导电性

18、的变化： 实验所需器材：铁架台、烧杯、玻璃电极一对(碳棒)、导线、电源、灯泡、分液漏 斗。 连接好装置：实验装置如图所示。 开始实验。 (1)反应前可以看到_，说明6_ _。 (2)反应开始一段时间，可以看到_，说明_ _ (结合化学方程式阐述)。 (3)当两种物质完全反应时，可以看到 _， 说明_ _。 (4)继续操作，可以看到_，说明_ _。 (5)试在下面的坐标系中画出溶液的导电性(以电流I表示)随滴入的稀硫酸的体积(用 V表示)变化趋势图。解析：溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。向 Ba(OH)2溶液中逐滴 滴入稀硫酸，发生反应 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2

19、O，随 H2SO4溶液的加入，溶液中 Ba2和 OH的浓度越来越小，导电性越来越弱，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度近乎 为 0，导电性最弱。若继续滴加硫酸，因为 H2SO4=2HSO，所以自由移动的离子浓24度逐渐增大，导电性逐渐增强。 答案：(1)灯泡明亮 溶液中存在大量 Ba2、OH (2)灯泡变暗 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，溶液中的离子浓度逐渐减小 (3)灯 泡熄灭 溶液中离子浓度很小，几乎为 0 (4)灯泡逐渐变亮 溶液中离子浓度又逐渐增大(5) 19(15 分)氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用做颜料，某化学实验小组通过实验 来探究一红色粉末的成分，该粉末可能是

20、 Fe2O3或 Cu2O 或两者的混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空气中加热生成 CuO。 提出假设：假设 1红色粉末是 Fe2O3假设 2红色粉末是 Cu2O假设 3红色粉末是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 (1)若假设 1 成立，则实验现象是 _。7(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含 Fe2O3。你认为这 种说法合理吗？_ _。简述你的理由：_ _。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红，则

21、证明原固体粉 末是_，写出发生反应的离子方程式 ：_ _。 延伸探究：经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。 (4)实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取a g 固体粉末在空气中充分加热， 待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 _。 解析：(1)Fe3可与 SCN生成红色络合物。(2)不合理。若是两者的混合物，因 Cu2O 可与稀硫酸反应生成 Cu，Cu 可将 Fe3还原为 Fe2，Fe2不能与 SCN反应生成红色络合物。 (3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是 Fe2O3，溶液会出现红色；若是Cu2O，一定有沉淀。(4)加热时只发生反应：2Cu2OO24CuO，所以增加的=质量(ba) g 为参加反应的 O2的质量，依据化学反应方程式可求出，a g 混合物含有 Cu2O 的质量为 9(ba) g。 答案：(1)固体完全溶解，滴加 KSCN 后溶液呈红色 (2)不合理 因 Cu2O 与 H2SO4反应会生成 Cu，Cu 可将 Fe3还原为 Fe2，故 Cu2O、Fe2O3混合物溶于稀 H2SO4，也可能无 Fe3产生 (3)Fe2O3与 Cu2O 的混合物 Cu2O2H=CuCu2H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O，2Fe3Cu=Cu22Fe2(4) %900（ba）a