2019高中化学 影响盐类水解的主要因素（基础）巩固练习 新人教版选修4.doc

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1、1影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素【巩固练习巩固练习】 一、选择题 1下列有关 pH 变化判断中，正确的是（ ） A随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 增大 B随着温度的升高，纯水的 pH 增大 C新制氯水光照一段时间后，pH 增大 DNaOH 溶液久置于空气中，pH 增大2物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序正确的是（ ） NaHSO4；NaHCO3；Na2CO3；Na2SO4。 A B C D3在 25时，某醋酸钠溶液的 pH 为 9，下列说法错误的是（ ） A由水电离出的 OH离子浓度约为 1109 mol / L B溶液中存在 CH3COOH

2、分子 C溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) D溶液中加入少量醋酸 pH 将减小【高清课堂：高清课堂：盐类的水解水解平衡】 4物质的量浓度相同的三种正盐 NaX、NaY、NaZ 的水溶液，其 pH 分别为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由 强到弱的顺序是（ ） AHXHZHY BHZHYHX CHXHYHZ DHYHZHX5在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH离子浓度分别为 A mol/L 与 B mol/L，则 A 和 B 的关系为（ ） AAB BA=104 B CB=104 A DA=B6向浓度为 0

3、.1 molL1的 K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使c(CO32)增大的是（ ）AH2O BCO2 CK2S DKOH 【高清课堂：高清课堂：盐类的水解水解平衡】 7在常温下，纯水中存在电离平衡 H2O H+OH，如果使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物 质是（ ） ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa8恒温条件下，在 CH3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质：固体 NaOH；固体 KOH；固体 NaHSO4； 固体 CH3COONa；冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO)c(Na+)比值增大的是（ ） A B C D【高清课堂：

4、高清课堂：盐类的水解水解平衡】 9下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( )A.KClB.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl31025时，l molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(NH4+)分别为a molL1、b rnolL1、c molL1，则（ ）2Aa=b=c Babc Cacb Dcab11用 0.10 molL1的盐酸滴定 0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH

5、4+)，c(OH)c(H+) Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)12下列事实，其中不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）草木灰不能与铵盐混合施用；用加热的方法除去硝酸钾溶液中的 Fe3+；配制 FeCl3溶液时加入少量的盐酸；向双氧水中加入少量 MnO2，立即产生大量气泡；加热可以提高纯碱溶液的去污能力；合成氨工业中 500左右比室温有利于提高单位时间内氨的产量。A B CD二、填空题 1比较下列溶液的 pH（填“” 、 “”或“=” ） 。（1）0.1 molL NH4Cl 溶液的 pH_0.01m01L NH4Cl 溶液的 pH；（2）0.1 molL Na2CO3

6、溶液的 pH_0.1 molL NaHCO3溶液的 pH；（3）25、1 molL FeCl3溶液的 pH_80、1 molL FeCl3溶液的 pH；（4）0.1 molL(NH4)2CO3溶液的 pH_0.1 molL Na2CO3溶液的 pH。2向纯碱溶液中滴人酚酞溶液，观察到的现象是_，原因是_；若再向该溶液中滴入过量氯化钙 溶液，观察到的现象是_，原因是_。3 （1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时产生的现象有 _；_；用离子方程式表示上述现象产生的原因是_。（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_（填字母） 。A磷 B

7、硫 C镁 D铜【答案与解析答案与解析】 一、选择题 1A 【解析】A 项中温度升高，促进盐类的水解，所以c(OH)增大，pH 增大，正确；纯水温度升高，促进水的电离， c(H+)、 c(OH)均增大，但 pH 为c(H+)的负对数，所以 pH 应该减小，B 错；新制氯水光照一段时间后，会变成 稀盐酸，c(H+)增大，所以 pH 应该减小，C 错；NaOH 溶液久置于空气中，会吸收空气中的 CO2，使得溶液碱性变 弱，pH 变小，D 错。2C 【解析】本题考查影响盐类水解的内因，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大 （越弱越水解） 。由于题目中四种盐对应酸的酸性为：H2C

8、O3HCO3-。所以各阴离子的水解程度为：HCO3-CO32- 。而 NaHSO4电离出的 H+对水电离有抑制作用，使溶液中的 OH-最小，Na2SO4对水的电离无影响，所以 C 项正确。33A 【解析】醋酸钠在溶液中完全电离，生成 Na+和 CH3COO，由于 CH3COO+H2O CH3COOH+OH，所以溶液中存 在 CH3COOH 分子，并且c(Na+)c(CH3COO)，由于水解程度较小，所以溶液中的c(OH)、c(H+) 远小于c(Na+)、 c(CH3COO)，题目中给出 pH 为 9，所以c(H+)=1010-9，c(OH)=1010-5，所以 A 错，BC 正确。若向溶液中加

9、 入少量醋酸，则会使得溶液中c(H+)增大，从而使得 pH 减小。本题选 A。4C 【解析】本题实质仍是考查影响盐类水解的内因，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程 度就越大（越弱越水解） 。由题意，物质的量浓度相同的三种正盐 NaX、NaY、NaZ 的水溶液，其 pH 分别为 8、9、10，即其水解程度逐渐增大，所以 HX、HY、HZ 的酸性应该逐渐减弱，C 选项正确。5B 【解析】本题实质考查水电离的影响因素：酸、碱的存在会抑制水的电离，CH3COONa 会促进水的电离，所以肯 定是 AB，由于 pH 均为 9，所以 B 选项正确。6C、D 【解析】CO32水解反应的离子方

10、程式为 CO32+H2O HCO3+OH，稀溶液加水后各种离子的浓度都要减小。 CO2能够与 H2O 发生反应生成 HCO3，CO32的浓度也要减小。S2水解也显碱性，能够抑制 CO32的水解，CO32 的浓度增大。KOH 电离出的 OH能够抑制 CO32的水解，CO32的浓度增大。7B 【解析】A 选项中的 NaHSO4电离出的 H+相当于一元强酸，抑制水的电离程度，不符合题意；B 选项中的 KAl(SO4)2 电离出的 Al3+为弱离子，促进水的电离，并且会水解生成 H+，符合题意；C 选项中的 NaHCO3电离出的 HCO3-在溶 液中同时存在进一步的电离和水解，但由于水解程度更大，所以

11、会使溶液显碱性，不合题意；D 选项中的 CH3COONa 因为水解会使溶液显碱性，不合题意。本题选 B。8B 【解析】欲使c(CH3COO) / c(Na+)增大，应使 CH3COO+H2O CH3COOH+OH水解平衡逆向移动且不能外加 Na+。9B 【解析】在解答本题时，首先审清题意，题目中问的是离子种类最多而不是离子数量最多。 A 选项中的 KCl 溶液中有 K+、Cl-，再加上水电离出的 H+和 OH共四种离子； B 选项中的.Na3PO4溶液中，由于 PO43-水解，所以溶液中含有 Na+、PO43-、HPO42-、H2PO4-、OH，再加上水电离出 的 H+共六种离子； C 选项中

12、的 Na2CO3溶液中，由于 CO32-水解，所以溶液中含有 Na+、CO32-、HCO3-、OH，再加上水电离出的 H+共五 种离子； D 选项中的 AlCl3溶液中，虽然存在 Al3+水解，但不会产生新的离子，所以溶液中只有 Al3+、Cl-、H+、OH共四 种离子。 所以本题选 B10D 【解析】三种溶液中都存在着 NH4+水解，但 CO32促进了 NH4+的水解，而 Fe2+的水解抑制了 NH4+的水解。11C 4【解析】本题考查溶液中离子浓度的相关知识。快速的解题方法是写出电荷守恒，c(H+)+c(NH4+)=c(OH) +c(Cl)，C 项中明显不符合电荷守恒的等式，应该选择 C

13、项。A、B、D 项分别是溶液为碱性、中性和酸性时的 情况。12C 【解析】草木灰不能与铵盐混合，因为施用时发生互促水解而降低肥效；加热硝酸钾溶液时可促进 Fe3+水 解从而生成沉淀除去；配制 FeCl3溶液时加入少量的盐酸是抑制 Fe3+水解；加热纯碱溶液时促进碳酸钠水 解，使溶液碱性增强，从而增强去污能力；所以都涉及平衡的移动问题。向双氧水中加入少量 MnO2会加速分解 是增大反应速率，合成氨工业中选择 500左右而不是室温也是从增大反应速率的角度考虑，以上两项均不涉 及到平衡移动。所以本题选 C。二、填空题 1 （1） （2） （3） （4） 【解析】 （1）由于前者浓度更大，所以其水解出

14、的 H+浓度更大，酸性更强，pH 更小； （2）在等浓度的弱盐溶液中，前者的水解程度更大，所以碱性越强，pH 越大； （3）同浓度的 FeCl3溶液，温度越高水解的程度越大，酸性更强，pH 更小； （4）(NH4)2CO3溶液中存在互促水解，所以碱性比 Na2CO3溶液的弱。2溶液变红 CO32水解使溶液呈碱性：CO32+H2O HCO3+OH 产生白色沉淀，且红色逐渐褪去 加入 CaCl2溶液时，发生反应 Ca2+CO32CaCO3，c(CO32)减小，CO32的水解平衡向左移动，使c(OH)减小，从 而溶液的红色褪去 【解析】本题牵涉到水解平衡以及移动。立意巧妙，对认识、理解水解平衡可起到很好的帮助作用。同时也能 检查同学的化学用语以及表达能力。3(1)有无色无味的气体生成 溶液的颜色变深，产生红褐色胶体 (2)C 【解析】在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末后，溶解的碳酸钙会电离出 CO32，它和 Fe3+会发生互促水解，生 成二氧化碳和氢氧化铁胶体。 饱和氯化铁溶液中因为 Fe3+的水解，会使溶液显酸性，加入活泼金属镁后，Mg 与溶液中的 H+反应生成无色无味 的气体，同时溶液酸性减弱而生成氢氧化铁胶体。现象与(1)类似。