2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 .doc

《2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 .doc（10页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1、为使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的值减小，可加入的物质是( )盐酸 适量的NaOH溶液 适量的KOH溶液 适量的KHS溶液ABCD2、升高温度,下列数据不一定增大的是( )A.化学反应速率vB.水的离子积常数KWC.化学平衡常数KD.醋酸的电离平衡常数Ka3、下列说法正确的是（ ）A升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。B0.1molL-1的Na2CO3溶液中：CNa2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2D0.1molL1的醋酸溶液中：c(OH)c(C

2、H3COO)c(H+)4、下列实际问题，不涉及到盐类水解原理的是( )A草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用B用醋酸清洗保温瓶里的水垢C配置FeCl3溶液时加入适量的盐酸D用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好5、在一定条件下，溶液存在水解平衡： 。下列说法正确的是（ ）A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.升高温度，减小C.通入，浓度增大 D.加入固体，溶液减小6、测定0.1溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）A.溶液中存在水解平衡：B.的pH与不同

3、，是由于浓度减小造成的C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的值相等7、关于氯化铁水解的错误说法是( )A水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B浓度为5molL1和0.5molL1的两种氯化铁溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50和20的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Sn2+水解，较好地保存SnCl2溶液，应加少量盐酸8、下列叙述正确的是（ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，B向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小C常温下，p

4、H=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，混合溶液呈酸性D.将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大9、下列关于0.10溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为B.离子浓度关系:C.25时,加水稀释后,与的乘积变大D.温度升高,增大10、常温下,Ka(HCOOH)=1.77104,Ka(CH3COOH)=1.75105,Kb(NH3H2O)=1.75105,下列说法正确的是( )A.相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,中和NaOH的能力相同B.0.2molL-1HCOOH与0.1molL-1NaOH等体积混合后:c(HCOO-)+c(OH-)c()c

5、(OH-)c(H+)B.常温下,pH=3的盐酸和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合,混合溶液呈酸性C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中,选择酚酞作指示剂D.常温下向CH3NH2溶液中滴加稀硫酸至c(CH3NH2溶)=c()时,溶液pH=10.612、向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc()+c(OH-)B0.01c(Na+)c() c(OH-)c()C0.015c(Na+) c()c() c(OH-)D0.03c(Na+) c() c(OH-)c(H+)A

6、.AB.BC.CD.D13、下列说法不正确的是（ ）A热的纯碱溶液去油污效果好，因为加热可使的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+14、利用所学化学反应原理,解决以下问题:(1) KAl(SO4)212H2O可做净水剂,其原理是_(用离子方程式表示)(2) 碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是_(填化学式)(3) 向FeCl3溶液中滴加NaHCO3

7、溶液,有沉淀和气体生成的离子方程式_(4)将AgCl分别放入5 mL H2O 10 mL 0.2 molL-1 MgCl2溶液 20 mL 0.5 molL-1 NaCl溶液40 mL 0.1 molL-1 HCl溶液中溶解至饱和,各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是_(用序号填空)(5)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合:若c(K+)、c()c(H+)c(OH-),故A错误。CH3NH2是弱碱,常温下,pH=3的盐酸和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合后有大量的甲胺分子剩余,混合溶液呈碱性,故B错误。用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH

8、2溶液的实验中,恰好完全反应时溶液呈酸性,据此分析判断应该选择甲基橙作指示剂,故C错误。根据,并结合c(CH3NH2)=c()可知,pH=14-pOH=14-3.4=10.6,故D正确。 12答案及解析：答案：D解析：当时, ,A项错误;当时,恰好发生反应,溶液中的溶质为等物质的量的和,存在和的水解,且的水解程度大于的水解程度,则溶液中离子浓度关系为, B 项错误;当时,溶液中的溶质仅为,则溶液中离子浓度关系为,C 项错误;当时,溶液中的溶质仅为,则溶液中离子浓度关系为,D 项正确。 13答案及解析：答案：B解析： 14答案及解析：答案：(1) Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H (2)

9、 Na2CO3(3)(4)(5) (6)1，可以证明HA是弱酸；因为硫酸是二元酸，所以当硫酸和HA的浓度相同时，尽管硫酸的pH小于HA的pH，也无法证明HA是弱酸。综上所述，能证明HA是弱电解质的是；（2）某温度时，把0.1molL-1的HA溶液加水稀释到0.01 molL-1，HA的电离平衡正向移动，所以0.1molL-1的HA溶液中的c(H)与0.01molL-1的HA溶液中的c(H)的比值小于10；（3）求该温度时，0.1molL-1的HA溶液中c1(H)molL-1；若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A)变为510-2 molL-1，则此时c2(H)=1.25106 molL-1；（4）已知：常温下，NH3H2O的电离平衡常数为1.7410-5，HA的电离平衡常数为6.2510-7，两弱电解质相比，HA是更弱的电解质，则 NH4A溶液呈碱性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是；（5）现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，根据其表达式，可以确定需测定的数据有：实验时的温度；溶液的pH；用酸碱中和滴定测定CH3COOH溶液浓度c。