【优化设计】2015-2016学年高中化学 3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用练习 新人教版选修4.doc

《【优化设计】2015-2016学年高中化学 3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用练习 新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【优化设计】2015-2016学年高中化学 3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用练习 新人教版选修4.doc（4页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用A组1.在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中,欲使C的浓度尽量接近0.1 molL-1,则应向溶液中加()A.HClB.AlCl3C.NaClD.KOH解析:在Na2CO3溶液中存在水解:C+H2OHC+OH-,HC+H2OH2CO3+OH-。向溶液中加入KOH可以抑制C的水解,使C的浓度尽量接近0.1 molL-1。答案:D2.(双选)在Al3+3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是()A.加热B.通入HClC.加入适量Na2CO3(s)D.加入NaCl溶液解析:加入适量的Na

2、2CO3(s),C+H+HC,平衡正向移动,pH增大;加入NaCl溶液,等效于加入水,平衡正向移动,pH增大。答案:CD3.为了配制N的浓度与Cl-的浓度比为11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA.B.C.D.解析:NH4Cl溶液中存在N+H2ONH3H2O+H+,为增大N浓度,应加入酸或NH3H2O,加入HCl虽然增大了H+的浓度,但也增大了Cl-的浓度,不符合题目要求。答案:B4.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液:a.(NH4)2SO4;b.(NH4)2CO3;c.(NH4)2Fe(SO4)2。c(N)大小判断正确的是()A.a=b

3、=cB.abcC.acbD.cab解析:三种溶液中存在共同离子(N)的水解:N+H2ONH3H2O+H+,c(N)相等;C水解:C+H2OHC+OH-,Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+,所以,c中亚铁离子水解抑制了N水解,而b中C的水解促进N水解。答案:D5.在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中,下列关系正确的是()A.c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)=c(H+)c(OH-)D.c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)解

4、析:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OH+OH-。所以c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)。答案:A6.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(OH-)c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 molL-1C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 molL-1解析:CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时

5、存在。已知c(CH3COO-)c(Na+),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),可得出c(OH-)0.1 molL-1。答案:B7.下列浓度关系正确的是()A.氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.氯水中:c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC)c(H+)解析:在氯水中,氯元素绝大多数以Cl2形式存在,不会存在此等式,故A不正确。氯气与水反应生成HCl和HClO,HCl完全电离生

6、成H+和Cl-,HClO部分电离,即c(H+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-),B项错。C项完全反应后相当于CH3COONa溶液,由于CH3COO-水解导致c(Na+)c(CH3COO-),C项错。D项中,由于C水解,c(Na+)c(C);从反应C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-可知,c(OH-)与c(HC)大小相近,但c(OH-)c(HC);H+的来源是水的电离(极弱)、HC的电离(弱于水解),c(H+)很小,远小于c(OH-),而c(HC)与c(OH-)相近,所以c(HC)c(H+),D项正确。答案:D8.下列溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是()A.

7、0.1 molL-1的NaOH溶液与0.1 molL-1的CH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B.常温下,0.01 molL-1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.常温下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液混合后使pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)D.0.1 molL-1的CH3COOH溶液和0.1 molL-1的CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+

8、c(H+)解析:0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.1 molL-1醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠,但由于CH3COO-水解,则c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),故A项不正确;B项,反应中醋酸过量,溶液呈酸性,由电荷守恒,B项正确;C项,由电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由于pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),C项正确;依据电荷守恒判断,D项正确。答案:A9.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2BH+HB-,HB-H+B2-。回答下列问题:(1)Na2B溶液显(填“

9、酸性”“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 molL-1B.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)(3)0.1 molL-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。解析:通过二元酸H2B在水中的电离方程式可知,其为强电解质,全部电离,但HB-只能部分电离,存在电离平衡。(1)Na2B溶液中的B2-发生水解:B2-+H2OHB-+OH

10、-,使溶液呈碱性。(2)在0.1 molL-1的Na2B溶液中,存在两个平衡:B2-+H2OHB-+OH-,H2OH+OH-存在的离子有:Na+、H+、OH-、HB-、B2-,存在的分子为H2O,B为质子守恒;C为电荷守恒;D为物料守恒。(3)0.1 molL-1 NaHB溶液呈酸性,存在以下两个平衡:HB-H+B2-,H2OH+OH-可知:c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)答案:(1)碱性B2-+H2OHB-+OH-(2)B、C、D(3)c(Na+)c(HB-)c(H+)c(B2-)c(OH-)B组1.(双选)某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子

11、,下列说法错误的是()A.若溶液中离子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+),则该溶液一定呈中性B.该溶液中一定满足:c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)C.溶液中四种离子之间可能满足:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH,则溶液中离子间一定满足:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)解析:根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)可知,A正确,C正确。B说明溶液显碱性,因此c(OH-)有可能大于c(CH3COOH),B不正确。若溶液中的溶质是CH3

12、COONa和CH3COOH,则溶液不一定显酸性,D不正确。答案:BD2.在25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1 CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是()A.对于曲线上AB间任一点,溶液中都有:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.在B点,a12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.在C点,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)解析:开始加入醋酸时,氢氧根离子浓度大于醋酸根

13、离子,所以A选项错误;B选项中,pH=7,说明c(OH-)=c(H+)、c(Na+)=c(CH3COO-),但是这两组浓度不相等,所以B选项错误;对于溶液不论组成如何,酸碱性如何,都存在电荷守恒即c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),进行移项就得到:c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-),所以C选项正确;在D点,加入CH3COOH的量是NaOH的2倍,所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),所以D选项错误。答案:C3.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2OH2SO3+OH-HSH+S向0.1 molL-

14、1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)C.加入少量NaOH溶液,的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)c(H+)=c(OH-)解析:A项,加入少量金属Na,Na与水反应生成NaOH,c(HS)减小,c(S)增大。B项,加入Na2SO3固体,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S)。C项,加入少量NaOH溶液,平衡右移,增大,增大。D项,由电荷守恒,c(Na+)+c

15、(N)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S),可知D错。答案:C4.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(molL-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A.实验反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.实验反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= molL-1C.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 molL-1D.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)解析:由实验中反应后的溶液pH=9可知HA

16、为一种弱酸,则反应后的溶液中各种离子的浓度大小为c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+),A项正确;实验中根据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+),则c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(110-5-110-9) molL-1,B项错误;实验中,若x=0.2,则反应后的溶液中c(A-)+c(HA)=0.1 molL-1,因反应后pH=7,则x应大于0.2,所以反应后c(A-)+c(HA)0.1 molL-1,C项正确;由反应后pH=7得c(OH-)=c(H+)=110-7 molL-1,据电荷守恒得c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+),D项正确。答

17、案:B5.NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐。(1)NaHSO4固体溶于水显酸性,而NaHCO3固体溶于水显碱性,请用离子方程式并配以必要的文字来说明NaHCO3固体溶于水显碱性的原因。(2)常温下把1 mL 0.2 molL-1的NaHSO4溶液加水稀释成2 L溶液,此时溶液中由水电离产生的c(H+)为。(3)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为。(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出反应的离子方程式:;在以上溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,此时反应的离子方程式为。(5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶

18、液混合,反应的离子方程式为。解析:(1)NaHCO3是酸式盐,分析其溶液酸碱性就是分析HC水解能力与HC电离能力的相对大小,溶液呈碱性,说明HC水解能力大于其电离能力。(2)c(NaHSO4)=1.010-4 molL-1,则c(H+)=1.010-4 molL-1,溶液中由水电离的c(H+=c(OH-=c(OH-)=1.010-10 molL-1。(3)NaHSO4Na+H+S,所以NaHSO4溶液相当于一元强酸溶液,与NaHCO3溶液混合,HC+H+H2O+CO2。(4)NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4+H2O+NaOH,Ba2+、S恰好完全反应。2NaHSO4+Ba(OH)22H2O+BaSO4+Na2SO4,OH-、H+恰好完全反应,溶液呈中性,此时溶液中还有Na2SO4。Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NaOH,又生成沉淀,溶液显碱性。(5)NaHCO3+Ba(OH)2BaCO3+NaOH+H2O,改写成离子方程式:HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O。答案:(1)NaHCO3Na+HC,HC+H2OH2CO3+OH-,HCC+H+,且HC水解程度大于电离程度,故溶液呈碱性(2)110-10 molL-1(3)H+HCH2O+CO2(4)2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OS+Ba2+BaSO4(5)HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O