2019高中化学 盐类水解反应的应用（基础）巩固练习 新人教版选修4.doc

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1、1盐类水解反应的应用盐类水解反应的应用【巩固练习巩固练习】 一、选择题 1下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） 。A氯水中 2c(Cl2)=c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)B25时，pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=12 的氨水中c(Na+)=c(NH4+)CpH=4 的 0.1 moLL 的 NaHA 溶液中c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)D等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32)+2c(OH)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(H+)20.02 molL1的 HCN 溶液与 0.02 molL1的 NaCN 溶液等体积

2、混合，测得溶液中的c(CN)c(Na+)，则 下列关系中不正确的是（ ）Ac(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)Bc(HCN)+c(CN)=0.02 molL1Cc(CN)c(HCN)Dc(Na+)+ c(H+)=c(CN)+c(OH)3某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的 pH 大于 7，下表中判断合理 的是（ ）编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)=V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)=V(YOH)弱酸强碱V(HX)=V(YOH) A B C D4将标准状况下体积为 2.24 L 的 H2S 缓慢通入 100

3、 mL 1.5 molL1 NaOH 溶液中（溶液体积变化忽略不计） ， 充分反应后，下列关系错误的是（ ）Ac(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)Bc(Na+)c(HS)c(S2)c(H+)c(OH)Cc(Na+)c(HS)+c(S2)+c(H2S)Dc(HS)+c(S2)+c(H2S)=1.0 molL15欲使 0.1 molL 的 NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液6某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。则下列描述正确的

4、是（ ）A该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 70.1 mol/L Na2CO3的溶液中各离子浓度间的关系正确的是（ ） Ac(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3) Bc(Na+)=2c(CO32)c(HCO3) Cc(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H+)c(OH)2Dc(Na+)

5、+c(H+)=2c(CO32)+ c(HCO3)+c(OH)8将 0.1 mol/L 的盐酸溶液和 0.1 mol/L 的氨水等体积混合后，下列关系正确的是（ ） Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)9室温时将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合后，下列关系正确的是（ ） Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl

6、)c(NH4+)c(OH)c(H+)【高清课堂：高清课堂：盐类的水解水解应用】 10已知 0.1mol/L 的二元酸 H2A 溶液的 pH= 4，则下列说法中正确的是( ) A、在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B、在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C、在 NaHA 溶液中一定有： c(Na+)c(H+)c(HA-)c(OH-)2c(A2-) D、在 Na2A 溶液中一定有：c(Na+) c(A2-) c(H+) c(OH-) 11将 10 mL 0.2 mol/L 的醋酸钠溶液与 10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合后（忽略混合过程中溶液

7、的体积变化） ，溶 液显酸性，下列关系式错误的是（ ） Ac(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+) Cc(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1 mol/L Dc(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(Cl)+ c(OH)12将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确的是（ ） Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42) Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+ c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)13下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序

8、正确的是（ ） A10 mL 0.1 mol/L 氨水与 10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合，c(Na+)= c(Cl)c(OH)c(H+) C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+) D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol/L 盐酸混合，c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)1

9、4将 0.2 mol/L 的一元弱酸 HA 溶液和 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正 确的是（ ） Ac(HA)c(A) Bc(Na+)=c(A)+c(OH) Cc(Na+)c(A) Dc(HA)+c(A)=0.2 mol/L15常温下，浓度为 0.1 mol/L 一元酸 HA 溶液的 pH=2.0，浓度为 0.1 mol/L 一元碱 BOH 溶液中c(H+)/c(OH)3=1.01012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ） Ac(OH)c(H+)c(B+)c(A) Bc(B+)c(A)c(H+)c(OH) Cc(B

10、+)c(A)c(OH)c(H+) Dc(B+)=c(A)c(H+)=c(OH)二、填空题 1硫酸铝水解的离子方程式是_，为了抑制其水解，配置时可以加入少量的_（填化学式） ；碳 酸氢钠水解的离子方程式是_，泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液；泡沫灭 火器内置的玻璃筒应装_溶液，外部的铁筒装另一种溶液。当硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合时发生反应的 离子方程式是_。2把 AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是_，其理由是（用化学方程式表示，并配以 必要的文字说明）_。3常温下，将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L

11、混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_；（2）溶液中共有_种不同的粒子（指分子和离子） 。（3）在这些粒子中，浓度为 0.01molL1的是_，浓度为 0.002 molL1的是_。 （4）_和_两种粒子物质的量之和等于 0.01 mol。4用“” “”或“”填空：（1）元素 A、B 位于元素周期表中同一周期，已知等物质的量浓度的 AClx溶液的 pH 小于 BCly溶液的 pH， 则 A 的原子序数_B 的原子序数。（2）将一定量氨气通入盐酸中，溶液的 pH 恰好为 7 时，溶液中c(NH4+)_c(Cl)。（3）向等体积等物质的量浓度的盐酸和氯

12、化铵溶液中加入等量的镁粉，镁粉完全反应后，盐酸放出气体的 体积_氯化铵溶液放出气体的体积。【答案与解析答案与解析】 一、选择题 1B 【解析】在氯水中存在多个平衡，主要有：Cl2(g) Cl2(aq)，Cl2(aq)+H2O HCl+HClO，HClO H+ClO和水的电离平衡等，在氯水中氯元素主要以 Cl2的形式存在，A 项错；由电荷守恒可知 B 项正确； pH=4 的 0.1 molL1的 NaHA 溶液中，HA的电离大于水解，即c(A2)c(H2A)，C 项错；等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)

13、+c(OH)，由物料守恒得： 2c(Na+)=3c(HCO3)+ c(CO32)+c(H2CO3)，据此推出c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32)+2c(OH)，D 项错。2C 【解析】根据电荷守恒判断 CN的水解程度大于 HCN 的电离程度。3D 【解析】编号是否正好中和产物情况pH恰好中和强酸强碱盐，不水解pH74碱过量强酸强碱盐，不水解pH7恰好中和强酸弱碱盐，水解呈碱性pH7恰好中和弱酸强碱性，水解呈碱性pH74B【解析】212.24 L(H S)=0.1 mol22.4 L moln。n(NaOH)=0.15 mol，所以生成 Na2S（设物质的量为x）和N

14、aHS（设物质的量为y）的混合物。由硫原子守恒得：x+y=0.1；由 Na+守恒得 2x+y=0.15；解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，即反应后溶液中有等物质的量的 Na2S 和 NaHS，二者水解均显碱性，故 B 错。据电荷守恒可 知 A 正确。据物料守恒知 C、D 正确。5D 【解析】CO2与 NaHCO3不反应，三种离子皆不会减少；加入 NaOH 固体后，发生反应 HCO3+OHCO32+H2O，c(H+)、c(HCO3)减小，而c(CO32)增大；通入 HCl 气体时，因发生反应 HCO3+H+CO2+H2O 而使溶液 pH 减小，与原 NaHCO3溶液相比c(H+)增

15、大；加入石灰水时，发生反应： HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O 而使溶液中三种离子浓度均减小。6A 【解析】pH=3 的 CH3COOH 和 pH=11 的 NaOH 混合，生成 CH3COONa 的同时，CH3COOH 有大量剩余，因为 CH3COOH 为 弱酸，其浓度大于 103 mol/L，因此 A 正确。B 中恰好生成 CH3COONa，由于 CH3COO水解而使溶液呈碱性，B 不 正确。C 中电荷不守恒，两种阴离子的浓度不可能都大于两种阳离子的浓度，C 不正确。D 中加入氨水，若恰好 反应呈中性，由于 CH3COO与 NH4+水解程度相同，因此c(CH3COO)=c(NH4

16、+)+c(Na+)，若氨水过量，则c(Na+) +c(NH4+)c(CH3COO)，因此 D 不正确。7D 【解析】 在 Na2CO3溶液中，物料守恒为：c(Na+)=2c(HCO3)+ 2c(CO32)+ 2c(H2CO3)，电荷守恒为：c(H+)+c(Na+) =c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)。所以 A、B 错，D 对。溶液中离子浓度大小顺序为：Cc(Na+)2c(CO32) c(HCO3)c(OH) c(H+)，所以 C 错。本题选 D。8C 【解析】 本题中所给的酸、碱完全反应，生成正盐 NH4Cl，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH4+)c(H+) c(OH)

17、。所以 A、B、D 错，C 选项正确。 9B 【解析】室温时，pH=3 的盐酸中c(H+)=103 mol/L，pH=11 的氨水中c(OH-)=103 mol/L，若将两溶液等体积 混合，由于氨水是弱电解质，所以必然是碱过量，导致最终溶液显碱性，即c(OH)c(H+)，所以 A、C 错误。 D 选项中负电荷总数大于正电荷总数，所以电荷不守恒，错误。本题选 B。10C 【解析】已知条件：0.1mol/L 的二元酸 H2A 溶液的 pH= 4，可得 H2A 为二元弱酸。Na2A、NaHA 溶液都能发生水 解，使溶液显碱性，D 选项应为 c(H+) c(OH-)；C 选项为电荷守恒，正确；A 选项

18、在 Na2A、NaHA 两溶液中， 离子种类是相同的，阳离子有 Na+、H+，阴离子有 HA-、OH-、 A2-，B 选项可通过 A2-、HA-的水解程度，得出阴离 子的关系，Na2A 溶液中的阴离子总数要多于 NaHA 溶液中阴离子。 本题选 C。11A5【解析】将 10 mL 0.2 mol/L 的醋酸钠溶液与 10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合后，由于醋酸钠过量，所以得到的是 等浓度的 NaCl、CH3COONa、CH3COOH 的混合液，由于溶液显酸性，所以 CH3COONa 的水解小于 CH3COOH 的电离， 但 CH3COOH 是弱电解质，电离程度较小，所以应有c(CH3C

19、OOH)c(H+)，A 项错误，根据物料守恒，所以有 c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1 mol/L，C 项正确，此时溶液中存在物料守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(Cl)+ c(OH)，D 项正确。 本题选 A。12B 【解析】当稀氨水和稀硫酸恰好中和时，形成强酸弱碱盐，溶液显酸性。当溶液 pH=7 时，溶液显中性，所以此 时应该有：c(NH4+)=2c(SO42)，B 对而 A、C 错；此时溶液中存在电荷守恒，所以应该有：c(OH)+2c(SO42) =c(H+)+c(NH4+)，所以 D 错。本题选 B。13B 【解析】A 选项中，10 mL

20、0.1 mol/L 氨水与 10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合生成正盐氯化铵，此时溶液显酸性，所 以 A 错。 B 选项中，10 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合恰好完全反应生成氯化钠和一水 合氨，所以有c(Na+)= c(Cl)c(OH)c(H+)，B 选项正确。 C 选项中，10 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合恰好完全反应生成正盐醋酸钠， 但由于 CH3COO发生水解，所以应有：c(Na+)c(CH3COO)，C 错。 D 选项中，10 mL 0.5 mo

21、l/L CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol/L 盐酸混合时，酸过量，所以溶液显酸性，D 错。14C 【解析】由题意，将 0.2 mol/L 的一元弱酸 HA 溶液和 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，发生反应后溶液 中存在等物质的量的 HA、NaA，由于溶液是等体积混合，所以c(HA)+c(A)=0.1mol/L。由于溶液显碱性，所以 A-的水解大于 HA 的电离，所以应有c(HA)c(Na+)c(A)，A 错 C 对，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+) =c(A)+c(OH)，所以 B 选项错误。15C 【解析】常温下，浓度为 0.1 mol/L 一元

22、酸 HA 溶液的 pH=2.0，所以该酸为弱酸，浓度为 0.1 mol/L 一元碱 BOH 溶液中c(H+)/c(OH)=1.01012，联合水的离子积可以求出c(H+)=1.01013，c(OH)=1.0101，所以为 一元强碱。若将此两种溶液等体积混合后，会恰好反应生成强碱弱酸盐 BA，溶液最终显碱性，各离子浓度顺序 为：c(B+)c(A)c(OH)c(H+)，所以 A、B、D 错误，C 选项正确。二、填空题 1Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ H2SO4 HCO3+H2O H2CO3+OH Al2(SO4)3 Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2 【解析】本题考查盐类水解离

23、子方程式的书写、水解平衡的影响因素等，涉及到灭火器的原理。在前面知识导 学部分均有详细介绍，若仍存在问题，可复习相应内容。2氧化铝 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 水解吸热，加热促进水解，同时 HCl 挥发，水解平衡不断向右移动，待溶液蒸干时，得到的 Al(OH)3受热分解为：2Al(OH)3Al2O3+3H 2O【解析】本题考查盐溶液的水解及其影响的外因。该题的特殊点在生成的 HCl 会挥发，所以才能得到 Al(OH)3， 其受热分解最终得到的是 Al2O3。如果生成的是难挥发性的 H2SO4，则最终不能得到 Al2O3。3 （1）CH3COO+H2O CH3COOH+OH

24、CH3COOH CH3COOH+H+6H2O H+OH （2）7 （3）Na+ Cl （4）CH3COOH CH3COO 【解析】CH3COONa 和 HCl 溶液反应生成 CH3COOH，生成的 CH3COOH 为弱电解质。解题要注意使用物料守恒。4 （1） （2） （3） 【解析】 （1）由题意可知，AClx溶液的 pH 小于 BCly，所以 A(OH)x溶液的碱性小于 B(OH)y溶液的碱性，根据元 素金属性判断依据，则 A 的原子序数B 的原子序数。（2）将一定量氨气通入盐酸中，溶液的 pH 恰好为 7 时，c(H+)=c(OH)，根据溶液中的电荷守恒：c(NH4+) + c(H+)=c(Cl)+c(OH)，所以溶液中c(NH4+)=c(Cl)。（3）向等体积等物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉，氯化铵溶液中存在水解平衡，所以 当镁粉完全反应后，盐酸放出气体的体积氯化铵溶液放出气体的体积。