2019高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第2课时 盐类的水解作业1 鲁科版选修4.doc

《2019高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第2课时 盐类的水解作业1 鲁科版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第2课时 盐类的水解作业1 鲁科版选修4.doc（5页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1第第 2 2 课时课时 盐类的水解盐类的水解基础达标 NH4Cl 溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )1.ANH2DH2O 和 D3O BNH3D2O 和 D CNH3HDO 和 D3O DNH2DHDO 和 H2DO 解析：选 C。NH4Cl 溶于重水后存在下列电离情况：NH4Cl 电离出的 NH与重水电离出的 OD结合成弱电解质 NH3HDO，从而使水的电离 4平衡右移，导致溶液呈酸性。而 D在溶液中以水合氢离子的形式存在，即 DD2O=D3O。 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )2.HClH2OH3OCl ZnCl22H2O=Zn(OH)22

2、HCl Na2CO3H2OH2CO32NaOH Al2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3 A B C D全部 解析：选 D。不是水解反应，是 HCl 的电离反应： HCl=HCl、HH2O=H3O；该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是 HClH2O=H3OCl。ZnCl2水解是可逆的，应用“”连接，不应用“=” ，正 确的写法是 ZnCl22H2OZn(OH)22HCl 或 Zn22H2OZn(OH)22H。多元弱 酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一 步，不可多步合为一步写，正确的写法是 Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，Na

3、HCO3H2O H2CO3NaOH。因为 Al2(CO3)3中的阴、阳离子的水解相互促进，能进行到底，故正 确的写法是 Al2(CO3)33H2O=2Al(OH)33CO2。 下列表述中正确的是( )3.ANH4Cl 溶液因水解而显酸性，故 NH4Cl 是弱电解质 B纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为 CO2H2OH2CO32OH23C可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为 H2CO32HCO23D配制 FeCl3溶液时，先将 FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 解析：选 D。A 项 NH4Cl 为盐，属强电解质；B 项 CO水解分步进行，分步书写；C23项 H2CO3的电离

4、分步书写。 能使电离平衡 H2OHOH向右移动，且使溶液呈酸性的是( )4.A向水中加入少量氯化钠固体，并加热到 100 B向水中加入少量硫酸氢钠固体 C在水中加入小苏打固体2D在水中加入氯化铝固体 解析：选 D。弱碱阳离子水解，促进水的电离，且使溶液呈酸性。 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为 12 的是( )5.AK2SO4 BNa2CO3 C(NH4)2SO4 DNH4HCO3 解析：选 A。Na2CO3和(NH4)2SO4溶液，因溶质电离出的阴、阳离子个数比为 12，但 由于 CO、NH的水解使阴、阳个数比不等于 12；NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、23 4阳个数比

5、为 11，无论 NH、HCO是否存在水解，其对应个数比不会为 12。 4 3向三份 0.1 molL1CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽6.略溶液体积变化)，则 CH3COO浓度的变化依次为( ) A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 解析：选 A。CH3COONa 溶液中，存在 CH3COO的水解反应： CH3COOH2OCH3COOHOH，当分别加入 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体时，由于 NH4NO3溶液呈酸性(NH水解)，故促进了 CH3COO的水解，使CH3COO减小；由于 Na2

6、SO3 4溶液呈碱性(SO水解)，故抑制了 CH3COO的水解，使CH3COO增大；由于 FeCl3溶液23呈酸性(Fe3水解)，故促进 CH3COO的水解，使CH3COO减小。 已知一种H1103 molL1的酸和一种OH1103 molL1的碱溶液7.等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( ) A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐 解析：选 B。酸中H1103 molL1，碱中OH1103 molL1，且酸 和碱溶液等体积混合。若是强酸和强碱混合，它们完全中和，生成的强酸强碱盐不水解， 溶液呈中性，故选项 A 错误

7、。若是弱碱和强酸混合，由于弱碱的不完全电离，碱的物质的 量浓度远大于酸的物质的量浓度，当它们等体积混合时，碱过量，反应后溶液呈碱性，故 选项 C、D 错误。若弱酸与强碱混合，当它们体积相等时，酸过量，反应后溶液呈酸性，故 选项 B 正确。 现有常温下的六种溶液：0.01 mol/L CH3COOH 溶液；0.01 mol/L HCl 溶液；8.pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液；0.01 mol/L CH3COOH 溶液与 pH12 的氨水 等体积混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶 液。 (1)其中水的电离程度最大的是

8、_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是 _。 (2)若将混合后所得溶液的 pH7，则消耗溶液的体积：_(填“” 、 “” 、 “H，则混合液可能呈_。 A酸性 B碱性 C中性 解析：先列出六种溶液的 pH：pH2、pH2、pH12(氨水)、pH12(NaOH 溶 液)、呈碱性且 pH。(4)混合，可 能NaCH3COOOHH(碱性)、NaCH3COOHOH(中性)、 CH3COONaHOH(酸性)。 答案：(1) (2)(3) (4)ABC 能力提升 某酸式盐 NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )9.AH2Y 的电离方程式：H2Y2HY2 BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2

9、 C该酸式盐溶液中离子浓度关系：NaHYOHH D该酸式盐溶液中离子浓度关系：NaY2HYOHH 解析：选 C。NaHY 溶液显碱性，说明 HY发生水解，即 H2Y 为弱酸，故 A 项不正确；B 项是 HY的电离方程式，不正确；该溶液中，各离子浓度关系为NaHYOH H，故 C 项正确，D 项不正确。 为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，10.再加入适量的盐酸，这种试剂是( ) ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3 解析：选 D。加入 NH3H2O 或 NaOH 或 Na2CO3时，均能引入杂质离子 NH或 Na，不 4符合题

10、意。因为原溶液中 Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，当加入 MgCO3后， 有 MgCO32H=Mg2CO2H2O 反应发生，消耗了 H，使平衡正向移动，生成的 Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将 Fe3除去。加入 MgO、Mg(OH)2、MgS 也能 达到同样的效果。 关于浓度均为 0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列11.说法不正确的是( ) ANH： 4B水电离出的H： C和等体积混合后的溶液：HOHNH3H2O D和等体积混合后的溶液：NHClOHH 4解析：选 B。A 项，氨水是弱电解质，部分电离，NH4Cl 是强电解质，完全电离，故

11、NH4Cl 溶液中NH较大，正确；B 项，同浓度的盐酸电离得到的H要大于氨水电离得到 4的OH，对水电离的抑制：盐酸大于氨水，错误；C 项，和等体积混合后得到的是 NH4Cl 溶液，在该溶液中存在下列关系，电荷守恒：ClOHHNH，物料 4守恒：ClNHNH3H2O，将二式合并得HOHNH3H2O，正确；D 4项，与等体积混合所得溶液呈碱性，故NHClOHH，正确。 412NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3。25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性， 原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L 氨 水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_(填“正向” 、 “不

12、”或 “逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O 的电离平衡常数取 Kb2105 molL1) 解析：NH4NO3溶液由于 NH水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的 4电离平衡向逆反应方向移动。Kb，而OH107 molL1，则NH200NH3 44H2O，故n(NH)200n(NH3H2O)，根据电荷守恒，n(NH)n(NO)，则溶液中n(NH 4 4 3)n(NH3H2O)a，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为(aa) molb L 4a 200a 200molL1。a 200b答案：NHH2ONH3H2OH 逆向 4a 200b13如果取 0.1 molL1

13、 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合(混合后溶液 体积的变化不计)，测得混合溶液的 pH8，试回答以下问题 ： (1)混合溶液的 pH8 的原因是_(用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的H_(填“” 、 “” 、 “ 0.1 molL1 NaOH 溶液中由水电离出的H。 (3)由电荷守恒，NaHOHA，所以NaAOHH 1106 molL11108 molL1。由水解平衡 AH2OHAOH和水的电离 平衡 H2OHOH可知 OH有两个来源，OHHHA，OHHAH 1108 molL1。 (4)将 HA 溶液加入 Na2CO3溶液中有气体放出，说明 HA 比

14、 H2CO3的酸性强，HA 比 H2CO3 的电离程度大，NH4A 溶液为中性，HA 的电离程度与 NH3H2O 的电离程度相当，即 NH3H2O 的电离程度比 H2CO3的电离程度大，(NH4)2CO3溶液的 pH7。 (5)根据 H2CO3的酸性比 HA 弱，故 NH4HCO3溶液显碱性最强，pH 最大；NH4A 溶液显中性； 由于(NH4)2SO4溶液中NH大于 NH4Cl 溶液中NH，故(NH4)2SO4溶液 pH 最小。 4 4答案：(1)AH2OHAOH (2) (3)9.9107 1108 (4) (5)ABDC 14(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色，原因是_ _， 加热后

15、颜色变_(填“深”或“浅”)，原因是_ _。 加入 BaCl2溶液后颜色变_(填“深”或“浅”)，原因是_ _。5(2)向 NH4Cl 浓溶液中加入镁粉，有 NH3、H2放出，原因是_ _。 (3)氯胺(NH2Cl)在中性或碱性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒。 根据水解原理，你认为发生的化学反应方程式为 _。 解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性的原因是 CO水解，水解反应是吸热反应，升高温度，23CO的水解程度增大。23(2)NH4Cl 溶液与 Mg 反应放出 H2是由于 NH水解使溶液呈酸性。 4(3)NH2Cl 是一种强消毒杀菌剂的原因是 NH2Cl 水解可生成 HClO。 答案：(1)CO水解(COH2OHCOOH)使溶液呈碱性 深 水解吸热，2323 3加热可使水解平衡右移，OH增大 浅 Ba2与 CO结合成 BaCO3沉淀，水解平衡左移，23OH减小 (2)溶液中存在 NHH2ONH3H2OH，溶液呈酸性，加入镁粉后发生反应 42HMg=Mg2H2，放出氢气，使水解平衡右移，NH3H2O增大，有 NH3放出 (3)NH2ClH2ONH3HClO