2019高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平衡作业2 鲁科版选修4.doc

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1、1第第 1 1 课时课时 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( ) A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B电离平衡常数(K)与温度无关 C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1H2CO3HSOHCO，结合复分解反 3 3 应中强酸制弱酸的原理，H2SO3与 CO反应不可能生成 H2CO3和 SO，故 B 不合理。2323 1120 时，有体积相同的四种溶液：pH3 的 CH3COOH 溶液 pH3 的盐酸 pH11 的氨水 pH11 的

2、NaOH 溶液。 下列说法不正确的是( ) A若将四种溶液稀释 100 倍，溶液 pH 的大小顺序： B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积： C与混合，所得混合溶液的 pH3 D和混合后，溶液呈碱性 解析：选 A。溶液稀释相同倍数时强酸、强碱的 pH 变化较大，因此将四种溶液稀释 100 倍时，pH 大小顺序为，A 错误；、分别用等浓度的硫酸溶液中和，消 耗硫酸溶液的体积：，B 正确；、两溶液的H相等，混合后H不变， pH3，C 正确；由于 NH3H2O 为弱碱，所以和混合后，NH3H2O 过量，溶液显碱性， D 正确。 12体积相同、pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH

3、 溶液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗 NaOH 的物质的量( ) A相同 B中和 HCl 的多 C中和 CH3COOH 的多 D无法比较 解析：选 C。pH 相同的盐酸和醋酸，CH3COOHHCl，因此体积相同时，醋酸消耗 NaOH 的物质的量多。 13pH 相同的氨水、NaOH 和 Ba(OH)2三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x倍、 y倍和z倍。稀释后三种溶液的 pH 依然相同，则x、y、z的关系是( ) Axyz Bxyz Cxyz Dxzy 解析：选 A。NaOH 和 Ba(OH)2均为强碱，相同 pH 稀释时 n(OH)不变，所以 yz。NH3H2O 为弱碱，稀释促进电离，n

4、(OH)增大，溶液体积也相应增大才能与强碱的 pH 相同，所以xy，故选 A 项。 14在 25 下，将a molL1的 KCN(pH7)溶液与 0.01 molL1的盐酸等体积混 合，反应平衡时，测得溶液 pH7，则 KCN 溶液的物质的量浓度a_(填“” 、 “ (100a1)107 molL1 15有下列四组溶液：0.1 mol/L 的醋酸溶液，0.1 mol/L 的盐酸，pH13 的 氢氧化钠溶液，pH13 的氨水。 (1)溶液中的H大小关系是 _ (填序号，下同)。4(2)其中水的电离程度最大的是_。水的电离程度相同的是_。 (3)将与等体积混合，所得溶液呈_。 A酸性 B碱性 C中

5、性 (4)取等体积的和的溶液分别稀释 100 倍，稀释后溶液的 pH 关系为 _(填“” 、 “”或“”)。 解析：(1)盐酸为强酸，醋酸为弱酸，所以H：，pH 相同的强碱和弱碱，溶 液中H相同。 (2)酸碱均能抑制水的电离，酸碱电离出的H或OH越小，对水的电离的抑制作用 越弱，所以中水的电离程度最大。因为中H0.1 mol/L，和中OH0.1 mol/L，对水的电离的抑制作用是相同的，所以水的电离程度相同。 (3)pH13 的氨水中OH0.1 mol/L，但氨水的浓度远远大于 0.1 mol/L，所以 与等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性。 (4)稀释相同倍数时，弱电解质溶液 pH 变化幅度小，所以稀释 100 倍以后，氨水的 pH 大于氢氧化钠溶液的 pH。 答案：(1) (2) (3)B (4)