2019高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平衡作业1 鲁科版选修4.doc

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1、1第第 1 1 课时课时 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡基础达标 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总1.量，可向盐酸中加入适量的( ) ANaOH(固体) BCH3COONa 固体 CHCl DHNO3 解析：选 B。根据题目要求，H需降低，但n(H)不变。加入 NaOH 固体，H减少， 速率降低，生成 H2的总量也减少，A 错；加入 CH3COONa 固体，可使 HCl 与 CH3COONa 反应 转化成 CH3COOH，CH3COOH 可通过平衡移动逐渐产生 H，降低了溶液中H，但n(H)不 变，B 对；通入 HCl，增大了H和n(H)，C 错；

2、加入 HNO3，不能减缓反应的速率，也不 再产生氢气，D 错。 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：2.弱酸HCNHFCH3COOHHNO2 电离常数6.210106.81041.71056.4106则 0.1 molL1的下列溶液中，H最小的是( ) AHCN BHF CCH3COOH DHNO2 解析：选 A。由HKa,)，并且弱酸电离程度很小，酸就是其初始浓度，酸可知比较Ka的大小即可。 对氨水溶液中存在的电离平衡：NH3H2ONHOH，下列叙述正确的是( )3. 4A加水后，溶液中n(OH)增大 B加入少量浓盐酸，溶液中OH增大 C加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动

3、D加入少量 NH4Cl 固体，溶液中NH减小 4解析：选 A。加水稀释，电离平衡向右移动，n(OH)增大，A 正确；加入少量浓盐酸 中和 OH，虽平衡向右移动，但OH减小，B 错误；加入少量浓 NaOH 溶液，使OH增大， 电离平衡逆向移动，C 错误；加入少量 NH4Cl 固体，溶液中NH增大，D 错误。 4在 25 时，用蒸馏水稀释 1 molL1的醋酸溶液至 0.01 molL1，随着溶液的4.稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. B.H CH3COOHCH3COO HC. D.CH3COOH CH3COOHCH3COO CH3COOH解析：选 A。对于 CH3COOHHCH3C

4、OO，Ka是一定值，稀HCH3COO CH3COOH释过程中CH3COO减小，所以增大。H CH3COOH当 NaOH 溶液与氨水的 pH、体积都相同时，下列叙述正确的是( )5.A两溶液的物质的量浓度相同 B两溶液的H相同 C用同浓度盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同2D升高温度 10 ，两者 pH 仍相等 解析：选 B。由于氨水是弱碱，溶液中有大部分的 NH3H2O 没有电离，而 NaOH 是强碱， 当二者的 pH 相等时，氨水的浓度大，并且在体积相同时氨水所含的物质的量要多，用同浓 度盐酸中和时，氨水消耗盐酸的体积大；当升高温度时氨水的电离平衡向右移动，则二者 的 pH 不相等；两溶液的 p

5、H 相等，则H相同。 用水稀释 0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )6.A. B.OH NH3H2ONH3H2O OHCH Dn(OH) 解析：选 B。当弱电解质加水稀释时，促进电离，即 NH3H2ONHOH平衡右 4移。NH3H2O 个数减少，OH个数增加，所以减小。由于溶液体积增加的程度NH3H2O OH大，故OH减小，H增大，故选 B。 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )7.A相同浓度的两溶液中H相同 B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5 D两溶液中分别加入少量对应

6、的钠盐，H均明显减小 解析：选 B。A 项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离程度不同，H盐酸H醋酸； B 项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相 同；C 项，稀释后，盐酸的 pH5，而醋酸电离平衡右移，n(H)增大，其 pHV2V3 C若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3 D若混合前三种溶液 pH 相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3 解析：选 B。A 项，稀释后 KOH、Ba(OH)2的 pH 相等，且都小于 NH3H2O，故错误；C 项，酸碱恰好完全反应时，V12V22V3，错误；D 项，酸碱恰好完全反应时，V1V2V3

7、， 错误。 pH 相同的氨水、NaOH 和 Ba(OH)2三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x倍、y12.倍和z倍。稀释后三种溶液的 pH 依然相同，则x、y、z的关系是( ) Axyz Bxyz Cxyz Dxzy 解析：选 A。NaOH 和 Ba(OH)2均为强碱，稀释时n(OH)不变，所以yz。NH3H2O 为 弱碱，稀释促进电离，n(OH)增大，溶液体积也相应增大才能与强碱的 pH 相同，所以 xy，故选 A 项。 有下列四组溶液：0.1 mol/L 的醋酸溶液，0.1 mol/L 的盐酸，pH13 的氢13.氧化钠溶液，pH13 的氨水。 (1)溶液中的H大小关系是_ (填序号，下

8、同)。 (2)其中水的电离程度最大的是_。水的电离程度相同的是_。 (3)将与等体积混合，所得溶液呈_。 A酸性 B碱性 C中性 (4)取等体积的和的溶液分别稀释 100 倍，稀释后溶液的 pH 关系为 _(填“” 、 “”或“”)。 解析：(1)盐酸为强酸，醋酸为弱酸，所以H：，pH 相同的强碱和弱碱，溶 液中H相同。 (2)酸碱均能抑制水的电离，酸碱电离出的H或OH越小，对水的电离的抑制作用4越弱，所以中水的电离程度最大。因为中H0.1 mol/L，和中OH0.1 mol/L，对水的电离的抑制作用是相同的，所以水的电离程度相同。 (3)pH13 的氨水中OH0.1 mol/L，但氨水的浓度

9、远远大于 0.1 mol/L，所以 与等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性。 (4)稀释相同倍数时，弱电解质溶液 pH 变化幅度小，所以稀释 100 倍以后，氨水的 pH 大于氢氧化钠溶液的 pH。 答案：(1)(2) (3)B (4) Al(OH)3是一种两性氢氧化物，在 Al(OH)3中存在着酸式电离和碱式电离：14.Al(OH)4HAl(OH)3Al33OH（H2O）（H2O）酸式电离碱式电离 试根据平衡移动原理解释下列有关问题： (1)向 Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是 _， 有关的离子方程式是 _。 (2)向 Al(OH)3沉淀中加入 NaOH 溶液，沉淀溶解，其原因是 _， 有关的离子方程式是 _。 解析：(1)加入盐酸，H与 OH反应生成水，使OH减小，平衡向碱式电离方向移动， Al(OH)3溶解，生成 Al3。 (2)加入 NaOH，OH与 H反应生成水，使H减小，Al(OH)3向酸式电离方向移动， Al(OH)3溶解，生成Al(OH)4。 答案：(1)当加入盐酸后，H中和 OH，使得平衡向碱式电离方向移动 Al(OH)33H=Al33H2O (2)当加入 NaOH 溶液后，OH中和 H，使得 Al(OH)3电离平衡向酸式电离方向移动 Al(OH)3OH=Al(OH)4