2019高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用作业1 鲁科版选修4.doc

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1、1第第 3 3 课时课时 盐类水解的应用盐类水解的应用基础达标 室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是( )1.A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Fe324B水电离出来的H1013 mol/L 的溶液：K、HCO、Br、Ba2 3CH1012 mol/L 的溶液：K、Ba2、Cl、Br D含有溶质 Na2SO4的溶液：K、HCO、NO、Al3 3 3解析：选 C。A 项，使酚酞试液变红的溶液显碱性，Fe3不能与 OH大量共存；B 项， 水电离出来的H1013 mol/L 的溶液显酸性或碱性，HCO与 H或 OH都不能大量共 3存；D 项，HCO与 Al3发生水解相互促进反

2、应，不能大量共存。 3对于 0.1 molL1 NH4Cl 溶液，正确的是( )2.A升高温度，溶液 pH 升高 B通入少量 HCl，NH和Cl均增大 4CNHOHClH 4DClHNHOH 4解析：选 B。NHH2ONH3H2OH，升高温度平衡右移，H增大，A 错误； 4通入 HCl，平衡左移，NH增大，HCl 溶于水使Cl增大，B 正确；依据电荷守恒NH 4 4HClOH及溶液显酸性HOH和 NH的水解知ClNH，C 错误； 4 4依据水解程度比较微弱，所以H 4B水电离出的H： C和等体积混合后的溶液：HOHNH3H2O D和等体积混合后的溶液：NHClOHH 4解析：选 B。弱电解质的

3、电离和盐类的水解均微弱，所以溶液浓度相同时，NH： 4，A 对；盐酸为强酸完全电离，与同浓度的氨水相比对水电离的抑制程度更大，所以 B 错误；由质子守恒可知 C 对；D 项溶液为碱性，离子浓度大小顺序为NHClOH 4H，正确。 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( )7.A含有 NH、Cl、H、OH离子的溶液中，离子浓度一定是ClNHH 4 4OH BpH6 的醋酸与醋酸钠的混合溶液中NaCH3COO C0.1 mol/L 的 Na2S 溶液中，OHHHS2H2S DpH3 的一元酸和 pH11 的一元碱等体积混合后的溶液中一定是OHH 解析：选 C。根据电荷守恒知，因为ClNH，则HOH，A

4、 错；pH6， 4即HOH，根据电荷守恒知 B 错；由质子守恒知 C 正确；D 项，若是强酸与强碱混 合有OHH，若是强酸与弱碱，有HOH，若是弱酸与强碱，有HOH， 故 D 错。 25 时，有 0.1 molL1的稀氨水，请回答下列问题：8.(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中OH与NH3H2O的比值 _(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。 (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式： _。 所得溶液的 pH_7(填“” 、 “”或“”)，用离子方程式表示其原因： _。若将此溶液低温加热蒸干得到固体物质是_(填化学 式)。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶

5、液的 pH7，此时NHa molL1，则SO 424_。 (4)若向氨水中加入 pH1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为 11，则所得溶液中各 离子物质的量浓度由大到小的顺序是_。 解析：(1)稀氨水中存在 NH3H2ONHOH平衡，加少量(NH4)2SO4固体，NH增 4 4大，平衡左移，使OH/NH3H2O减小。 (2)氨水和稀 H2SO4恰好中和，其物质的量关系为 2NH3H2OH2SO4(NH4)2SO4，由于 NH水解，溶液显酸性，将其加热蒸干得到(NH4)2SO4固体。 4(3)若 pH7，溶液中HOH，由电荷守恒得HNHOH2SO， 424故 SO0.5a molL1。24(4)N

6、H3H2O0.1 molL1，H2SO40.05 molL1等体积混合得(NH4)2SO4溶液，3离子浓度大小关系：NHSOHOH。 424答案：(1)减小 (2)NH3H2OH=NHH2O 4 NHH2ONH3H2OH (NH4)2SO4 4(3)0.5a molL1 (4)NHSOHOH 424能力提升 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )9.A新制氯水中加入固体 NaOH：NaClClOOH BpH8.3 的 NaHCO3溶液：NaHCOCOH2CO3 323CpH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合：ClNHOHH 4D0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1

7、mol/L NaOH 溶液等体积混合：2H2OH CH3COOCH3COOH 解析：选 D。根据电荷守恒，NaHClClOOH，A 错误； NaHCO3溶液的 pH8.3，其水解程度大于电离程度，故H2CO3CO，B 错误；pH1123的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合，氨水过量，则有NHClOHH，C 错 4误，故正确答案为 D。 有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1的两种溶液混合而成，NH4Cl 与10.CH3COONa NH4Cl 与 HCl NH4Cl 与 NaCl NH4Cl 与 NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各 项排序正确的是( ) ApH： B溶液中阴离子的物

8、质的量浓度之和： C溶液中：COH2CO323D溶液中：HCOH2CO3 3解析：选 C。盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大， 故 A 正确；CO的水解使溶液中阴离子数目增多，B 正确；NaHCO3溶液中，HCO的水解23 3程度大于电离程度，故H2CO3CO，C 错误；CO的第一步水解程度远大于第二步2323水解程度，故 D 正确。 (1)常温下，如果取 0.2 molL1HCl 溶液与 0.2 molL1MOH 溶液等体积混合(忽14.略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH6，试回答以下问题： 混合溶液中由水电离出的H_0.2 molL1 HCl 溶液中由水电离出的H (填“” 、 “” 、 “7” 、 “ 9.9107 1.0108 (2) (3)7