2019高中化学 课时分层作业21 硝酸的性质 苏教版必修1.doc

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1、1课时分层作业课时分层作业( (二十一二十一) ) 硝酸的性质硝酸的性质(建议用时：45 分钟)学业达标练1铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有( )A强酸性 B强氧化性C强腐蚀性D挥发性【答案】 B2下列试剂不必存放在棕色瓶中的是( )A氯水B浓硫酸C浓硝酸D硝酸银晶体 B B 见光易分解的需存放在棕色瓶中，A 中 HClO，C、D 都见光易分解。3下列说法中，正确的是( )A碳与浓硝酸反应时，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性B在 0.1 molL1的盐酸中，K、Fe2、SO、NO能大量共存24 3C56 g Fe 与硝酸发生氧化还原反应时，Fe 转移的电子是 3 molD室温下，可用铝槽

2、车贮存或运输浓硝酸D D 碳与浓硝酸反应时生成 CO2、NO2和 H2O，HNO3全部被还原为 NO2，则浓硝酸只表现氧化性，A 错误；在 0.1 molL1盐酸中存在大量 H，在 H存在下，Fe2与 NO因能发 3生氧化还原反应而不能大量共存，B 错误；因 Fe 与硝酸反应的相对量不知道，Fe 是否完全反应或反应后是生成 Fe2还是生成 Fe3都无法确定，故 Fe 转移的电子数也无法确定，C错误。4下列对于硝酸的认识，不正确的是( )A浓 HNO3和稀 HNO3都具有氧化性B铜与 HNO3的反应属于置换反应C金属与 HNO3反应一定不产生氢气D常温下，可用铁和铝制容器盛装浓 HNO3B B

3、硝酸是强氧化性酸，且浓 HNO3的氧化性强于稀 HNO3，A 正确；铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22H2O2NO23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)24H2O2NO两个反应方程式均不符合置换反应定义，B 错误；因为硝酸是氧化性酸，金属与 HNO3反应均不产生 H2，而是生成水，C 正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装浓 HNO3，D 正确。5从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )2ACuCuSO4Cu(NO3)2浓硫酸BaNO32BCuHNO3(浓)Cu(NO3)2CCuHNO3(稀)Cu(NO3)2DCuC

4、uOCu(NO3)2空气稀硝酸D D A、B、C 项中，利用 Cu 与 HNO3、浓硫酸反应，过程中产生 NO2、NO 和 SO2等大气污染物，不利于环保，同时，反应物(HNO3、浓硫酸)不能全部转化为生成物，经济效益差。D 项，有关反应为：2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，环保和=经济效益都较为理想。6往两支分别装有浅绿色的 Fe(NO3)2和 FeSO4溶液的试管中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A前者基本没有改变，后者变棕黄色B前者变棕黄色，后者也变棕黄色C前者变棕黄色，后者基本没有改变D前者、后者都基本没有改变C C Fe2和 NO、SO在溶液中

5、可以大量共存，但加入盐酸后，NO在酸性条件下 324 3表现出强氧化性，把 Fe2氧化成 Fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色。SO与 H在水溶液24中不能结合成浓硫酸，不能把 Fe2氧化成 Fe3，溶液颜色基本没变。7将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A反应生成气体的物质的量相等B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少B B 由反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 可知：当铜质量相同，硝酸过量时，生成气体的物质的量前

6、者多，消耗n(HNO3)前者多，反应中转移的电子总数相等。8木炭跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列说法正确的是( )A洗气瓶中产生的沉淀是 BaCO33B从 Z 导管出来的气体中有 SO2和 CO2C洗气瓶中产生的沉淀是 BaSO3D在 Z 导管口有红棕色气体出现D D 二氧化硫与二氧化氮通入氯化钡溶液中发生反应，SO2被氧化生成 H2SO4，NO2被还原生成 NO，Ba2SO=BaSO4。二氧化碳与氯化钡溶液不反应，从 Z 导管口逸出；NO24遇空气变为红棕色气体。9通过一步反应不能直接完成的是( )N2NO

7、2 NO2NO NH3NO NH3NO2 CuCu(NO3)2 HNO3NO2A B C DD D 要实现 N2NO2需经两步：N2NONO2；实现 NH3NO2也需两步：NH3NONO2。(备)下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性D D 滴有酚酞的 NaOH 溶液呈红色，是因为溶液呈碱性，加入硝酸，发生中和反应，表现 HNO3的酸性。10某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实

8、验前，关闭活塞 b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c，其目的是_。(2)在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a向 c 中加入 2 mL 浓硝酸，c 中反应的化学方程式是_。再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲Cu、浓 HNO34乙Cu、稀 HNO3丙Cu、O2、稀 HNO3【解析】 Cu 和浓硝酸反应生成的 NO2气体是有毒气体，可溶于水中或碱液中，Cu 和稀硝酸反应生成的 NO 气体也是有毒气体，不溶于水或碱

9、液，但可与 O2反应生成 NO2。由Cu4HNO3(浓)和 3Cu8HNO3(稀)可知，使用稀硝酸与 Cu 反应用量少，但产生的 NO 气体与O2反应生成 NO2，才易被碱液吸收，从而减少对环境的污染。【答案】 (1)检查装置气密性 (2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 反应变缓，气体颜色变淡 (3)丙 耗酸量最少，无污染11将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体 A，A 在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。 【导学号：90512115】气体 AError!H2O(1)写出下列物质的化学式：丙_，B_，C_，D_。(2)写出甲跟乙反应的

10、化学方程式：_。(3)单质丙与溶液乙反应生成气体 B 的离子方程式：_。【解析】 红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中产生混合气体 A，A 常温下不与空气反应，证明甲为碳，乙为 HNO3，混合气体 A 中含有 CO2和NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，故 B 为 NO，C 为 CaCO3。单质丙与乙溶液(即稀 HNO3)反应生成气体 B(NO)和蓝色溶液 D，知丙为铜，D 为 Cu(NO3)2。【答案】 (1)Cu NO CaCO3 Cu(NO3)2(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O=(3)3Cu8H2NO=2NO3Cu24H2O 3

11、冲 A 挑战练12一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是( ) 【导学号：90512116】A硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B硝酸浓度不同，生成 Cu(NO3)2的物质的量不同C硝酸浓度越大，收集产生的气体越少D两者用排水法收集到的气体体积相等5D D 硝酸的浓度越大氧化性越强，故 A 错误；等量的 Cu 与酸反应，生成 Cu(NO3)2的物质的量相同，故 B 错误；等量的 Cu 与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，但因3NO2H2O=2HNO3NO，最终收集的气体均为 NO，由电子守恒可知，

12、收集 NO 的体积相等，故 C 错误，D 正确。13在 Fe、Cu 的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则( )Aa可能等于bBa一定小于bCa可能大于bDa一定大于bD D 在含有 NO的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体 3质量减少。14下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_，_。(3)为了进一步验证 NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞_，再打开活塞_，才能使 NO2

13、气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该_。【解析】 铜和浓硝酸反应的化学方程式是 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。乙装置的优点是有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭活塞 c，再打开活塞 a、b，才能使 NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入试管应该先关闭 b，再关闭 a，然后打开 c，用手捂住试管。【答案】 (1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止 可吸收 NO2气体

14、，防止污染环境(3)c a、b 先关闭 b，再关闭 a，然后打开 c，用手捂住试管615为了测定某铜银合金的成分，将 30 g 合金溶于 80 mL 13.5 molL1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到 6.72 L(标准状况下)气体，并测得溶液中c(H)1 molL1，设反应后溶液体积仍为 80 mL。计算：(1)被还原的硝酸的物质的量：_。(2)合金中银的质量分数_。【解析】 浓 HNO3与合金反应后c(H)1 molL1，说明硝酸过量且浓 HNO3变成了稀 HNO3，因此产生的气体是 NO 和 NO2的混合气体。根据 N 原子守恒知：被还原的 HNO3的物质的量等于 NO 和 NO2的物质的量之和，可首先计算出参加反应的 HNO3，减去被还原的HNO3即可求出与 Ag、Cu2形成盐的 NO的物质的量，然后列式求解。 3(1)据 N 原子守恒 1 mol HNO31 mol 气体(NO2或 NO)，被还原 HNO3的物质的量为0.3 mol。6.72 L 22.4 L/mol(2)设铜银合金中 Cu 为x mol，Ag 为y mol，Error!解得x0.3 mol，y0.1 mol，银的质量分数为100%36%。0.1 108 30【答案】 (1)0.3 mol (2)36%