2019高中化学 课时分层作业11 金属钠的性质与应用 苏教版必修1.doc

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1、1课时分层作业课时分层作业( (十一十一) ) 金属钠的性质与应用金属钠的性质与应用(建议用时：45 分钟)学业达标练1下列物质从海水中提取不涉及化学反应的是( )AMg BBr2 CI2 DNaClD D 海水中 Mg、Br、I 均以离子形式存在，提取一定发生化学反应，NaCl 可通过蒸发结晶提取。2从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是( )A蒸发至干，灼烧固体B滴入新制的氯水，用汽油萃取C通入新制的氯气，用酒精萃取D加入碘水，用四氯化碳萃取B B A 不正确，因为 NaBr 同 NaCl 一样，是热稳定性良好的化合物，灼烧不易分解。B正确，因为 2BrCl2=Br22Cl，汽油为有机溶剂，B

2、r2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶。C 不正确，因酒精与水互溶。D 不正确，因碘单质的活泼性不如溴单质的活泼性强，不能发生置换反应。3已知溴易挥发，碘易升华，向含有 NaBr 和 KI 的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是( )ANaCl 和 KIBNaCl、KCl 和 I2CKCl 和 NaBrDKCl 和 NaClD D 过量的 Cl2将 Br、I从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为 NaCl 和 KCl。4关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A加入 AgNO3溶液，

3、生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有 Cl存在B加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有 SO存24在C先通入 Cl2，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有 I存在D加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有 CO存在23C C A 中不能判断原溶液中是否有 Cl存在，因为加入的盐酸本身会引入Cl；B 中若存在 SO也会有此现象；D 中可能存在 HCO、SO、HSO离子。23 323 35从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )2D D 海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在

4、分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，冷凝管从下端进水，上端出水。6从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( )A加入适量的 Na2CO3溶液B通入溴蒸气C加入适量的 NaOH 溶液D加入适量的 NaBr 溶液D D Br2、Cl2均与 Na2CO3和 NaOH 溶液反应，Br2蒸气不能除去 Cl2。7溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为 0.067 gL1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，所以可以利用苦卤提取溴，实验室模拟工业制取溴的流程如下： 【导学号：90512057】苦卤液通入Cl2热空气

5、含溴的混合气体Na2CO3溶液溴单质含NaBr、NaBrO3的混合液AH2SO4酸化 混合液BCCl4请回答下列问题：(1)用 CCl4从混合液 B 中萃取 Br2，原理是_，含 Br2的 CCl4溶液应从分液漏斗的_口放出。(2)通入热空气的目的是_。(3)写出下列反应的化学方程式：苦卤液(主要成分为 KBr)中通入 Cl2：_；3混合液 A 用 H2SO4酸化：_。【答案】 (1)Br2在 CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，同时 Br2与 CCl4不反应，且 CCl4与水不互溶、不反应，密度相差较大 下(2)将 Br2从溶液中吹出来，富集 Br2(3)2KBrCl2=Br22KCl5

6、NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O冲 A 挑战练8某溶液中阳离子只含 K，其中 Cl、Br、I的个数比为 123，欲使这些离子个数比变为 321，需要通入的氯气分子与原溶液中 I的个数比应为( )A12B21 C13D31C C 根据个数比 123 变为 321，可知 Cl2与 I反应的关系为 12，故通入的Cl2与原溶液中 I的比为 13。9海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示： 【导学号：90512058】(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。写出过程中有关反应的离子方程式：_。(

7、2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是(提示：甘油易溶于水，甲苯难溶于水)_。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(3)为提取溶液中的碘单质，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处：4_；_；_。【解析】 (1)海藻中的 I在蒸干、灼烧过程中不发生变化，浸泡后成为溶液，将其与固体悬浮物分离开的操作为过滤。含 I的溶液加入适量 Cl2发生如下反应：2ICl2=2ClI2，将含碘水溶液变为含碘有机溶液，须加入有机溶剂萃取后再分液，故为萃取分液。(2)萃取剂必须是不溶于水的，A 项中酒精、C 项中乙酸、D 项中甘油都易溶于水，所以可将这三项排除，答案为 B 项。(3)萃取分液主要仪器是分液漏斗。(4)给烧杯加热时，应在烧杯下垫石棉网。蒸馏过程中，温度计要测量馏分蒸气的温度，不是测量混合液体的温度。冷凝管中，水流方向应该是下进上出。【答案】 (1)过滤 萃取分液Cl22I=2ClI2(2)B (3)分液漏斗 (4)缺石棉网 温度计插到了液体中，温度计水银球应在蒸馏烧瓶 支管口处 冷凝管进出水的方向颠倒