2019高中化学 课时分层作业12 碳酸钠的性质与应用 苏教版必修1.doc

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1、1课时分层作业课时分层作业( (十二十二) ) 碳酸钠的性质与应用碳酸钠的性质与应用(建议用时：45 分钟)学业达标练1下列关于钠的叙述中，正确的是( )A钠在自然界中存在游离态B钠是一种灰色的固体C钠可以保存在煤油或 CCl4中D钠着火时可以用沙土扑灭D D 钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反应，所以自然界中没有游离态的钠；钠是银白色固体，因被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属钠的颜色；钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤油大，将钠保存在煤油中可以避免空气及水与钠接触；CCl4的密度比钠大得多，钠将浮于液面上，达不到隔绝空气的目的，所以不能用它保存钠；由于钠能与水剧烈反应，

2、钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭。2将一小块钠投入盛 5 mL 饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A钠熔成小球并在液面上游动B发出“嘶嘶”的响声C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊C C 将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，有 A、B 选项所叙述的现象。随着 2Na2H2O=2NaOHH2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于 Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的 Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。3把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列物质中不是该反应生成物的是( )ACu BCu(OH)2 CH2 DNa2SO4A A 2

3、Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。4将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )AHClBNaOH CK2SO4DCuSO4D D 钠与 4 种溶液中的水反应均有 H2放出。A、B、C 三项只有 H2放出，逸出 H2的质量小于加入的 Na 的质量，溶液质量增加；D 项，氢气与氢氧化铜沉淀的质量大于所加入的钠的质量，故溶液质量减轻。5下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )2A过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂B过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂C过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既

4、是氧化剂又是还原剂D7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为 0.2NAC C A 项，Na2O2与水反应生成 O2，引入杂质 O2；B 项，Na2O2与水或 CO2反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂；D 项，1 mol Na2O2与水反应，转移电子数为NA。6等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是 ( )A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大B B 根据关系式：2NaNa2O22e、2NaNa2O2e，可知等质量的两块钠反应生成的氧化物的物质的量、转移电子的物质的量都相

5、等，因为 Na2O2的摩尔质量比 Na2O 的大，所以生成的 Na2O2的质量比 Na2O 的大。7对 Na2O、Na2O2的叙述错误的是( )ANa2O 与 Na2O2均可以与 HCl 反应，故二者皆为碱性氧化物BNa2O 在一定条件下可以转化为 Na2O2CNa2O 和水反应为化合反应，而 Na2O2与 H2O 反应属氧化还原反应D在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而 Na2O 不能A A Na2O2、Na2O 分别与 HCl 反应的化学方程式为：2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2Na2O2HCl=2NaClH2ONa2O2与酸反应除生成盐和水外还有 O2放出，故 Na2O2不

6、属于碱性氧化物，而 Na2O 为碱性氧化物，A 项错。8CO 和 H2的混合气体 21.2 g，与足量 O2反应后，通过足量 Na2O2，固体质量增加( )A21.2 gB14 gC6.78 gD不能确定A A 2COO22CO2 ，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 ，2H2O2=点燃2H2O ，2Na2O22H2O=4NaOHO2 。将两式合并得：=点燃CONa2O2=Na2CO3 ；将两式合并得：H2Na2O2=2NaOH 。由、两式可知，固体增加的质量就等于 CO 和 H2的质量。9如图装置，试管中盛有水，气球 a 中盛有干燥的 Na2O2颗粒。U 形管中注有浅红色的水。将气球用

7、橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 Na2O2抖落到试管 b 的水中，将3发现的现象是( )AU 形管内红水褪色B试管内溶液变红C气球 a 被吹大DU 形管水位：dc。10A、B、C 是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去): 【导学号：90512061】(1)若 A 是一种金属，C 是淡黄色固体，则 B 的化学式为_，AC 反应的化学方程式为_，C 与 H2O 反应的化学方程式_。(2)若 A 是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C 是最主要的温室气体，则 C 的分子式为_，BC 反应的化学方程式为_。A 和 C 能否反应？_(填“能”或“不能”)，

8、若能，写出反应的化学方程式：_ _(若不能，此空不填)。【解析】 (1)根据 C 为淡黄色固体，推知 C 为 Na2O2，则 B 为 Na2O，A 为 Na，AC 的反应为 2NaO2Na2O2。(2)根据 C 是最主要的温室气体，推知 C 为 CO2，则=点燃A 为 C，B 为 CO，A 与 C 能反应，化学方程式为 CCO22CO。=【答案】 (1)Na2O 2NaO2Na2O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2=点燃(2)CO2 2COO22CO2 能 CCO22CO=点燃=11某校学生课外活动小组为测定 Na 元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a

9、 g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试4回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到_。(2)此干燥管的作用是_；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量_(填“偏大” “偏小”或“不变” ，下同)。(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_，计算钠的相对原子质量的表达式为_。(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_。【解析】 本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成

10、氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。【答案】 (1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收 b abc(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子冲 A 挑战练12对 Na2O2与 CO2和 H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是( ) 【导学号：90512062】A只要参加反应的 Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B只要 CO2和 H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的 Na2O2的量就一定C只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定

11、D D 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 m(s)278 g 2106 g 56 g2Na2O22H2O=4NaOHO2 m278 440 4 g13若m g Na 在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55)g，则m g Na 与氧气反应，生成固体的质量为( )(m0.8)g (m1.0)g (m1.2)g (m1.6)g (m1.4)gA仅 B仅5C仅DD D 由题可知，Na 的质量为 2.3 g，物质的量为 0.1 mol，m g Na 与 O2反应可能生成(m0.8)g Na2O，也可能生成(m1.6)g Na2O2，或 Na2O 和 Na2O2的混合物，即固体的质量在两者

12、之间。14某研究性学习小组在做 Na2O2与水反应的实验时，发现 Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：【导学号：90512063】甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的 NaOH 溶液浓度较大的影响。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中 O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_；验证乙同学的推测是否正确的方法是_；当出现_的现象时，即可说明丙同学的推测正确。(2)有同学提出用定量的方

13、法探究丙同学方案中是否含有 H2O2，其实验方法：称取 2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测出产生 O2的体积时，与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时，必须等试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图所示装置中的_，理由是_。【解析】 (1)验证甲同学的推测只需要将溶液冷却即可，若冷却后滴加酚酞先变红后褪色，说明甲推测不正确，若只变红而不褪色，说明甲推测正确；同样利用加水稀释后或直接配制饱和的氢氧化钠溶液，再滴加酚酞观察现象，若加水稀释后不变红或直接向现配的饱和 NaOH 溶液中滴加酚酞变红后不褪色，说明乙推测不正确。(2)防止倒吸，要选图所示装置。【答案】 (1)冷却后加酚酞试液看溶液是否变红(或冷却后看溶液是否变红) 加水稀释后看溶液是否变红(或直接配制饱和的氢氧化钠溶液，再滴加酚酞试液看是否变红) 冷却和加水稀释后均不变红(2) 防止气体冷却时发生倒吸现象