2021_2021学年高中化学2.2.2碳酸钠的性质与应用课时训练苏教版必修1.doc

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1、第二课时碳酸钠的性质与应用基础巩固1.下列溶液中,能用于“捕捉”二氧化碳的是()A.KNO3溶液B.CaCl2溶液C.CuSO4溶液D.Na2CO3溶液解析:能与CO2反应而把CO2吸收的只有Na2CO3溶液:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。答案:D2.等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的0.100 molL-1的盐酸反应,下列叙述中正确的是()A.NaHCO3产生的气体多 B.Na2CO3产生的气体速率大C.Na2CO3产生的气体多D.NaHCO3消耗的盐酸的质量多解析:由关系式:Na2CO32HClCO2;NaHCO3HClCO2可知A正确,C、D不正确;Na2C

2、O3与盐酸分两步反应,而NaHCO3与盐酸一步反应,所以NaHCO3产生的气体速率大。答案:A3.在不同反应中既能吸收CO2,又能参加反应放出CO2的是()A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Ca(OH)2解析:Na2CO3可以与CO2、H2O反应生成NaHCO3,Na2CO3可以与酸反应放出CO2。答案:B4.下列物质的俗名所对应的化学式(括号内)错误的是()A.火碱(NaOH)B.纯碱(Na2CO3)C.苏打(NaHCO3)D.食盐(NaCl)解析:苏打是Na2CO3,小苏打是NaHCO3。答案:C5.在蔬菜生长的过程中,常喷洒农药来防治虫害。据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸

3、泡蔬菜,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。用水浸泡蔬菜时可加入适量()A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋解析:该题以食用有残留农药的蔬菜易引起中毒的事实为背景设置问题。选项中的物质均是家庭生活中的日常用品,贴近生活。其中只有纯碱的水溶液显碱性,故正确答案为A。答案:A6.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析:解决此题关键要掌握Na2CO3和NaHCO3的性质异同,特别是与澄清石灰水的反应,两者都会

4、产生白色沉淀,因此无法鉴别。而加BaCl2溶液,现象不同,仅Na2CO3与BaCl2反应有BaCO3沉淀生成。答案:C7.关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A.向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B.向两者的溶液中逐滴加入盐酸,反应现象完全相同C.Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D.向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体,观察不到任何实验现象解析:向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体,反应生成NaHCO3会以沉淀的形式析出。原因有三:生成的NaHCO3相对于Na2CO3来说溶解度更小;反应后生成的NaHCO3质量大于Na2CO3的质量(溶质

5、质量增加);反应中要消耗一部分水(溶剂减少)。综合以上三点,向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,因此可观察到有晶体析出。答案:C8.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸解析:除杂方法要操作简便,效果好,不带来新的杂质,保留非杂质成分。因为反应Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,所以A项正确。答案:A9.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法正确的是()A.先将两种物质分别配成溶液,再

6、分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打B.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打C.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,火焰颜色发生明显变化的是小苏打D.用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打解析:Na2CO3、NaHCO3均能与Ca(OH)2反应生成沉淀;NaHCO3受热分解有残留物Na2CO3;二者焰色反应相同。答案:D10.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()A.在水中溶解性:Na2CO3NaHCO3B.热稳定性:Na2CO3NaHCO3C.与酸反应速度:Na2CO3NaHCO3D.Na2CO3不能转化

7、成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3解析:溶解性:NaHCO3Na2CO3,热稳定性:NaHCO3Na2CO3,A、B错误;Na2CO3能转化成NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,D错误。答案:C11.为除去下列物质中少量的杂质(括号内),请写出所加的试剂或操作,并写出相应的化学方程式:(1)Na2CO3固体(NaHCO3):,。(2)NaHCO3溶液(Na2CO3):,。(3)NaCl溶液中混有少量Na2CO3:,。(4)NaOH溶液中混有少量Na2CO3:,。解析:(1)Na2CO3固体加热不分解,而NaHCO3加热分解,所以可用加热的方法;(2)Na2

8、CO3溶液中通入足量的CO2能反应生成NaHCO3;(3)Na2CO3溶液中滴加盐酸能反应生成NaCl;(4)Na2CO3溶液中加入适量的Ca(OH)2溶液能反应生成NaOH。答案:(1)加热至不再有气体产生2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(2)通入足量的CO2Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3(3)滴加盐酸至不再有气泡产生Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(4)加入适量的Ca(OH)2溶液Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH12.取NaHCO3和Na2CO3混合粉末5.26 g,将其加热至质量不再改变,残余固体质量为3.71 g。求该混合物中Na

9、HCO3和Na2CO3的质量。解析:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2m16862m(NaHCO3)5.26g-3.71gm(NaHCO3)=4.2gm(Na2CO3)=5.26g-4.2g=1.06g答案:m(NaHCO3)为4.2 g,m(Na2CO3)为1.06 g。能力提升1.0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合,因操作不同,释放出二氧化碳的量不同。下列叙述正确的是()A.将Na2CO3溶液滴入盐酸释放出的CO2的量多B.将HCl溶液滴入Na2CO3溶液释放出的CO2的量多C.如果将盐酸换为同浓度的硫酸,将硫酸缓慢滴入Na2CO3溶

10、液,并振荡可能不释放出CO2D.无论怎样混合释放出的CO2的量一样多解析:设溶液均为1L,则HCl和Na2CO3的物质的量均为0.1mol。理论上反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl可不释放出CO2。在操作中若将Na2CO3溶液滴入盐酸,局部盐酸过量,此时该处反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,反之若局部Na2CO3过量,以生成NaHCO3为主反应。如将盐酸改为同浓度的硫酸,恰好能将Na2CO3全部转化为CO2。答案:A2.我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaClN

11、aHCO3+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是()A.A气体是NH3,B气体是CO2B.用纯碱可制得发酵粉C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D.第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶解析:在NH3的饱和溶液中通入足量的CO2气体,可生成更多的HC,A正确;Na2CO3溶液中通入足量的CO2能反应生成NaHCO3(发酵粉),B正确;纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中,C正确;第步操作得到的晶体是NaHCO3,NaHCO3加热分解就可生成Na2CO3,所以D不正确

12、。答案:D3.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量关系的是()解析:此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。盐酸先与NaOH反应,NaOH为0.01mol,中和NaOH需要盐酸0.1L;0.01molNa2CO3NaHCO3CO2,第一步需盐酸0.01mol(即0.1L),第二步需盐酸0.01mol(即0.1L);由此可知,加盐酸0.2L时开始有气体产生,到0.3L时放完气体,故C项正确。答案:C4.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品

13、充分加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是()A.B.C.D.解析:设样品中NaHCO3的质量为x2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om(减少)28410662x(w1-w2)解得x=,从而有:w(Na2CO3)=,A项正确。答案:A5.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是()A.2.0 molL-1B.1.5 molL-1C.0.18 molL-1D.0.24 molL-1解析:若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠,则盐酸的浓度是1.0molL-

14、1;若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳,则盐酸的浓度是2.0molL-1。由于最终生成的气体体积不同,所以只能是介于二者之间。答案:B6.A、B、C、D为4种钠的化合物,A、B、C与盐酸反应均得到D,将固体C加热可制得A,若在A的溶液中通入一种无色、无味气体,又可制得C,若B与C的溶液混合可制得A,试推断:(1)A是,B是,C是,D是。(2)完成有关反应的化学方程式:AC;B+CA。解析:根据将固体C加热可制得A,若在A的溶液中通入一种无色、无味气体,又可制得C,可推出A为Na2CO3,C为NaHCO3;根据A、B、C与盐酸反应均得到D,可推出D为NaCl;根据B与C的溶液混合可制得A,可推出

15、B为NaOH。答案:(1)Na2CO3NaOHNaHCO3NaCl(2)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O7.某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途,进行了如下实验:实验一:如图所示。(1)若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数,(填“能”或“不能”)达到实验目的。若能,请说明其计算所需的数据;若不能,请简要说明理由:。实验二:将碳酸钠与碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水混合并充分反应。(2)当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时,所得溶液中溶质的化学式为,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子:。解析:(1)利用装置进行实验,根据样品的质量和沉淀的质量,可以计算混合物中NaHCO3的质量分数。(2)按比例写出化学方程式:2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O,由此可以推出反应后溶液中的溶质为Na2CO3;取滤液加入氯化钡,产生白色沉淀,可以检验C的存在。答案:(1)能固体样品的质量和沉淀总质量(或反应前后固体的质量)(2)Na2CO3取少量上层清液于试管中,加入适量氯化钡溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有C(答案不唯一)