2019高中化学 专题2第二单元 钠、镁及其化合物 第2课时 碳酸钠的性质与应用学案 苏教版必修1.doc

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1、- 1 -第第 2 2 课时课时 碳酸钠的性质与应用碳酸钠的性质与应用学习目标定位 1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质1碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较(1)实验探究在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠进行比较，它们外观的细小差别是 Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。分别向两支试管中加入约 10 mL 水，用力振荡，分别滴加 23 滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色。(2)实验结论水溶性：Na2CO3和 NaHCO3都能溶于水，溶解度大

2、小：Na2CO3溶解度大于 NaHCO3。水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。2碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应(1)澄清的石灰水中滴加 Na2CO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(2)澄清石灰水中滴加 NaHCO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为 Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O。(3)Na2CO3溶液中滴加 CaCl2溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式为Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl。(4)NaHCO3溶液中滴加 CaCl2溶液的现象为无沉淀生成(溶液

3、仍澄清)。3碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入 3 mL 稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的 Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是_。- 2 -(2)实验结论：_。(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是_。碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是_。答案 (1)两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体剧烈得多(3)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=

4、NaClCO2H2O4碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较(1)如图所示实验为“套管实验” ，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B 烧杯中澄清石灰水变浑浊，A 中有少量气泡冒出。(2)实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有 CO2和 H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比 NaHCO3强。(3)鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种固体的方法是两种固体分别加热，能生成气体且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 NaHCO3，另一固体是 Na2CO3，有关的化学方程式是 2NaHCO3Na2CO3CO

5、2H2O；CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。=Na2CO3和 NaHCO3的性质比较名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)颜色、状态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶易溶，同温下溶解度比 Na2CO3小水溶液的酸碱性碱性碱性，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶- 3 -液的碱性强于 NaHCO3溶液与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生与碱反应能与 Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应热稳定性稳定，受热不易分解不稳定，受热易分解可相互转化Na2CO3NaHCO3H2OCO2溶液加NaOH或固态加热主要用途作去污剂、制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、石油、冶金等发

6、酵剂、灭火剂、医用(治疗胃酸过多)例 1 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )A相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的B二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的C等质量的二者与足量盐酸反应生成 CO2的量一样多D二者在一定条件下可以相互转化答案 D解析 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3的，A 项错误；等质量的 Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3生成 CO2的量多，C 项错误。【考点】碳酸钠和碳酸氢钠【题点】碳酸钠和碳酸氢钠性质的综合知识拓展 碳酸及碳酸盐的热稳定性有如下关系：可溶性碳酸盐(不包括铵盐)不溶性碳酸盐酸式碳酸盐

7、碳酸。例如：Na2CO3NaHCO3H2CO3，CaCO3Ca(HCO3)2H2CO3。例 2 有两个无标签的试剂瓶，分别装有 Na2CO3和 NaHCO3固体，有 4 位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 ( )A分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别配成溶液，再加入 CaCl2溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢答案 A解析 A 中的石灰水与 Na2CO3和 NaHCO3皆能发生反应产生 CaCO3沉淀；B 中 CaCl2与 NaHCO3不反应，与 Na2CO3反应产生 CaCO3沉淀；C 中加热时，只有

8、 NaHCO3受热分解，2NaHCO3- 4 -Na2CO3H2OCO2，产生的 CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D=中 NaHCO3与盐酸反应速率比 Na2CO3快。【考点】碳酸钠和碳酸氢钠【题点】碳酸钠和碳酸氢钠性质的综合易误提醒鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液，不能用 NaOH 溶液，虽然前者不反应后者能反应，但均无明显现象；也不能用澄清石灰水或 Ba(OH)2溶液，二者能产生白色沉淀，现象相同无从区分。二、侯氏制碱法1主要反应NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。=2制法原理(1)NH3通入到饱和 NaCl 溶液中，

9、形成氨水的 NaCl 饱和溶液，然后再通入 CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大 CO2在溶液中的溶解度，生成更多的 NaHCO3。(2)因为 NaHCO3的溶解度小于 NH4Cl 的溶解度，所以是 NaHCO3先从溶液中结晶析出。(3)在制碱工业上，所用原料 CO2和 NH3是由合成氨厂提供的，所以工业生产上常将侯氏制碱和合成氨联合在一起，称为“联合制碱法” 。 “联合制碱法”时还能得到 NaHCO3和 NH4Cl 等副产品。例 3 我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3

10、NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。=(1)以上过程中没有涉及的基本反应类型是_，纯碱属于_(填“酸” “碱”或“盐”)。(2)有人认为“联合制碱法”有以下优点，你认为正确的是_(填字母)。A生产过程中部分产物可作为原料使用B副产品是一种氮肥C反应均不需要加热，可节约能源(3)第 2 步反应中需加入磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是_。(4)将第 2 步反应的滤液(氯化铵)与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，而大部分氯化钠仍留在溶液中，据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是_- 5 -_。答案 (1)置换反应 盐 (2)AB (3)加快反应速率，并使食盐反应充分 (4)

11、氯化铵溶解度受温度影响比氯化钠大解析 (1)由 NH3CO2H2O=NH4HCO3可知是多种物质反应生成一种物质，则属于化合反应，由 NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl 可知属于复分解反应，由2NaHCO3Na2CO3H2OCO2可知是一种物质反应生成多种物质，则属于分解=反应，即以上反应不涉及置换反应；纯碱的化学式为 Na2CO3，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，属于盐。(2)由以上三个反应可知，水和二氧化碳等物质可以循环使用，制取纯碱时同时生成 NH4Cl，NH4Cl 是一种氮肥，而 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2反应=是需要加热的，故选 AB。(3)因增大反应物的接

12、触面积可以加快反应速率，反应中加入磨细的食盐粉，能使其充分反应且反应速率加快。(4)根据溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响大，降低温度溶解度变小且变化趋势大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，降低温度时溶解度变化很小，则氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出。1(2018牌头中学月考)我国著名化学家侯德榜在 20 世纪 40 年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是( )A氢氧化钠 B碳酸钠C硫酸钠 D碳酸钾答案 B2下列有关 Na2CO3、NaHCO3的叙述中正确的是( )A除去 NaHCO3固体中混有的少量 Na2CO3可用加热法B相同条件下，Na2CO3在

13、水中的溶解度小于 NaHCO3在水中的溶解度- 6 -C相同质量的 Na2CO3与 NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3放出的二氧化碳气体多且速率快D向物质的量浓度相同的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中滴入酚酞，前者的红色明显比后者深答案 D解析 NaHCO3受热易分解而 Na2CO3很稳定，除去 Na2CO3固体中混有的少量 NaHCO3可用加热法，A 项错误；相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度大于 NaHCO3在水中的溶解度，B 项错误；106 g Na2CO3和 84 g NaHCO3均产生 1 mol CO2，所以相同质量的 Na2CO3与 NaHCO3与足量盐酸反应，

14、NaHCO3产生的二氧化碳多，且 NaHCO3与盐酸反应更剧烈，反应速率更快，C 项错误；NaHCO3和 Na2CO3的水溶液均显碱性，在物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性更强，D 项正确。3为了验证 NaHCO3固体中是否含有 Na2CO3，下列实验及判断中正确的是 ( )A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加 BaCl2溶液，看有无沉淀C溶于水后加石灰水，看有无沉淀D取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生答案 B解析 对上述物质加热有气体放出，只能证明有 NaHCO3，而不能证明含有 Na2CO3；NaHCO3与Na2CO3都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。4

15、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )ANa2O 与 CO2 BNa2CO3与 HClCNaOH 与 CO2 DC 与 O2答案 A解析 A 项中反应只生成 Na2CO3；B 项中 HCl 少量，生成的是 NaHCO3，HCl 过量，则生成 CO2和 H2O；C 项中由于 CO2和 NaOH 的量不同可生成 Na2CO3或 NaHCO3，也可同时生成 Na2CO3和NaHCO3的混合物；D 项中在 O2充足时生成 CO2，不足时生成 CO。5有两支试管分别装有 Na2CO3和 NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( )选项操作判断A分别加入澄清石灰

16、水产生沉淀者为 Na2CO3B分别加入 2 滴酚酞红色较浅者为 Na2CO3C分别加入 CaCl2溶液产生沉淀者为 Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为 Na2CO3答案 C解析 A 项，都产生白色沉淀；B 项，Na2CO3溶液中红色深；D 项，Na2CO3溶液中开始时无气泡产生(发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3)。- 7 -对点训练题组一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用1下列各项叙述中不正确的是( )A小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液DNaHCO3的热稳定性大于 Na2CO3

17、答案 D解析 A 项小苏打的主要用途之一是作发酵粉，正确；B 项，侯氏制碱法利用了 NaHCO3溶解度小的性质，正确；C 项，食盐、纯碱溶液分别显中性、碱性，正确；D 项，NaHCO3的热稳定性小于 Na2CO3，错误。2在同体积、同物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是( )A反应现象完全相同B产生二氧化碳的质量相同C碳酸钠产生的二氧化碳质量大D消耗盐酸的体积相同答案 B解析 碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相同，与盐酸完全反应产生的二氧化碳的物质的量(或质量)相同，消耗的盐酸的体积比为 21。在碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，立即有气

18、体产生；在碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始无气体产生，继续滴加盐酸，一段时间后产生气体。【考点】碳酸钠和碳酸氢钠【题点】碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应3下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中错误的是( )A等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多B等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等C等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量同浓度盐酸反应，消耗盐酸的体积前者是后者的 2 倍D将澄清石灰水加入 NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入 Na2CO3溶液中则产生白色沉淀答案 D- 8 -解

19、析 等质量的 Na2CO3和 NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成的二氧化碳多，A 正确；NaHCO3和 Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出 CO2的量相等，B 正确；由反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知，等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3跟同浓度盐酸充分反应时，消耗盐酸的体积比是 21，C 正确；Na2CO3和NaHCO3都与澄清的石灰水反应生成沉淀，D 错误。

20、【考点】碳酸钠和碳酸氢钠【题点】碳酸钠和碳酸氢钠性质的综合4有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )A21 B11C12 D41答案 B解析 无论碳酸氢钠是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，钠离子的物质的量不变，生成的氯化钠的物质的量相等，即消耗盐酸的量相等。【考点】碳酸钠和碳酸氢钠【题点】碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应5过量的 NaHCO3与 Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是 ( )ANa2O 和 Na2O2 BNa2O2和

21、 Na2CO3CNa2CO3 DNa2O答案 C解析 在题中所给出的两种物质中 NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4N=aOHO2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O。因 NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的 CO2使Na2O2最终全部转化为 Na2CO3，过量的 NaHCO3也完全分解成 Na2CO3，而 Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是 Na2CO3。题组二 碳酸钠与碳酸氢钠的分离与鉴别6除去碳酸氢钠溶液中混有的

22、少量碳酸钠可采用的方法是( )A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液- 9 -C加入澄清石灰水D加入稀盐酸答案 A解析 除杂方法要操作简便、效果好、不引入新的杂质、保留非杂质成分。溶液中除去NaHCO3中混有的少量 Na2CO3可以通入 CO2：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。【考点】碳酸钠和碳酸氢钠【题点】碳酸钠和碳酸氢钠的分离与提纯7现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是( )A测所得溶液的 pHB取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡

23、产生D取溶液少量，向其中加入 CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生答案 C解析 钠溶于水得到的 NaOH 溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此 A、B 项中的措施均无法实现实验目的。CuSO4与 NaOH 溶液或 Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故 D 错误。8下表中叙述不正确的是( )选项叙述叙述叙述A将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡无明显现象可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液B向苏打溶液中滴加澄清石灰水产生白色沉淀可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液C加热小苏打固体产生无色气体和水蒸气可用加热法除去苏打中的小苏打D向小苏打溶液中通入过量二氧化碳气体无明显现象可用二氧

24、化碳除去小苏打溶液中的苏打答案 B解析 澄清石灰水能使苏打溶液、小苏打溶液都产生白色沉淀，选项 B 不正确。题组三 碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算9现加热 5 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A3.38 g B4.58 g C4.16 g D4.41 g答案 C- 10 -解析 碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3，则2NaHCO3Na2CO3CO2H2O m=284 g 106 g 62 gx g 0.31 g解得：x0.84，所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3)

25、5 g0.84 g4.16 g。【考点】碳酸钠和碳酸氢钠【题点】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性10在 10 mL 0.01 molL1的 Na2CO3溶液中，逐滴加入 1.2 mL 0.05 molL1的盐酸，完全反应后，生成的 CO2在标准状况下的体积为 ( )A1.34 mL B2.24 mLC0.672 mL D0答案 D解析 在溶液中，Na2CO3与 HCl 的反应分两步进行：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=CO2H2ONaCl。由于n(Na2CO3)101030.01 mol104 mol，n(HCl)1.21030.05 mol6105 mol，故只能发生

26、第一步反应。11(2018金华中学段考)用 1 L 1 molL1 NaOH 溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比约为( )A13 B12C23 D32答案 A解析 假设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x mol，y mol。根据钠离子守恒：2xy1，根据碳原子守恒：xy0.8，解得x0.2，y0.6，所以比例为 13。12将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是( )- 11 -答案 C解析 0.01

27、 mol NaOH 先与 0.01 mol H中和，0.01 mol CO再与 0.01 mol H生成 0.01 23mol HCO，又消耗 0.01 mol H，最后 0.01 mol HCO与 0.01 mol H反应生成 0.01 mol 3 3CO2。【考点】碳酸钠和碳酸氢钠【题点】碳酸钠与碳酸氢钠的相关图像综合强化13A、B、C、D、E 五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中 A 为银白色固体，B 为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分别写出反应的化学方程式：_；_。答案 (1)Na Na2O2 NaOH

28、 Na2CO3 NaHCO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3解析 解推断题的关键是找突破口，根据“B 为淡黄色固体”可知 B 为 Na2O2，前后联系可知其他物质。14某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。- 12 -(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填字母)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管

29、 B 中装入的固体最好是_(填化学式)。答案 (1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、=CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O D(3)NaHCO3解析 (1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，均可使澄清石灰水变浑浊；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。(2)图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，实验的优点=是可同时做对比实验。(3)试管 B 装入碳酸氢钠，试管 A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温

30、度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。【考点】钠的重要化合物的综合【题点】钠及其化合物实验的综合15工业生产的纯碱常含有少量的 NaCl 等杂质。如图是测定产品中 Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤如下：- 13 -A在干燥管内填满碱石灰，质量为m gB取n g 样品装入广口瓶中C检查装置气密性D关闭止水夹E打开止水夹F缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为W gG缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H缓缓鼓入空气数分钟(1)正确的操作顺序是_。(2)步骤 F 中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_，装置甲的作用是_，

31、装置乙的作用是_。(3)计算样品中 Na2CO3的质量分数的计算式是_。(4)若去掉装置甲，测定结果会_(填“偏大” “偏小”或“无影响” ，下同)；若去掉装置乙，测定结果会_。答案 (1)CBEHDAGEF(2)使广口瓶中产生的 CO2气体全部排出 吸收空气中的 CO2 吸收 CO2中的水蒸气(3)100% (4)偏大 偏大53Wm22n解析 对于实验题首先应该弄清楚本实验的目的是通过测定碳酸钠与稀硫酸溶液反应产生的 二氧化碳的质量，依此求得碳酸钠的质量。为了减少误差应该让产生的二氧化碳全部被本实 验中的碱石灰吸收。让空气经过氢氧化钠溶液是除去空气中的二氧化碳，以减小误差；而后 让除去二氧化碳的空气把反应产生的二氧化碳全部赶入乙容器中，除去水蒸气，再被碱石灰吸收。碳酸钠的质量分数的计算式：106 gmol1n g100%。如果去掉装置Wm g44 gmol1甲，会使空气中的二氧化碳被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大；若去掉装置乙 会使水蒸气被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大。