2019高中化学 课时分层作业6 常见物质的检验 苏教版必修1.doc

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1、1课时分层作业课时分层作业( (六六) ) 常见物质的检验常见物质的检验(建议用时：45 分钟)学业达标练1检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后( )A加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验B加水溶解，加入酸溶液观察现象C加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液D加入 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验【答案】 D2用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰D排除钡离子以外的其他阳离子干扰C C 硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少无关；盐酸未参与沉

2、淀反应，和沉淀的纯度也无关；Ag、SO、CO等离子也能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，2323应先加入盐酸酸化，排除上述离子的干扰。3只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂：碳酸钠溶液，紫色石蕊试液，无色酚酞溶液，可以将它们鉴别出来的试剂是( )A只有 B只有C或D或C C 本题不仅可以根据溶液的酸碱性不同，选用指示剂来鉴别，也可以通过物质间反应的特殊现象来鉴别。4某溶液中含有较大量的 Cl、CO、OH3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够23分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液

3、滴加 Ba(NO3)2溶液ABCDB B 因 Ag与 Cl、CO、OH均可生成沉淀，Mg2与 CO、OH均可生成沉淀，2323Ba2只与 CO生成沉淀，故试剂的加入顺序为，B 正确。235某气体可能含有 N2、HCl 和 CO 中的一种或几种，将其依次通过足量的 NaHCO3溶液和灼热的 CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。以下对该气体的组分判断正确的是( )2A一定没有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种B一定有 N2、HCl 和 COC一定有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种D一定有 N2和 HCl，没有 COC C 通入足量 NaHCO3溶

4、液和灼热 CuO，气体体积都没有变化，不能得出任何结论，因HCl 与 NaHCO3反应、CO 与 CuO 反应都会生成等体积为 CO2；通过碱石灰，气体体积减小，则反应后的气体中必含 CO2，即 HCl 和 CO 至少含一种，又体积减小并没有完全吸收，说明其中必含 N2。6有 4 种常用溶液：BaCl2溶液，NaCl 溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )ABCDD D 根据溶液呈蓝色确定 CuSO4溶液，然后将 CuSO4溶液加入另三种溶液中，有白色沉淀的为 BaCl2溶液，用 BaCl2溶液加入另两种溶液中，有

5、白色沉淀的为 Na2SO4溶液，另一种为 NaCl 溶液。7已知某待测液由 Ag、Mg2、K、Ba2、NH、Cl、NO中的若干种离子组成， 4 3进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再过滤，取少量滤液，滴入 NaOH 溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有_离子，一定没有_离子，可能有_离子。【解析】 第一步实验可说明一定含 Ag，一定无 Cl。第二步实验可说明一定含Ba2。第三步实验可说明一定含 NH，一定不含

6、 Mg2。根据电荷守恒可知一定含 NO。 4 3【答案】 Ag、Ba2、NH、NO Cl、Mg2 K 4 3冲 A 挑战练8为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解，取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )A一定有 SO24B一定有 CO23C不能确定 Cl是否存在3D不能确定 SO是否存在24D D 向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生

7、CO2气体，证明原溶液中一定含有 SO和 CO；加入 AgNO3溶液产生白色沉淀 AgCl，但并不2423能确定原溶液中是否有 Cl，因为中已经加入了稀盐酸。9某水样中要检验出 H、SO、Cl，三位学生进行了如下不同的实验： 24【导学号：90512028】甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入 BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入 AgNO3溶液。乙同学：取少量溶液先加入足量 Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量 NaHCO3粉末。(1)评价二位同学实验的合理性。甲_；乙_。(填“合理”或“不合理”)如不合理，请说明原因_(如合理，此空不

8、填)。(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入 Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入 AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量：_。【解析】 (1)甲同学设计的方案不合理，加入 BaCl2溶液时已引入了 Cl，此后再检验 Cl已无意义。(2)加 Ba(OH)2不要过量，保证溶液仍呈酸性。否则在碱性条件下后加入的Ag与 OH反应最终生成灰黑色的 Ag2O 沉淀，对实验造成干扰。【答案】 (1)不合理 合理 甲加入 BaCl2溶液引入 Cl，干扰 Cl的检验 (2)加入 Ba(OH)2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去10

9、有 A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子可能是 Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子可能是 NO、Cl、SO、CO中的某一种，每种离子只存在 32423于一种物质中，不能重复出现。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，可见到 A 溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，则 B 溶液中有白色沉淀产生，C 溶液中有无色无味气体产生。根据以上实验可推知四种盐的化学式分别是：A_，B_，C_，D_。【解析】 由(1)可知，A 是 Cu2盐，由(2)可知，B 溶液中有 Ag，B 只能是AgNO3，C 溶液中有气体产生，C 是碳酸盐，CO只能与四种阳离子中的 Na共存，而234Cu2只能与 Cl或 SO共存，但 Ba2不能与 SO共存，由此可知四种物质的化学式。2424【答案】 CuSO4 AgNO3 Na2CO3 BaCl2(备)如图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )A甲：苛性钠；乙：稀盐酸B甲：水；乙：氢氧化钠溶液C甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液A 加试剂甲有氨味的物质为 NH4HCO3和 NH4Cl，说明试剂甲为碱，加试剂乙后 NH4HCO3 有气泡出现，说明试剂乙为酸，结合选项可知 A 正确。