2019高中化学 图像问题的系统思维（提高）巩固练习 新人教版选修4.doc

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1、1图像问题的系统思维图像问题的系统思维 【巩固练习巩固练习】 一、选择题：（每题有 1-2 个选项符合题意） 1在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0 B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2 C若反应进行到状态 D 时，一定有 正 逆 D状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的c(I2)大8已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量 CH3COCH3，分别在 0和 20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲 线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是（ ） A.b 代表 0下 CH3COC

2、H3的 Y-t 曲线B.反应进行到 20min 末，CH3COCH3的(0)1(20)v v C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从 Y=0 到 Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的(0)1(20)n n 9已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图 表示在不同反应时间 t 时，温度 T 和压强 P 与生成物 C 在混合物中的 体积百分含量的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 ( ) A.T1T2，P1P2，m+np，H 010已知可逆反应 aAbBcC 中，物质的含量 A%和 C%随温度的变化曲线如 图所示，下列说法正确的是

3、（ ） A该反应在 T1、T3温度时达到过化学平衡 B该反应在 T2温度时达到过化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动11右图表示反应 N2（g）3H2（g）2NH3（g） ； H92.2kJ/mol。在某段时间 t0t6中反应速率与反应过程的曲线图， 则氨的百分含量最高的一段时间是（ ） A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6312反应过程中 A（g） 、B（g） 、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判 断下列说法正确的是（ ）A1015 min 可能是加入了正催化剂 B1015 min 可能是降低了温度 C20 min 时可能是缩小

4、了容器体积 D20 min 时可能是增加了 B 的量13今有反应 X（g）Y（g）2Z（g） （正反应放热） ，右图表示该反应 在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的 t2时改变的条件是（ ） A 升高温度或降低 Y 的浓度 B 加入催化剂或增大 X 的浓度 C 降低温度或增大 Y 的浓度 D 缩小体积或降低 X 的浓度14某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表 示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ） A 反应：H0，P2P1 B 反应：H0，T1T2 C 反应：

5、H0，T2T1；或H0，T2T1 D 反应：H0，T2T1二、填空题：二、填空题： 12SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；H v(逆)，应是增大体系的压强所致，A 项错；图中图像显示v(正) v(逆)都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，故不影响v(正)、 v(逆)，B 项错；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平 衡状态，C 项错；图中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，T(乙)T(甲)，且此反应是 H0，温 度由T(乙)T(甲)降低，(SO2)升高，符合曲线变化，D 项正确。2、 【答案】C 【

6、解析】由图可知，从反应开始到 10s，X、Y 的物质的量均减小 0.79mol，Z 的物质的量增加 1.58mol，所以用 Z 表示反应速率应该为 1.58mol/(10s2L)=0.079mol/(Ls)；X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/2L=0.395mol/L；Y 的转化率为 0.79/1.00=79%；反应的化学方程式为 X(g)Y(g)2Z(g)。所以 C 项正确。3、 【答案】D 【解析】压强在 p1时先达平衡，则 p1p2，p1下生成物 C 浓度较低，说明平衡左移，故 n3。4、 【答案】AD 【解析】本反应前后体积不变，加入催化剂或增大体系压强均可加快反应速率，但平衡

7、不移动。5、 【答案】B 【解析】A 项，升温应 v(正)v(逆） 。B 项，500时，速率快，平衡右移，AB3含量降低。C 项，压强大，平 衡左移，AB3含量应升高。D 项，温度高时，平衡右移，AB3含量应降低。6、 【答案】C 【解析】此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则，选项 A、B 正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即逆反应方向移动） ，可确定 A、B 正确；根据使用催化剂只 能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项 D 正确。7、 【答案】BC 【解析】随着温度的不断升高，I3的浓度逐渐的减小，说明

8、反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以H0，所以 A 项错；因为K=I I I 2- 3 ，T2T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1K2；C项，从图中可以看出 D 点并没有达到平衡状态，所以它要向 A 点移动，这时 I3的浓度在增加，所以v正v逆， C 项正确；D 项，从状态 A 到状态 B，I3的浓度在减小，那么 I2的浓度就在增加。58、 【答案】D 【解析】b 曲线的起始斜率明显大于 a 曲线，说明 b 对应的反应速率较大，温度较高，A、B 错；温度升高，平 衡转化率降低，C 错；等量的 CH3COCH3，转化率相同时，产物 CH3COCH2COH(CH3)2的物

9、质的量相同，D 正确；选 D。9、 【答案】B 【解析】分析图像可知，每条曲线的起点到拐点表示 C 随时间不断增加，是建立平衡的过程；拐点后的水平线 表示 C 的体积分数不随时间变化而变化，说明从拐点处巳达到平衡。用建立平衡所需时间长短判断 T1、T2和 P1、P2的大小，再根据 T1、T2和 P1、P2的大小及不同条件下平衡时 C 的体积分数，用勒夏特列原理判断反应前 后化学计量数的关系及反应的热效应。 分析 T1、P2和 T2、P2两条曲线，在压强相同时，T1温度下反应速率快，先达到平衡，所以 T1T2。根据平 衡后 T2温度下生成物 C 的体积分数比 T1温度下大，判断降温平衡正向移动，

10、说明正反应放热，H 0。同理， 由 T1、P1和 T1、P2两条曲线可得 P1P2，m+np。 本题是不同温度、压强下，生成物的体积分数随时间变化的图像问题，这种图像能反映反应速率、化学平 衡与温度、压强的关系。在分析时，既要独立分析温度、压强对反应速率和化学平衡的影响，又要注意两者的 内在联系。10、 【答案】B 【解析】该反应在 T1、T3温度时 A、C 的百分含量相同，但并不能表明达到了化学平衡，A 错；该反应在 T2温度 时 A 的含量最低、C 的含量最高，达到过化学平衡，之后随着温度的升高又逆向移动，说明正反应为放热反应， 所以 C、D 项错误而 B 项正确；该题选 B。11、 【答

11、案】A 【解析】由图可知，该反应从 t1时正逆反应速率都增大，并且逆反应速率增加更多，所以平衡逆向移动，氨的 百分含量降低；从 t3时正逆反应速率都增大，但增大幅度相同，所以平衡不移动，氨的百分含量保持不变；从 t4时正逆反应速率都降低，但正反应速率降低更多，平衡仍然是逆向移动，氨的百分含量进一步降低。由上可 知，氨的百分含量最高的一段是 t0t1，本题应选 A。12、 【答案】AD 【解析】由图可知，A1015 min 时间段内，各物质变化的量增大，速率同时增大，影响因素可能是加入了 正催化剂，但不可能是降低温度，A 项正确，B 项错误；20 min 时只有 B 物质的量突然增加，所以可能是

12、加入 了 B。但 A、C 物质的量没有突变，所以不可能是缩小了容器体积，C 错而 D 对，本题应选 A、D。13、 【答案】C 【解析】由图可知，在 t2时 X 的浓度减小而 Z 的浓度增大，所以平衡正向移动，因为 X（g）Y（g） 2Z（g）为前后分子数不变的吸热反应，所以引起这样变化的因素，可以是降低温度或者加入 Y 物质，所 以 C 项正确。升高温度或者减小 Y 的量都会造成 X 增加而 Z 减小，所以 A 项不正确，加入催化剂或者缩小体积， 对该平衡无影响。所以 B、D 不正确。14、 【答案】C 【解析】由图可知，反应中，恒压条件下，温度越高，A 的转化率越低，表明正反应为放热反应，

13、H0； 同温度时，压强越大，A 的转化率越高，所以有 P2P1，A 项错误。 反应中，根据先拐先平可知，T2T1，并且温度越高 c 的物质的量越低，正反应为放热反应，即H0，B 项 错误； 反应中，若H0，则温度越高，c 的平衡体积分数越大，即 T2T1；若H0，则温度越高，c 的平衡体积 分数越小，即 T2T1，C 选项正确； 反应中，当压强不变时，若H0，则温度越高，A 的平衡转化率越低，即 T2T1；若H0，则温度越高， A 的平衡转化率越高，T2T1，所以 D 选项错误。二、填空题：二、填空题： 1、 【答案】1520min,2530min。增大氧气的量。ab. 【解析】1520min,2530min 时， SO2、O2、SO3物质的量不变，反应处于平衡状态。增大氧气的量，氧气的量6突然增多，平衡右移，致使 SO2的量逐渐减少，SO3的量逐渐增多。2、 【答案】(1) 减小 (2) 2nB/3tB molL1min1 (3)b、c (4)Cu2OCO2CuCO2 【解析】(1)根据温度升高，甲醇的量减小，说明升高温度平衡左移，K值减小。 (2)v(CH3OH)v(H2)12v(H2)2nB/3tB molL1min1。 (3)增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大。 (4)CO2可抑制 CO 与 Cu2O 反应。