高中化学图像问题的系统思维基础巩固练习新人教版选修4.doc

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1、图像问题的系统思维【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2C若反应进行到状态D时，一定有正 逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大8已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是（ ）A.b代表0下CH3COCH3的Y-t 曲线B.反应进行到20min末，CH3COCH3的C.升高温度可缩

2、短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的9已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 ( )A.T1T2，P1P2，m+np，H 0B. T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H 010已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的

3、逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动11右图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t612反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（ ）A1015 min可能是加入了正催化剂B1015 min可能是降低了温度C20 min时可能是缩小了容器体积D20 min时可能是增加了B的量13今有反应X（g）Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t

4、2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ）A 升高温度或降低Y的浓度B 加入催化剂或增大X的浓度C 降低温度或增大Y的浓度D 缩小体积或降低X的浓度二、填空题：12SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；H v(逆)，应是增大体系的压强所致，A项错；图中图像显示v(正)v(逆)都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，故不影响v(正)、v(逆)，B项错；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平衡状态，C项错；图中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，T(乙)T(甲)，且此反应是H0，温

5、度由T(乙)T(甲)降低，(SO2)升高，符合曲线变化，D项正确。2、【答案】C【解析】由图可知，从反应开始到10s，X、Y的物质的量均减小0.79mol，Z的物质的量增加1.58mol，所以用Z表示反应速率应该为1.58mol/(10s2L)=0.079mol/(Ls)；X的物质的量浓度减少了0.79mol/2L=0.395mol/L；Y的转化率为0.79/1.00=79%；反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。所以C项正确。3、【答案】D【解析】压强在p1时先达平衡，则p1p2，p1下生成物C浓度较低，说明平衡左移，故n3。4、【答案】AD【解析】本反应前后体积不变，加入催化剂或增

6、大体系压强均可加快反应速率，但平衡不移动。5、【答案】B【解析】A项，升温应v(正)v(逆）。B项，500时，速率快，平衡右移，AB3含量降低。C项，压强大，平衡左移，AB3含量应升高。D项，温度高时，平衡右移，AB3含量应降低。6、【答案】C【解析】此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。7、【答案】BC【解析】随着温度的不断升高，I3的浓度逐渐的减小，说明反应向逆

7、方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以H0，所以A项错；因为K=，T2T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1K2；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时I3的浓度在增加，所以v正v逆，C项正确；D项，从状态A到状态B，I3的浓度在减小，那么I2的浓度就在增加。8、【答案】D 【解析】b曲线的起始斜率明显大于a曲线，说明b对应的反应速率较大，温度较高，A、B错；温度升高，平衡转化率降低，C错；等量的CH3COCH3，转化率相同时，产物CH3COCH2COH(CH3)2的物质的量相同，D正确；选D。9、【答案】B【解析】分析图像可知，每条曲线的起点到拐点

8、表示C随时间不断增加，是建立平衡的过程；拐点后的水平线表示C的体积分数不随时间变化而变化，说明从拐点处巳达到平衡。用建立平衡所需时间长短判断T1、T2和P1、P2的大小，再根据T1、T2和P1、P2的大小及不同条件下平衡时C的体积分数，用勒夏特列原理判断反应前后化学计量数的关系及反应的热效应。分析T1、P2和T2、P2两条曲线，在压强相同时，T1温度下反应速率快，先达到平衡，所以T1T2。根据平衡后T2温度下生成物C的体积分数比T1温度下大，判断降温平衡正向移动，说明正反应放热，H 0。同理，由T1、P1和T1、P2两条曲线可得P1P2，m+np。本题是不同温度、压强下，生成物的体积分数随时间

9、变化的图像问题，这种图像能反映反应速率、化学平衡与温度、压强的关系。在分析时，既要独立分析温度、压强对反应速率和化学平衡的影响，又要注意两者的内在联系。10、【答案】B【解析】该反应在T1、T3温度时A、C的百分含量相同，但并不能表明达到了化学平衡，A错；该反应在T2温度时A的含量最低、C的含量最高，达到过化学平衡，之后随着温度的升高又逆向移动，说明正反应为放热反应，所以C、D项错误而B项正确；该题选B。11、【答案】A【解析】由图可知，该反应从t1时正逆反应速率都增大，并且逆反应速率增加更多，所以平衡逆向移动，氨的百分含量降低；从t3时正逆反应速率都增大，但增大幅度相同，所以平衡不移动，氨的

10、百分含量保持不变；从t4时正逆反应速率都降低，但正反应速率降低更多，平衡仍然是逆向移动，氨的百分含量进一步降低。由上可知，氨的百分含量最高的一段是t0t1，本题应选A。12、【答案】AD【解析】由图可知，A1015 min时间段内，各物质变化的量增大，速率同时增大，影响因素可能是加入了正催化剂，但不可能是降低温度，A项正确，B项错误；20 min时只有B物质的量突然增加，所以可能是加入了B。但A、C物质的量没有突变，所以不可能是缩小了容器体积，C错而D对，本题应选A、D。13、【答案】C【解析】由图可知，在t2时X的浓度减小而Z的浓度增大，所以平衡正向移动，因为X（g）Y（g）2Z（g）为前后

11、分子数不变的吸热反应，所以引起这样变化的因素，可以是降低温度或者加入Y物质，所以C项正确。升高温度或者减小Y的量都会造成X增加而Z减小，所以A项不正确，加入催化剂或者缩小体积，对该平衡无影响。所以B、D不正确。二、填空题：1、【答案】1520min,2530min。增大氧气的量。ab.【解析】1520min,2530min时， SO2、O2、SO3物质的量不变，反应处于平衡状态。增大氧气的量，氧气的量突然增多，平衡右移，致使SO2的量逐渐减少，SO3的量逐渐增多。2、【答案】(1)减小(2) 2nB/3tB molL1min1(3)b、c(4)Cu2OCO2CuCO2【解析】(1)根据温度升高，甲醇的量减小，说明升高温度平衡左移，K值减小。(2)v(CH3OH)v(H2)12v(H2)2nB/3tB molL1min1。(3)增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大。(4)CO2可抑制CO与Cu2O反应。5