2019高中化学 金属的腐蚀与防护（基础）巩固练习 新人教版选修4.doc

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1、1金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护【巩固练习巩固练习】 一、选择题 1最近，科学家冶炼出了纯度高达 99.999 9的铁，根据你的推测，在下列性质中它不可能具有的是（ ） 。A硬度比生铁低B在潮湿的空气中放置不易生锈C在冷的浓硫酸中可以钝化D与 4 molL1的盐酸反应的速率比生铁快 2钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应为（ ） 。A2H+2eH2 B2H2O+O2+4e4OHCFe2eFe2+ D4OH+4eH2O+O2 3为防止船体的腐蚀，通常在船壳吃水线以下位置镶嵌一定数量的（ ） 。A铜块 B铅块 C锌块 D铁块 4埋在地下的铸铁输油管道，在下列情况下，腐蚀最慢的是（ ） 。A在含

2、铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中 5相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（ ） 。6下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（ ） 。A金属在潮湿的情况下腐蚀的实质是 M+nH2OM(OH)n+2nH2B金属的化学腐蚀实质是 MneMn+，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀7钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2。以下说法正确的是（ ） 。A负极发生的反应为：Fe2eFe2+B正极发生的反应为：2H2O+

3、O2+2e4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀8下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） 。A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质2C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） 。A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源

4、的正极相连以保护它不受腐蚀10铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到 0.01molL1的 NaCl 溶液中，可能发生的是（ ） 。碳棒上有氢气析出 碳棒附近产生 OH 碳棒上有氧气析出 铁钉被氧化A B C D11镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有 0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是（ ） 。有 5.6 g 金属被腐蚀；有 6.5 g 金属被腐蚀；在标准状况下有 2.24 L 气体放出；在标准状况下有 1.12 L 气体放出。A B C D二、填空题 1电工实际操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为_。2在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到了一些比较理想的措施

5、。例如：（1）农机具采用_的措施。（2）埋入地下的输油管道采用_的措施。（3）远洋巨轮船体采用_的措施。（4）大型水库的钢铁闸门采用_的措施。3如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液是_性，发生_腐蚀，电极反应：负极为_，正极 为_。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应：负极为_；正极 为_。4铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按上图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续 3 分钟左右，观察 到的实验现象

6、为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝 表面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：（1）由于接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_。能表示其原理的反应 方程式为_。3（2）仪器 A 的名称为_，其中装的药品可以是_，其作用是_。（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。 【参考答案与解析参考答案与解析】 1D 【解析】生铁块与盐酸反应，由于形成原电池而加快 Fe 与盐酸的反应速率。2C 【解析】钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极为铁，正极为碳，电解质溶液为溶有 O2或

7、 CO2等气体的 水膜。当水膜呈弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe2eFe2+，正极反应为： 2H2O+O2+4e4OH；当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀，负极反应为：Fe2eFe2+，正极反应为： 2H+2eH2。3C 【解析】镶嵌的是活泼性比 Fe 强的金属，与铁、海水构成原电池，活泼金属为负极、铁为正极得到保护，所以 选锌块。4C 【解析】为使铸铁腐蚀得慢，必须防水（防止形成电解质溶液） 、防气（防止与氧气接触发生吸氧腐蚀） ，因此 须干燥且不透气。5C 【解析】A、B、D 都是形成原电池而使 Fe 腐蚀，而 C 中铁被铜镀层保护，则不易被腐蚀。6B、D 【解析】金属在潮湿的环境下会

8、发生腐蚀。当与金属接触的电解质溶液为中性或弱酸性时，发生吸氧腐蚀；而 当与金属接触的电解质溶液为酸性时，发生析氢腐蚀。对于这两类腐蚀金属都发生 MneMn+反应。7A 【解析】根据原电池原理，钢铁在空气与水交界处更容易腐蚀，D 项错。8C 【解析】C 中 Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，不会生成 Fe。9A、C 【解析】B 项，因铁比锡活泼，破损时，形成原电池，铁作负极，腐蚀速率加快；D 项，与直流电源正极相连会 加快钢管的腐蚀速率10D 【解析】铁钉在 NaCl 溶液中发生吸氧腐蚀。11B 【解析】镀锌铁发生电化学腐蚀，锌作负极：Zn2eZn2+，有 0.2 mol 电子转移，有 0.1

9、 mol Zn 溶解，在 正极上：2H+2eH2，生成 0.1 mol H2。二、填空题 1铜线与铝线拧在一起时，铜与铝及附着在其表面的溶液组成原电池，铝线易被腐蚀而失去导电能力42 （1）保持表面光洁、干燥、涂矿物油 （2）涂防锈油漆 （3）焊接上比铁更活泼的金属，如锌等 （4） 外加电源的阴极保护法3 （1）电化学 （2）弱酸性或中 吸氧 2Fe4e2Fe2+ O2+4e+2H2O4OH 较强的酸 析氢 Fe2eFe2+ 2H+2eH24 （1）电化学腐蚀 负极：2Fe4e2Fe2+，正极：2H2O+O2+4e4OH （2）球形干燥管 碱石灰（或无水氯化钙） 干燥 O2 （3）与 O2接触、与水接触氧气浓度 【解析】钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化学腐蚀。此实验在直形管中的现象说明，潮湿是铁生锈的必 需前提，而没有潮湿程度对生锈快慢的影响，直形管实验与烧杯实验的对比，则说明 O2浓度是影响铁生锈快慢 的一个重要因素。