2019高中化学 金属的腐蚀与防护（基础）知识讲解学案 新人教版选修4.doc

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1、1金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护【学习目标学习目标】 1、理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解电化学腐蚀的类型及差异并能写出电极反应； 2、知道防治金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。 【要点梳理要点梳理】 要点一、金属的腐蚀金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。1金属腐蚀的实质。金属腐蚀的实质都是金属原子失去电子被氧化的过程，用反应方程式表示为：MneMn+（M 代表金属元 素） 。2金属腐蚀的分类。【高清课堂：高清课堂：金属的腐蚀与防护#化学腐蚀和电化学腐蚀】3化学腐蚀和电化学腐蚀的比较。化学腐蚀电化学腐蚀相同点金属原子失去电子而被氧化的过程，即

2、金属原子转化为阳离子的过程条件金属与氧化剂直接接触不纯金属与电解质溶液接触现象无电流有微弱电流不同点本质金属被氧化活泼金属被氧化相互关系往往同时发生，电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，危害更严重【高清课堂：高清课堂：金属的腐蚀与防护#钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较】4钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较。类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜呈弱酸性或中性水膜呈酸性正极反应（O2）O2+2H2O+4e4OH2H+2eH2负极反应（Fe）Fe2eFe2+Fe2eFe2+其他反应Fe2+2OHFe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈要点诠释：要点诠释：由于金

3、属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式；另外，只有 在金属活动性顺序中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属腐蚀时只能是发生吸氧腐蚀：5判断金属腐蚀快慢的规律。（1）电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。（2）对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。（3）活动性不同的两金属，活动性差别越大，腐蚀越快。（4）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。2要点二、金属的防护 【高清课堂：高清课堂：金属的腐蚀与防护#金属的防护方法】1金属防护的思路。防止金属与化学物质直接接触，防止金属与环境形成

4、原电池。2防护方法。（1）改变金属的内部组成和结构：如不锈钢（钢中加入一定量的镍和铬） 。（2）加保护层：在金属表面镀上一层纯金属（如铁上镀锌、锡、铬等） 、喷漆、涂油、生成氧化膜保护 （钢铁制品表面生成 Fe3O4，在铝制品表面生成 Al2O3） 。（3）牺牲阳极的阴极保护法：此法应用原电池原理，让被保护金属作为 正极，另找一种活动性较强的金属作为负极。例如在锅炉内壁、船舶外壳装 上若干锌块，就可保护钢铁设备（如图） 发生的电极反应：负极：Zn2eZn2+正极：O2+4e+2H2O4OHZn 不断被腐蚀，可定期拆换。而铁得到保护。（4）外加电流的阴极保护法：此法应用电解原理，让被保护金属作阴

5、 极，惰性电极作辅助阳极，两者都存在于海水中。接上直流电源。例如钢闸 门，可用此法防止腐蚀。此法中阳极上放电的微粒是海水中的阴离子，阴极 上放电的微粒是海水中的阳离子。 （如图）【典型例题典型例题】 类型一：金属的腐蚀例 1 以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） 。A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗【答案】D【解析】A 项中黄铜（铜锌合金）若发生电化学腐蚀，被腐蚀的金属应是金属性较强的锌而不是铜。B 项中 生铁中含较多的碳，比铁芯（几乎是纯铁）在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C

6、 项中铁质器 件附有铜质配件时，在接触电解质溶液时，铁作原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D 项中银质奖牌久置后可 能被氧化成银的化合物而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。 【总结升华】解答此类题应注重形成电化学腐蚀的条件。抓住不同的电极及电解质溶液，即可选择。【高清课堂：高清课堂：金属的腐蚀与防护#例 2】例 2 如图所示装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各 加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ） 。A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是 Fe2eFe2+Da 试管中发生了吸氧腐蚀，b

7、试管中发生了析氢腐蚀【答案】B【解析】Fe 与 C 及电解质溶液形成原电池，Fe 是负极：Fe2eFe2+；C 是正极，在 a 中发生吸氧腐蚀， a 中压强减小；b 中发生析氢腐蚀，b 中压强增大，红墨水柱液面是左高右低。 【总结升华】金属发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，其基本规律是：（1）活泼金属作负极，被氧化、被腐蚀；3（2）正极一定是氧气得电子，生成 OH，电极反应式为 O2+2H2O+4e4OH；（3）不活泼的金属铜、银，不 能发生析氢腐蚀，但可以发生吸氧腐蚀。 举一反三：举一反三： 【变式 1】用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于_，反应的化学方程式表示 为_；若用铝制

8、饭盒盛放食盐（含水） ，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫_，反应原理是 （写电极反应和离子方程式）_。 【答案】化学腐蚀 2A1+6CH3COOH2Al(CH3COO)3+3H2 电化学腐蚀 负极：4Al12e4Al3+，正极：6H2O+3O2+12e12OH；Al3+3OHAl(OH)3【变式 2】家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） 。A4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 B2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2CO2+2H2O+4e4OH DFe3eFe3+ 【答案】D 类型二：金属腐蚀快慢的规律 【高清课堂：高清课堂：金属

9、的腐蚀与防护#例 1】 例 3 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ） 。A B C D 【答案】A 【解析】中 Fe 放置在海水中，形成了无数微小的原电池，发生电化学腐蚀。均构成了原电池， 中 Fe 的活泼性强于 Sn，Fe 作负极被腐蚀；中 Zn 的活泼性比 Fe 强，Zn 作负极被腐蚀，而 Fe 被保护。 形成电解池，其中中 Fe 作阳极被腐蚀，而中 Fe 作阴极，被保护。因此 Fe 被腐蚀由快到慢的顺序为 。 【总结升华】在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢由下列原则判断：电解原理引起的腐蚀原电池原理 引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。 举一反三：举一反三： 【变式

10、 1】如图，Fe 被腐蚀的速率由快到慢的顺序为_。【答案】 类型三：金属的防护 例 4 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（ ） 。A将青铜器放在银质托盘上4B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜【答案】B、D【解析】Cu 比 Ag 活泼，放在银质托盘上更易受腐蚀，A 错；将其保存在干燥的环境中避免与空气中的水分 等物质接触，可避免腐蚀。B 正确，则 C 错误；覆盖防渗的高分子膜也可以隔绝潮湿空气。D 正确。【总结升华】常见防止金属腐蚀的具体方法：（1）给金属穿上“防护服”涂漆如在钢铁表面涂防锈油漆；热镀加热锌或锡等耐腐蚀性能较强的金属，使其均匀覆盖于钢铁表面；电镀在钢铁表面形成锌或铬等耐腐蚀性较强的金属镀层：喷涂有机或无机涂层材料等。（2）电化学防护法即牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。 （3）在钢铁中加入一定比例的铬和镍，改变钢铁内部的组成和结构。可极大程度地提高钢铁的抗腐蚀性能， 这就是常见的“不锈钢” 。 举一反三：举一反三： 【变式 1】下列金属防护的方法不正确的是（ ） 。A对健身器材涂油漆以防止生锈B对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C用牺牲锌块的方法来保护船身D自行车的钢圈上镀上一层铬防锈【答案】B