2019高中化学 影响化学反应速率的因素（提高）巩固练习 新人教版选修4.doc

《2019高中化学 影响化学反应速率的因素（提高）巩固练习 新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 影响化学反应速率的因素（提高）巩固练习 新人教版选修4.doc（4页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素【巩固练习巩固练习】 一、选择题 1在锌片与盐酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变的是（ ）A氯化钠晶体 B氯化钾溶液 C水 D加热2将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：盐酸的浓度、 镁带的表面积、溶液的温度、盐酸的体积、氯离子的浓度，影响反应速率的是（ ）A B C D3对下列化学反应，当其他条件一定、只增大压强时，化学反应速率增大的是（ ）AZn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)BCaCO3(s) 高温CaO(s)+CO2(g)CFeCl3(

2、aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)D2P(s)+3Cl2(g) 点燃 2PCl3(g)4100 mL 6 molL1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成氢气的 总量，可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠（固体） B水 C碳酸氢钠溶液 D氨水5将盐酸滴到 Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）A盐酸浓度不变，使用量增大一倍B盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的1 2C增大 Na2CO3粉末的量D使反应在较高温度下进行6设 C+CO2 2CO（此反应为吸热反应）的反应速率为v1；N2+3H2 2NH3（此反应为放热反应

3、）的反应 速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A都增大 B都减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大7在 N2+3H2 一定条件2NH3反应中，使用催化剂的理由是（ ）A提高反应物的转化率 B没有催化剂该反应不能发生C使化学反应速率增大 D抑制逆反应的发生8在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。 能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（ ）A B C D9在 A=B+C 的反应中，温度每升高 10，反应速率增大到原来的 4 倍。现将反应体系的温度由 12升高到 42，反应速率增加的倍数为（

4、 ）2A8 B12 C24 D6410飘尘是物质燃烧时产生的粉状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中 SO2、O2接触时，SO2会部分转化 为 SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ）氧化剂 还原剂 催化剂 吸附剂A B C D11由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的： Ce4+Mn2+Ce3+Mn3+；Ce4+Mn3+Ce3+Mn4+；Ti+Mn4+Ti3+Mn2+。由此可知，该反应的催化剂是 （ ） ACe3+ BTi3+ CMn3+ DMn2+12反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，

5、下列条件的改变对其反应速率几乎 无影响的是（ ）增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 保持压强不变， 充入 N2使容器体积增大 A B C D 13对于反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H 0，能增大正反应速率的措施是 A定容通入大量 O2 B增大容器容积 C移去部分 SO3 D降低体系温度 14用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A加热 B不用稀硫酸，改用 98浓硫酸 C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉二、填空题 1现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： （1）实验过程如

6、图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_收 集的二氧化碳最多。 （2）为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （ ） A蒸馏水 BNaCl 固体 CNaCl 溶液 D浓盐酸 （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率 _。2某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列 问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有_； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_； （3）实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等 4 中溶液，可与实验中 CuSO4溶液起相似作用的是

7、 _； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_ （答两种） ； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混 合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验 混合溶液ABCDEF34 molL1 H2SO4mL30V1V2V3V4V5 饱和CuSO4溶液mL00.52.55V620 H2OmLV7V8V9V10100 请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_； 反应一段时间后，实验 A 中的金属呈_色，实验 E 中的金属呈_色； 该同学最后得出的结论为：当

8、加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4溶 液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。【答案与解析答案与解析】 一、选择题 1 【答案】BC。 【解析】加入水，氢离子浓度减小但氢离子物质的量不变，故可使生成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变； 加氯化钾溶液相当于加水，因氯化钾不起作用。2D 【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、固体的表面积等。3BD 【解析】A 是不可逆反应，反应物没有气体参加，故增大压强对反应速率无影响。B 是可逆反应，反应物虽然不 是气体，但产物中有气体 CO2，当增大压强时，v逆首先增大，v正也

9、随之增大。C 中无气体物质，故改变压强对 反应速率无影响。D 反应物中有气体，加压则反应速率增大。4B 【解析】根据外界条件对反应速率的影响情况，要求减小反应物（H+）的浓度，但不能减少反应物（H+）的量， 可加水稀释，只有 B 项正确。5BD 【解析】Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，要加快最初反应速率则需要增大浓度或升高温度， 选 B、D 项。6A 【解析】温度升高，反应速率加快，所以v1和v2都增大。7C 【解析】催化剂能极大地加快反应速率，但不能改变反应物的转化率，在绝大多数化工生产中都要用到催化剂。8C 【解析】升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，

10、增大了活化分子的百分含量；使用催化 剂可降低反应的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分含量。 活化分子的百分含量增大，活化分子数也增大。9D 【解析】反应速率增加的倍数为42 12 3104464 。410D 【解析】一般情况下，SO2不易被氧化成 SO3，而在与飘尘接触时，SO2可转化为 SO3，由此可知飘尘的作用催化 和吸附。11D 【解析】由+得，2Ce4+Ti+2Mn 2Ce3+Ti3+，所以 Mn2+为该反应的催化剂。12B 【解析】C 为固态反应物，增加固态反应物的量对反应速率无影响；将容器的体积缩小一半，压强增大， 反应速率加快 充入 N

11、2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各气体的浓度不变。反应速率不变； 保持压强不变，充入 N2使容器体积增大，参加反应的各气体的浓度减小，反应速率减小。13A 【解析】A通入大量 O2，即增加 O2的浓度，反应速率加快；B增大容器容积即减压，反应速率减慢； C移 去部分 SO3 即降低 O2的浓度，反应速率减慢；D降低体系温度反应速率减慢14 【答案】B 【解析】铁片与 98浓硫酸常温下钝化，加热时不能产生氢气；滴加少量 CuSO4溶液能形成原电池，反应速率 加快。二、填空题 1 （1）EF EF （2）AC （3）降低反应温度、增大石灰石颗粒的体积【解析】 （1）EF 对应到纵轴上

12、的气体体积段最大，该段内收集到的二氧化碳最多，EF 对应到磺轴上的时间 段最小，故该段化学反应速率最快。（2）加入蒸馏水和氯化钠溶液都能使盐酸的浓度降低，化学反应速率减慢。加入氯化钠同体不能改变盐酸 的浓度，故不能改变化学反应速率。加人浓盐酸增大了盐酸的浓度，能加快化学反应速率。 （3）降低反应温度、增大石灰石颗粒的体积均能减小化学反应速率。2 【答案】 （1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2）CuSO4与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 Cu / Zn 微电池，加快了氢气产生的速率 （3）Ag2SO4（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、

13、增加锌粒的表面积等（5）30 10 17.5 灰黑 暗红 当加入一定量的 CuSO4后，生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面， 降低了 Zn 与溶液的接触面积 【解析】 （4）根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度，升高温 度，使用催化剂，增大锌粒的比表面积等。注意 H2SO4浓度不能过大，浓硫酸与 Zn 反应不生成 H2。 （5）若研究 CuSO4的量对 H2生成速率的影响，则实验中 CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则 V1=V2=V3=V4=V5=30 mL，最终溶液总体积相同，由 F 可知，溶液的总体积均为 50 mL，则V6=10 mL，V9=17.5 mL。随着 CuSO4的量增大，则附着在 Zn 片表面的 Cu 会越来越多，当 Cu 完全覆盖 Zn 片时，Zn 不能与 H2SO4接触， 则 H2生成速率会减慢，且 Zn 片表面的 Cu 为暗红色。