高中化学影响化学反应速率的因素提高巩固练习新人教版选修4.doc

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1、影响化学反应速率的因素【巩固练习】一、选择题1在锌片与盐酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变的是（ ）A氯化钠晶体 B氯化钾溶液 C水 D加热2将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：盐酸的浓度、镁带的表面积、溶液的温度、盐酸的体积、氯离子的浓度，影响反应速率的是（ ） A B C D3对下列化学反应，当其他条件一定、只增大压强时，化学反应速率增大的是（ ） AZn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) BCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) CFeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SC

2、N)3(aq)+3KCl(aq) D2P(s)+3Cl2(g) 2PCl3(g)4100 mL 6 molL1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A碳酸钠（固体） B水 C碳酸氢钠溶液 D氨水5将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ） A盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的 C增大Na2CO3粉末的量 D使反应在较高温度下进行6设C+CO22CO（此反应为吸热反应）的反应速率为v1；N2+3H22NH3（此反应为放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v

3、1和v2的变化情况为（ ） A都增大 B都减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大7在N2+3H22NH3反应中，使用催化剂的理由是（ ） A提高反应物的转化率 B没有催化剂该反应不能发生 C使化学反应速率增大 D抑制逆反应的发生8在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（ ） A B C D9在A=B+C的反应中，温度每升高10，反应速率增大到原来的4倍。现将反应体系的温度由12升高到42，反应速率增加的倍数为（ ） A8 B12 C24 D6410飘尘是物质燃烧时产生的粉状漂浮物，

4、颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） 氧化剂 还原剂 催化剂 吸附剂 A B C D11由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：Ce4+Mn2+Ce3+Mn3+；Ce4+Mn3+Ce3+Mn4+；Ti+Mn4+Ti3+Mn2+。由此可知，该反应的催化剂是（ ）ACe3+ BTi3+ CMn3+ DMn2+12反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保

5、持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积增大A B C D13对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H 0，能增大正反应速率的措施是A定容通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度14用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉二、填空题1现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_收集的二氧化碳最多。（2）为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你

6、认为可行的是（ ）A蒸馏水 BNaCl固体 CNaCl溶液 D浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率_。2某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_ （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

7、将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液mL00.52.55V620H2OmLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。【答案与解析】一、选择题1【答案】BC。【

8、解析】加入水，氢离子浓度减小但氢离子物质的量不变，故可使生成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变；加氯化钾溶液相当于加水，因氯化钾不起作用。2D 【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、固体的表面积等。3BD 【解析】A是不可逆反应，反应物没有气体参加，故增大压强对反应速率无影响。B是可逆反应，反应物虽然不是气体，但产物中有气体CO2，当增大压强时，v逆首先增大，v正也随之增大。C中无气体物质，故改变压强对反应速率无影响。D反应物中有气体，加压则反应速率增大。4B 【解析】根据外界条件对反应速率的影响情况，要求减小反应物（H+）的浓度，但不能减少反应物（H+）的量，可加水稀释，只有B项正确。5

9、BD 【解析】Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，要加快最初反应速率则需要增大浓度或升高温度，选B、D项。6A 【解析】温度升高，反应速率加快，所以v1和v2都增大。7C 【解析】催化剂能极大地加快反应速率，但不能改变反应物的转化率，在绝大多数化工生产中都要用到催化剂。8C 【解析】升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分含量；使用催化剂可降低反应的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分含量。活化分子的百分含量增大，活化分子数也增大。9D 【解析】反应速率增加的倍数为。10D 【解析】一般情况下，SO2不

10、易被氧化成SO3，而在与飘尘接触时，SO2可转化为SO3，由此可知飘尘的作用催化和吸附。11D 【解析】由+得，2Ce4+Ti+2Ce3+Ti3+，所以Mn2+为该反应的催化剂。12B 【解析】C为固态反应物，增加固态反应物的量对反应速率无影响；将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快 充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各气体的浓度不变。反应速率不变；保持压强不变，充入N2使容器体积增大，参加反应的各气体的浓度减小，反应速率减小。13A【解析】A通入大量O2，即增加O2的浓度，反应速率加快；B增大容器容积即减压，反应速率减慢； C移去部分SO3 即降低O2的浓度，反应速率

11、减慢；D降低体系温度反应速率减慢14【答案】B【解析】铁片与98浓硫酸常温下钝化，加热时不能产生氢气；滴加少量CuSO4溶液能形成原电池，反应速率加快。二、填空题1（1）EF EF （2）AC （3）降低反应温度、增大石灰石颗粒的体积 【解析】（1）EF对应到纵轴上的气体体积段最大，该段内收集到的二氧化碳最多，EF对应到磺轴上的时间段最小，故该段化学反应速率最快。 （2）加入蒸馏水和氯化钠溶液都能使盐酸的浓度降低，化学反应速率减慢。加入氯化钠同体不能改变盐酸的浓度，故不能改变化学反应速率。加人浓盐酸增大了盐酸的浓度，能加快化学反应速率。（3）降低反应温度、增大石灰石颗粒的体积均能减小化学反应速

12、率。2【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu / Zn微电池，加快了氢气产生的速率（3）Ag2SO4 （4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等 （5）30 10 17.5 灰黑 暗红 当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积【解析】（4）根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度，升高温度，使用催化剂，增大锌粒的比表面积等。注意H2SO4浓度不能过大，浓硫酸与Zn反应不生成H2。（5）若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1=V2=V3=V4=V5=30 mL，最终溶液总体积相同，由F可知，溶液的总体积均为50 mL，则V6=10 mL，V9=17.5 mL。随着CuSO4的量增大，则附着在Zn片表面的Cu会越来越多，当Cu完全覆盖Zn片时，Zn不能与H2SO4接触，则H2生成速率会减慢，且Zn片表面的Cu为暗红色。4